铁的重要化合物学案

1、第二节 几种重要的金属化合物第3课时 铁的重要化合物课前预习学案一、预习目标1、了解铁在自然界中的含量和存在形式2、了解铁的氧化二、预习内容1、铁在地壳中的含量仅次于 、 和 ，居第 位，主要以 和 化合物形式存在。在Fe2O3中铁的化合价是 ，FeO中铁的化合价是 。2、铁在空气中容易 ，因为 不能保护内层金属。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标1、掌握铁的氧化物、氢氧化物的主要性质 2、掌握Fe3+的检验及氧化性3、Fe(OH)2的制备和Fe、Fe2+、Fe3+之间的相互转化二、学习过程1、课前热身铁在自然界中

2、的含量居第_位，主要以_存在铁是人体内需要的_元素。一般人的体内含铁量为4.26.1g，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的0.004%，_中的铁是体内氧的输送者。常见的补铁剂应该补充的是+2还是+3价的铁？2、铁的氧化物氧化铁可做_名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁化学式俗名铁化合价色态溶解性与还原剂用途3、铁的氢氧化物（1）氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备实验操作实验现象离子方程式向FeCl3溶液中加入NaOH溶液试管中有_色沉淀生成向FeCl2溶液中加入NaOH溶液试管中先生成_色沉淀，迅速变成_色最后变成_褐色（2）氢氧化铁和氢氧化亚铁的比较Fe(OH)2Fe(OH)3颜色 溶解性 稳定性与酸反

3、应 制备 转化【思考空间】1. Fe(OH)2在空气中加热能得到FeO吗？ 2能否通过化合反应制得Fe(OH)3?3.制备Fe(OH)2时，需注意哪些问题？4、铁盐和亚铁盐（1）Fe3+的检验实验操作现象结论与应用向FeCl3溶液中加入KSCN溶液溶液的颜色由_色变成_色含有_的盐溶液遇到KSCN溶液时，变成_色，可以利用该反应检验Fe3+的存在向FeCl2溶液中加入KSCN溶液溶液的颜色_（2）Fe2+和Fe3+的鉴别方法颜色：Fe 2+ Fe3+ .KSCN法：滴入KSCN溶液，呈_ 色的溶液中含有Fe3+碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成 色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成 色沉淀，又

4、迅速转变为 色，最后变为 的溶液中含有Fe2+【小结】（1）Fe3的检验试剂：KSCN溶液或NaOH溶液现象：溶液显红色或产生红褐色沉淀 （2）Fe2+和Fe3+的转化Fe3+ Fe2+Fe2+ Fe3+（3）Fe2+的检验加NaOH溶液先加入KSCN，没现象，通入Cl2，变红（3）Fe2+，Fe3+，Fe(OH)2，Fe(OH)3之间的相互转化5、明矾和铁盐的净水作用明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成_沉降下来，使水澄清，可用做_。6、铁三角三、当堂检测1.将8 g铁片放入100 mL 硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的

5、量浓度为（ ） mol ·L-1 B.0.25 mol ·L-1C.0.025 mol ·L-1 D.0.125 mol ·L-12.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（ ）A.Fe2+，Ca2+，Cl B.Fe3+，NH+4，Cl，IC.Fe2+，H+，Cl D.Fe3+，Na+，OH3.铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量的硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ）A.Fe(OH)3；Fe2O3 B.Fe(OH)2；FeOC.Fe(OH)2；Fe(OH)3；Fe3O4 D.Fe2O3；Fe(OH)34.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）A.70 D.305.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4，其c(H+)=102 mol ·L1。在该溶液中可以大量存在的阴离子是（ ）A. B. C.SCN D.答案:1-7CAAA