江苏省高考化学一轮复习专题演练：专题6《电解质溶液》26《盐类的水解》(苏教版)Word版含解析综述

1、课时26 盐类的水解1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A. 盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B. 盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C. 盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性D. CH3COONa 溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)【答案】D【解析】CH3COONa中CH3COO-部分水解，则c(Na+)>c(CH3COO-)，D错误。2在其他条件不变时，水中加入下列溶液，不会影响水的电离平衡的是()A. CuCl2溶液 B. KOH溶液 C. NaHSO4溶液 D. NaCl溶液【答案】D【解析】加入氯化铜，铜离子结合水电离的氢氧根离子，水的电离平衡正向移动，促进了水的电离，A

2、错；加入氢氧化钾，氢氧根离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，B错；加入硫酸氢钠，溶液中氢离子浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制了水的电离，C错；加入氯化钠，氯离子和钠离子都不水解，对水的电离不产生影响，D正确。3下列离子方程式不正确的是()A. 明矾用于净水：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+B. 将氯化铁固体溶于水中：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C. 用纯碱清洗油污：C+H2OHC+OH-D. 浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2OH2S+2OH-【答案】D【解析】明矾水解产生Al(OH)3(胶体)具有吸附作用，A正确；氯化铁易水解生成Fe(OH)3，

3、B项正确；碳酸钠水解产生氢氧根离子促使油脂水解，C项正确；硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，但离子方程式必须分步表示、没有气体符号、使用可逆符号，D项错误。4常温下物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY和HZ的酸性由强到弱的顺序是()A. HX、HZ、HY B. HX、HY、HZC. HZ、HX、HY D. HY、HZ、HX【答案】B【解析】酸的酸性越强，其酸根离子的水解程度越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小，则这三种酸的酸性强弱顺序是HX>HY>HZ。5在H2O+CH3COO-CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移

4、动，应采取的措施是()A. 加入NaOH固体 B. 加入冰醋酸 C. 增大压强 D. 升高温度【答案】D【解析】加入NaOH固体或冰醋酸抑制水解，A、B错；增大压强不影响水解平衡，C错；水解吸热，升温促进水解，D正确。6相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，N浓度最小的是()A. NH4Cl B. NH4HCO3 C. NH4HSO4 D. (NH4)2SO4【答案】B【解析】Cl-、S对N的水解无影响，HC水解显碱性，促进N的水解，而NH4HSO4电离出的H+抑制N的水解，故NH4HCO3中N浓度最小。7下列过程或现象与盐类水解无关的是()A. 纯碱溶液滴入酚酞变红B. 铁在潮湿的环境下生锈

5、C. 加热氯化铁溶液颜色变深D. 用氯化铵溶液除去铁锈【答案】B【解析】纯碱为强碱弱酸盐，水解显碱性，可使酚酞变红，与水解有关；铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关；溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解；氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可与铁锈反应而除去铁锈，与水解有关。8在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClH>0。回答下列问题：(1) 加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为。(2) 不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并充分灼烧得到的固体是。(3) 在配制FeCl

6、3溶液时，为防止浑浊，应加入。(4) 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是。【答案】(1) 生成红褐色沉淀(2) Fe2O3(3) 浓盐酸(4) MgCO3与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+水解，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去【解析】(1) 加热促进Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，氯化镁属于电解质，向氢氧化铁胶体中加入氯化镁溶液时易产生聚沉现象，从而生成红褐色氢氧化铁沉淀。(2) 加热蒸干FeCl3溶液时，FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进HCl挥发，从而促进F

7、eCl3水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧使氢氧化铁分解生成氧化铁和水，所以最终得到Fe2O3固体。(3) FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，为防止氯化铁水解，向溶液中滴加浓盐酸即可。(4) 铁离子水解生成氢离子，碳酸镁和氢离子反应生成二氧化碳，从而促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀而除去。9. 水解原理在工农业生产、日常生活中具有重要用途。下列物质的用途与盐类水解有关的是()A. 次氯酸钠常用作消毒剂B. FeCl3用于刻蚀印刷线路板C. 热的纯碱溶液用于清洗油污D. 氯化钠是氯碱工业的重要原料【答案】C【解析】次氯酸钠具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与盐的水解无关，A不选；Fe3+具有氧化性，

8、可与铜发生反应，与盐的水解无关，B不选；纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，C选；电解饱和氯化钠溶液可生成氢氧化钠、氢气和氯气，与水解无关，D不选。10. (2016·苏州一模)常温下，下列有关叙述正确的是()A. 向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2c(HC)+c(C)+c(H2CO3)B. 在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7mol·L-1C. 在0.1 mol·L-1NaHSO3溶液中通入少量NH3后：c(Na+)+c(H+

9、)=c(OH-)+c(HS)+2c(S)D. 在0.1 mol·L-1氯化铵溶液中：c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)【答案】BD【解析】碳酸钠溶液中的物料守恒为c(Na+)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)，通入二氧化碳后，则c(Na+)<2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3)，A错误；c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(B-)，c(Na+)-c(B-)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8) mol·L-1，B正确；C项是电荷守恒，阳离子缺少铵根离子，C错误；铵根离子水解使溶液显酸性，D正确。11

10、. (2015·江苏高考)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通入CO2：c(N)=c(HC)+c(C)B. 向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(N)>c(S)C. 向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通入SO2：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)D. 向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通入HCl：c(N

11、a+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)【答案】D【解析】当溶液的pH为7时，溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液中的电荷守恒式为c(N)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)，故应有c(N)=c(HC)+2c(C)，A错误；根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(HS)+2c(S)+c(OH-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)+c(N)=c(HS)+2c(S)，根据物料守恒：c(Na+)=c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，代入上式得c(N)+c(H2SO3)=c(S)，故c(S)>c(N)，B错误；根据物料守恒，Na2SO3溶

12、液在不通入SO2时就有c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，当通入SO2后，溶液中S元素增多，故有c(Na+)<2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)，C错误；溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)，故pH=7时有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)，根据物料守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得出：c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)，D正确。12. (2015·镇江模拟)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料。工业上可用电子

13、工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备，其制备过程如下：查阅资料知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7(1) 氯酸钠的作用是。(2) 滤渣的主要成分是(填化学式)。(3) 调节pH的范围为，可以选择的试剂是(填字母)。a. 氨水b. 硫酸铜 c. 氢氧化铜d. 碳酸铜【答案】(1) 将Fe2+氧化成Fe3+(2) Fe(OH)3(3) 3.76.0cd【解析】要使Fe3+完全沉淀同时保证Cu2+不沉淀，溶液的pH范围

14、应该为3.76.0。调节溶液pH，选择的试剂要能和H+反应且不引入新的杂质。13. 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是()A. 氯化铁 B. 亚硫酸钠 C. 硫酸镁D. 碳酸氢铵【答案】C【解析】氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热过程中促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，最后蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁固体分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，A错；亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，所以最后蒸干灼烧得到的固体是硫酸钠，B错；加热虽然促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，且灼烧时硫酸镁不分解，所以最终得到的固体是硫酸镁，C正确；碳酸氢铵不

15、稳定，在加热条件下易分解生成氨气、二氧化碳和水，蒸干灼烧得不到固体，D错。14. 常温下0.2mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaOH等体积混合后溶液pH>7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是()A. c(HCN)+c(CN-)=c(Na+)B. c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)C. c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)D. c(HCN)>c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】BC【解析】常温下0.2mol·L-1H

16、CN和0.1mol·L-1NaOH等体积混合时二者反应，导致溶液中的溶质为等物质的量浓度的HCN和NaCN，溶液pH>7，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度；溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，A项错误；溶液中存在物料守恒c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，所以得c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)，B项正确；溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中钠离子不水解，且盐类水解和弱酸电离都较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序

17、是c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)，C项正确；溶液中c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以c(Na+)>c(CN-)，D项错误。15. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)B. 0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7)

18、：c(NH3·H2O)>c(N)>c(Cl-)>c(OH-)C. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3)D. 0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2)+c(HC2)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)【答案】AC【解析】等物质的量浓度、等体积的醋酸钠和稀盐酸混合，两者的物质的量相等，反应生成了醋酸和氯化钠，则有c(Na+)=c(Cl-)，溶液呈酸性，

19、c(CH3COO-)>c(OH-)，A正确；等物质的量浓度、等体积的氯化铵和一水合氨溶液混合，溶液呈碱性说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，即c(N)>c(Cl-)>c(NH3· H2O)>c(OH-)，B错；C是物料守恒式，正确；D是电荷守恒，阴离子少了氯离子，D错。16. (2015·南京、淮安三模)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 常温下0.1 mol·L-1下列溶液中：NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4，c(N)由大到小的顺序为>>B. 常温下0.4 mol·L-1

20、 CH3COOH溶液和0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)C. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+)D. 0.1 mol·L-1氨水与0.05 mol·L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(N)+c(NH3·H2O)=2c(C2

21、)+2c(HC2)+2c(H2C2O4)【答案】BD【解析】 Al3+水解显酸性，对N的水解起抑制作用，Cl-对N的水解无影响，CH3COO-水解显碱性，对N的水解起促进作用，故c(N)由大到小的顺序为>>，A错；B项所得混合溶液相当于等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合，在此溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，溶液显酸性，B项正确；C项溶液中，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)，物料守恒式为3c(Na+)=4×c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，结合两个式子可得2c(C)+3c(OH-)=c(H

22、C)+4c(H2CO3)+3c(H+)，C项错误；D项溶液相当于是(NH4)2C2O4溶液，根据物料守恒有c(N)+c(NH3·H2O)=2c(C2)+2c(HC2)+2c(H2C2O4)，D项正确。17. (2015·南通二模)25 时，向10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L-1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。下列说法正确的是()A. 点所示溶液中： c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)B. 点所示溶液中： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol·L

23、-1C. 点所示溶液中： c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D. 点所示溶液中： c(Na+)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(Cl-)【答案】AC【解析】点所示溶液为CH3COONa溶液，根据质子守恒可知A正确；当加入等体积的盐酸时，两者恰好完全反应生成CH3COOH和NaCl，溶液显酸性，根据物料守恒可知c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol·L-1，但由图可知点溶液pH=7，B错误；点所示溶液中加入了5 mL盐酸，相当于等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液混合，溶液显酸性，故CH3CO

24、OH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，C正确；点所示溶液中的电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)，D错误。18. (2014·宿迁模拟)常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液： c(N)> c(S)>c(Fe2+)>c(H+)B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=c(C)+c(HC)+c(OH-)C. 0.1mo

25、l·L-1NaHCO3溶液：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(C)D. 0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】D【解析】铵根离子因水解减少一部分，A项错误；由电荷守恒知碳酸根离子前少了2，B项错误；由质子守恒知碳酸前面多了2，C项错误；D项中的醋酸大量过剩，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，D项正确。19. (2015·南通一模)向20 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·

26、;L-1 NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是()A. 整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(N)=c(OH-)+2c(S)B. 当滴入30 mL NaOH溶液时(pH>7)：c(N)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)C. 当滴入20 mL NaOH溶液时：2c(S)=c(NH3·H2O)+c(N)D. 当溶液呈中性时：c(N)>c(S)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)【答案】AB【解析】A为电荷守恒式，正确；当加入30 mL NaOH溶液时，溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4和NH3

27、83;H2O，因为溶液的pH>7，故NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度，B正确；加入20 mL NaOH溶液时，恰好将溶液中的H+中和掉，溶质为(NH4)2SO4和Na2SO4，则c(S)=c(Na+)=c(NH3·H2O)+c(N)，C错；当溶液呈中性时，加入NaOH溶液的体积大于20 mL，溶液中c(Na+)>c(S)，D错。20. (2015·无锡一模)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.2 mol·L-1 NH3·H2O溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合：c(N)>

28、;c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后呈酸性：c(CH3COO-)<c(CH3COOH)C. 等物质的量浓度、等体积的NH4HSO4溶液和NaOH溶液混合：c(Na+)=c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)D. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(H+)【答案】AC【解析】A项溶液相当于等浓度的NH3·H2O和NH4Cl的

29、混合溶液，NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，溶液显碱性，A正确；因溶液呈酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，B错误；等体积混合后，OH-恰好与H+反应，溶液中含有等物质的量浓度的Na+、S，N水解使溶液显酸性，N浓度小于Na+，C正确；D项溶液中电荷守恒式为2c(C)+c(HC)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒式为2c(Na+)=3c(C)+c(HC)+c(H2CO3)，将物料守恒式中c(Na+)代入电荷守恒式中可得c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+

30、2c(H+)，D错误。21. (2015·南京二模)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液： c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)B. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+)=2c(C)+c(HC)+2c(H2CO3)C. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(OH-)>0.05 mol·L-1&g

31、t;c(C)>c(HC)D. 0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合：c(C)+2c(OH-)=c(HC)+3c(H2CO3)+2c(H+)【答案】CD【解析】由于NaHCO3溶液显碱性，则HC的水解程度大于电离程度，溶液中c(H2CO3)>c(C)，A错误；B项中的溶液等体积混合时恰好生成Na2CO3，根据物料守恒式可知c(Na+)=2c(C)+2c(HC)+2c(H2CO3)，B错误；C项相当于等浓度的Na2CO3、NaOH溶液混合(浓度都为0.05 mol·L-1)，由于C部分水解： C+H2OH

32、C+OH-，故C正确；D项相当于等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合，则溶液中的物料守恒式为2c(Na+)=3c(C)+3c(HC)+3c(H2CO3)，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(OH-)，将物料守恒式中的c(Na+)代入电荷守恒式中可知D项式子正确。22. (2015·海安、常州一中、沭阳三校联考)室温下，下列叙述正确的是()A. pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B. 对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液：c(Na+)=2c(S)+c(HS)+

33、2c(H2SO3)C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：>D. 将足量AgCl分别放入：5 mL水，10 mL 0.2 mol·L-1 MgCl2，20 mL 0.3 mol·L-1 盐酸中溶解至饱和，c(Ag+)：>>【答案】AC【解析】根据电荷守恒c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故A项正确；根据物料守恒，0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3)，故B项错误；等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：>1，<1，所以>

34、，故C项正确；10 mL 0.2 mol·L-1 MgCl2，Cl-浓度为0.4 mol·L-1，20 mL 0.3 mol·L-1盐酸，Cl-浓度为0.3 mol·L-1，溶解至饱和时c(Ag+)：>>，故D项错误。23. (2015·苏锡常镇三模)已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25 时，将a mol·L-1 H2C2O4溶液与b mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(0<a0.1，0<b0.1)，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. a=b时，c(H2C2

35、O4)+c(H+)=c(C2)+c(OH-)B. a=时，c(C2)>c(HC2)>c(H2C2O4)>c(OH-)C. a=2b时，2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)D. a=3b时，c(Na+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-)【答案】AC【解析】当a=b时，两者恰好反应生成NaHC2O4，A项式子为溶液中的质子守恒式，A项正确；当a=时，两者恰好反应生成Na2C2O4，由于C2的一级水解程度远大于其二级水解程度，故c(OH-)>c(H2C2O4)，B项错误；当a=2b时，溶液相当于等物质的量的NaHC2O4和H2C2O4

36、混合，根据物料守恒可知C项正确；当a=3b时，H2C2O4过量，根据电荷守恒式可知，c(C2)的化学计量数应为2，D项错误。24. (2015·常州一模)常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol·L-1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右图所示(不考虑挥发)，下列说法正确的是()A. 点a所示溶液中： c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)B. 点b所示溶液中：c(N)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C. 点c所示溶液中：c(S)+c(

37、H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D. 点d所示溶液中：c(S)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)【答案】AC【解析】由于N水解而使得溶液显酸性，A正确；根据电荷守恒可知c(Na+)+c(N)+c(H+)=c(OH-)+2c(S)，由于b点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，故有c(N)+c(Na+)=2c(S)，由于此时加入的NaOH溶液的体积小于10 mL，故c(Na+)<c(S)，则c(N)>c(S)>c(Na+)，B错误；c点溶液表示加入的OH-恰好与一半N反应，溶液中c(Na+)=c(S)， c(N)+c

38、(NH3·H2O)=2c(S)，故将C项中c(S)换为c(Na+)，可得c(Na+)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)，将式子两侧都加上c(N)后可得c(Na+)+c(H+)+c(N)=c(NH3·H2O)+c(OH-)+c(N)，即c(Na+)+c(H+)+c(N)=2c(S)+c(OH-)，即为电荷守恒式，C正确；d点所示的溶液，加入的OH-恰好将N完全反应生成NH3·H2O，而NH3·H2O是弱电解质，仅有一小部分电离，故c(NH3·H2O)>c(S)，D错误。25. (2015·泰州一模)已知H2

39、X为二元弱酸，25 时，用Na2X 溶液吸收H2X，且最终吸收H2X的量小于原溶液中Na2X的物质的量，其吸收液的pH随变化的关系如下图所示，以下离子浓度关系的判断正确的是()A. NaHX溶液中：c(H+)>c(OH-)B. Na2X溶液中：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)C. 当吸收液呈中性时：c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)=c(H+)D. 当吸收液呈中性时：c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)【答案】AD【解析】由图像的最后一点可知，该溶液主要是NaHX溶液，因pH=6.2，则

40、溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，A正确；由于X2-能水解，水也能电离，故溶液中c(OH-)>c(HX-)，B错误；当溶液中c(X2-)=c(HX-)时，溶液显碱性，当溶液呈中性时c(HX-)>c(X2-)，C错误；根据电荷守恒式可知D正确。26. 已知某溶液中只存在OH-、H+、N、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)回答下列问题：(