高一化学原电池练习题

1、第一节原电池(1) 班级 姓名 学号 1下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A. 原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B. 形成原电池时，在负极上发生氧化反应C. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D. 电子从负极流向正极2下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B. 原电池是化学能转变为电能的装置C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 ( )A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B. 电流方向是

2、从锌片流向铜片C. 溶液中H2SO4 的物质的量减少D. 电解液的PH保持不变4一个原电池的总反应的离子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZnFe负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A. Mg片作负极，电极反应：Mg2eMg2+B. Al片作负极，电极反应：Al4OH3eAlO22H2OC. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极D. Mg片上有气泡产生6下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是 （ ）A、常温下将铝和铜用导线连

3、接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE8原电池的正负极的判断：由组成原电池的两极材料判断。一般是 的金属为负极，活泼性 的金属或能 的非金属为正极。根据电流方向或电子流动方向判断。电流

4、是由 流向 ；电子流动方向是由 极流向 极。根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是 极，阴离子移向的极为 极。根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是 电子发生氧化反应，其正极总是 电子发生 反应。9从能量转化角度看，原电池是一种由_的装置例如由银锌组成的原电池，银为_极，发生_反应，电子从_极流向_极10下列事实不能用电化学理论解释的是_ 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 铝片不用特殊方法保存常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应11如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，（

5、2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 一、选择题(本题包括13题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔制成合金作飞机制造业材料 A 只有 B 只有 C 只有 D 13、下列叙述中，不属于金属的通性的是：A 具有金属光泽 B 易导电、导热 C 与强酸反应 D 有良好的延展性14、铝热剂中铝的作用是：A 催化剂 B 氧化剂 C 还原剂 D 填充剂15、既能与酸

6、(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A B C D 16、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：A NaOH溶液 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D NH4Cl17、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：A FeS B FeCl2 C FeCl3 D Fe3O418、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：A 加入NaOH溶液 B 加入KSCN溶液 C 先通入氯气，再加入KSCN溶液 D 先加足量铁粉，再加入KSCN溶液19、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、

7、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：A NO3- B Cl- C SO42- D Cl- 和SO42-20、对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：A 发生氧化反应的极为负极 B 正极为电子流入的一极C 比较不活泼的金属为负极 D 电势较高的一极为正极21、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：A 2H+2e-=H2 B Zn2+-2e-=Zn2+ C 2H2O+O2+4e-=4OH- D Ag+e-=Ag22、下图各装置中，不能构成原电池的是：23、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：24、下列叙述中不正确的是：A 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍

8、B 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C 用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D 金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗二、选择题(本题包括5题，每小题3分，每小题有一至二个选项符合题意)25、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是：A 冷浓HNO3 B Cu(NO3)2 C 稀HNO3 D Fe(NO3)3溶液26、冶炼金属一般有下列4种方法：焦炭法 水煤气(或氢气，或一氧化碳)法 活泼金属置换法 电解法，4种方法在工业上均有应用。古代有：(I)火烧孔雀石炼铜(孔雀石即碱式碳酸铜)、(II)湿法炼铜；现代有：(III)铝热法炼铬、(IV)从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的

9、是：A (I)用 B (II)用 C (III)用 D (IV)用27、a 、b的活泼性均比氢强，a可从b的硝酸盐中置换出b。将a 、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是：A 导线上有电流，电流方向由a向b B a棒质量减小， b棒质量增加C b棒上有H2产生 D a棒上发生氧化反应，b棒上发生还原反应28、某原电池的总反应离子方程式为2 Fe3+ +Fe=3 Fe2+，不能实现该反应的原电池是：A 正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B 正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C 正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D 正极为C、负

10、极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 三、填空题(40分)29、(8分)如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：若液面上升，则溶液呈_性，发生_腐蚀，正极的电极反应式_。若液面下降，则溶液呈_性，发生_腐蚀，负极的电极反应式_。30、(16分)A、B、C、D为四种单质，常温时A和B是固体，且B可被磁化；C和D是双原子分子的气体，C呈浅绿色气体。E、F、G、H、I为五种化合物，E不溶于水，F为气体，且极易溶于水得无色酸性溶液；H溶于水后得黄色或棕黄色溶液。它们之间有如下反应的转化关系：四种物质的名称：B_，C_，H_，G_；物质I溶液的颜色呈_色，物质A的颜色是_色；B物质在化学反应中

11、，与强氧化剂反应通常生成_价的化合物，与较弱氧化剂反应通常生成_价的化合物； 用实验方法鉴别H和I可用_试剂，现象是_，并写出由H制取I的化学方程式_；G+H I+A+F的离子方程式_。31、(3分)A、B、C、D、E、F、G七种金属，它们是钾、锌、铁、铜、锡、银和铂中的一种，根据下述情况判断A-G各是何种金属。常温下，只有A和水剧烈反应放出H2。C和F形成原电池时，F是正极。D、E和G都能跟稀硫酸反应放出H2，而B、C和F无此性质。在G的硫酸盐溶液中加入D，则D溶解而G析出。将D和E接触放置，E不易锈蚀。将G和E接触放置，E变得易锈蚀。将E单质放入相同浓度的B和C的硝酸盐混合溶液中，先析出C

12、。则：A为_， E为_，G为_。32、(3分)将等质量的铜、锌、铁三种的混合物A克，加入氯化铁的盐酸中充分反应后。若剩余固体为克，则溶液中的阳离子一定有_，还可能有_，一定没有_。四、计算题(6分)33、(6分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀则当在铜片上共放出3.36L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了电线？原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分）34将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A稀硝酸 B硝酸铜 C稀盐酸 D氢氧

13、化钠35下列物质的组合，不属于铝热剂的是A.FeOAl B.MgAl2O3 C.AlV2O5 D.AlCr2O336下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2 BMgO+H2Mg+H2OCFe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D2HgO2Hg+O237铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是 A都有H2O生成 B都有H2生成 C都有AlO2生成 D都有Al3生成38把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为 A3

14、0% B47.6% C52.4% D70%39下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是绿矾 氢氧化亚铁 新制的氯水 亚硫酸钠 过氧化钠A.全部 B. C. D.40两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为 A11 B32 C23 D1641向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是 A.只有Fe2和Cu2 B.一定有Fe2、Cu2，可能有Fe3C.一定有Fe2，可能有Cu2 D.只有Fe242在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4

15、的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 A若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+43.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是A.K一定存在 B.100mL溶液中含0.01mol CO32C.Cl不可能存在 D.Ba2一定不存在，Mg2可能存在二填空题44（16分）在下图中，横坐标为向一定量的某溶液中加入某种物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从图中，选择适合表中各题要求的序号填入表中溶液加（或通入）物质序号饱和石灰水通入过量CO2AlCl3溶液加入过量浓氨水含少量NaOH的NaAlO2溶液通入过量CO2含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸MgCl2、