复习人教版高中化学必修一必修二化学方程式汇总精华

1、高中化学（人教版）必修一、必修二化学方程式汇总必修一1、 硫酸根离子的检验: （先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸根）BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 注意：加盐酸的目的，排除碳酸根等离子的干扰2、 氯离子的检验: （先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，证明含有硫酸根） 注意：加硝酸目的，排除碳酸根、氢氧根等离子的干扰3、碳酸离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl ，Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 （先生成白色沉淀，加盐酸产生无色无味的气体）4、木炭还原氧化铜:

2、2CuO + C 2Cu + CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧或加热：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气常温反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na 2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 +

3、 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2

4、+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （规律：金属氢氧化物加热分解一般生成对应

5、价态的金属氧化物+水）（注意：铝、氧化铝、氢氧化铝一般认为只溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱）25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 （规律：氯气有强氧化性，能将金属或非金属氧化到最高价态；硫氧化性较弱，通常将其氧化到次高价态）27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （注意：硅只与氢氟酸反应，与其他酸不反应）  硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3 29

6、、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （硅酸钠俗称“水玻璃”，可用于制备硅胶和木材防火剂）30、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (30、31强酸制弱酸）32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （规律：氯气有强氧化性，能将金属或非金属氧化到最高价态；硫氧化性较弱，通常将其氧化到次高价态）33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2  CuCl2 34、氯气与金属钠反应

7、：2Na + Cl2 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O HCl + HClO （可逆反应）36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气通入石灰乳中制备漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2

8、O H2SO3 （可逆反应）42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （注意：NO2和O2以4:1，NO和O2以4:3完全转化为硝酸） 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ； 4NO+3O2+2H2O=4HNO345、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 2SO3 （可逆）46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与

9、木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2 + 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO （规律：浓硫酸一般将金属或非金属氧化到最高价，本身被还原为二氧化硫；稀硝酸、浓硝酸均将金属或非金属氧化到最高价，本身分别被还原为NO、NO2)51、氨水受热分解：NH3·H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl =NH4Cl （检验氨气，现象：产生大量白烟）53、氯化铵受热分解：NH4C

10、l NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 2HCl （特殊现象：苍白色火焰）58、SO2 + CaO = CaSO3 59、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 60、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 61、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 62、

11、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O （淡黄色沉淀）63、NO、NO2的回收（或尾气吸收）：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 64、Si + 2F2 = SiF4 65、硅与强碱反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 66、纯硅的制取：（记住）粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO （石英沙） （焦碳）  （粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（纯）+ 4HCl 必修二1、Li与O2反应（点燃）： 4Li + O2 2Li2 O Na与O2反应（点燃）:

12、2Na+O2Na2O2Na与H2O反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2K与H2O反应： 2K+2H2O=2KOH+H2 2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2（氧化性越来越弱）与氢气反应（注意条件）： F2 + H2 = 2HF （暗处） Cl2 + H2 = 2HCl （光照） Br2 + H2 = 2Br （加热） I2 + H2 = 2HI（持续加热）3、卤素单质间的置换反应：（氧化性强的能置换出氧化性弱的）（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2+2NaI=I2+2NaCl （2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2Na

13、I=I2+2NaBr 4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O = Mg(OH)2+H2 Al与HCl反应: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H25、Na与Cl2反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第2章 化学反应与能量常见的吸热、放热反应类型见课本笔记（重要）1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 （吸热）: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O2、原电池原理 典型的原电池类型Zn-Cu原电池、氢氧燃料电池、铅蓄电池等 负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H+2e-=H2（还原反应）（其余见课本） 电子流

14、动方向：由锌(负极）经过外电路流向铜（正极）。电子不能通过溶液。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2 3、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2=CaSO4+Na2CO3（硫酸钙微溶） 4、高炉炼铁：2C + O2 2CO Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 第三章 有机化合物（有机反应用箭头表示）1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2.乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2 2CO2+2H2

15、O（2）加成反应（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2）取代反应:Br 与Br2的反应（条件:催化剂） + Br2 + HBr 苯与硝酸发生取代反应（条件：浓硫酸做催化剂，水浴加热），生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：NO2 + HN

16、O3 + H2O（3）加成反应（记住与氢气加成即可）用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应： + 3H2 4、乙醇的重要化学性质（反应机理见课本）（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2（2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧: CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O乙醇的催化氧化反应（条件：铜或银作催化剂、加热）: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醇在常温下的氧化反应:CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（与钠、碳酸钠、碳酸氢钠均反应）（1）乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可

17、以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强（强酸制弱酸）。（2）乙酸的酯化反应（反应机理：酸脱-OH，醇脱-H）反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。（酯有香味，不溶于水，密度一般比水小。可水解，在酸性条件下水解可逆；在碱性条件下水解不可逆）6. 蔗糖水解生成葡萄糖+果糖：C12H22O11（蔗糖）+

18、H2OC6H12O6(葡萄糖）+C6H12O6（果糖）麦芽糖水解产生两分子葡萄糖：C12H22O11（麦芽糖）+H2O2C6H12O6(葡萄糖）还原性糖：葡萄糖、麦芽糖（有醛基，性质：1.碱性条件下能与银氨溶液发生银镜反应；2.碱性条件下能与新制氢氧化铜反应生成砖红色Cu2O沉淀）淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应:a)油脂在酸性条件下的水解（可逆）: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸b)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）（不可逆）: 油脂+H2O甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O各种氨基酸蛋白质的性质：显色反应、盐析、变性常见高分子化合物：蛋白质、淀粉、纤维素、聚合物（即相对分子质量很大数不出来的）第四章 化学与可持续发展1、（热分解法）HgO受热分解：2HgO2Hg + O2 Ag2O受热分解：2Ag2O 4Ag + O22、（热还原法）CO还原Fe2O3：Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2 (高炉炼铁) C 还原CuO ：