高一化学钠铁铝经典题目含答案

1、1：在50mL b mol·L-1的AlCl3溶液中加入50mL a mol·L-1的NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为_。（2）当a、b满足_条件时,无沉淀生成。（3）当a、b满足_条件时，现有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3沉淀的质量为_g。2 将amol明矾溶于水中，逐滴滴入Ba(OH)2溶液（1）写出明矾溶于水的电离方程式 。（2）当Al3+完全沉淀时沉淀的物质的量是 mol ,质量是 g ,消耗Ba(OH)2的物质的量是 mol。（3）当SO42-完全沉淀时沉淀的物质的量是 mol ,质量是 g ,消耗Ba(OH)2

2、的物质的量是 mol。 (4)通过比较分析何时生成沉淀的物质的量最大？ 何时生成沉淀的质量最大？m/g 0 V1 V2 V/m 3向明矾溶液中逐渐加氢氧化钡溶液至过量，横坐标为所加氢氧化钡物质的量，纵坐标为沉淀量画图。4：将共0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol·L-1H2SO4溶液中，然后再滴加1mol·L-1NaOH溶液。请回答：（1）    若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入 NaOH溶液的体积V变化如图所示。当V1=160mL时，则金属粉末中n(Mg)= mol，（2) 若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、

3、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体 积 V(NaOH)= mL； V2 = mL。（3）若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量分数 为a，用100mL2mol/L的硫酸溶液溶解此混合物后再 加入450mL1mol/LNaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。 满足此条件的a的取值范围是 _ 5甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是 。写出“乙丙”转化的离子方程式： 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。6某混合物A，含有KAl(SO4)2

4、、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为 ；(2)固体E所含物质的化学式为 ；(3)反应的离子方程式为 。7 Na2CO3和NaHCO3的混合物100g，与20gNaOH固体混合后，加热到250，充分反应后排出气体，冷却，称量剩余固体为108g。求原混合物中的Na2CO3的质量。 8 8gNa2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物，与200g质量分数为3.65的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体质量为A.8g B.15.5g C.11.7g D.无法计算9 AF六种物质，它们的组成中有一种元素是相同的，现有下

5、列事实：（1）A、B均难溶于水，A在空气中易被氧化成B（2）B受热可分解生成C（3）足量的F加入D的溶液中，充分振荡经后，生成的浅绿色的E溶液（4）往D的溶液中滴入AgNO3溶液，可生成难溶于硝酸的白色沉淀，往石炭酸里滴入D溶液，振荡，溶液呈紫色，据此写出有关物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。10A、B、C均为单质，B与C反应后的产物溶于水得到无色溶液E。B、F、D、E的水溶液均呈酸性，E能作还原剂，但其浓溶液不能被浓硫酸氧化，A、B、C之间的其它反应如下图所示：写出各物质的化学式。11室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，E溶液是无色的。在合适的反应条件下，

6、它们可按右面的框图进行反应。请回答：（1）写出A、B、C的化学式 。（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。12将铁粉溶于足量稀酸后，所得溶液分装在A、B、C三试管中：（1）在A试管中滴加双氧水，然后滴入KSCN溶液，溶液呈红色，反应的离子方程式 、 。（2）在B试管中滴入KMnO4溶液，溶液紫色褪去，反应的离子方程式是：_。（3）在C试管中滴入KSCN溶液，然后在空气中放置片刻后，溶液又显红色，反应的离子方程式是 。13给一FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200mL溶液，把溶液分在两等份，一份加入足量的硝酸银溶液，反应得到14.35g沉淀；另

7、一份放入铁片，直到溶液中不再使KSCN溶液变红色为止，铁片质量减轻了0.28g，求：（1）通入Cl2在标准状况下的体积为多少mL?（2）通Cl2后，FeCl2被氧化的百分数是多少?14为测定一置于空气中的某硫酸酸化的FeSO4溶液中Fe2被氧化的百分率，某同学准确量取pH1（忽略Fe2、Fe3的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后，过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得固体8.0g。（1）通过计算，填写下表：c(H)c(SO4

8、2)c(Fe2、Fe3)注：c(Fe2、Fe3)表示Fe2和Fe3的总的物质的量浓度。（2）计算原溶液中Fe2被氧化的百分率。（3）当Fe2部分被氧化时，试推导c(Fe2、Fe3)与c(H)、c(SO42)的关系。1在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下两个反应： AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl AlCl3+4NaOH= NaAl(OH)4 +3NaCl 从上述反应中可确定如下比值：n(NaOH)/n(AlCl3)=3或434n3n43n4若将其比值n作为自变量表示在数轴上，可划分如下3个区域：2 KAl(SO4)212H2OK+Al3+2SO42-+12H2O2.5a,

9、 427.5a, 1.5a, 2a,466a, 2a, Al3+完全沉淀时, SO42-完全沉淀时34 0.06n沉淀 0 A BV1V2 Ba(OH)2溶液体积, 400, 440, 大或等于0.55 Al2O3 K2SO4 (NH4)2SO4 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-6Al2O3 (NH4)2SO4、K2SO4；AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-。说明本题的突破口在于Al2O3具有两性。7 【解析】该题首先要搞清混合物在加热条件下的反应，一般认为，由于NaHCO3与NaOH在溶液中很容易反应，在加热条件下的固体也比NaHCO3的分解要容

10、易些，故可认为混合物中能够发生的反应有：NaHCO3NaOHNa2CO3H2O······2NaHCO3Na2CO3H2OCO2······用极值法确定是只发生反应，还是同时存在反应。假设NaHCO3与NaOH正好完全反应NaHCO3NaOHNa2CO3H2O······固体质量减小84g 40g 18g（42） 20g 9g9g<(100+20-108)g即实际固体质量减小的量大于假设的情况，这就是说NaHC

11、O3不仅要参与，还要发生反应。在令发生分解反应的NaHCO3质量为x，则：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2······固体质量减小168g 62gx （129）gx8.12g即NaHCO3为42g8.12g50.12g，Na2CO3质量为49.88g。答：原混合物中Na2CO3质量为49.88g。8 【解析】此题利用守恒法可速解。根据电荷守恒，终态时Na与Cl个数相等，在依据元素原子个数守恒，Cl全部由盐酸提供，这样可以建立如下关系：HClNaCl36.5g 58.5g200×3.65 11.7g所以最终固体物质的质量为11.7g，选C。9 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe 10A是铁、B是氯气、C是氢气、D是氯化铁、E是氯化氢、F是氯化亚铁 11（1）A：Fe，B：Cl2，C：H2（2）2Fe3Cl22FeCl3（3）Fe2HClFeCl2H2（4）2Fe2Cl22Fe32Cl 12（1）2Fe2H