高二上学期期中考试化学试题

1、上学期期中考试高二化学试题（考试时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu：64 Ag：108 第卷（选择题 共45分）一、选择题（共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1下列说法中正确的是()A任何化学反应都伴随着能量的变化B1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据2下列关于能量变化的说法正确的是()A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水

2、和冰相比较，冰的能量高B化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C已知C(石墨，s)=C(金刚石， s)H>0，则金刚石比石墨稳定D化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒3参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大1D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关4下列有关反应限度的叙述正确的是()A使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度DFeCl3与

3、KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深5在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L1。下列判断错误的是()Ax1B2 min内A的反应速率 为0.3 mol·(L·min)1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态6某温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)的正反应为放热反应，在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正

4、确的是()A体积不变，升温，正反应速率减小B温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大C温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深D体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大7经一定时间后，可逆反应aAbB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C该反应的逆反应是放热反应D升高温度，平衡会向正反应方向移动8某温度下，C和水在密闭容器中发生下列反应：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)， CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)当反应达平衡时，测得c(H2)1.9 mo

5、l/L，c(CO)0.1 mol/L，则CO2的浓度为()A0.1 mol/L B0.9 mol/LC1.8 mol/L D1.9 mol/L9有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×1011mol·L1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO42)相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同10现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是()ABC D11关于浓度均为0.1 mol·L1的三种溶液：C

6、H3COOH、NaOH、CH3COONa溶液，下列说法不正确的是()Ac(CH3COO)：>B水电离出的c(OH)：>C和等体积混合后的溶液：c(OH)c(H)c(CH3COOH)D和等体积混合后的溶液：c(CH3COO)>c(Na)> c(H)>c(OH)12向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是()ABaSO4溶解度增大，Ksp不变BBaSO4溶解度、Ksp均增大CBaSO4溶解度不变，Ksp增大DBaSO4溶解度、Ksp均不变13下列叙述正确的是()A在原电池的正极和电解池的阳极上发生的都是氧化反应B实验室用惰性电极电解NaCl溶液，阴、阳两极收集到

7、的气体体积之比为212C用铜作电极电解稀硫酸，可能发生反应：CuH2SO4CuSO4H2D在用惰性电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH保持不变14有关如图所示装置的叙述不正确的是()A这是一个原电池装置B该装置中Pt为正极，电极反应为：O22H2O4e=4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe2e2OH=Fe(OH)2D这是电解NaOH溶液的装置15pHa的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则电解质可能是()ANa2SO4BH2SO4CAgNO3 DNaOH 二、选择题（共5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）16下列各组热化学方程

8、式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3；S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H52H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8ABC D17原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al3e4OH=A

9、lO22H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2e=Cu2D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，用石墨电极来电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，消耗铜电极32 g18欲使0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减小，其方法是()A通入CO2 B加入NaOH固体C通入HCl D加入饱和石灰水溶液19为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是()A正极的电极方程式为：O22H2O4e=4OHB将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁

10、锈D向铁电极附近吹入O2比向石墨电极附近吹入O2，铁锈出现得快20中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是()A用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色B利用“AgSCN=AgSCN”原理，可用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度：Fe(NO3)3红色3C利用“2Fe32I=I22Fe2”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量：淀粉蓝色D

11、利用OHH=H2O来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞浅红色第卷(非选择题，共55分)三、(本题包括4小题，共55分)21(10分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化。(1)关于该反应的下列说法中，正确的是_。AH>0，S>0BH>0，S<0CH<0，S<0DH<0，S>0(2)该反应平衡常数K的表达式为_。(3)温

12、度降低，平衡常数K_(填“增大”、“不变”或“减小”)。(4)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)_mol·L1·min1。(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有_。A升高温度B加入催化剂C将H2O(g)从体系中分离D再充入1 mol CO2和3 mol H2E充入He(g)，使体系总压强增大22(15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，

13、现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为_(填字母)。A在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B称取一定质量的FeSO4晶体样品C将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是_。在配制硫酸亚铁溶液时，需加

14、入铁粉的理由是_。.标定FeSO4溶液的浓度(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00 mL，若生成物中Mn元素全部呈2价，滴定反应的离子方程式为_ _，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为_ _mol·L1。(2)滴定时选用_(A.石蕊B酚酞C不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是_。423 (18分)如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：(1)通入氧气的电极为_(填“正极”或“负极”

15、)，写出负极的电极反应式_。(2)铁电极为_(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为_。(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_(填“铁极”或“石墨极”)区(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_；丙装置中阴极析出铜的质量为_。24（12分）回答下列问题：(1) 常温下，pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液按体积比911混合，混合后溶液的pH为 (2)NH4Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一反应_。(3)已知水的

16、电离方程式可写为2H2O H3OOH，液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式_；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向_移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)。(4)pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n(选填“>”、“<”或“”)；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则m_n(选填“>”、“<”或“”)。2011-2012学年度上学期五校协作体期中考试高二化学答案（选4全部）选择题1-15小题每题2分，16-20小题每题3分 共45分1.A 2.D 3.A 4.C 5.D 6.C 7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12.D 13.C 14.D 15.D 16.C 17.C 18.D 19.D 20.C 21.（10分）（每空2分） (1)C (2) (3)增大 (4)0.225 (5)CD22.（15分）.(1)ABCED（2分）(2)防止Fe2、Fe3水解（2分）将药品中Fe3还原并防止Fe2被氧化（2分）.(1)5Fe28HMnO4=5Fe3Mn24H2O（