非金属及其化合物

1、第四章 非金属及其化合物1.(2011江苏卷)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制品贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀答案：A解析：B项二氧化硅能和HF酸反应，故错误；C项中对自来水消毒是利用二氧化氯的强氧化性而不是还原性；D项要减慢船体腐蚀应连接上比铁更活泼的金属，即所谓的牺牲阳极的阴极保护法。2.（2011天津卷）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加BaC

2、l2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4答案：B 解析：与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3或BaSO3或AgCl，A错；在四氯化碳中显紫色的是I2，B正确；黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，C错；NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，D错；选B。3（2011山东卷）某短周期非金属元素的原子核外最外

3、层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）A在自然界中只以化合态存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定答案：A解析：由其结构可知，该元素是Si，由Si的性质可知只有A符合题意。/4.（2011安徽卷） 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物资含有6.02个原子答案：C解析：本题考查分子结构、氧化还原反应以及阿伏伽德罗常熟等知识。A错在N-O键为极性键；

4、的结构应与氨气相同，因此分子中四个氮原子共平面不共平面，B错；该分子中的氮既有+3也有+5价，+3的氮既有氧化性又有还原性，C正确；D选项物质为0.1mol，因此所含原子数为1NA.即6.02个，因此D错。5.（2011江苏卷）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应答案：B解析：A项中NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小；C项中在加热时Cl2与铁反应； D

5、项图中的侯氏制碱法所涉及的反应均有是氧化还原反应。6（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3 、BaCl2 、K2SO3 和Mg(NO3)2 四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂是A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 答案：D解析：A中先用盐酸鉴别出AgNO3和K2SO3，其后用硫酸鉴别BaCl2和Mg(NO3)2；B中第二步用氢氧化钠溶液鉴别BaCl2和Mg(NO3)2；C中先用氨水向待检液中滴至过量，能生成白色沉淀的是Mg(NO3)2溶液，先生成白色沉淀后溶解的是AgNO3溶液；故D为答案。7(2011上海卷6)浓硫酸有许多重要的性质

6、，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性答案：A 解析：上述一系列反应中，未生成硫酸盐，所以硫酸不显示酸性。8(2011上海卷7)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2B Ba(NO3)2C Na2SD BaCl2答案：D 解析：A项产生BaSO3沉淀；B中SO2被氧化产生BaSO4沉淀，C中产生 S沉淀。9（2011全国卷）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B ；C ；D 。在实验室欲制取适量的NO气体。下图中最适宜完成该实验的简易装置是 （填序号）

7、；根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：应加入的物质所起的作用ABCD简单描述应观察到的现象 。9题答案：（1）B：除去Cl2中混有的杂质气体HCl；C的作用是用排液法收集氯气；D的作用是吸收多余的氯气； （2）应加入的物质所起的作用A铜和稀硝酸反应物B水防止NO被氧化CNaOH溶液防止产生的NO氧化污染环境DA处试管内有气泡产生，铜片减少，溶液变蓝，试管上部有红棕色的气体，一段时间后B中液体排出后可以收集到无色气体。解析：气体制备一般包括四部分：发生装置、除杂净化装置、收集装置、尾气处理装置。由于NO可与空气中的氧气反应，故应用排水法收集，那么最适宜完成该实验的简易装置是。现象包括看到

8、的、听到的、闻到的、触摸到的。10.（2011北京卷）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解A中反应的化学方程式是 。C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。分析B中不

9、溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀进行实验，B中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。10题答案：.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O BaSO4 还原 2NO+O22NO2 通N2一段时间，排除装置中的空气 浓硫酸或饱和NaHSO3溶液 甲：SO42+Ba2BaSO4，

10、乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H 白雾的量远多于装置中O2的量 SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 解析：本题主要考查了SO2的制取、性质及BaSO3、BaSO4的性质知识等，同时考查了学生的实验设计、分析、检验、推断等基本技能，充分考查了学生的思维分析能力等。由题给实验目的和实验可知，A中发生的反应方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；A中白雾可能含有SO3或H2SO4，因B中白色沉淀不溶于稀盐酸，说明该白色沉淀为BaSO4，不是BaSO3；同理，C中的白色沉淀也是BaSO4，并因此说明SO2具有还原性；C中液面上方生成浅棕色气体则是硝酸还原生成的NO遇O2生成了红棕色的NO2之故，化学方程式是2NO+O22NO2；甲同学为排除装置内空气对实验结果的影响，在Cu与浓硫酸反应前，可先通一会儿N2；乙同学为除去白雾或SO2中的SO3，可在A、B间增加一个盛放浓硫酸或饱和NaHSO3溶液的洗气瓶；在甲、乙两同学的实验中，B中均出现了不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明该白色沉淀都是Ba