江苏省高考化学一轮复习专题6《电解质溶液》25《水的电离溶液的pH》(苏教版)Word版含解析综述

1、课时25 水的电离液的pH1(2015·淮安期中)25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入少量固体NaHSO4，c(H+)增大，Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低C. 增加水的量，平衡正向移动D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】A【解析】向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，A正确；向水中加入稀氨水，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水的电离，B错误；增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，C错误；将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢

2、离子浓度增大，pH减小，D错误。2(2015·安徽二模)水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是()A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=EB. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C. 若从A点到C点，在温度不变时向水中加入适量NH4Cl固体D. 若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合，溶液显中性【答案】C【解析】温度升高，Kw增大，故五点间Kw间的关系：B>C>A=D=E，A正确；加酸，c(H+)变大，c(OH-)变小，但温度不变，Kw不变，B正确；若从A点到C点，c(H+)变大，c(OH-)变大，Kw增大，应

3、升高温度，C错误；B点Kw=1×10-12，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2 mol·L-1，pH=10的KOH中c(OH-)=10-2 mol·L-1，等体积混合，恰好中和，溶液显中性，D正确。3(2015·淮安模拟)下列叙述正确的是()A. 95 纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. 常温下，pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 常温下，0.2 mol·L-1盐酸与等体积水混合后pH=1D. 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7【答案】C【解析】水的电离为吸热过程，温度升高，促进电

4、离，溶液中c(H+)增大，pH减小，但仍存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，A错；醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后，3<pH<4，B错；将0.2 mol·L-1盐酸与等体积水混合，c(H+)=0.1 mol·L-1，则pH=1，C正确；pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液中：c(H+)=c(OH-)=1×10-3 mol·L-1，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH<7，D错。4(2015·海淀期中)常温下，pH=2的强酸

5、溶液与pH=13的强碱溶液混合后，所得溶液的pH=11，则强酸和强碱的体积比为()A. 19B. 91 C. 111D. 111【答案】B【解析】常温下，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01 mol·L-1，pH=13的强碱溶液中c(OH-)=0.1 mol·L-1，混合溶液的pH=11，溶液呈碱性，混合溶液中c(OH-)=0.001 mol·L-1，则V(酸)V(碱)=91。5(2015·镇江一模)常温下，用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的滴定曲线如右图所示。下列说

6、法正确的是()A. 点所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)B. 点所示溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)C. 点所示溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D. 在整个滴定过程中：溶液中始终不变【答案】D【解析】点所示溶液中含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，由于溶液呈酸性，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(CH3COO-)>c(Na+)，A错误；B项考查溶液中的电

7、荷守恒式，该式子中多了c(CH3COOH)，B错误；点所示溶液显碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，则c(Na+)>c(CH3COO-)，C错误；D项中的式子是CH3COOH的电离平衡常数的倒数，由于温度在滴定过程中未变，CH3COOH的电离常数不变，故该比值不变，D正确。6(2015·南通三模)常温下，用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是()A. 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)B. 点

8、和点所示溶液中都有：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)C. 点和点所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D. 点和点所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【答案】C【解析】由两条图像起点的纵坐标可知，酸性：CH3COOH>HCN，在点溶液中相当于含有等物质的量的HCN和NaCN，由于该点所示溶液显碱性，故CN-的水解程度大于HCN的电离程度，故c(Na+)>c(CN-)，在点溶液中相当于含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，该点溶液显酸性

9、，故CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，故c(Na+)<c(CH3COO-)，故c(CH3COO-)>c(CN-)，A项错误；点溶液pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，点溶液中加入的NaOH溶液恰好与CH3COOH反应生成CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)>c(OH-)，B项错误；根据两种酸的体积和浓度可知，在滴定过程中始终有n(HCN)+n(CN-)=n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=2×10-3 mol，两点加入了等体积的NaOH溶液，则所得溶液体积相等，故c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(CN-)

10、+c(HCN)，C项正确；根据电荷守恒可知，在两点溶液中都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，点溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，则c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，D项错误。7. (2015·常州期末)下列溶液一定呈中性的是()A. pH=7的溶液B. c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液C. 使酚酞试液呈无色的溶液D. 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液【答案】B【解析】pH=7的溶液，不一定是常温下，水的离子积不一定是1×10

11、-14，溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等，A错误；溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液一定显中性，B正确；酚酞的变色范围是8.210.0，酚酞显示无色，溶液有可能显酸性、中性或碱性，C错误；强酸与强碱物质的量相等，但氢离子与氢氧根离子的物质的量不一定相等，反应后溶液不一定显中性，D错误。8用0.2 mol·L-1盐酸滴定0.2 mol·L-1 NaOH，如果到达滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至100 mL，所得溶液的pH是()A. 4B. 1C. 10D. 3

12、.3【答案】A【解析】终点时不慎多加了1滴盐酸，即0.05 mL，继续加水至100 mL，反应后溶液中c(H+)=×0.2 mol·L-1=10-4 mol·L-1，pH=-lg c(H+)=4，故选A。9.(2015·新课标卷)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如右图所示，下列叙述错误的是()A. MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a点C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析

13、】c(MOH)=0.10 mol·L-1，pH=13，说明MOH是强碱，c(ROH)=0.10 mol·L-1，pH<13，说明ROH是弱碱，A正确；b点加水稀释的倍数大于a点，弱电解质的浓度越小电离程度越大，则ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)约等于水中的c(OH-)，C正确；MOH是强碱，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，升高温度c(M+)不变，ROH是弱碱，在水溶液中存在电离平衡：ROHR+OH- ，升高温度平衡正向移动，c(R+)增大，则减小，D错。10. (2015·淮阴模拟)水的电离平衡曲线如右图所示

14、。(1) 若以A点表示25 时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100 时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从变化到。(2) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为。【答案】(1) 10-1410-12(2) 29【解析】(1) 25 时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7 mol·L-1，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14 ，当温度升高到100 ，纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1，Kw=c(H+)·c(OH-)

15、=10-12 。(2) pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol·L-1，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5 mol·L-1，设氢氧化钡的体积为x L，盐酸的体积为y L，混合溶液的pH=7，溶液呈碱性，c(OH-)= mol·L-1=10-5 mol·L-1，xy=29。11. (2015·徐州期末)将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】水的电离是

16、吸热过程，将纯水加热至较高温度，促进了水的电离，生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大，pH减小，水的离子积增大，但电离出的氢离子和氢氧根离子相等，所以水仍呈中性。12. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离产生的c(OH-)可能为()A. 1.0×10-7 mol·L-1B. 1.0×10-6 mol·L-1C. 1.0×10-12 mol·L-1D. 1.0×10-14 mol·L-1【答案】C【解析】若为碱溶液，抑制水的电离，由水电离的c水(OH-)=c(H+)=10-12 mol·L-1，若为强碱弱

17、酸盐的溶液，盐水解促进水的电离，由水电离的c水(OH-)=10-2 mol·L-1。13. 相同条件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的稀盐酸、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列说法不正确的是()A. 水电离的c(H+)：=B. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：>C. 若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：>D. 将四种溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：>>>【答案】B【解析】四种溶液中酸、碱产生的c(H+)或c(OH-)相等，对水的电离抑制程度相同，A正确；等体积等pH的醋酸和盐酸，前者物质的量大于后

18、者，分别与足量铝粉反应，前者生成气体多于后者，B错误；若将等体积等pH的盐酸和氨水混合，氨水过量，溶液呈碱性，若混合后溶液呈中性，则氨水的体积小于盐酸的体积，C正确；将溶液稀释100倍后，2<pH<4，pH=4，10<pH<12，pH=10，故溶液的pH：>>>，D正确。14. (2015·如皋模拟)水的电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 )=1.0×10-14，Kw(35 )=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A. 水的电离是一个放热过程B. 35 时，c(H+)>c(OH-)C

19、. 25 时，pH=3的盐酸中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1D. 25 时，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，Kw不变【答案】D【解析】温度升高，水的离子积常数变大，即水的电离平衡向右移动，说明水的电离吸热，A错误；无论在什么温度下，水永远显中性，即c(H+)=c(OH-)，B错误；酸的存在抑制水的电离，故pH=3的盐酸中，c(H+)=10-3 mol·L-1几乎全部来自于酸的电离，而c(OH-)=10-11 mol·L-1全部来自于水的电离，故由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-11 mol·L-1

20、，C错误；向水中加入氨水，c(OH-)增大，水的电离平衡向左移动，但Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，D正确。15. (2015·常州期中)用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，下列操作会造成测定结果偏高的是()A. 未用标准液润洗碱式滴定管B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】AD【解析】c(待测)=，未用标准液润洗碱式滴定管，标准液浓度偏小，滴定时消耗的NaOH偏多，则造成V(标准)偏大，c(待测)偏高，A正确；滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，则

21、读数偏小，造成V(标准)偏小，c(待测)偏小，B错误；锥形瓶未用待测液润洗，不影响测定结果，C错误；滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，则滴加的标准溶液偏多，造成V(标准)偏大，c(待测)偏高，D正确。16. (2015·无锡模拟)25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-，下列叙述正确的是()A. 将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C. 向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H+)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D. 向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变【答案】C【解析】水的电

22、离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H+)、c(OH-)均增大但仍相等，因此Kw变大，pH变小，水仍呈中性，A错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(OH-)增大，电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，因此保持不变，B错；向纯水中加入少量Na2CO3固体，溶液中c(H+)减小，水的电离平衡正向移动，但Kw不变，C正确；当向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D错。17. (2015·连云港模拟)25 时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-H>0，下列叙述正确的是()A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.

23、 升高温度，Kw变大，水显酸性D. 向水中加入少量氢氧化钠，c(OH-)增大，25 时Kw增大【答案】B【解析】A项，加入稀氨水后c(OH-)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水，电离使c(H+)增大，由于温度不变，故Kw不变；C项，升高温度，促进水的电离，但是c(H+)=c(OH-)，水依然显中性；D项，向水中加入少量氢氧化钠，c(OH-)增大，Kw保持不变。18. (2015·安徽高考)25 时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()

24、A. 未加盐酸时：c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)B. 加入10 mL盐酸时：c(N)+c(H+)=c(OH-)C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D. 加入20 mL盐酸时：c(Cl-)=c(N)+c(Na+)【答案】B【解析】NaOH和NH3·H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3·H2O部分电离，因此c(OH-)>0.1 mol·L-1，c(Na+)=0.1 mol·L-1，c(NH3·H2O)<0.1 mol·L-1，故c(OH-)>c(Na+)>

25、;c(NH3·H2O)，A错；在此混合溶液中加入10 mL盐酸，溶液中电荷守恒：c(N)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，由于等体积等浓度混合，故c(Na+)=c(Cl-)，即c(N)+c(H+)=c(OH-)，B正确；加入盐酸至pH=7，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，则c(N)+c(Na+)=c(Cl-)，即c(Cl-)>c(Na+)，C错；加入20 mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-)，则c(N)+c(Na+)<c(Cl-)，D错。19. (2015·泰州二模)常

26、温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/mol·L-1反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)0.10.19x0.270.20.14.80.10.2y下列判断正确的是()A. 实验反应后的溶液中： c(HA)约为 mol·L-1 B. 实验反应后的溶液中： c(HA)>c(Na+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)C. 实验反应后的溶液中： c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)D. 实验反应后的溶液中： c(OH-)-c(H+)-c(HA)=0.05 mol·L-1【答案】AD【解

27、析】实验中两者恰好完全反应生成NaA，因为溶液的pH=9，显碱性，故HA是弱酸，反应后c(HA)c(OH-)= mol·L-1，A正确；当溶液的pH=7时，溶液显中性，故酸稍过量，故c(Na+)=c(A-)>c(HA)，B错误；实验中得到等物质的量的NaA和HA，因为溶液显酸性，故HA的电离程度大于A-的水解程度， c(Na+)>c(HA)，结合电荷守恒式可知，c(HA)+c(H+)<c(OH-)+c(A-)，C错误；实验中得到了等物质的量的NaA和NaOH，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，物料守恒式为c(Na+)=2c(A-)+2c

28、(HA)，由此两式可得c(OH-)-c(H+)-c(HA)=c(Na+)=0.05 mol·L-1，D正确。20. (2015·无锡模拟)常温下，0.1 mol·L-1一元酸HA与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH>7，下列说法正确的是()A. 混合前一元酸HA的c(H+)=0.1 mol·L-1B. 该混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C. HA在水溶液中的电离方程式：HAH+A-D. 该混合溶液中：c(A-)+c(HA)=0.1 mol·L-1【答案】B

29、【解析】常温下，等物质的量的HA和NaOH混合时二者恰好反应生成NaA，混合溶液pH>7，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，在溶液中部分电离，所以混合前一元酸HA的c(H+)<0.1 mol·L-1，A错误；溶液呈碱性，则c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒得c(Na+)>c(A-)，盐类水解较微弱，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，B正确； HA是弱电解质，在水溶液中部分电离：HAH+A-，C错误；等体积混合时溶液体积增大一倍，物质的量浓度降为原来的一半，所以该混合溶液中：c(A-)+c(HA)

30、=0.05 mol·L-1，D错误。21. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na+H+S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是()A. 该温度高于25B. 由水电离出的H+浓度是1.0×10-12mol·L-1C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D. 该溶液与等体积pH=10的NaOH溶液恰好反应【答案】B【解析】25 时蒸馏水的pH=7，pH=6说明促进了水的电离，故T>25 ，A正确；pH=6，水的离子积常数为1×10-12，故由水电离出的c(H+

31、)=1×10-10 mol·L-1，B错误；NaHSO4电离生成氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C正确；Kw=1×10-12，pH=2的硫酸氢钠溶液中c(H+)和pH=10的氢氧化钠溶液中c(OH-)相等，且两种溶液的体积相等，则n(H+)=n(OH-)，所以酸和碱恰好反应，D正确。22. (2015·南京模拟)常温下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如下图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列说法正确的是()A.

32、 点所示溶液中：=1012B. 点所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2)+c(C2)+c(OH-)C. 点所示溶液中：c(K+)>c(HC2)>c(C2)>c(H+)>c(OH-)D. 点所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.10 mol·L-1【答案】D【解析】0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)不能完全电离，点pH1，则1012，故A项错误；点为混合溶液，由电荷守恒可知，c(K+)+c(H+)=c(HC2)+2c(C2)+c(OH-)，故B项错误；点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHC

33、2O4， HC2电离程度大于水解程度，则c(K+)>c(HC2)>c(H+)>c(C2)>c(OH-)，故C项错误；由物料守恒可知，c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)=0.10 mol·L-1，故D项正确。23. (2014·泰兴模拟)下列叙述正确的是()A. 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a>bB. pH = 4.5的番茄汁中c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H+)的100倍C. 1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol&#

34、183;L-1盐酸的pH=8.0D. 相同温度下，1mol·L-1氨水与0.5mol·L-1氨水中，c(OH-)之比是21【答案】B【解析】醋酸稀释pH变大，A项错误；B项正确；极稀的酸溶液pH接近7，但永远小于7，C项错误；氨水的浓度越小，电离度越大，D项错误。24. 如下图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1mol·L-1B. P点时恰好完全中和，溶液呈中性C. 曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D. 酚酞不能用作本实验的指示剂【答案】B【解析】由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的浓度相等，都是0.

35、1mol·L-1，A项错误；P点时盐酸与氢氧化钠溶液的体积相等，恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a对应的溶液起点的pH等于1，故曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C项错误；强酸和强碱的中和滴定，达到终点时溶液为中性，指示剂选择酚酞或甲基橙都可以，D项错误。25. (1)现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液：氢氧化钡；醋酸；氢氧化钠；盐酸，四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是(填序号)。(2)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值为。(3)已知100时Kw=

36、10-12，若将此温度下pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为。【答案】(1) >=>(2) 1100(3) 29【解析】(1) 浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：氢氧化钡中氢氧根离子浓度最大；醋酸电离产生的氢离子的浓度最小；氢氧化钠和盐酸中氢氧根离子和氢离子浓度相等，所以四种溶液中由水电离出的OH-浓度的大小关系是>=>。(2) 强酸溶液pH=a，则c(H+)=10-a mol·L-1，强碱溶液pH=b，则c(OH-)=10b-14 mol·L-1，酸碱溶液混合pH=7，则说明n(H+)=n(OH-)，则有：V(酸)×10-a mol·L-1=V(碱)×10b-14 mol·L-1，又a+b=12，V(酸)V(碱)=1100。(3) pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4 mol·L-1，pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5 mol·L-1，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，100 的恒温，欲使混合溶液pH=7，溶液呈碱性，c(OH-)=10-5 mol·L-1