高一化学下学期期末复习提纲经典例题

1、高一下学期化学期末复习提纲蜗醉牛出品Ø 元素周期表、周期律考点汇总：元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位构性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、 结构式、用电子式表示化合物的形成过程1【2015新课标卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是A单质的沸点：W>XB阴离子的还原性

2、：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX与Y不能存在于同一离子化合物中2【2015新课标卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是A酸性：H2SO4>H3PO4 B非金属性：Cl>Br C碱性：NaOH

3、>Mg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3>NaHCO34【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A2种 B3种 C4种 D5种5下列过程中化学键未被破坏的是（ ）碘升华 Br2与H2生成HBr O2气体溶于水 NaCl固体溶于水 加热分解NH4Cl 干冰汽化 水通电分解 HCl溶于水A 6某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )A . (ANm) mol B. (AN) molC. (AN) mol D. (ANm) mol7

4、含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( )ACH4 BH-CC-H CCO2 DBF38有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。(1)写出A元素的名称：_，C2粒子的符号：

5、_。(2)画出E离子的结构示意图：_，写出E的氢化物的分子式：_。(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：_。(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是_。答案：8(1)氟H(2)H2O、H2O2(3)4NaO2=2Na2O,2NaO2Na2O2(4)共价键5【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是_。（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3）任选上述元素组成

6、一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。参考答案：5（1）第三周期A族 （2）r(O2-)r(Na+)、HClO4H2

7、SO4（3） （或）（4）2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) H=-511kJ·mol-1（5）c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+ + OH-NH3·H2O 0.022Ø 热化学考点汇总：热化学方程式的书写、燃烧热（1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物）、中和热（稀溶液，生成1mol水）、利用盖斯定律或键能计算焓变1 下列各说法正确的是A对于2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H=-QkJ/mol (Q0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB热化学方程式中

8、的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-2在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H1 2H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4则H4的正确表达式为 ()AH4(H1H23H3) BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3) DH4(H1H23H3)3到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）在25、101

9、kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（2）化学反应中放出的热能(焓变，H)与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2 (g) + Cl2 (g) 2HCl (g) H=185kJ/molE(HH) = 436kJ/mol；E(ClCl) = 243kJ/mol则E(HCl) =_（3）已知某反应A(g)B(g) C (g)D(g)，过程中的能量变化如 图所示。则该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，若在 反应体系中加入催化剂使正逆反应速率增大，则H的变化是： _(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）已知下

10、列热化学方程式Fe2O3(s)3CO(g) =2Fe(s)3CO2(g) H125 kJ·mol1 3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) H247 kJ·mol1 Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H319 kJ·mol1 写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_。3.【答案】（1）CH3OH(l)O2 (g)CO2 (g)2H2O (l) H704 kJ/mol（2）432 kJ/mol（3）吸热 不变（4）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H=11kJ/molØ 化学平衡

11、考点汇总：是否达到平衡状态的判断；恒温恒容、恒温恒压、绝热恒容等条件下的平衡问题；平衡移动方向判断（比较K与Qc的相对大小）；等效平衡；三行式法解决平衡相关计算；勒夏特列原理的应用（适用于几乎所有的平衡移动问题）；借助图像有效获取有用信息；化学平衡常数表达式及计算1已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 A容器内压强P：

12、P甲P丙 > 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 > 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 > k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 > 2Q乙2将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)H<0。下列叙述中，正确的是（ ）A恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.9 倍B若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态C达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D平衡后再降低温度，保持恒容，达到

13、新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大3如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8L。下列说法正确的是A乙容器中SO2的转化率小于60% B平衡时SO3的体积分数：甲乙C打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 LD平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方

14、向移动4向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。下列说法中正确的是A若t1=15 s，t0t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol·L1·s1Bt4t5阶段改变的条件是减小压强C该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 molDt5t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A

15、(g)B(g)+2C(g) H=50a kJ·mol15已知甲、乙中进行的反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁中进行的反应是：H2(g)+I2(g) 2HI(g) H=akJ·mol1。实验条件和起始投料如下表所示，下列说法正确的是A甲组中，若平衡时N2和NH3的转化率分别为1 和2，则1 + 2 = 1B乙组中，平衡中NH3的浓度是平衡的二倍C丙组中，若平衡时中放热Q1kJ, 中吸热Q2kJ，则Q1 + Q2 = aD丁组中，建立平衡的时间：tt6一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2mo

16、lB，达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是  ( )A2molC   B2molA、1molB和1molHe（不参加反应）  C1molB和1molC  D2molA、3molB和3 molC7在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g) H= 92.4 kJ·mol-1）：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol

17、 NH3NH3的浓度(mol·L -1)clc2c3反应的能量变化放出akJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强( Pa)p1p 2p 3反应物转化率123下列说法正确的是 A2 cl> c3 Ba+b>92.4 C2 p 2< p 3 D1+3 <18在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2>0 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气

18、体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大9向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是 ()A反应在C点达到平衡状态B反应物浓度：A点小于B点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：AB段小于BC段10可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：下列判断正确的是 A 反应1的

19、正反应是吸热反应B 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15 C 达平衡（I）时，X的转化率为D 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等11【2015四川理综化学】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A550时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动B650时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%CT时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D925时，用平衡分压代替平

20、衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总Ø 溶液中的离子平衡（电离 + 水解）考点汇总：溶液pH的计算；酸碱中和滴定实验（注意规范答题）及误差分析；盐类水解的影响因素；盐类水解的应用；“双水解”；单一溶质、混合溶液离子浓度大小比较及“三大守恒”；电离平衡常数、水解平衡常数。1(2011广东非公开11)对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)=2c(SO32)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)Cc(Na)+c(H)=2 c(SO32)+ 2c(HSO3)+ c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO32)与c(Na)均增大2（03广东

21、）将0.2 mol·L1 HCN溶液和0.1 mol·L1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A. c(HCN)c(CN) B. c(Na)c(CN)C. c(HCN)c(CN)c(OH) D. c(HCN)c(CN)0.2 mol·L13(07年高考理综四川卷·11)在25 时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH) Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc

22、(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)4（96全国）将pH3的盐酸溶液和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是 A. c()c(Cl)c(H+)c(OH) B. c()c(Cl)c(OH)c(H+) C. c(Cl)c()c(H+)c(OH) D. c(Cl)c()c(OH)c(H+)5 (2011全国II卷)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若pH7时，则一定是c1v1c2v2B在任何情况下都是c(Na+) + c(H)c(CH3COO) + c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2, c1c2,则c(CH3COO) + c(CH3COOH)c (Na) 6（08年上海化学·14）某酸性溶液中只有Na、CH3COO