闸北高中冲刺补习班新王牌从海水中提取溴和碘

1、第三节：从海水中提取溴和碘一、从海水中提取溴：1、溴的提取：反应原理：Cl2+2Br- 2Cl-+Br2（粗溴）SO2+Br2+H2O H2SO4+2HBr（溴的富集）Cl2+2Br- 2Cl-+Br2（溴的提纯）2、溴的特性：Br2在常温下是深红棕色液体，而且是唯一的一种液态非金属单质。液溴有剧毒，易挥发。因此，要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少量水覆盖在液溴的表面，以减少溴蒸气的挥发，切不可用橡胶塞。Br2易溶于有机溶剂。【学以致用】：1、以下关于溴的物理性质的叙述中，错误的是（ ）A、溴是在常温下唯一呈液态的非金属单质B、溴单质具有很强的挥发性C、溴单质是黄绿色的液体D、溴单质微

2、溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂2、在盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，目的是（ ）A、制得溴水B、比较水和液溴的密度C、将液溴隔绝空气D、防止液溴挥发【提升类】：1、海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、或H2、。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95，有关反应的化学方程式为_，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）某化学研究

3、性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称：。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。二、从海水中提取碘：1、碘的提取：反应原理：Cl2+2I- 2Cl-+I22、萃取：定义： 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提

4、取出来的方法。装置：分液漏斗 铁架台 烧杯 萃取剂的选择：a、萃取剂与原溶液的溶剂互不相溶b、萃取剂与原溶液的溶剂密度有显著差异c、溶质在萃取剂中溶解度显著大于它在原溶液的溶剂中溶解度d、萃取剂不能与溶质发生化学反应3、碘的特性：碘单质易升华。碘单质遇淀粉变蓝。I2易溶于有机溶剂。食盐中加入KIO3可以预防甲状腺肿大。【注】：溴水： 橙色 黄色 碘水：浅棕色 黄色溴的有机溶剂：红棕色 碘的有机溶剂：紫红色【学以致用】：1、下列混合物中，可以用加热的方法进行分离的是（ ）A、氢气和氯气的混合气体B、漂白精C、碘化钾与碘单质D、硝酸钾和食盐晶体2、方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收

5、到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（）A硝酸银溶液B碘化钾淀粉试液C石蕊试液D碘酒3、为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3-+5I-+6H+ 3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒进行上述实验时必须使用的物质是（）A BCD【提升类】：1、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验操作可分解为如下

6、几步：（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒铁漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）_（2）上述（E）步骤的操作中应注意 :_上述（G）步骤操作的目的是 :_（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘

7、的原因是:_ （4）下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 :_（A）热裂汽油（B）苯（C）酒精（D）正庚烷三、卤族元素：1、原子结构：原子结构相似性：最外层电子数都是7，易得一个电子形成8电子稳定结构。原子结构递变性：随着核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。2、物理性质：名称分子式常温下状态颜色常温时密度沸点/熔点/氟气F2气体浅黄绿色 依1.69g/L 依-188.1 依-219.6 依氯气Cl2气体黄绿色 次3.214g/L 次-34.6 次-101 次溴Br2液体深红棕色 加3.119g/ml 增58.78 增-7.2 增碘I2

8、固体紫黑色 深4.930g/ml 大184.4 大113.5 大3、化学性质：a、与金属反应：2Fe+3Cl2 2FeCl32Fe+3Br2 2FeBr3Fe+I2 FeI2b、与非金属反应：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+92.3 KJH2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+36.4 KJH2(g)+I2(g) 2HI(g)-26.5 KJc、与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO(程度较大)Br2+H2O HBr+HBrO（反应较微弱）I2+H2O HI+HIO（反应很微弱，几乎不进行）d、与碱反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OBr2+2NaOH NaBr

9、+NaBrO+H2OI2+2NaOH NaI+NaIO+H2O递变性： 氟 氯 溴 碘单质氧化性(得电子能力)： 逐渐减弱卤离子（X-）还原性（失电子能力）： 逐渐增强与H2化合的难易程度： 越来越难气态氢化物（HX）稳定性： 逐渐减弱气态氢化物（HX）还原性 （失电子能力） ： 逐渐增强最高价氧化物水化物(HXO4)酸性： 逐渐减弱卤素单质间的置换反应：Cl2+2KBr 2KCl+Br2Cl2+2KI 2KCl+I2Br2+2KI 2KBr+I2 4、（1）氟及其化合物的特殊性质：氟原子半径小，吸电子能力强，无正化合价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。F2与H2反应十分剧烈，在低温、

10、阴暗处即发生爆炸。卤族元素气态氢化物溶于水形成氢卤酸，除氢氟酸为弱酸外，其余均为强酸。HF有毒，溶于水得氢氟酸，能腐蚀玻璃：SiO2+4HF SiF4 +2H2OHF的制备：CaF2+H2SO4（浓） CaSO4+2HF5、卤素离子的检验：Cl-检验：先用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若生成白色沉淀，则为Cl-。反应原理：Ag+Cl- AgClBr-检验：先用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若生成浅黄色沉淀，则为Br-。反应原理：Ag+Br- AgBrI-检验：先用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液。若生成黄色沉淀，则为I-。反应原理：Ag+I- AgI6、卤化银的特殊性质：AgF是溶于水的白色

11、固体；AgCl是难溶于水的白色沉淀；AgBr是难溶于水的浅黄色沉淀；AgI是难溶于水的黄色沉淀。在水中的溶解度：AgF>AgCl>AgBr>AgI。除AgF外，其余卤化银均不稳定，见光易分解，生成卤素单质和银，且AgBr和AgI常用作感光材料。AgCl用于指纹检验，AgI和干冰常用于人工降雨。【学以致用】：1、关于由卤族元素形成的单质，其物理性质的变化规律，下列叙述中错误的是（ ）A、单质的熔、沸点随核电荷数的增加而逐渐提升B、单质的颜色随核电荷数的增加而逐渐加深C、单质的状态随着核电荷数的增加由气态到液态到固态，它们的蒸气都有毒D、卤素单质都微溶于水，易溶于有机溶剂2、某卤

12、素单质X2与KOH溶液反应生成A、B两种盐往A盐的浓溶液中加入一定量的另一种卤素单质Y2的水溶液，又可以生成X2，且X2不能使淀粉溶液变蓝则X2、Y2是（）AC12、I2BBr2、C12CC12、F2DC12、Br23、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）AKClBNaCl和KCl CNaCl和KBrDNaCl、KCl和I24、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X为Cl-、Br-、I-中的一种）离子向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象则甲、乙、丙依次含有（）ABr-、I-、Cl-B Cl-、I-、Br

13、-CI-、Br-、Cl-DBr-、Cl-、I-5、在A、B、C、D四只集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体。若将A和D两瓶气体混合后，见光爆炸；若将A和B两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色小液滴。A、B、C、D四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）A、Cl2、H2、HCl、HBr B、Cl2、HCl、HBr、H2 C、Cl2、HBr、H2、HCl D、Cl2、HBr、HCl、H26、鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（ ）A、碘水、淀粉溶液 B、溴水、汽油 C、氯水、四氯化碳 D、硝酸银溶液、稀硝酸7、在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加苯振荡，

14、静置后观察到的现象是（ ）A、上层呈紫红色，下层接近无色 B、均匀、透明、紫红色C、均匀、透明、无色 D、上层接近无色，下层呈紫红色8、随着核电荷数的增加，下列关于卤族元素单质的化学性质递变规律的叙述中，正确的是（ ）A、与氢气反应越来越容易 B、与水反应越来越难，但在常温下它们的产物相同C、单质的氧化性逐渐减弱 D、单质的氧化性逐渐增强9、下列关于卤化氢性质的叙述中，正确的是（ ）还原性：HF<HCl<HBr<HI 酸性：HF<HCl<HBr<HI热稳定性：HF<HCl<HBr<HI 熔、沸点：HF<HCl<HBr<HI

15、A、 B、 C、 D、全部10、某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1：2：3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3：2：1，则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是（）A1：2B1：4C1：3D1：611、某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取合金64g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71g，则该合金的组成可能是（ ）A、Cu、Zn B、Na、Zn C、Fe、Ca D、Cu、Ca12、某元素能与牙齿表面的钙质结合，生成难溶性物质，起到保护牙齿的作用。该元素是（ ）A、硫 B、氟 C、氯 D、碘13、氟化氢的水溶液叫氢氟酸，它应储存在（ ）A、玻璃瓶中 B、铅制容

16、器中 C、陶瓷瓶中 D、塑料瓶中四、氧化还原反应：（一）、氧化还原的概念：1、从不同角度区别氧化还原得氧和失氧观化合价升降观电子得失观氧化反应得氧化合价升高失电子还原反应失氧化合价降低得电子氧化还原反应既得氧又失氧化合价既升又降电子转移 （判断依据） （实质）2、“单线桥”标电子转移的方向和数目例一：步骤：标变价标电子转移的方向（简称“定方向”）标电子转移的数目（简称“定数目”）【总结】“升失氧还，降得还氧”【学以致用】第一类：Fe+H2SO4 FeSO4+H2 C+H2O(g) CO+H2S+O2 SO2 WO3+3H2 W+3H2O2H2S+SO2 3S +2H2O第二类：2HgO 2Hg

17、+O2 2H2O2 2H2O+O22KClO3 2KCl+3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2第三类：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2 +2H2O3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO +4H2O3、常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂： a、活泼的非金属单质：Cl2 O2 O3 Br2b、含高价态的化合物：KMnO4 HNO3 KCr2O7 FeCl3常见的还原剂：a、单质（活泼金属单质和某些非金属单质）：K Ca Na Mg Al H2 Cb、含较低价态元素的化合物：H2S HI HBr FeSO

18、4 Na2SO3 CO既能作氧化剂，又能作还原剂：H2O2 S SO2 FeCl2【总结】：“高价氧化低价还中间价态两边转”4、四种基本反应类型和氧化还原的关系：【学以致用】：1、下列叙述中，正确的是（ ）A、氧化还原反应的本质是反应前后元素的化合价发生了变化B、氧化还原反应的本质是反应前后元素之间发生了电子的转移C、氧化还原反应的特征是原子间“得氧”或“失氧”D、氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生了变化2、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A、2NaCl+H2SO4（浓）2Na2SO4+2HClB、Ca(ClO)2+2H2O+2CO2 Ca(HCO3)2+2HClOC、2KI+

19、Cl2 2KCl+I2D、2HClO 2HCl+O23、下列反应中，水只作为还原剂的是（ ）A、2F2+2H2O 4HF+O2B、2H2O 2H2 +O2C、2Na+2H2O 2NaOH+H2D、Na2O+H2O 2NaOH4、在反应H2SO3+2H2S 3H2O+3S中，氧化产物与还原产物的质量比为（ ）A、1:1 B、2:1 C、1:2 D、3:25、下列变化中，必须加入氧化剂后才能发生的反应（ ）A、Fe2O3 Fe B、Fe FeCl3 C、HCl NaCl D、MnO2 MnCl26、下列关于两类化学反应分类之间的关系中，叙述错误的是（ ）A、复分解反应一定不属于氧化还原反应B、置换

20、反应一定属于氧化还原反应C、化合反应一定不属于氧化还原反应D、有单质生成的分解反应一定属于氧化还原反应7、在反应3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_，含有该元素的物质是_剂，具有_性，含有该元素的产物是_产物；_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_，含有该元素的物质是_剂，具有_性，含有该元素的产物是_产物。8、现有下列微粒：SS2-Na+Fe2+H+CuO2HClH2O，其中只具有还原性的是_，既具有还原性又具有氧化性的是_，只有氧化性的是_。（二）、氧化还原的应用：1、氧化还原配平：例一：步骤：标变价求最小公倍数配平（简称“求公倍”）

21、观察法配平（简称“再配平”）【学以致用】第一类型：Cu+ HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O第二类型：（逆向配平）NO2+ H2O HNO3+ NO (NH4)2SO4 NH3 + SO2 + N2 + H2O第三类型：（归中反应）IO3-+ I-+ H+ I2+ H2O Fe+ Fe3+ Fe2+第四类型：（邻位转换）KClO3+ HCl KCl+ Cl2 + H2O2、氧化还原计算：（利用得失电子守恒）例一：锌与稀硝酸反应生成1mol硝酸锌，还生成硝酸铵和水。求被还原的硝酸的物质的量？求未被还原的硝酸的物质的量？例二：如果1mol锌和2.5mol硝酸恰好完全反应，求硝酸

22、的还原产物是什么？（三）、氧化还原反应的规律：1、得失电子守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂是电子总数相等。2、优先规律：在同一溶液中存在几种不同的还原剂且浓度相差不大时，还原性强的还原剂优先被氧化；同时存在几种不同的氧化剂且浓度相差不大时，当加入还原剂时，氧化性强的氧化剂优先被还原。【举例】1、将氯气通入溴化亚铁溶液中，优先氧化Fe2+ 将氯气通入碘化亚铁溶液中，优先氧化I-【总结】还原性：I->Fe2+>Br-2、将铜放入含有Fe3+、Ag+的盐溶液中，优先还原Ag+【总结】氧化性：Ag+>Fe3+3、歧化反应：同一物质分子内同一元素同一价态的原子（或离子

23、）发生电子转移的反应。【举例】：1、Cl2+H2O HClO+HCl2、3NO2+H2O 2HNO3+NO4、归中反应：同种元素的不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应。【举例】：2H2S+SO2 3S +2H205、不交叉规律：同一种元素不同价态之间发生氧化还原时，高价要降低，低价要升高，它们最多变为同一价态，不可能发生交叉现象。（邻位转换）【举例】：KClO3+ 6 HCl KCl+ 3 Cl2 + 3 H2O（四）、氧化性、还原性强弱的判断：同一氧化还原反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物根据元素的化合价：对于同一种元素，价态越高，其氧化

24、性越强；价态越低，其还原性越强。 根据金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au还原性依次减弱K+ Ca2+ Na+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Ag+ 氧化性依次增强根据元素周期表：同一周期（横行），从左到右，从金属 非金属，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；单质的还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强；同一主族（纵行），从上到下，从非金属 金属，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；根据反应条件：当不同的氧化剂（还原剂）作用于同一还原剂（氧化剂）时，

25、可根据反应条件的高低来判断。根据氧化产物的价态高低来判断：【举例】：2Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS【总结】：氧化性：Cl2>S【学以致用】：1、根据金属活动性顺序表，下列选项正确的是（ ）A、还原性：Zn>Cu B、还原性：Zn<Cu C、氧化性：Zn2+>Cu2+D、氧化性：Zn2+<Cu2+2、下列关于卤族元素性质的比较中，错误的是（ ）A、非金属性：F>Cl>Br>I B、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2C、原子得电子能力：F>Cl>Br>I D、离子的还原性：F->Cl->

26、Br->I-3、下列微粒中，氧化性最强的是（ ），最易与H2化合的是（ ）A、F2 B、Cl2 C、Br2 D、I24、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应的卤化物，能与水反应等。其与水反应的化学方程式为：IBr+H2O HBr+HIO。下列关于IBr叙述中，不正确的是（ ）A、IBr是一种有色物质B、在许多反应中，IBr是强氧化剂C、在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D、与NaOH溶液反应生成NaIO5、已知：Ni+CuSO4 NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag，则下列判断中正确

27、的是（ ）A、还原性：Ni>Cu>Ag B、氧化性：Ni2+>Cu2+>Ag+C、还原性：Ni<Cu<Ag D、氧化性：Ni2+<Cu2+<Ag+6、已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W-+Z2 2Z-+W2 B、2X-+Z2 2Z-+X2 C、2Y-+W2 2W-+Y2 D、2Z-+X2 2X-+Z27、制印刷电路时常用氯化铁作“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2.同时已知2FeCl3+Fe 3FeCl2，向盛有氯化铁

28、溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列不可能出现的是（ ）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铜铁都有D、烧杯中铜铁都无8、向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3各0.1mol的混合液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，发现铁粉完全溶解，溶液中不存在Ag+,同时有0.05molCu析出，则下列结论正确的是（ ）A、氧化性：Ag+>Cu2+>Fe2+>Zn2+B、氧化性：Ag+>Fe2+>Cu2+>Zn2+C、无法判断溶液中Zn2+是否参加反应D、还原性：Ag>Cu>Fe>Zn9、少量Cl2通入FeBr2溶液

29、中，充分反应后，下列叙述中正确的是（ ）A、Fe2+、Br-同时被氧化 B、Fe2+、Br-都不被氧化 C、只氧化Fe2+ D、只氧化Br-10、硫代硫酸钠（Na2S2O3）为脱氯剂，能使氯气转化为氯离子。已知0.0025mol硫代硫酸钠溶液恰好把0.01molCl2完全转化成Cl-，则S2O32-将转化为（ ）A、S2- B、S C、SO32- D、SO42-11、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+ Fe2+,MnO4- Mn2+,Cl2 2Cl-,HNO3 NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（ ）A、Fe3+B、MnO4-C、Cl2D、HNO312、配平下列化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目，并填空：_KMnO4+_H2O2+_H2SO4 _K2SO4+_MnSO4+_O2 +_H2O氧化剂：_,还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_五、有关化学反应的计算：（一）基础类型：例一：实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，若制取的氯气为