饶平二中第一学期高二期中考测试题化学理科

1、饶平二中2012学年度第一学期期中质量检测高二级化学学科试卷（理科班）考试时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量： H-1 C-12N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cr-52 S-32 Ca-40 Cu-64 Fe-56 K-39 F-19 Cl-35.5 As-75 I-127一、选择题（本题包括8个小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ +

2、 OH-2一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin) C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)3.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列方程式中反应热能正确表示H2燃烧热的是 A. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-142.9kJmol1 B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） ； H-571.6kJmol1 C. 2H2O22H2O ； H-571.6kJmol1 D. H2

3、（g）1/2O2（g）H2O（l） ； H-285.8kJmol14参照反应BrH2 HBrH的能量对反应历程的示意图， 下列叙述中正确的是 A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热增大D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关5下列叙述中，不正确的是A可逆体系中各物质的浓度发生改变时,化学平衡不一定发生移动 B催化剂不能改变平衡常数的大小C化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化D平衡常数发生变化，化学平衡一定发生移动6下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是ABCD强电解质FeNaClHNO3CaCO3弱电解质CH3COOHNH3Fe(OH

4、)3H3PO4非电解质C12H22O11BaSO4H2O C2H5OH7向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A溶液的C(H+)减小 BCH3COOH的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的n (H +)增大8在一密闭容器中，反应 mA（气） pB（气）+qC（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%则 A平衡向正反应方向移动了 B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数减小了 Dmp+q二、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分，每小题有1-2个选项符合题意）9.已知氯气、溴蒸

5、气分别跟氢气反应的热化学方程式如下： Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ; H10 kJmol1 Br2(g) + H2(g) = 2HBr(g) ; H20 kJmol1有关上述反应的叙述正确的是 AH0kJmol1表示吸热反应 B生成物总能量均高于反应物总能量 CH2 H1D1mol HBr (g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量10.已知反应： 101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是A反应的反应热为221kJ/mol B碳的燃烧热大于110.5

6、kJ/molC稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 11对于达到平衡的可逆反应：X + Y W+Z，增大压强， 则正、逆反应速率（）变化的图象如图所示，关于X、Y、 Z、W物质的聚集状态的说法可能正确的是 AZ、W均为气体，X、Y有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y均为非气体CX、Y、Z均为气体，W为非气体DX、Y均为气体，W、Z中有一种是气体12.对室温下C(OH-)相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的C(OH-)均减小B温度下

7、降10oC，两溶液的C(OH-)均不变 C用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D 分别加水稀释10倍，两溶液的C(OH-)仍相等13. 在1L密闭容器中通入2mol氨气，在一定温度下发生反应；2NH3 N23H2，达平衡时，N2的物质的量分数为a %，维持容器的体积和温度不变，分别通入下列几组物质，达到平衡时，容器内N2的物质的量分数仍为a %的是A2mol NH3和1mol N2 B3mol H2和1mol N2 C2mol N2和3mol H2 D0.1mol NH3、0.95mol N2、2.85mol H2三、填空题（21分）14. （6分）(1)（3分）在醋酸溶液中存在电离平衡: CH3C

8、OOH CH3COO-+H+，分别加入下列物质，溶液中c(H+)如何变化？(填“增大”“减小”或“不变”) 加入的物质少量Na2CO3固体加H2O稀释少量盐酸c(H+)的变化（2）（3分）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： ； ；2）水电离生成H3O+ 和OH叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为： 15.（15分）(1)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4 Ti 已知： C(s)O2(g)CO2(g)； DH1 2CO(g)O2(g)2

9、CO2(g)； DH2 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g)； DH3 则反应:TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH （用H1、 H2、H3来表示）（2）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a、2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) , H 90.8 kJmol1 b、2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g), H 23.5 kJmol1 c、 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO

10、(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) , H 在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的 措施是_（填字母代号） A高温高压 B加入催化剂 C分离出二甲醚 D增加CO的浓度(3)（6分）中国酒泉卫星中心多次成功发射神舟飞船，受到全世界的关注。火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热。已知3.2gN2H4(l)在上述反应中放出64.22kJ的热量，则该 反应的热化学方程为 又已知H2O(l)=H2O(g) H=+44kJmol-1。则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成 氮气和液态水

11、时放出的热量是 kJ. 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是 (4) （3分）已知H2(g)、 CO(g) 、CH4(g)三种物质的燃烧热分别用H1、H2、H3，又已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时的热效应为H4 ，则反应：CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）的反应热H= （用H1、 H2、H3、H4来表示）16. (7分)(1) (4分) 通过实验测定一定量的酸碱中和反应过程中所放出的热量可计算中和热。某同学取用50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在下图所示的装置中进行实验。请回答下列问题： 从

12、实验装置上看，该装置有不妥之处，其中之一是图中尚缺少的一种玻璃仪器是 ; 用该图装置进行实验,求得的中和热数值 （填“偏大”、“偏小、“无影响”）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”）；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”），(2) (3分)限选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。请设计一个实验证明NH3H2O是弱碱，请简述实验方法及现象：_17. (8分) 在“碘钟”实验中，3I- + S2O82- = I3- + 2

13、SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(I-)/molL-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/molL-10.0400.0400.0800.0200.040t /s88.044.022.044.0t2 回答下列问题：（1）该实验的目的是 。（2）显色时间t2= .（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t的范围为 （填字母） A、44.0s D、数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的

14、结论是 五（本题包括2小题，共20分）18（8分）T1时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B，发生反应如下：3A（g）b B（g）3C（g）2D（g），H0；4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为2.4mol/L，B的浓度为1.8mol/L；t min后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率（B）_，化学方程式中计量数b_（2）乙容器中反应达到平衡所需时间t_4min（填“大于”、“小于”或“等于”），（3）甲容器中A的转化率在T1下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变温度为T2(且T1 T2)，在图中画出温度T2下A的转化率随反应时间变化的预期结果曲线。T10 1 2 3 4 5 6 7 t / min转化率A/ %19（12分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) (1)该反应的化学平衡常数表达式K (2)已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则反应:CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的平衡常数K2与K1的关系式为 (3)已知在1