鲁教版九年级下册化学海水中的化学 单元巩固训练题

1、第八单元 海水中的化学一、选择题1.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（   ） A. 二氧化碳气体                    B. 无色酚酞试液              

2、0;     C. 氯化钡溶液                    D. 碳酸钠溶液2.向一定量的碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液中加入稀盐酸溶液至过量，某变量 y随x的变化趋势如下图所示。若x表示稀盐酸的质量，则y表示的含义是（   ）A.氯化钠的质量 B.溶液的总质量 C.二氧化碳的质量 D.溶液中钠元素的质

3、量3.下列反应属于复分解反应的是（   ） A. Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O                  B. 2Na+Cl2=2NaClC. 2Mg+CO2 2MgO+C              &#

4、160;                D. AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO34.下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是A. NaCl的溶解度随温度的升高变化较大                B. 只要温度不同，MgSO

5、4的溶解度一定不同C. MgSO4饱和溶液的浓度随温度的升高而增大     D. t1 时，两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等5.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（   ）A. t1时甲乙的溶解度相等                       &

6、#160;            B. t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40%C. t2时，甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大         D. 将t2时甲、乙的饱和溶液分别降温至t1，两溶液的溶质质量分数相等6.t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为

7、a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为（   ） A. ca+b                            B. c2 ba           &

8、#160;                C. ca+2 b                            D. c2 ab7.几种

9、物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（   ）A. 氯化铵的溶解度最大B. 随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C. 40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D. 把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多8.下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（   ）A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度              

10、60;   B. 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C. t2时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数         D. t2时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲一定大于乙9. 下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（  ） A. 硫酸钾        

11、                        B. 磷矿粉                        &

12、#160;       C. 氯化铵                                D. 硝酸钾10.实验室两瓶失去标签的无色溶液，分别是硫酸和石灰水，使用下列试剂不能将这两

13、种溶液区别开来的是（   ） A. 无色酚酞试液                              B. 锌片            

14、;                  C. 二氧化碳                              

15、;D. 盐酸11.为了加快哈尔滨的经济发展，提高人民生活质量，市政府对哈市的路桥进行了大面积改造，下面认识正确的是（）A. 在路桥建设中不用考虑节约资金，但要考虑对环境的影响B. 路桥桥面使用的沥青是石油炼制得到的产品之一C. 在路桥建设中建设现场附近的空气质量将有所提高D. 建设路桥的过程中不会发生化学变化12.向某无色溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，原溶液中（） A. 一定含有SO42         

16、60;B. 一定含有Ag+          C. 含有SO42和Ag+          D. 可能有SO42或Ag+13.将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（   ） A. CaCl2  HCl   NaNO3      

17、                                    B. KOH   HCl   （NH4）2SO4C. K2CO3 Ca（NO3）2  NaOH&#

18、160;                             D. FeCl3   NaCl   KNO314.分别把下列各组中的物质加入水中，最终可能得到无色澄清溶液的是（    ） A. MgCl2 

19、NaOH  H2SO4                                      B. Ba（NO3）2  K2SO4  HClC. KOH 

20、CuSO4  H2SO4                                         D. AgNO3  KCl   HNO315

21、.如图是甲、乙两物质的溶解度曲线下列说法正确的是（   ）A. 甲、乙两物质的溶解度相等                              B. 甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大C. 常用降温法从甲的饱和溶液中获取甲的晶体 &

22、#160;    D. 将乙的饱和溶液温度由t2降至0，有晶体析出二、填空题 16.下列属于化石燃料的是（_）A.天然气     B.沼气       C木材      D._ 17. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是_物质；（2）P点的意义是_ ；（3）t2时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于_g18

23、.石油是一种主要含有_元素的_ 物，我们可以根据石油中各成分的_ 不同，将它们先后蒸馏分离，得到_、_、_ 、_ 、_ 、_ 等产品 19.如图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线图，试回答下列问题：（1）温度为t1时，A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序为_ ；（2）t2时A 和B 两物质的_ 相等；（3）若A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取的方法是_ 20.过滤操作中玻璃棒的作用是_，蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_ 21.小军将一支装有饱和石灰水的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯中

24、加入或通入物质X，一段时间之后观察到澄清石灰水变浑浊，则小军加入的物质X是_ACaO     BCO2       CNH4NO3         D_ 22.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：试回答下列问题：（1）操作的目的是_。操作能否用硝酸钡溶液？_（填“能”或“否”）。（2）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是_。（3）写出操作

25、有关的化学反应方程式_。操作的名称是_。（4）此设计方案是否严密，说明理由_。（5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_m2（填“”、“”或“”）。 23. 汽车尾气中含有CO和NO等有害气体（会污染空气），其净化过程是：（1）在催化剂作用下，用CO将NO还原成N2。（2）再通入过量空气，使剩余CO完全氧化，试写出有关化学方程式_ 、_ 。 24. 硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡Ba（NO3）2溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变

26、化情况图线AB段对应的实验现象是_，C点处溶液中的溶质有_25.如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是_（用、或=表示（2）t3时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_（填最简比）（3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用_的方法（4）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1时，所得溶液质量的关系是_（用、或=表示） 三、实验探究题 26.某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。

27、问题猜想实验步骤实验现象实验结论原因一：石灰水已完全变质取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加_试剂。溶液_色猜想的结论正确原因二：产生的CO2中带有HCl气体将盐酸与石灰石反应生成的气体通入_试剂中。有_沉淀产生27.如下图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图试回答：（1）该图中存在的两处明显错误是： _ ； _ ； （2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 _ ；(写出一种即可) （3）该同学将过滤装置进行了改进，改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！这种说法对吗？ _ ；理由是 _

28、60;。 四、综合题 28.根据部分溶解性表分析： （1）氨水需要密封保存，因其具有_性； （2）CuCl2与KNO3不能反应的原因是_； （3）证明稀盐酸中混有氯化钡，可以加入_溶液 29.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）t1时，a的溶解度为_g。 （2）t2时，三种物质溶解度由大到小的关系是_。 （3）点P的意义是_。 （4）在t1时，c物质饱和溶液的溶质质量分数为_ 。 答案解析 一、选择题1.【答案】D 【解析】 ：A、二氧化碳气体与稀硫酸、食盐水不反应，无现象故A错误； B、无色酚酞试液遇稀硫酸、食盐水，都不变色，不能区分故B错误；C、氯化钡溶液与澄清石灰水、食

29、盐水不反应，无现象故C错误；D、加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀是氢氧化钙溶液；有无色气体产生的是稀硫酸；食盐水无现象故D正确故选D【分析】一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂，应该出现三种不同的现象如加入碳酸钠溶液，澄清石灰水出现白色沉淀；稀硫酸既有白色沉淀，又有无色气体产生；食盐水无现象故碳酸钠溶液能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液一次性区分开2.【答案】A 【解析】 A. 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳。当碳酸氢钠反应完后，氯化钠的质量不再增加。A符合题意；B.随着稀盐酸的增加，溶液的总质量不断增加，B不符合题意；C.当x=0时，y也应等于0，C不符合

30、题意；D.溶液中钠元素的质量始终不变。D不符合题意。故答案为：A【分析】A根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，反应前后氯化钠，反应结束后氯化钠的质量不再增加B反应前后 没有沉淀、气体生成，因此溶液质量不变C反应之前没有二氧化碳，因此起初二氧化碳的质量为零D反应前后钠元素没有沉淀，所以不变3.【答案】D 【解析 A、Ca（HCO3）2=CaCO3+CO2+H2O，是分解反应；A不符合题意；B、2Na+Cl2=2NaCl是化合反应；B不符合题意；C、2Mg+CO2  2MgO+C ，是置换反应；C不符合题意；D、AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 ， 是复分解反应.D符合题意.选D【

31、分析】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，据此进行分析判断4.【答案】D 【解析】【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：某物质在某温度下的溶解度，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断通过降温还是升温的方法是晶体析出；注意在同温度下的饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：溶解度100g+溶解度×100%【解答】A、根据两物质的溶解度曲线不难看出，氯化钠的溶解度曲线较缓，说明溶解度受温度影响变化不大；故A错误；B、由硫酸镁的溶解度曲线可以看出，

32、在t1和t3之间在不同温度下溶解度可能相同故B错误；C、由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t2t3时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而减小，故C错误；D、在t1时，两物质的曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质的质量分数和溶解度间的关系：溶解度100g+溶解度×100%所以两物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故D正确；故选D【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据溶解度曲线解决相关的问题，培养学生应用知识解决问题的能力5.【答案】B 【解析】【解答】A、根据溶解度曲线的意义可以知道在t1时，甲乙溶解度相等，故说法不符合题意；B、t2时，甲的饱和溶液中溶质

33、的质量分数为： ×100%=28.6%，故说法符合题意；C、t2时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大，则甲的饱和溶液的质量分数比乙的饱和溶液的质量分数大，故说法不符合题意；D、t1时甲、乙的溶解度相等，其饱和溶液溶质质量分数也相等，因此将t1时甲、乙的饱和溶液分别升温至t2，两溶液的溶质质量分数相等，该选项说法不符合题意。故答案为：B。【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物

34、质的目的。6.【答案】B 【解析】【解答】解：溶液具有均一性、稳定性，不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，就会有晶体析出的原理，并结合题意可得：将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉5g水就会析出ag晶体，并且继续将其中的另两份分别继续蒸发掉5g和10g溶剂（即题干中所说的蒸发10g和15g溶剂），那么它们又析出的（ba）g和2（ba）g晶体；它们析出晶体总质量分别是bg即ag+（ba）g和cg即ag+2（ba）g因此可以得出c=a+2（ba）=2ba 故选：B【分析】根据溶液的均一性和稳定性可知，t时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，三份溶液是相同的将三份

35、溶液分别蒸发掉5g水，而析出ag晶体后都变成了饱和溶液；如果将其中的两份分别继续蒸发掉5g和10g溶剂（即题干中所说的蒸发10g和15g溶剂），那么它们所析出的晶体也一定会成倍数关系析出的；并且还可以推断出将其饱和溶液蒸发掉10g溶剂时，会析出（ba）g晶体；蒸发掉15g溶剂时，会析出2（ba）g晶体；即可进一步推断出c与b、a的关系7.【答案】D 【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可知：查出某物质在某温度下的溶解度，从而可以求出同温度下该物质的饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，比较不同的物质在同一温度下的溶解度的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而比较给等质量的饱

36、和溶液降温时析出晶体的多少等【解答】A、由于固体的溶解度随温度的变化而变化，因此若不说明在哪一温度下，溶解度也就没有意义，故A错误；B、由硫酸钠的溶解度曲线可知，在低于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，高于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；C、由于在40时，硫酸钠的溶解度是50g，即该温度下，硫酸钠的饱和溶液中溶质的质量分数为,故C错误；D、由于在低于40时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响最大，因此把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多，故D正确；故选D【点评】本题难度较大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，及对固体溶解度概念的理解，从而

37、培养学生的理解能力和应用能力8.【答案】C 【解析】【解答】从图示看：温度大于t1 时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；甲中含有少量的乙，可以用降温结晶的方法提纯乙；t2 时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数，因为此时乙的溶解度小于甲的；t2 时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t1，析出晶体的质量甲一定大于乙。故答案为：C【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结

38、晶的方法达到提纯物质的目的。9.【答案】C 【解析】【解答】含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气，所以氯化铵与熟石灰混合研磨后，能产生刺激性气味气体熟石灰是一种碱，显碱性，不能与铵态氮肥混合使用氯化铵是铵盐，不能熟石灰混合使用故选C【分析】根据酸碱盐的化学性质及常见化肥的使用注意事项解答含有铵根离子的肥料和碱性物质可以反应能生成氨气注意铵盐使用时不能与碱性物质混合使用，会发生反应产生氨气降低肥效10.【答案】D 【解析】【解答】解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，硫酸和石灰水分别显酸性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、红色，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项

39、错误 B、锌片能与稀硫酸反应生成氢气，与石灰水不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误C、二氧化碳能使石灰水变浑浊，硫酸不与二氧化碳反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误D、硫酸能与石灰水反应生成硫酸钙和水，与盐酸不反应，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，故选项正确故选：D【分析】根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们11.【答案】B 【解析】【解答】解：A、在路桥建设中既要考虑节约资金，又要考虑对环境的影响，故A错误；B、石油炼制得到的产品有汽油、柴油、煤油、沥青、液化石油气等，故B正确；C、由于

40、建设一定会带来一些粉尘等污染物，对城市局部带来暂时性的空气污染，故C错误；D、建设路桥的过程中既有物理变化，也发生化学变化，故D错误故选B【分析】A、路桥建设中既要考虑节约资金，又要考虑对环境的影响；B、沥青是石油炼制得到的产品之一；C、路桥建设中建设现场附近的空气质量会下降；D、建设路桥的过程中既有物理变化，也发生化学变化12.【答案】D 【解析】【解答】解：某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Cl ， 则会生成AgCl沉淀，若原溶液中有SO32离子，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，若溶液中有SO42 ， 则生成BaS

41、O4沉淀，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，所以原溶液中可能含有SO42或 SO32或Ag+；故选D【分析】能与氯化钡反应，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，则该无色溶液中可能含有硫酸根或银离子13.【答案】A 【解析】【解答】解：A、三种物质的个各离子之间相互不会发生反应，在溶液中可以共存，故A正确； B、氢氧根离子和氢离子发生反应生成水、和铵根离子反应生成一水合氨，而不能共存，故B错误；C、碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀而不能共存，故C错误；D、在溶液中铁离子显黄色，而本题要求的是无色，故D错误故选：A【分析】物质在溶液中能共存时，物质在水中电离产生的离子不能结合生成气体、水、沉淀

42、，且形成无色溶液时应注意常见离子在水溶液中的颜色14.【答案】A 【解析】【解答】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子A、NaOH和MgCl2生成白色沉淀氢氧化镁，但生成的沉淀溶于硫酸，若硫酸过量，最终可能得到无色澄清溶液，故选项正确B、Ba（NO3）2与K2SO4反应生成不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，溶液变浑浊，故选项错误C、KOH和CuSO4生成蓝色沉淀氢氧化铜，但生成的沉淀溶于硫酸，若硫酸过量，最终可能得到蓝色澄清溶液（硫酸铜溶液），故选项错误D、AgNO3与KCl反应生成不溶于硝酸的氯化银沉淀，溶液变浑浊，故选项错误故选A【分析】本题难度不是很大，对于能否

43、得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色15.【答案】D 【解析】【解答】解：A、由甲、乙两物质的溶解度曲线可知，仅在t1、t3甲、乙两物质的溶解度相等故A说法错误； B、甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度在0t2时随温度的升高而增大，在温度高于t2时后随温度的升高而减小故B说法错误；C、由于甲的溶解度受温度的影响变化不大，常用蒸发结晶的方法获取甲的晶体故C说法错误；D、由于乙的溶解度在0t2时随温度的升高而增大所以，将乙的饱和溶液温度由t2降至0，有晶体析出故D说法正确故选D【分析】A、根据溶解度曲线交点的意义分析；B、根据溶解度曲线分析甲、乙的溶解度随温

44、度变化的情况；C、根据甲的溶解度随温度变化的情况分析结晶的方法；D、根据乙的溶解度随温度变化的情况分析在降温时，溶液的变化二、填空题16.【答案】A；煤或石油 【解析】【解答】化石燃料包括煤、石油、天然气，故答案为：A；煤、石油。【分析】根据化石燃料包括煤、石油、天然气解答17.【答案】乙；在t时甲和乙的溶解度相等；95 【解析】【解答】（1）据图可以看出，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，故填：乙；（2）P点时甲和乙的溶解度相交于一点，表示在t时甲和乙的溶解度相等，故填：在t时甲和乙的溶解度相等；（3）t2时，甲的溶解度是90g，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，只能溶解45g，形成溶液

45、的质量=45g+50g=95g，故填：95【分析】根据固体物质的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度时的溶解度，比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，判断出某物质在一定温度下的溶解度，然后判断一定量中的水中加入的溶质是否能够完全溶解，据此解答18.【答案】碳、氢；混合；沸点；石油气；汽油；煤油；柴油；润滑油；石蜡 【解析】【解答】石油中主要含碳元素、氢元素两种元素石油炼制过程中，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可得到石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡等不同产品，由此可得出石油属于混合物故答案为：碳、氢；混合；沸点；石油气；汽油；煤油；柴油；润滑油；石蜡【分析】根据物质的物质组成可

46、以判断物质的所属类别，石油的分馏过程没有新物质生成，属于物理变化19.【答案】BCA ；溶解度；降温结晶 【解析】【解答】解：（1）温度为t1时，A、B、C 三种物质溶解度由大到小的顺序为BCA（2）t2时A 和B 两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质溶解度相等；（3）A的溶解度受温度影响较大，B物质的溶解度受温度影响较小，A中混有少量的B，欲从此混合物中分离出A可采取降温结晶故答案为：（1）BCA  （2）溶解度  （3）降温结晶【分析】根据溶解度曲线的意义及作用解答：根据溶解度曲线可比较同温下不同物质的溶解度，交点表示两物质溶解度相等；根据溶解度受温度影响情

47、况的大小确定分离混合物的方法20.【答案】引流；使液体受热均匀，防止液滴飞溅 【解析】【解答】在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作中，使用玻璃棒的目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅故答案为：引流；使液体受热均匀，防止液滴飞溅.【分析】在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作中，使用玻璃棒的目的是使液体受热均匀，防止液滴飞溅，据此解答即可.21.【答案】A；氢氧化钠（或浓硫酸） 【解析】【解答】将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中出现浑浊现象，说明氢氧化钙的溶解度减小了，据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可确定加入的物质使溶液的温度升高，而氢氧化钠

48、固体和浓硫酸溶于水放热，能使溶液温度升高，氧化钙与水反应会放热，能使溶液温度升高A、氧化钙与水反应会放热，能使溶液温度升高，A符合题意；B、二氧化碳溶于水，与水反应，没有明显的温度变化，B不符合题意；C、硝酸铵溶于水吸热，能使溶液温度降低，C不符合题意；D、氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水放热，能使溶液温度升高故答案为：A；氢氧化钠（或浓硫酸）【分析】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小.22.【答案】除去碳酸氢铵 ；否；往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42已除尽）；BaCl2+Na2

49、CO3BaCO3+2NaCl；过滤；不严密，操作引入的过量Na2CO3没有除去； 【解析】【解答】该同学采取的方法是：加热混合物，除去碳酸氢铵，加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤掉生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，并蒸发滤液得到氯化钠固体。（1）依据题意：碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水），所以操作加热的目的是除去碳酸氢铵；操作若加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠新的杂质，故不能用硝酸钡溶液；（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，要检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻，取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，

50、不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽；（3）操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，方程式是BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；再过滤去操作中的硫酸钡和生成的碳酸钡沉淀；（4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，再加热煮沸；（5）因为过量的碳酸钠没有除去，所以蒸发得到的晶体中还含有碳酸钠，所以m1m2。【分析】考查混合物的分离方法；盐的化学性质23.【答案】CO + NOCO2 + N2；2CO + O2   2CO2 【解析】【解答】

51、CO和NO反应的化学方程式为：CO + NO  CO2 + N2；氧气氧化一氧化碳的化学方程式为：  2CO + O2   2CO2。【分析】书写化学方程式要遵循客观事实和质量守恒定律两个原则，别忘了标注反应条件。24.【答案】产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4 【解析】【解答】解：硝酸钡和硫酸镁反应俗称硫酸钡沉淀和硝酸镁，图线AB段是硝酸钡和硫酸镁反应的阶段，对应的实验现象是产生白色沉淀； 反应至B点时，硝酸钡和硫酸镁恰好完全反应，C点时硫酸镁过量，因此点处溶液中的溶质有反应生成的Mg（NO3）2和过量的MgSO4 故填：产生白色沉淀；Mg（NO3）2和MgSO4 【分析】硝酸钡和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和硝酸镁，根据图中提供的信息可以判断相关方面的问题25.【答案】乙甲=丙（或甲=丙乙）；1：2：3；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；丙乙甲（或甲乙丙） 【解析】【分析】（1）从t1向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t1时它们的溶解度大小顺序是乙甲=丙（或甲=丙乙）；（2）t3时，甲物质的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，所以t2时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为：50g：100g：150g=1：2：3；（3）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，