鲁教版五四制九年级全册化学金属 单元巩固训练题

1、第四单元 金属一、选择题1.下列物质中，金属活动性最强的是（   ） A. 银                                         

2、B. 锌                                         C. 铁      

3、                                   D. 铝2. 工业炼铁的主要设备为（   ） A. 平炉       

4、                              B. 高炉                  &#

5、160;                  C. 电炉                             

6、0;       D. 转炉3.考古发现，早在一万多年前我国就已开始制造和使用陶器。现代人们已能生产新型陶瓷材料，如用氧化铝等为原料生产的陶瓷制造发动机零件。下列有关氧化铝陶瓷的说法错误的是(  ) A. 该陶瓷属于无机非金属材料                      

7、60;         B. 该陶瓷中的原料氧化铝属于非金属氧化物C. 该陶瓷耐高温、强度高                                 &

8、#160;     D. 该陶瓷不属于塑料4.下列金属的活动性按由强到弱的顺序排列的是（  ） A. 铁  镁  铝                           B. 钾  铜  银 

9、;                          C. 锌  铁  钠                   

10、0;       D. 汞  银  铁5. 将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（） A. 滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁B. 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁C. 滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜D. 滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜6.某同学设计如下三个实验证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序能得出结论的实验是（

11、0;  ） A.                                       B.        

12、60;                              C.                   &

13、#160;                   D. 7.向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生则滤液中含有的金属离子有（） A. Ag+              

14、0;     B. Al3+、Ag+、Zn2+                    C. Al3+、Zn2+                  &#

15、160;     D. Ag+、Zn2+8.下列关于金属材料的说法中，不正确的是（   ） A. 生铁、硬铝、焊锡都属于合金B. 铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线C. 铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性D. 锈蚀后的铁制品没有回收价值9.为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类加以回收的是（） A. 废旧书报        

16、0;               B. 旧玻璃瓶                        C. 废弃铁锅      

17、0;                 D. 一次性塑料饭盒10.在Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，下列说法正确的是（   ） A. 滤渣中一定有Cu、Fe、Zn             &#

18、160;                    B. 滤渣中一定有Cu、ZnC. 滤渣中一定有Fe、Zn                       

19、                   D. 滤渣中一定有Cu、Fe11.下列关于合金的说法正确的是 A. 合金不属于金属材料                      &

20、#160;                    B. 合金的硬度一般比各成分金属大C. 合金属于金属单质                       

21、;                       D. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属12.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（   ） A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈B. 钢铁锈蚀的实质与空气中

22、的氧气、水蒸气等发生了化学变化C. 铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差D. 在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀13.人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然界以单质形式存在的是(    ) A. 青铜器                         

23、0;   B. 铸铁宝剑                             C. 黄金首饰             

24、0;               D. 塑料器具14.现有X、Y、Z三种金属，已知：X和稀硫酸不反应 Z+H2SO4=ZSO4+H2 X+2YNO3=2Y+X（NO3）2 ， 这三种金属的活动性顺序正确的是（    ） A. XYZ              

25、              B. ZXY                            C. YZX    &#

26、160;                       D. ZYX15.下面有关材料说法正确的是（ ） A. 合金、合成纤维都是有机合成材料B. 水泥、玻璃钢、汽车轮胎都是常见的复合材料C. 合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用D. 开发使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题二、填空题 16.

27、 回答下列与金属有关的问题（1）在黄铜（铜锌合金）片和纯铜片中，硬度较大的是_ ， 将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是_；（2）铁生锈是铁与空气中的_发生化学反应的过程；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反应后过滤；取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀滤液中一定含有的溶质是_ 17.铁的合金有_和_，铁生锈的条件是_ 18.某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了下图实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析。溶液A呈蓝色，则固体B中一定含有物质是_（填化学式，下同），写出发生反应的化学方程式：_。固体B中加稀盐酸有气泡产生，则溶液A中一定

28、含有的溶质有_。 19.（1）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，这说明金、铜、铁这三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是_；（2）生铁和钢是世界上用量最大的_（填“金属材料”或“合成材料”）；炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，反应的化学方程式为_ 写出防止铁生锈的一种方法是_。 20.在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是_ 21.金属材料的使用方便了人类的生活，但金属资源有限，且不能再生（1）工业对废旧金属回

29、收利用，这样做的意义是：_；（2）为了保护金属资源，除上述做法外，你还有何建议？_（答出一条即可） 22.某同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序请回答： A实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是_；B要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入_溶液（写化学式），观察到的现象是_23.向AgNO3和Cu（NO3）2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤，若滤液中只含有一种溶质，则滤渣中一定有_，可能有_ 24.镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为_.25. 铁是生活、生产中使用最广泛的一种金属，如图是工业冶铁示意图，结

30、合图示回答下列问题：（1）工业冶铁得到的产品是_ （填“纯铁”或“生铁”）（2）炼铁的原理体现了CO具有_性（3）铁矿石是炼铁的主要原料之一，下列铁矿石在炼铁过程中会对空气造成较大污染的是_ （填序号）A赤铁矿（Fe2O3）  B磁铁矿（Fe3O4） C黄铁矿（FeS2）（4）现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%40%，保护金属资源除了防止金属腐蚀外，你还能想到的途径是_（答出一点即可）三、实验探究题 26.某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。（1）实验一中的现象是_。 （2）将实验一反应后的所有物质倒入烧

31、杯中，充分反应后过滤，滤液中可能含有的溶质的组合有：_。 A. FeSO4                                           

32、                     B. CuSO4、FeSO4C. MgSO4、Fe2(SO4)3                      

33、                    D. MgSO4、FeSO4E. MgSO4、CuSO427.小林同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图经过一周观察：试管A 和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀根据上述描述请你完成： （1）铁生锈是铁与_和_同时接触并发生化学反应形成的，铁锈的主要成分化学式为_； （2）A中的蒸馏水事先要煮沸，其目的是_，C

34、中干燥剂的作用是_； （3）要防止铁器生锈通常有多种措施，不同的铁制品所采取的防锈措施有所不同如自行车的链条常采用_的方法防锈，自行车的支架常采用_的方法防锈； （4）以下措施不能阻止铁器生锈的是（填序号）_ 喷漆、刷搪瓷漆、水洗、镀一层耐腐蚀金属 四、综合题 28. 化学是一把双刃剑，有利也弊您瞧！如图是某“暖宝宝”外包装的图片该“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放热 （1）发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与_、_等物质共同作用才会生锈； （2）推测发热剂成分中氯化钠的作用是_ （3）厨房中的切菜刀也是铁制品，写出防止其生锈的种方法_

35、 29.金属材料与人类的生产和生活密切相关 （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是       （填字母代号） A. 铂金饰品                                 

36、60;    B. 铁锅                                      C. 铝导线（2）人类向自然界提取量最大的金属时铁，高炉炼铁

37、的原料是铁矿石、空气、石灰石和_ （3）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉其原因是_ （4）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的现将金属钴投入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为Co+2HClCoCl2+H2，该反应的实验现象为_ 30.人类的生产、生活离不开金属 （1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其_性 （2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人铁生锈的主要原因是_ （3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明_（4）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁赤铁

38、矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为_ （5）小强同学为了验证Zn、Cu的金属活动性强弱，设计了如下方案，其中能达到实验目的是_（填字母序号）答案解析 一、选择题1.【答案】D 【解析】 常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，故选项中所涉及金属的活动性由强到弱的顺序是铝锌铁银，活动性最强的金属是铝。故答案为：D。【分析】根据金属活动性顺序分析，金属活动性顺序中，越靠前，化学性质越活泼。2.【答案】B 【解析】 ：炼铁的主要设备是高炉 故选：B【分析】冶炼金属的设备有很多种，要根据具体情况选择设备3.【答案】B

39、 【解析】 由题目信息可知，该陶瓷是以氧化铝等为原料生产的，从组成看，氧化铝是由铝元素和氧元素组成的金属氧化物，应属于金属氧化物而不是非金属氧化物，B符合题意。故答案为：B。【分析】本题主要考查材料的分类，需要掌握常见材料的分类。4.【答案】B 【解析】 ：常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强由此可知，钾  铜  银的活动性是按由强到弱的顺序排列的，故B正确 故选：B【分析】根据金属活动性顺序的内容，在金属活动性顺序中金属的位置越靠前，金属的活动性就

40、越强，进行分析判断5.【答案】D 【解析】 ：由金属活动性顺序的应用及题意可知，充分反应后溶液为无色，此现象可说明铜和硝酸银没有发生反应，因为镁活动性大于铜，可知硝酸银只与镁发生反应，镁可能刚好完全反应，也可能镁过量，则滤出的固体中一定含银、铜，可能含有镁，而滤液中一定含硝酸镁，一定没有硝酸铜、硝酸银综合以上分析可知：A、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故A错误；B、滤出的固体中一定含有银、铜，可能含镁，故B错误；C、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸铜，故C错误；D、滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜，故D正确故选：D【分析】根据金属的活动性顺序表的应用可知，三种金属的活动性

41、由强到弱的顺序：镁铜银，充分反应后，得到无色滤液，所以滤液中没有硝酸铜，两种金属在与盐发生置换反应时，较活泼的金属会先参与置换，反应结束后，不太活泼的金属再参与置换反应等知识进行分析6.【答案】A 【解析】 ：由知，铜能置换出硝酸银中的银，说明活动性铜银； 由知，锌能置换出硫酸铜中的铜，说明活动性锌铜；由知，锌能置换出稀硫酸中的氢，说明活动性锌氢由以上分析可知：要证明Cu、Zn、Ag的金属活动性顺序实验是故选A【分析】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可7.【答案】

42、C 【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，铝锌氢银，向Al（NO3）3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，不能与硝酸铝反应；由充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生，说明了铝有剩余，则溶液中硝酸银全部参加了反应，溶液中滤液中含有的金属离子有：Al3+、Zn2+ 故答案为：C【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识分析即可8.【答案】D 【解析】【解答】解：A、合金是金属与金属或金属与非金属融合在一起形成的具有金属特性的混合物，生铁、硬铝、焊锡都属于合金，故A

43、正确； B、铜具有良好的导电性，可以用来做电线，故B正确；C、铝具有自我保护作用，铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化，故C正确；D、锈蚀后的铁除锈后仍有回收价值，故D错误故选：D【分析】A、根据合金的定义分析；B、根据性质决定用途考虑，做导线需要具有导电性；C、根据铝具有自我保护作用分析；D、根据锈蚀后的铁除锈后仍有价值分析9.【答案】C 【解析】考点：金属材料及其应用专题：金属与金属材料【分析】根据垃圾的类别进行分析判断，铝制易拉罐为金属制品废弃物，属于金属材料，据此进行分析判断【解答】铝制易拉罐都属于金属制品废弃物，属于金属材料，可与铝制易拉罐归为同一类以回收的是应是金属制品废弃

44、物类的垃圾A、废旧电池中的镉元素，则被定为致癌物质；汞中毒，会患中枢神经疾病；电池腐烂后，其中的汞、铅、镉等重金属溶出会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康废弃电池属于有害垃圾，故选项错误B、空玻璃酒瓶是用玻璃等制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误C、废弃铁锅是用铁合金制成的，属于金属材料，可与铝制易拉罐作为同一类投放，故选项正确D、一次性塑料饭盒是用塑料制成的，塑料属于合成材料，故选项错误故选：C【点评】本题难度不大，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键10.【答案】D 【解析】【解答】解：在Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁

45、粉和锌粉的混合物，锌会先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌反应完，铁再与硝酸铜反应，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸时有气泡产生，所以滤渣中一定含有铁和置换出的铜，可能含有锌，故选：D 【分析】根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及铜的活动性顺序进行分析11.【答案】B 【解析】【思路分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。合金概念有三个特点：一定是混合物； 合金中各成分都是以单质形式存在；合金中至 少有一种金属。合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。金属材料包括纯金属和

46、合金，合金属于金属材料。【解析过程】【解答】A、金属材料包括纯金属和合金，合金属于金属材料，故选项错误；B、合金的性质是：合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金的硬度一般比各成分金属大，选项正确；C、合金属于混合物，故选项错误；D、多数合金的熔点低于组成它的成分金属，不是高于，故选项错误。【答案】B【总结】本考点主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀。本 考点基础性强，比较好把握。12.【答案】C 【解析】【解答】A、在潮湿的空气中铁与水和氧气充分接触，而在干燥的空气中铁与水接触的少，故钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈

47、，故A正确；B、在钢铁表面刷漆能使铁与水和氧气隔绝，起到防锈的作用，故B正确；C、铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，其抗腐蚀性能比钢铁强，故C错误；D、铁在有水和氧气并存时易生锈，就是铁与水和氧气发生了化学反应，故D正确；故选C【分析】根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜本题考查了钢铁锈蚀的知识，完成此题，可以依据铁生锈的条件进行13.【答案】C 【解析】【解答】化学性质不活泼的金属在自然界以单质的形式存在，故金、银。故选C。14.【答案】B 【解析】【解答】X和稀硫酸不反应，说明X的活动性比

48、氢弱，即HX；Z+H2SO4=ZSO4+H2，说明Z的活动性比氢强，即ZH；X+2YNO3=2Y+X（NO3）2 ， 说明X的活动性比Y强，即XY；则X、Y、Z三种金属的活动性由弱到强的顺序是ZXY故选：B【分析】本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键15.【答案】D 【解析】【解答】A、合金属于金属材料，不是有机合成材料，故A错误；B、水泥属于硅酸盐材料，不是复合材料，故B错误；C、合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，要合理使用，不能禁止生产和使用，故C错误；D、使用可降解塑料能有效解决“白色污染”问题，故D正确，故选D二

49、、填空题16.【答案】黄铜片；黄铜片；氧气、水；硝酸铜、硝酸银、硝酸铝 【解析】【解答】解：（1）合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，所以硬度较大的是黄铜片，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，将它们分别放入稀盐酸中能产生气泡的是：黄铜片；（2）铁生锈是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程；（3）取少量滤液滴加稀盐酸，产生白色沉淀，溶液中含有硝酸银，向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸铝故答案为：（1）黄铜片，黄铜片；（2）氧气、水；（3）硝酸铜、硝酸银、硝酸铝【分析】（1）根据合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，锌会与盐酸反应生

50、成氢气进行分析；（2）根据铁生锈的原理进行分析；（3）根据在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析17.【答案】生铁；钢；与氧气和水充分接触 【解析】【解答】解：常见的铁的合金有生铁和钢 铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必须条件；缺少水或缺少氧气，或者缺少氧气和水，铁不容易生锈故答案为：生铁，钢；与氧气和水充分接触【分析】根据常见的铁的合金，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析解答18.【答案】Ag；Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag；Al(NO3)3 【解析】【解答】(1)根据金属活

51、动性顺序：Zn>(H)>Cu>Ag可知，向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入锌粉，Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应，由于锌粉量的不同，溶液A中的溶质不同，若溶液A呈蓝色，则固体B中一定含有物质是Ag；若固体B中加稀盐酸有气泡产生，说明过铝量，硝酸银和硝酸铜完全反应生成硝酸铝，溶液A中一定含有的溶质有Al(NO3)3。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。19.【答案】铁铜金；金属材料；Fe2O3+3CO2Fe+3

52、CO2；在铁制品表面镀一层其它金属 【解析】【解答】（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁铜金；（2）金属材料包括金属盒合金，生铁和钢都是铁的合金，属于金属材料；炼铁的原理中反应物是一氧化碳和氧化铁，生成物是铁和二氧化碳，反应的方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ， 铁生锈是铁与氧气和水接触，所以，防止铁生锈的措施有：在铁制品表面镀一层其它金属，保持铁制品的干燥与洁净等【分析】解答本题关键是熟记金属活动性及其应用，熟练掌握方程式的书写方

53、法20.【答案】Fe2+、Mg2+ 【解析】【解答】在AgNO3、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中含有铁，进一步说明溶液中的硝酸铜和硝酸银已经完全反应，硝酸铜和铁反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，硝酸镁不能和铁反应，因此滤液中存在的阳离子是Fe2+  Mg2+ 【分析】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来21.【答案】节约金属资源和能源，降低成本，减少环境污染；

54、合理有效地开采金属矿物；防止金属腐蚀；寻找金属代用品（任填其中的一个，合理即可） 【解析】【解答】（1）一些重金属随意抛弃会污染土壤和水资源，还会造成金属资源的浪费，而金属资源是不可再生的资源，故答案为：节约金属资源和能源，降低成本，减少环境污染（2）保护金属资源的有效途径除了金属的回收利用外，还可以采取的措施有：合理有效地开采金属矿物；防止金属腐蚀；寻找金属代用品（任填其中的一个，合理即可）【分析】（1）一些重金属随意抛弃会污染土壤和水资源，还会造成金属资源的浪费，而金属资源是不可再生的资源（2）保护金属资源的有效途径除了金属的回收利用外，还可以采取的措施有：合理有效地开采金属矿物；防止金属

55、腐蚀；寻找金属代用品22.【答案】用砂纸打磨；CuSO4；铁丝表面有红色固体析出，银丝表面无变化 【解析】【解答】解：A、要除去铁丝和银丝表面的氧化物，可以使用物理方法，用砂纸打磨； B、在金属活动性顺序中，铁铜银，要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可以利用活动性强的金属能置换出活动性弱的金属，已经给出了铁丝和银丝，故可在烧杯中加入硫酸铜溶液，铁能置换出铜，故表面变红，银不能置换出铜，故表面无变化；故答案为：A用砂纸打磨；BCuSO4；铁丝表面有红色固体析出，银丝表面无变化【分析】A、除去金属表面的氧化物可以采用物理或化学方法，优先考虑物理方法：用砂纸打磨；B、验证金属活动性顺序，可以采用

56、金属与盐溶液反应的方法：三取中的原则，即取中间金属的单质和两端金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，可以据此解析23.【答案】铜和银；铁 【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，铁氢铜银，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，则铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜由于滤液中只含有一种溶质，则溶质为硝酸亚铁，故滤渣中一定含有铜和银，可能含有铁 故答为：铜和银；铁【分析】在金属活动性顺序中，铁氢铜银，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析判断24.【答案】2Mg+O2 2MgO 【解析

57、】【解答】镁在空气中燃烧是与氧气反应生成了氧化镁，故填：2Mg+O2 2MgO.【分析】根据所给信息判断化学方程式，根据书写化学方程式的方法书写化学方程式.25.【答案】生铁；还原；C；废旧金属的回收利用 【解析】【解答】（1）工业冶铁得到的产品是生铁；故填：生铁；（2）炼铁的原理体现了CO具有还原性；故填：还原；（3）黄铁矿（FeS2）中含有硫元素，在炼铁过程中会产生二氧化硫，会污染空气；故填：C；（4）保护金属资源除了防止金属腐蚀外，还应该废旧金属的回收利用故填：废旧金属的回收利用；【分析】（1）根据工业冶铁得到的产品是生铁进行解答；（2）根据炼铁的原理体现了CO具有还原性进行解答；（3）

58、根据黄铁矿（FeS2）中含有硫元素，在炼铁过程中会产生二氧化硫进行解答；（4）根据保护金属资源除了防止金属腐蚀外，还有废旧金属的回收利用进行解答三、实验探究题26.【答案】（1）试管中无明显现象，试管中铁粉表面逐渐出现红色固体，溶液蓝色变浅。（2）D,F 【解析】【解答】（1）由于金属的活动性顺序是镁铁铜，铁不能与硫酸镁反应能与硫酸铜反应，所以实验一中的现象是 试管中无明显现象，试管中铁粉表面逐渐出现红色固体，溶液蓝色变浅；（2）A、由于MgSO4没有发生反应，滤液中一定有MgSO4 ， 错误；B、由于MgSO4没有发生反应，滤液中一定有MgSO4 ， 错误；C、由于铁与硫酸铜反应生成了FeSO4 ， 不生成Fe2（SO4）3 ， 错误；D、当铁的量是足量的或恰好与硫酸铜完全反应时，溶液中含有MgSO4、FeSO4 ， 正确；F、当铁的量不足时，滤液中含有MgSO4、CuSO4、FeSO4 ， 正确。故填：DF。【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应分析；根据铁发生置换反应时生成亚铁化合物分析。27.【答