高一国庆假期化学作业

1、国庆假期化学作业 周 奎第一部分：钠及其化合物1.在实验室里钠应该保存在煤油中的原因是钠易与氧气反应钠易与氮气反应 钠易与水反应 钠的密度比水小钠不与煤油反应 煤油比钠的密度小,钠放入其中可与空气隔绝A. B. C. D.2.Na2O2可发生下列反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2由此可判断Na2O2A.是碱性氧化物 B.可置于呼吸面具提供氧气C.无需密封保存 D.投入滴有酚酞的水中会使溶液变红色且不褪色3.下列物质混合后,不能生成NaOH的是A.Na和H2O B.Na2O2和H2O C.Ca(

2、OH)2溶液和Na2CO3溶液 D.Ca(OH)2溶液和NaCl溶液4.一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8 g,将其投入一定量水中,最终得到含16 g溶质的NaOH溶液,则原固体中氧化钠的质量是A.8.5 gB.10.8 g C.6.2 gD.4.6 g5.下列说法正确的是A.1 g钠投入100 g水中,溶液的总质量为101 gB.1 g氧化钠投入100 g水中,溶液的总质量为101 gC.1 g表面被氧化的金属钠投入100 g水中,溶液的总质量为101 gD.1 g过氧化钠投入100 g水中,溶液的总质量为101 g6.如图所示,试管b中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2粉末,U形管

3、中注有浅红色的水,将气球用橡皮绳紧系在试管口,实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是A.U形管内的浅红色水褪色B.试管b内溶液变红C.气球a被吹大D.U形管中水位d低于c7.A、B、C、D、E五种物质都含有同一种活泼金属元素,它们按图示关系相互转化,已知A为单质。(1)写出AE的化学式:A_;B_;C_;D_;E_。(2)写出AD、CD、CE、DE反应的化学方程式AD_;CD_;CE_;DE_。8.某校学生课外活动小组为测定钠元素的相对原子质量,设计的装置如图,该装置(包括水和干燥剂)的总质量为ag,从实验室取出bg(不足量)的钠放入水中,塞紧瓶塞,完全反应后再称量此装置

4、的总质量为cg。试回答:(1)实验室取用一小块钠,需要用到_。(2)此干燥管的作用是 _;若此钠块有极少量被氧化,则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管,其目的是_,计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4) 有乙同学为避免由于操作不够迅速产生偏差,又建议在集气瓶中再加入一定量煤油,其目的是_。第2部 分：氯及其化合物1.氯气可用来消灭田鼠,方法是将氯气通过软管灌入洞中,这是利用氯气下列性质中的黄绿色密度比空气大有毒较易液化溶于水A. B.C.D.2.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现

5、各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A.滴到有色布条上,发现布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在3.制备氯化物时,常用两种方法:用金属与氯气直接化合制得;用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是A.AlCl3B.FeCl3C.FeCl2D.CuCl24.已知,次氯酸盐可与浓盐酸反应生成氯气,用贮存过久的漂白粉与浓盐酸制得的Cl2中,可能含有的杂质气体中量最多的是A.O2B.CO2C.HClD.H

6、25.检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采取的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入AgNO3溶液 D.用湿润的红色布条6.常温常压下,X2、Y2、Z2三种气体有如下转化关系， 下列说法正确的是A.X2气体是Cl2 B.X2Y是Na2OC.X2、Y2、Z2分别是H2、O2、Cl2 D.Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+NaOHNaClO+NaCl+H2O7.氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。.(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“

7、d”)。(2)c过程中的现象是  ,e过程中的现象是  ,e过程中的化学方程式为  ,b过程中的化学方程式为  。(3)久置的氯水变为_,用化学反应方程式表示为 _。(4)实验室保存饱和氯水的方法是  。类比法是高中化学学习中的重要方法，大家试写出向Ba(OH)2溶液中通入氯气的化学方程式： .用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。当滴到最后一滴时红色突然褪去。试分析褪色的原因:(1)是由于  ;(2)是由于  。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是(1)还是(2):  。8.某研究性学习小组设计如

8、下实验装置,利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:(1)A仪器的名称是_,D的作用是_。(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是_。(3)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是_。试判断另一个副反应为(用化学方程式表示)_。为避免此副反应的发生,可将装置作何改进_。(4)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是_。A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱第3部 分：物质的量 摩尔质量1.下列说法不正确的

9、是×1023就是阿伏加德罗常数 B.0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D.1 mol NH3所含原子数约是2.408×10242.下列叙述中正确的是A.相同物质的量的CO2和O3含有相同的原子个数 B.0.5 mol氢的质量是0.5 gC.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为6.02×10233.下列说法中不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)1 mol O2中含有NA个氧原子1 mol O2中含有NA个氧分子1 mol N2的质量是14 g质

10、量相同的CH4和SO2的分子数之比为41 A. B.C.D.4.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是A.0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳原子 B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍5.下列说法正确的是A.CO和C2H4的摩尔质量不相等 B.18 g水中含有1 mol水分子C.O2的摩尔质量等于其相对分子质量 D.1 mol NO的质量是30 g·mol-16.一种气体俗称笑气,由N和O两种原子组成。已知2.2 g该气体中含有3.01×1

11、022个分子,则该物质的分子式为 A.NOB.N2O4C.N2OD.NO27.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是所含的分子数目之比为11所含的氧原子数目之比为12所含的原子总数目之比为23所含的碳原子数目之比为11A. 仅B.仅 C.仅D.8.下列说法中正确的是A.1 mol H2约含有6.02×1023个微粒 B.水的摩尔质量是18 gC.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D.相同物质的量的NO和NO2,含氧原子个数之比为129.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是A.16 g O2中含有NA个分子 B.标准状况下,1 mol纯净空气中含有NA个分子C.Al的摩

12、尔质量是27 g D.常温常压下,48 g O3含有的分子个数是3NA10.下列物质中所含原子数目最多的是A.49 g H2SO4 ×1023个NH3 C.49 g H3PO4 D.36 mL H2O(=1 g·cm-3)11.xg H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为A.9x/ymol-1 B.9y/xmol-1 C.x/ymol-1 D.18y/xmol-112.标准状况下,32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同,则该气体的摩尔质量为A.32B.32 g·mol-1C.64 g·mol-1D.6413.设NA为阿伏加德罗常数的

13、值,下列叙述正确的是A.常温下,0.1 mol的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B.1 mol钠的质量是23 g·mol-1NA个氯气分子的物质的量是1 mol D.1 mol CO2含有的氧原子数为3NA14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A.常温常压下,14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB.常温常压下,8 g O2含有4NA个电子C.C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物所含原子总数为aNA/14D.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA15.完成下列有关物质的量的题目。(1)下列物质:6 g H

14、2;0.5 mol CO2;1.204×1024个HCl分子;147 g H2SO4;4时27 mL水。它们的物质的量最大的是_(填序号,下同),所含分子数最多的是_,所含原子数最多的是_,质量最小的是 _。(2)相同质量的SO2和SO3,所含分子的数目之比为_,所含原子数目之比为_,所含氧原子的物质的量之比为_。16.按要求回答下列各题。(1)0.7 mol H2O的质量为_,其中含有_个水分子,氢原子的物质的量为_。(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,物质的量最大的是_,含有分子数目最少的是_,含有的原子数目最多的是_。(3)填写下列表格。物质分子数质量/g物质

15、的量/mol摩尔质量/(g·mol-1)O28.0H2SO43.01×1023H2O0.517.23.75 g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-,则MCl2的摩尔质量为_,MCl2的相对分子质量为_,M的相对原子质量为_。18.(1)0.5 mol H2SO4的质量是_g,含_个氧原子,该硫酸所含氢元素的质量与_mol H3PO4中所含氢元素的质量相同。(2)某密闭容器的质量为50 g,当装满CO2气体时,质量为58.8 g,如果装满等物质的量的CH4气体时,此密闭容器的质量为_g。(3)已知某气体氧化物的分子式为R2O3,在标准状况

16、下,7.6 g该气体的物质的量为0.1 mol,则此氧化物的摩尔质量是_,R的相对原子质量是_。国庆假期化学作业参考答案第一部分：钠及其化合物1.D 2.B 3.D 4.C 5.B 6.C7.答案:(1)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na+2H2O2NaOH+H22Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22NaOH+CO2Na2CO3+H2O8.(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片(2)吸收水蒸气,避免集气瓶中水蒸气逸出偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收(4)避免钠投入后,立即与水反应,来不及塞上塞子第二部分：氯及其化合物1.B 2.B

17、3.A 4.B 5.D 6.C7:.(1)d (2)有白色沉淀生成 氯水的浅黄绿色消 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2(3) 稀盐酸2HClO2HCl+O2 (4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（5）2Ba(OH)2+2Cl2=BaCl2+Ba(ClO)2+2H2O.(1)氯水与NaOH反应,碱性减弱 (2)氯水中的HClO有漂白性,将酚酞漂白向褪色后的溶液里再加入NaOH溶液,若变红,说明原因(1)正确,否则原因(2)正确8:(1)分液漏斗吸收尾气 (2)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(3)将C装置冷却(或将C装置放在冷水浴中) Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O在发生装置和U形管之间接一个装饱和NaCl溶液的洗气瓶(4)B第三部分：物质的量 摩尔质量1.A 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D