高二化学10月月考

1、安国中学高二9月月考化学试题（满分100分，考试时间80分钟）原子量：O-16 Zn-65 Cu-64一、选择题（每题只有一个答案，每题2分，共50分）1下列说法中正确的是AH>0表示放热反应，H<0表示吸热反应BM与N是同素异形体，由MN；H119KJmol可知，M比N稳定C所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D1 mol H2与05 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热20.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量。下列热化学方程式中正确的是:A2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) H=+890kJ/molBCH4(

2、g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=+890kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/molD1/2 CH4(g)+ O2(g)1/2CO2(g)+ H2O(g) H=-890kJ/mol3下列变化一定是吸热反应的是：A凡需加热后才能发生的反应 B所有的分解反应C将化学能转变为热能的反应 D生成物总能量大于反应物总能量的反应4强酸溶液A与强碱溶液B在室温下PH之和为13，当它门按一定体积比混合时，溶液的PH恰好为7，则A与B的体积比为A 1:1 B 2:1 c 1:10 D 10:15对可逆反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g

3、)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：v（正）v（逆）6在N2+3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L-1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是 mol·L-1·s-1 B.0.4 mol·L-1·s-1 C.0.6 mol·L-1·s-1 D.

4、0.8 mol·L-1·s-17已知常温常压下，P2、P4燃烧的热化学方程式分别为：2P2(g)5O2(g)=P4O10(s) H= 2695.4 kJ·mol1 ，P4(g)5O2(g)=P4O10(s) H= 2925.091 kJ·mol1 ，据此推断，下列说法正确的是： A由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的低B由P2制备P4是吸热反应；等质量时，P2的能量比P4的高C由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的低D由P2制备P4是放热反应；等质量时，P2的能量比P4的高80.1mol·L-1CH3COOH溶

5、液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化的是：A. 溶液中c(OH)减小 B.CH3COOH的电离程度变大C.溶液的导电能力减弱 D.溶液的pH增大9一定温度下，反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）的反应热和化学平衡常数分别为H和K, 则相同温度时反应4NH3（g） 2N2（g）6H2（g）反应热和化学平衡常数为( )A2H和2K B-2H和 K 2 C-2H和 K -2 D2H和-2K 10水的电离过程H2OH+OH-，在不同温度下其离子积为KW(25 )=1.0×10-14，KW(35 )=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A.C(H+)随着温度

6、的升高而降低 B.在35 时，C(H+)>C(OH-)C.水的电离常数K(25 )>K(35 ) D.水的电离是一个吸热过程11在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质后，有关判断正确的是 A. 适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B. 加少量NaOH固体，CH3COOH 的电离平衡向正方向移动C. 加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移动D. 加少量CH3COONa固体，CH3COOH 的电离平衡平衡向正方向移动12下列溶液一定呈碱性的是APH大于7      B溶液中含有OH

7、离子C溶液中c(OH-)>c(H+)        Dc（OH）大于1×107mol·L1 1325时，0.005 mol/L的H2SO4溶液中，由水电离出的H浓度是A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1 C1×102mol·L1 D1×1014mol·L114在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是Av(A)=0.5mol·L1·min1 Bv(B)=

8、0.3mol·L1·min1Cv(C)=0.8mol·L1·min1Dv(D)=1mol·L1·min115碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g1

9、6能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是17下列叙述正确的是A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a>bB0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1C1.0×103 mol/L盐酸的pH3.0, 1.0×108 mol/L盐酸的pH8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1118下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B. 鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C. 高压对合成氨有利D. 500 左右比室温更有利于合

10、成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)19T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A容器中发生的反应可表示为：3X(g)Y(g) 2Z(g) B反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)0.3mol(L·min) C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强20图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的

11、是A2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H<0，t1时刻升高 温度B4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H<0，t1 时刻增大O2浓度CH2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) H>0， t1时刻增大压强DC(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H>0，t1时刻升高温度21在一定温度下，下列叙述 不是 可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间内有a mol A生成，同时生成3a mol B；(3)A、B、C的浓度不再变化；(4)容积不变的密闭容器中混合气

12、体的总压强不再变化；(5)混合气体的物质的量不再变化；(6)单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B；(7)A、B、C的分子数目之比为132。A(2)(5) B(1)(3) C(2)(7) D(5)(6)22下列反应中，熵减小的是A(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) B2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)CMgCO3(s)=MgO(s)CO2(g) D2CO(g)=2C(s)O2(g)23对于在同一容器中进行的反应C(s)O2(g)=CO2(g)，下列说法不正确的是 A将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B升高温度一般可以加快反应速率 C容器体积不变时，向

13、其中充入N2，反应速率不变 D增加碳的量可以加快反应速率24关于下图所示装置的判断，叙述正确的是()A左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B该装置中铜为正极，锌为负极C当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 LD装置中电子的流向是：aCu经过CuSO4溶液Znb25将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）B（气）2C（气）若经 2秒后测得 C 的浓度为0.6 mol·L1 ，现有下列几种说法： 用物质 A 表示反应的平均速率为 0.3 mol·L1·s1

14、 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L1·s1 2 s 时物质 A 的转化率为30 2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 mol·L1 ，其中正确的是A B C D二、填空题（共50分）26（8分）（填序号)(1)下列物质能导电的是_ _，(2)属于强电解质的是_(3)属于弱电解质的是_，(4)属于非电解质的是_。铝片 石墨 KNO3晶体 盐酸 蔗糖 CO2 熔融NaCl 冰醋酸 BaSO4 氨水27（4分）50 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反

15、应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。28. （8分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C的反应速率_（填“加快”、“减慢”或“不变”） （2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向

16、逆反应方向移动C. 一定不移动 D. 不一定移动（3）若平衡时，保持容器容积不变，在密闭容器中再充入2mol A，则反应达到平衡时, A的转化率_ (填“无影响”、“增大”、“减小”)，B的转化率_ (填“无影响”、 “增大”、“减小”)，29(8分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1×10141×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则_(填“<”“>”或“”)1×1014(2)若a= 1×1013，PH=11的KOH与PH=1的硝酸按体积比9:2混合，PH= (3)在t2时，0.0

17、5mol/l的Ba(OH)2溶液中，PH= (4)写出H2PO4-在水中的电离方程式 。（只写一步）30(7分) 有一电解装置如图所示。图中B装置中盛有1 L 2 mol·L1 Na2SO4溶液，A装置中盛有1 L 2 mol·L1AgNO3溶液。通过后，润湿的KI淀粉试纸的C端变蓝色，电解一段时间后，试完成下列问题：(1)A中发生反应的化学方程式为_。(2)在B中铜电极的电极反应式是_。(3)室温下，若从电解开始到时间为t时，A、B装置中共收集到气体0.168L(标准状况)，若电解过程中无其他副反应发生，且溶液体积变化忽略不计，则在t时，A溶液的H浓度为_。31（10分）如图所示，一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)(1)该可逆反应正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)；该可逆反应的化学平衡常数(K)的表达式为_，随温度的升高，K值将_(填“增大”“减小”或