xxxx培训资料化学平衡移动的有关计算

1、化学平衡1 .有如下的可逆反应：X(g)+2Y(g)r2Z(g)现将 X 和丫以 1：2的体积比混合在密闭容器中，加压到 3X10567帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图中坐标上的温度是()A100cB200CC300CD 不能确定2 .在一个固定体积的密闭容器中，放入 3LX(g)和 2LY(g),在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)y=2Q(g)+nR(g),达到化学平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加了 5%X 的浓度减小了 1/3,下列有关叙述错误的是()An=6B2VX=3VRC 平衡前后气体密度相等 D 原混和

2、气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量3 .固体 NH4I 放入真空的密闭容器中， 加热至一定温度后恒温， 发生下列反应：NH4|NH3+HI2HIH2+l2平衡时，测得总压为 5.00kPa,其中 H2的分压为 0.50kPa。则下列说法中正确的是()A、固体 NH4l 一定全部分解B、若开始放人固体 NH4I 的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍C、平衡时 HI 的分解率为 20%D、平衡时氨的分压为 2.50kPa4 .密闭容器中，反应 xA(g)+yB(g)=F=+zC(g)达平衡时，A 的浓度为 0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，达新平衡时

3、 A 的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是()观察到的现象是_.(3)用化学平衡的观点解释现象(2)7.把氮气和氢气按 1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份，分别充入 AB、C、D 四个装有铁触媒的真空密闭容器中(容积不变)，在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到平衡状态，分析下表中的数据，回答下列问题：(1)平衡时，容器中氨气所占的比例最大.(2)达到平衡时反应速率最小的容器是转化率.L60%:-40%-：20%：aIa1加加口玉口斌度(七)由滑动，针筒上刻有刻度)里吸入 40mLC2和 10mLHO。(1)针筒中可能观察到的现象是(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最

4、终可能Ax+yvzB 平衡向正反应方向移动CB 的转化率降低 DC 的体积分数减小5.用来表示可逆反应：2A(g)+B(g)F*2C(g)+Q 的正确图象是下图中的()6.已知氯水中有如下平衡：Cl2+隆丰士 HCl+HClO.常温下在一个容积为 50mL 的针筒(如图，活塞可自容器代号ABCD平衡时混合物平均式量一 1617平衡时氮气的转化率20%平衡时氢气的转化率30%(3)四个容器的压强由小到大的排列次序是8 .有甲、 乙两个容积相等的恒容密闭容器， 向甲中通入 6molA 和 2molB,向乙中通入 1.5molA、 0.5molB 和 3molC,将两容器的温度恒定在 770K,使反

5、应 3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡，此时测得甲、乙两容器中 C 的体积分数都为0.2，试回答下列有关问题：(1)若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量相等，则 x=;若平衡时，甲、乙两容器中 A 的物质的量不相等，则 x=。(2)平衡时甲、乙两容器中 A、B 的物质的量之比是否相等(填“相等”或“不相等”)，平衡时甲中 A 的体积分数为。(3)若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为。9 .在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。试分析和回答下列问题：(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(选

6、填序号)。A.体系的压强不再发生变化 B.v 正(CO)=v 逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成 nmolH2D.1molHH键断裂的同时断裂 2molHO 键达到平衡后，给平衡体系加压(缩小容积、其它条件不变。(填写不变、变小、变大)。(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立即起始时同时投放 C(s)、H2O(g)、CO(g)、hb(g),达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量正的取值范围是。若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量(设定为 11),分别写出 M 的变化(请填写条件和结论)：;。10 (2010 上海卷)接触法制硫酸工艺中，其

7、主反应在 450c 并有催化剂存在下进行：2SO(g)+O2(g)2SO(g)H=-190kJ/mol1)该反应所用的催化剂是(填写化合物名称)，该反应 450c 时的平衡常数500c 时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。2)该热化学反应方程式的意义是.3)下列说法能表示可逆反应达到平衡的是()a.v(02)正2vS03)逆 b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化4)在一个固定容积为 5L 的密闭容器中充入 0.20molSO2和 0.10molO2,半分钟后达到平衡，测得容器中含SO0.18mol,则V(

8、02)=mol.L-1.min-1：若继续通入 0.20molSO2和 0.10molO2,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，moln(SO3)0),此时活塞已保持静止。(1)往 A 内迅速充入 2mol 和 ImolQ,活塞将如何运动;当活塞再次保持静止时，SO 反应速度与原平衡 SQ 反应速度 vo的大小关系为 vv0(V、=),同时 SO 的转化率比原平衡时(增大、减小、不变)(2)如果对容器加热，使 A 内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑原因：a.b.12 .如右图 I 所示，在恒压密 I容器 M 中加入 2molA 和 2molB

9、,起始时容器体积为 VL,:2A(?)+B(?)=xC(g);Ahl”、“”、“=”打开 K,一段时间后又达到新的平衡时，A 的体积为 L(连通管中气体体积不计)在达到平衡后，同时等幅升高 A、B 的温度，达到平衡后，A 的体积(填变大、不变、或变小),其理由是A发生如下反应并达到化学平衡状态平衡时 A、B、C 的物质的量之比为 1:3:M答案与解析1.有如下的可逆反应：X(g)+2Y一士 2Z(g)现将 X 和丫士士“蛇以 1：2 的体积比混合在密闭容器中，加压到 3X107帕，达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物心防；质的量相等时，对应图中坐标上的温度是(C)40%.

10、：A100CB200cC300cD 不能确定 10%-：I1il,100200300 温度(10)2 .在一个固定体积的密闭容器中，放入 3LX(g)和 2LY(g),在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)f=2Q(g)+nR(g),达到化学平衡后，容器内温度不变,混和气体的压强比原来增加了 5%,X 的浓度减小了 1/3,下列有关叙述错误的是(B)An=6B2VX=3VRC 平衡前后气体密度相等D 原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量3 .固体 NH4I 放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：NH4|NH3+HI2HIH2+l2平衡时，测得总压为

11、 5.00kPa,其中 H2的分压为 0.50kPa。则下列说法中正确的是(CD)A、固体 NH4l 一定全部分解B、若开始放人固体 NH4I 的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍C、平衡时 HI 的分解率为 20%D、平衡时氨的分压为 2.50kPa4 .密闭容器中，反应 xA(g)+yB(g)HzC(g)达平衡时，A 的浓度为 0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，达新平衡时 A 的浓度降为 0.3mol/L。下列判断正确的是：(CD)6 .已知氯水中有如下平衡：Cl2+伟叱HCl+HClO.常温下在一个容积为 50mL 的针筒(如图，活塞可自由滑动，针筒上

12、刻有刻度)里吸入 40mLCl2和 10mLHO。(1)针筒中可能观察到的现象是(2)若将此针筒长时间放置在有日光的地方，最终可能观察到的现象是.Ax+yvzCB 的转化率降低B 平衡向正反应方向移动DC 的体积分数减小(3)用化学平衡的观点解释现象(2)在封C1?答案：(1)气体体积缩小，溶液呈黄绿色(2)气体体积进一步缩小，气体溶液均变为无色(3)氯水中存在：CI2+HO-HCl+HClO,由于 HC1O 逐渐分解导致平衡右移，最终 C12全部耗尽，转化为Q 导致气体体积减小，黄绿色消失。7.把氮气和氢气按 1:1(物质的量之比)混合均匀后分成四等份，分别充入 AB、C、D 四个装有铁触媒

13、的真空密闭容器中(容积不变)，在保持相同温度的条件下，四个容器相继达到平衡状态，分析下表中的数据，回答下列问题：(1)平衡时，容器中氨气所占的比例最大.(2)达到平衡时反应速率最小的容器是(3)四个容器的压强由小到大的排列次序是.答案：(1)A(2)C(3)CBD增大(2).升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大;由 pV=nRT,升高温度，压强(体积)增大。12.如下图 I 所示， 在恒压密 I容器 M 中加入 2molA 和 2mo 旧， 起始时容器体积为达到化学平衡状态:2A(?)+B(?)xC(g);HR0。平衡时 A、BC 的物质的量之比为的量为 ymol。体的平均相对分子质量随时

14、间的变化如图出所示(t0时达到平衡)，平衡时容器中 C 的物质的量为 zmol。由于反应物 A、B 的状态未知，则 z 和 y 的大小也不确定，请在下表中填入 A、B 的状态与 z、y的大小之间的关系(仿照情形、可不填满)的匕匕0形可情A、B 是否为气态z、y 的大小关系M(B)与 M(C)的大小关系AB是不是z=y前面的结论与此无关答案：(1)2,1.6(2)是，是，zvy,前面的结论与此无关；不是，是，M(B)vM(C)13 .如图所示，容器 A 左侧是可平行移动的活塞。向 A 中充入 1molX 和 1molY,向 B 中充入 2molX和 2molY,起始时 V(A 尸 V(B 尸 a

15、L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g),达到平衡时 V(A)=1.2aL。试回答：A 中 X 的转化率为。A、B 中 X 转化率大小关系为 AB(填“”、“”、=)AB打开 K,一段时间后又达到新的平衡时，A 的体积为 L(连通管中气体体积不计)在达到平衡后，同时等幅升高 A、B 的温度，达到平衡后，A 的体积(填变大、不变、VL,发生如下反应并1:3:4,C 的物质(1)根据题中数据计算,(2)如图 n,在体积为VL 的恒容密闭容器 N 中发生上述反应(其他条件相同),测得反应过程中气或变小)，其理由是解析：对 A 容器：X(g)+Y(g)一-Z(g)+2W(g)11120.2a02a_A 中 X 转化率=100%40%1a2平衡时，A 容器压强 vB 容器中压强，由于正反应方向是气体物质的量增大的方向，压强