高三化学一轮复习对点精选训练元素周期表

1、 元素周期表 1.2019年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是()A Ts是第七周期第A族元素B Ts的同位素原子具有相同的电子数C Ts在同族元素中非金属性最弱D 中子数为176的Ts核素符号是2.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是()A 氢化物沸点：WZB 氧化物对应水化物的酸性：YWC 化合物熔点：Y2X3YZ3D 简单离子的半径：YX3.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X与M2具有相

2、同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大B W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强C M分别和Y、Z所形成的化合物都可以和碱反应D X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同4.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。其中X是空气中含量最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，W和Z原子的最外层电子数相等，且W和Z的核外电子数之和为12。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A X、Y、Z三种元素的简单离子半径逐渐增大B W、Y、Z三种元素可形成一种离子化合物，其中各原子均满足8电子稳定结构

3、C W和Y、Y和Z均能形成原子个数比为11的化合物，这两种化合物中均含有极性共价键和非极性共价键D 相同条件下，Z的最高价氧化物对应的水化物的pH大于W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液的pH5.根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()A E2与B3的核外电子数不可能相等B 离子半径大小A<D2C 最高价氧化物对应水化物的碱性A<CD 氢化物的稳定性D>E6.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()A 最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊

4、B 简单离子的离子半径：戊>丁C 含有丁元素的酸有多种D 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种7.现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是()A 甲、乙、丙、丁B 丁、甲、乙、丙C 丙、丁、甲、乙D 乙、甲、丁、丙8.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A 同周期元素中X的金属性最强B 原子半径X>Y，离子半径X>Z2C 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期

5、，X、Z具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B 同周期元素中X的金属性最强C 原子半径X>Y，离子半径X>ZD 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()XYZWA 原子半径:rW>rZ>rY>rXB 含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应C 最简单气态氢化物的热稳定性:Z>WD X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体11.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电

6、子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A 元素的非金属性次序为c>b>aB a和其他3种元素均能形成共价化合物C d和其他3种元素均能形成离子化合物D 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、612.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C YX2晶体熔化、液

7、态WX3气化均需克服分子间作用力D 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是()A 原子半径：W>Z>Y>XB 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC 最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等14.a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同

8、周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()A d元素的非金属性最强B 它们均存在两种或两种以上的氧化物C 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()A 原子半径：X<Y<ZB 气态氢化物的稳定性：X>ZC Z、W均可与Mg形成离子化合物D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W16.X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外

9、电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（）A 原子半径：W>Y>Z>M>XB 化合物乙中一定只有共价键C 由W元素形成的单质以及W与Z两元素形成的化合物都是原子晶体D X分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2Z>XM17.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是（）A 最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊B 简单离子的离子半径：戊>丁C 含

10、有丁元素的酸有多种D 乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种18.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B 元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C 最易失去的电子能量最高D 目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素19.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中Z元素原子的最外层电子数等于电子层数。下列判断正确的是()A Z的氧化物可以做光导纤维B 气态氢化物稳定性：M>RC 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XD Z、M、R的原子半径依次增大，最高化合价依次升高20

11、.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是()A Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D 若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性21.在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是()A 原子半径大小：X >Y>ZB 氢化物的稳定性：X >YC 化合物YR2能使品红溶液褪色D X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z22.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图

12、所示，下列说法正确的是（）A 若为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱C 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸D 若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应23.下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是()A X、Y、ZB Z、X、YC Y、X、ZD Z、Y、X24.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最

13、高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是()A 元素Y的最高正化合价为+6B 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC 氢化物的稳定性Y>WD 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强25.W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素,它们的最高价氧化物的水化物之间可以反应生成盐和水，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍，W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是()A Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同B Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同C 上述三种元素形成的简单离子，X离子半径最小D 工业上常用电解相应的盐溶液

14、制备W、X的单质26.下列关于元素在周期表中位置的叙述正确的是()A 原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素B 元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素C 俄罗斯专家首次合成了X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族D 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素27.有人建议将氢元素排在元素周期表的第A族。下列事实能支持这一观点的是()氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 氢分子的结构式为HH与碱金属元素形成离子化合物M+H- 分子中原子间的化学键都属于非极性键A B C D 28.如下表为短周期的一部分，若a原子最外层电子数比最内层多3，依据元

15、素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A 原子半径的大小关系：c>b>aB 单质的氧化性强弱关系：a>bC d的氢化物没有b的氢化物稳定D a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系：c>b>a29.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是()A X元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3XO4B 原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<WC 与同浓度的盐酸反应,Z比W更剧烈D X的氧化物不能与Z单质反应30.X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原

16、子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是()A 原子半径由小到大的顺序:X<Y<Z<WB Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C 室温下,0.1 mol·L-1W的气态氢化物的水溶液的pH>1D Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应31.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状,图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是()A 离O点越远的元素原子半

17、径越大B 虚线相连的元素处于同一族C B元素是图中金属性最强的元素D A,B组成的化合物中可能含有共价键32.短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是()A 丙的单质能从丁的硫酸盐溶液中置换出丁的单质B 金属性：甲>丙C 氢氧化物碱性：丙>丁>戊D 丙与戊最高价氧化物的水化物间发生的反应，不能证明丙和戊的金属性强弱33.已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A 原子半径A>B>D>CB 原子序数d>c>b>aC 离子半径C>D>B>AD 单

18、质的还原性A>B>D>C34.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A XYZB YXZC ZXYD ZYX35.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A 同周期的主族元素中，A族元素的原子半径最小B 元素周期表中从B族到B族十个纵列的元素都是金属元素C A族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D 室温下，0族元素的单质都是气体36.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法

19、正确的是()A 原子半径：Z>Y>XB 气态氢化物的稳定性：R<WC WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应37.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是()A Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子B Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为H4YO4C Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物D X、Z、

20、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性38.下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()39.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是()A W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B Y的原子半径在同周期主族元素中最大C W的非金属性比Z的弱D Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强40.元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A，B，C，D，E五种元素的叙述中，正确的是()A D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B C的氢化物的水溶液酸性比E的强C A与B形成的阴离子可能有AB、A2BD E单质中由于形成了氢键，

21、所以很容易液化41.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()A e的氢化物比d的氢化物稳定B a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强42.早在2019年3月21日，我国就公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()A 钅仑第七周期B 镭第七周期C 铼第六周期D 氡第六周期43.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()An8Bn3Cn1Dn544.下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()ABCD

22、45.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是 ()A Y与Z的原子序数之和可能为2aB Y的原子序数可能为a17C Z的原子序数可能为a31D X、Y、Z一定为短周期元素46.已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是()x2；x8；x10；x18；x26；x32。A 仅B 仅C 仅D 都有可能47.短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )A 钠与W可能形成Na2W2化合物B 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C W

23、得电子能力比Q强D X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体48.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B 第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强49.短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A W2-X+B X+Y3+C Y3+Z2-D X+Z2-50.短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )A 最简单气

24、态氢化物的热稳定性：R>QB 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC 原子半径：T>Q>RD 含T的盐溶液一定显酸性51.下列说法正确的是( )A 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果52.甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A 丙与戊的原子序数相差28B 气态氢化物的稳定性：庚<己&l

25、t;戊C 常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维53.(多选)甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是()A 金属性：甲>乙>丁B 原子半径：辛>己>戊C 丙与庚的原子核外电子数相差13D 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物54.下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。55.(1)

26、甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是_(填序号)。Ax2 Bx4Cx8 Dx18(2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是_(填序号)。Anm1 Bnm18Cnm25 Dnm1156.若A，B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A，B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。57.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第_周期、第_族；PbO2的酸性比

27、CO2的酸性_(填“强”或“弱”)；(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_；(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_，阴极上观察到的现象是_；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_，这样做的主要缺点是_；(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和

28、mn值_。58.某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中，试预测实验结果：_、与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属

29、性大于硫：装置A，B，C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加_、B中加Na2CO3，C中加_溶液，观察到C中溶液的现象为_。59.某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；药品：_。(3)实验内容：(填写题给信息表中的序号)(4)实验结论：_。(5)请用物质结构理论简单说明具有上述结论的原因。_(6)请你补充两组简单易行的实验方案，证明此周期中另外两种元素的性质递变规律。_6

30、0.某学生做探究同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象。请你帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：仪器：_；_(请填写两种主要玻璃仪器)。药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)(4)实验结论：_。(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_。由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实验验证其氧化性的强弱。试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_。61.元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比

31、为34，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为34，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：(1)写出Z与N形成的化合物的电子式_。(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式_(分解反应)。(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_。(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为111。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为_

32、，B的化学式为_。62.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_>_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_>_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(5)上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L1R溶液的烧杯中滴加1mol&

33、#183;L1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_。写出m点反应的离子方程式：_。若在R溶液中改加20mL1.2mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。63.下表是元素周期表主族元素的一部分,短周期元素X的最高正价是+5价，Y单质可在空气中燃烧。(1)Z的元素符号是,原子结构示意图是(2)W的最高价氧化物不溶于水,但能溶于烧碱溶液,反应的化学方程式为(3)探寻同一族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方

34、程式。64.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1号36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题:(1)若分别代表十种元素，则代表的元素处于常见周期表的位置是_。(2)为生活中两种常见的金属,其熔点_(填“>”“<”或“=”)；比较元素对应的常见单质氧化性的强弱，并用化学反应方程式阐明_。(3)写出一种由三种元素形成的常见无机化合物(填化学式)，该物质溶于水后对水的电离起作用(填“抑制”“促进”或“不影响”)，其原因是_。(4)三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料，的最高价氧化物对应的

35、水化物作为电解质的燃料电池的负极反应：_。(5)用电子式表示的一种10电子结构氢化物的形成过程_。65.A，B，C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A，C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A，B，C三种元素的名称、;(2)B位于元素周期表中第周期,族;(3)C的原子结构示意图为,C的单质与水反应的化学方程式为_;(4)比较B，C的原子半径:BC,写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。66.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：(1)元素C的最

36、高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为。(2)元素L位于周期表的第族， 1mol/L LM2溶液500mL与0.4 mol K单质恰好完全反应的离子方程式为_。(3)化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈_性，原因是_(用离子方程式表示)(4)D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件。工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为。(5)制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应(产物之一是硅酸钠)的化学方程式_67.用A，B，C2，D，E、F、G和H分别表示含有18

37、个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_，B元素是_，C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。68.已知A，B，C，D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A，B，C，D均是10电子的粒子，请写出A，D的电子式：A_；D_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子

38、的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。69.下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为11和12的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素以原子个数之比为11和12形成两种离子化

39、合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_。(4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。(KW1.00×1014)70.短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。

40、溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第周期，第族。(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2 mol ClO2时，转移电子mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：。(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为。答案解析1.【答案】D【解析】A项，117号元素Ts的原子核外最外层电子数是7，可知Ts是第七周期第A族元素，正确；B项，同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原

41、子具有相同的电子数，正确；C项，根据元素周期律可知，同一主族元素从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，正确；D项，中子数为176的Ts核素符号是Ts，错误。2.【答案】D【解析】根据短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置可知四种元素位于第二、三周期，又知这四种元素原子的最外层电子数之和为21，可设Y的最外层电子数为x，则有x(x2)(x3)(x4)21，x3，所以W、X、Y、Z依次为N、O、Al、Cl。A项，NH3分子之间存在氢键，故沸点：NH3>HCl，错误；B项，Y的氧化物对应水化物为Al(OH)3，W的氧化物对应水化物若为HNO3，则HNO3酸性强于Al

42、(OH)3，错误；C项，Al2O3为离子晶体，而AlCl3为分子晶体，离子键要比分子间作用力强得多，故一般离子晶体、熔、沸点高于分子晶体，错误；D项，O2与Al3的电子层结构相同，但O2的核电荷数少，故其半径较大，正确。3.【答案】C【解析】由X、Y、Z、W、M为五种短周期元素，及X与M2具有相同的电子层结构，可以推出X为钠元素，M为氧元素；又因Z、M同主族，故Z为硫元素；Y的单质是一种重要的半导体材料，Y为硅元素；因X、Y、Z、W同周期，且离子半径：Z2>W，故W为氯元素。4.【答案】D【解析】根据题中信息可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na。离子半径：N3>O2>Na

43、，A项错误；H、O、Na形成的离子化合物NaOH中H满足的是2电子稳定结构，B项错误；H和O形成的H2O2、O和Na形成的Na2O2均为原子个数比为11的化合物，但Na2O2中含有非极性共价键和离子键，不含极性共价键，C项错误；Z的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，W、X、Y三种元素形成的化合物有HNO3、HNO2、NH4NO3、NH4NO2等，相同条件下，其溶液的pH均小于NaOH溶液的pH，D项正确。5.【答案】B【解析】由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2与B3的核外电子数都为10，相等，A错误；离子半径大小Na<S2，正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应

44、水化物的碱性C <A，C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是H2O>H2S，D错误。6.【答案】C【解析】第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第A族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。7.【答案】D【解析】由表中信息推知：甲是

45、Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序数SiAlOC，故D项正确。8.【答案】B【解析】根据X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构，可确定X与Z的位置关系，再由X、Y、Z原子序数之和为36，又可确定Y的位置，则转化为周期表片段为：推断可知，X为Na，Z为O，Y为Cl。9.【答案】C【解析】由题意知X、Y、Z位于短周期，则X和Z的相对位置为，由此知Z位于第二周期，X位于第三周期，又X、Y在同一周期，则X、Y、Z分别是钠(Na)元素、氯(Cl)元素和氟(F)元素，第A族中F非金属性最强，则HF最稳定，A正确；Na是第三周期中金属性最强的元素，B正确；同周期从左到右原子半径依次减小，则N

46、a>Cl(X>Y)，具有相同核外电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，即F>Na(Z>X)，C错误；第三周期非金属元素中，HClO4酸性最强，D正确。10.【答案】D【解析】由图及W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍可知W是S,故Y是Al,Z是Si,X是N。原子半径:rY>rZ>rW>rX,故A错误;含Al元素的硫酸盐溶液只能和强碱反应,不能和强酸反应,故B错误;同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,所以对应气态氢化物的热稳定性W>Z,故C错误;NH5+H2ONH3·H2O+H2,一水合氨不稳定易分解生成氨气和水,故D正确。

47、11.【答案】B【解析】a的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c和d的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为Cl>S>H，正确；H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和1、6和2、7和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。12.【答案】D【解析】由于W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为氧元素，W为硫元素，结合题中各元素的相对位置，可推断出Y为硅元素，Z为磷元素，T为砷元素。A项，根据同周期和同主族元素原子半径和性质的变化规律可知，原子半径的大小顺序为PSO，气态氢化物的热稳定性顺序为H2OH2SPH3，错误；B项，硫元素在自然界中能以游离态存在，如存在于火山喷口附近或地壳的岩层中，错误；C项，SiO2为原子晶体，熔化时克服的是共价键，而液态SO3气化克服的是分子间作