鲁教版九年级化学上册82海水晒盐——导学案无答案

1、第八单元 海水中的化学第2节 海水“晒盐”【学习目标】1、了解海水“晒盐”的过程；掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；了解结晶和蒸发结晶。掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念；2、记住溶解度的概念，理解其含义；知道影响固体物质溶解度的因素；能正确使用溶解度曲线。3、了解粗盐提纯的步骤，学会过滤、蒸发实验基本操作.4、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系【学习重点】饱和溶液和不饱和溶液的概念；溶解度的概念、溶解度曲线；粗盐提纯的步骤。【学习难点】溶解度的概念、溶解度曲线；粗盐提纯的步骤。【学习过程】 第一课时 海水“晒盐”的过程剩余 溶液一、温故知新、开启征程1、饱和溶液和不饱和溶

2、液一定 下，一定量的溶剂里， 溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 溶液 溶液一定 下，一定量的溶剂里， 溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：二、自主预习、合作探究1、方法：从海水中提取食盐的方法主要为 ，也称“ ”2、条件：气候 、光照 ；大片 的 。3、过程：先将海水引入 ，经日晒蒸发水分至一定程度时，再导入 ，继续日晒，海水成为食盐的 ，再晒就会逐渐析出食盐。这时得到的晶体就是 ，剩余的液体为 （也称 ）。 物海水（ ）溶液 （ ）溶液 （ ）溶液 （ ）溶液4、活动天地：氯化钠溶液从不饱和变为饱和的途径是 。从现象上判断溶液何时饱和 。5、

3、总结归纳：结晶：固体物质从它的 溶液中以 的形式析出的过程。蒸发结晶：经风吹日晒，使溶剂不断 ，溶质质量分数逐渐 ，直至形成 溶液，继而析出 。（简言之： 蒸发 结晶）。第二课时 溶解度一、自主学习、合作探究、知识梳理（独立思考完成、合作交流完善）（一）、探究影响固体物质溶解限量的因素1、影响固体物质溶解性的因素有 。2、设计对照实验，溶质种类溶剂种类温度溶解限量1不同相同相同不同2不同3不同 （二）、溶解度1、固体物质的溶解度是指：在 下，某固体物质在 （通常为 ）里达到 状态时所溶解的质量。（1）对于溶解度的概念理解，应把握好以下要点：（四要素）外界条件 溶剂的质量 溶液状态 溶解度单位

4、（2）如：20时氯化钠的溶解度为36的含义是： 。（3）达标训练：根据溶解度的概念，判断下列说法正确的是（ ）A、20时，100水里最多能溶解36氯化钠，20时氯化钠的溶解度为36。B、20时，硝酸钾的溶解度为31.6。C、20时，在100水中加入35氯化钠完全溶解，则20时，氯化钠的溶解度为35。D、20时，100氯化钠的饱和溶液中有27氯化钠,则20时,氯化钠的溶解度为27 。氢氧化钙的溶解度曲线E、硝酸钾的溶解度为31.6。2、溶解度曲线：几种物质的溶解度曲线（1）溶解度曲线：固体物质的溶解度随 变化而变化，这种变化可以用溶解度曲线来表示。横坐标表示 ，纵坐标表示 。（2）请根据P13页

5、硝酸钾的溶解度曲线查出：20时，100水最多溶解 硝酸钾，（即20时，KNO3的溶解度）80时，100水最多溶解 硝酸钾，（即80时，KNO3的溶解度）（3）交流和总结：总结溶解度与溶解性的关系，填写下表：溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20时溶解度（4）、溶解度曲线的意义类 型意义图示结晶点曲线上的点表示对应温度下的 两曲线交点表示两种物质在对应温度下的溶解度 比较溶解度比较同一温度下几种物质的溶解度的 线陡升型 如： 大多数固体物质溶解度随 升高而 结晶缓升型如： 少数固体物质溶解度受 变化影响 结晶下降型如： 极少数固体物质溶解度随 升高而 面曲线上方的点表示溶液状态为 且有 曲线上的点

6、表示溶液状态为 曲线下方的点表示溶液状态为 3、结晶的方法（1）根据固体物质溶解度受温度变化影响不同从饱和溶液中析出晶体（即结晶）的方一般有 结晶和 结晶。如：从NCl饱和溶液中析出NCl一般采用 结晶。从KNO3饱和溶液中析出KNO3一般采用 结晶。（2）降温结晶：硝酸钾KNO3的溶解度随温度升高而 ，可采用 法，称为 结晶。80时，KNO3的溶解度是 ，即在80时，在100水中最多溶解 硝酸钾。如果将此饱和溶液冷却到20时，100水中最多只能溶解 硝酸钾，则有 硝酸钾溶解不了，就会结晶析出。（列式为： ）。结晶析出后，剩余溶液中仍然有 硝酸钾，剩余溶液为 溶液。4、气体溶解度：气体物质的溶

7、解度随温度升高而 ;随压强增大而 。气体溶解度通常是一定压强、一定温度下 水中最多溶解气体的 。思考：天气闷热时，鱼儿总爱在水面上呼吸，是因为温度高，气体溶解度 。第三课时 粗盐的提纯一、自主学习、合作探究、知识梳理（独立思考完成、合作交流完善）（一）、粗盐成分分析 （二）、粗盐中难溶性杂质的去除（属于 变化）杂质NCl不溶性可溶性粗盐步骤名称所用仪器玻璃棒的作用1溶解23 【注】：第2步、过滤得到的滤渣是 ； 过滤得到的滤液中的物质 。 第3步、待蒸发皿中出现 时，即停止加热。利用 将剩余水蒸干，不能完全蒸干。（三）、除去食盐中的可溶性杂质（属于 变化）NClCCl2MCl2N2SO4滤渣：

8、 白滤液生成： 原有： 余下： 过量BCl2过滤1过滤2过量 滤渣： 白滤液生： 原： 余： 过滤3过量 滤渣： 白 白滤液生： 原： 余： 4适量 生： 原： 【逐步解析】共同点：反应都属于 反应；反应都产生了 1、加入过量的 ，目的是除去 （或者说 ），化学方程式： 2、加入过量的 ，目的是除去 （或者说 ），化学方程式： 3、加入过量的 ，目的是除去 （或者说 ），化学方程式： 、 4、加入适量的 ，目的是除去 （或者说 ），化学方程式： 、 【注意事项】1、能不能用B（NO3）2代替BCl2不能，会引入 用KOH 代替NOH用K2CO3 代替N2CO3 用H2SO4 代替HCl2、在第4步中，加入的HCl先与 反应，后与 反应。3、几种物质添加的先后顺序：（1）原则是 最后添加。 必须在 之后添加，否则，无法除去 的添加位置不固定（2）具体顺序：BCl2N2CO3过滤HClNOHBCl2N2CO3过滤HCl（3）顺序错误后的结果分析：沉淀产生后，应先过滤，之后向滤液中加盐酸，除去OH和 ，如果先加盐酸后过滤则产生的沉淀能与盐酸反应，又转变为杂