高中化学必修二导学案

1、第一章 第三节化学键第1课时离子键【考纲要求】1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件； 2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。【重点难点】离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程【夯实基础】一、离子键1形成过程(1)阅读并完成教材P21实验12，完成下表：现象化学方程式(2)NaCl的形成过程：钠离子和氯离子通过_结合在一起。2离子键(1)定义：带_之间的_称为离子键。(2)离子键的理解成键微粒：_。 实质：_。成键条件(元素)：_ 之间_ 。二、离子化合物1定义：由_构成的化合物叫做离子化合物。2常见的离子化合物：_等。例如： 三、电子式1概念在元素符号周围用“·”或

2、“×”来表示原子的_的式子。2书写(1)写出下列原子或离子的电子式Na：_Mg：_Cl：_ S：_Na：_ Mg2：_ Cl：_ S2：_(2)写出下列化合物的电子式NaCl ：_，MgCl2：_ ， Na2S：_。(3)用电子式表示下列化合物的形成过程NaCl：_。MgCl2：_。(4)书写电子式需注意：简单阳离子的电子式是_，简单阴离子要在元素符号周围点足_个电子(H为2个电子)，再用“_”括起来，然后注明_。化合物中相同的离子_书写，一般要_。【课后反思】【基础达标】知识点一离子键1下列叙述不正确的是()A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的

3、化学键叫做离子键C离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大2下列说法正确的是()A非金属元素的原子间不能形成离子化合物B所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物3以下叙述中，错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子，原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D钠与氯反应生成氯化钠后，体系能量降低知识点二离子化合物的性质与离

4、子键的关系4M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法不正确的是()AM与R形成化合物的化学式为MR2BM元素的原子半径一定比R元素的原子半径大CM与R形成的离子化合物不一定溶于水DM与R形成的离子化合物的晶体一定不导电5下列叙述中正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B离子化合物中，阴、阳离子个数比为11，因此整个晶体不显电性C阴、阳离子间有吸引力，没有排斥力，所以离子的核间距离相当小D离子化合物在任何条件下都不存在分子知识点三离子化合物的电子式6下列离子化合物的电子式不正确的是()7下列电子式中书写正确的是()【课后巩固提升】1下列A、B两种元素的原

5、子序数，其中可形成AB2型离子化合物的是()A6和8 B19和16C12和17 D10和8 2下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和c Ba和f Cd和g Dc和g3下列化合物的电子式书写正确的是()4X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是()ANaF BMgCl2 CNaCl DCaCl25下列说法中正确的是()A熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B离子化合物不可能只含非金属元素C离子化合物均能溶于水D离子化合物在

6、一定条件下可以转化成分子6AB属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是()AMgO BCaO CKCl DMgS练方法技巧离子半径大小比较的方法7a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是()Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、cCb、a、e、d、c Dc、d、e、a、b8下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强

7、BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CNaOH、KOH、Ca(OH)2碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2离子半径依次减小9A和B2都与Ar具有相同的电子层结构，则A的元素符号为_，B元素的原子结构示意图为_，它们形成的化合物的电子式为_，A和B2离子半径大小比较为_。10有A、B、C三种元素，已知4 g A元素的单质与水作用，在标准状况下放出氢气2.24 L，反应中有1.204×1023个电子发生转移；B元素可与A元素形成AB2型的离子化合物，且知A、B的离子具有相同的核外电子排布；元素C的气态氢化物可以与其最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐，1 mol该盐含有42

8、 mol电子。根据以上信息填写下列空白：(1)元素符号：A：_，B：_，C：_。(2)A元素的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示AB2的形成过程_。(4)C的气态氢化物与B的气态氢化物反应时有_现象发生，生成物的化学式为_，它属于_化合物。第一章 第三节化学键第2课时共价键【考纲要求】1.理解共价键、非极性键、极性键的含义； 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程； 3.知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。【重点难点】共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示化合物的形成过程。【夯实基础】一、共价键1形成过程(以Cl2形成为例)(1)用电子式表示Cl2的形成过程

9、：_(2)HCl的形成过程与NaCl的形成过程比较：由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成HCl的过程是双方各提供一个e形成_为两个原子共用，从而使双方共同达到_。而形成NaCl的过程为 Na失去一个电子形成Na，Cl得到一个电子形成Cl，这样形成_。之所以出现这种现象，是因为H、Cl都缺少一个电子就可以达到稳定结构，所以二者形成_，而Na与Cl为活泼金属与活泼非金属，金属_电子而非金属_电子，所以有电子的_。2概念原子间通过_所形成的相互作用。3分类(1)极性共价键(简称极性键)由_形成共价键，原子吸引电子的能力_，共用电子对将偏向_的一方，所以_的原子显负电性，_的原子显正电性，像这样共

10、用电子对_的共价键叫做极性共价键，简称极性键。(2)非极性共价键(简称非极性键)由_形成共价键，两个原子吸引电子的能力_，共用电子对_任何一个原子，成键原子因此而_电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。4离子键与共价键的区别键型离子键共价键概念使阴、阳离子结合成化合物的_作用叫做离子键原子之间通过共用_所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过_电子达到稳定结构通过形成共用_达到稳定结构成键粒子成键元素活泼_元素与活泼_元素之间(特殊：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成，但含有离子键)_元素之间(特殊：AlCl3等由金属和非金属组成，但含有共价键)5.共价化合物概念：以_

11、形成分子的化合物。6含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的微粒：H2：_N2：_H2O：_CO2：_(2)用电子式表示分子的形成过程：H2O：_ _N2：_ (3)用结构式表示形成共价键的每一对_用“”表示，并且略去未成键的电子的式子。如：HCl：_，H2O：_，N2：_，CO2：_。二、化学键、分子间作用力和氢键1化学键(1)概念：使_相结合或_相结合的作用力。(2)分类：原子间价电子的得失形成_键。原子间价电子的共用形成_键。(3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上是反应物中化学键的_和生成物中化学键的_的过程。2分子间作用力和氢键(1)分子间作用力把分子_在一起的作

12、用力叫分子间作用力，又称_。(2)氢键存在：_等分子间含有氢键。特点：含氢键的物质的熔、沸点_。氢键_化学键，只是一种较强的_。【课后反思】【基础达标】知识点一共价键与共价化合物1下列化合物中，所含化学键都是共价键的是()ANH4Cl BNaOHCNa2O2 DCH42下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()ANa2O2Na2O BKClONaOHCBr2HBr DHFH2O3下列物质中属于共价化合物的是()AH2 BH2O CNH4Cl DCaCl24下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氢溶于水5下列物质只含有非极性键的是

13、()AH2O BHCl CNaOH DO2知识点二电子式的书写6下列分子的电子式书写正确的是()7下列各项中表达正确的是()AF的结构示意图： BMg2的结构示意图：CHCN的电子式：HNC DN2的结构式：NN知识点三核外电子排布的应用8下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是()ABeCl2 BH2S CNCl3 DSF69下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()ACO2 BN2O CH2O DCH4【课后巩固提升】1下列叙述不正确的是()A离子化合物可能含共价键 B共价化合物不可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中只含共价键2下列说法中正确的是

14、()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是()A电子有得失 B共用电子对有偏移C电子既有得失又有电子对偏移 D有金属元素的存在4下列电子式书写正确的是()5下列物质中，只含有一种类型化学键的是()ANa2O2 BCa(OH)2 CHClO DNe6A、B属于短周期元素，能以化学键结合成分子式为AB2型的化合物，则B、A元素不可能分别属于周期表中的族数是()AA和A族 BA和A族 CA和A族 DA和A族7下

15、列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl58已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A：_、B：_、C：_、D：_、E：_。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质：_。E与B形成的化合物：_。A、B、E形成的化合物：_。D与E形成的化合物：_。C、D、E形成的离子化合物：_。第三节化学键第1课时离子键夯实基础

16、一、1(1)钠在氯气中燃烧，集气瓶中有大量白烟生成，黄绿色变浅2NaCl22NaCl(2)静电作用2(1)相反电荷的离子相互作用(2)阴、阳离子静电作用活泼的金属元素和活泼的非金属元素二、1离子键2强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物三、1最外层电子(3)(4)离子符号本身8所带电荷数不能合并对称排列基础达标1B解答本题要搞清离子键的成键实质和易形成离子键的元素种类。离子键是由阴、阳离子之间的静电作用形成的，静电作用包括静电引力，也包括原子核间及电子间的斥力。2DNH4Cl就全是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式可以

17、看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确，因此答案选D。3C活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阴离子和阳离子均达到稳定结构，这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH。4B5AA正确；离子化合物中阴、阳离子个数比不一定为11，但正、负电荷数相等，B错；阴、阳离子间有电子与电子、原子核与原子核间的排斥力，C错；离子化合物在蒸气状态下，可存在单个分子，D错。6D离子化合物的电子式的书

18、写很容易出错，有时容易与用电子式表示离子化合物形成过程混淆。离子化合物书写电子式，学生容易漏写“”或离子电荷，至于用“·”还是用“×”，现在要求不很严格，只要电子总数对就行。7CA中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为；D中漏写硫离子电荷且2个Na不能合并。课后巩固提升1CAB2型离子化合物中A为2，B为1，即A为第A族元素，B为第A族元素，符合要求的只有C项。 2B本题考查离子键的成键实质、成键条件，同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元

19、素，所以a和f形成的化学键为离子键。3DA项中Cl不能合并书写；B项中S2所带电荷标注方式错误；C项中Mg2不应带“”。4D由题意知X为第A族元素，且X、Y的原子核外至少有三个电子层，再根据X、Y形成离子的电子层结构相同，则Y位于X的下一周期。综上所述，答案为D。5D熔化状态下能导电的物质除离子化合物外，还有金属或合金，故A错误；氯化铵等盐是只含非金属元素的离子化合物，故B不正确；有些离子化合物难溶于水，如氯化银、硫酸钡、碳酸钙等，故C不对；离子化合物在蒸汽状态下可能成为分子，故D正确。6B从A、B两元素的原子结构看，B原子只有两个电子层，符合此要求的只有A、B两项；A离子和B离子的电子层结构

20、不同，只有B项符合。7Ca和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，则a、b为金属，且金属性ba(碱性ba)；c和d的气态氢化物还原性dc，即c、d为非金属，且非金属性dc。再根据同周期元素从左到右金属性减弱，非金属性增强，即可排序：b、a、d、c；又因五种元素得失电子后形成的离子中e的离子半径最小，则e应为金属元素，且原子序数bae，即得答案。8D同一周期自左向右，元素的金属性减弱，故还原性递减，所以A错；非金属性依次增强，故对应氢化物稳定性依次增强，故B错；同一主族自上而下金属性增强，对应碱的碱性增强，C错；S2、Cl、K、Ca2电子层结构相同，微粒半径随核电荷数增大而减小，故选D。9Kr(S2

21、)r(K)10(1)CaClN(2)(3)(4)大量白烟NH4Cl离子解析根据中的量化关系可知A为二价金属，且相对原子质量为40，即为Ca；由中二者形成离子化合物AB2，且核外电子排布相同，可知B为Cl；由中信息可知C的气态氢化物为碱性气体，即为NH3，则C为N。然后根据要求可确定各小题答案。第2课时共价键夯实基础一、1(1) (2)共用电子对稳定结构稳定的结构共用电子对易失易得得失2共用电子对3(1)不同原子不同吸引电子能力强吸引电子能力强吸引电子能力弱偏移(2)同种原子相同不偏向不显4从左到右，从上到下：静电电子对得失电子对阴、阳离子原子金属非金属非金属5共用电子对二、1(1)离子原子(2

22、)离子共价(3)断裂形成2(1)结合范德华力(2)H2O、HF、NH3较高不是分子间作用力【基础达标】1DNH与Cl，Na与OH，Na与O之间存在离子键。2B只要含有离子键就是离子化合物；而ClO中的氧、氯之间，OH中的氧、氢之间存在共价键。3BH2是单质；NH4Cl、CaCl2是离子化合物。4DA、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键。5D只有非金属单质分子中只含有非极性键。6CA项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。7A8CA项中Be为4电子；B项中H为2电子；D项中S为12电子。9CHF分子里有10个电子；CO2分子和N2O分子各有22个电子；H2O分子和CH4分子各有10个电子；H2O分子有两个极性共价键，CH4分子有四个极性共价键。课后巩固提升1C离子键只存在于离子化合物中，但离子化合物中除含离子键外还可以含有共价键，如NaOH，其中OH之间为极性共价键，而Na2O2中OO之间为