高三理综化学全真试题模拟 解析带答案

1、2020年高三理综化学全真试题模拟化 学 试 题(3)注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。2考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第I卷 选择题选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是()A因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用B因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代

2、棉、麻等天然材料CSiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料D有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的解析：A项， Al对人体是有害的，不能长期使用，故错误；B项， 棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；C项， SiO2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；D项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。答案B8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol丙烯酸中含有的双键数目为0.1NAB标准状况下，2.24 L H2O中含有的共价键数目为0.2NAC6.2 g白磷分子中含PP键为0.2NAD7.8 g Na2O2

3、和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA解析：A项， 丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol丙烯酸中含2 mol双键，即0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，故A错误；B项， 标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C项， 白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P原子形成3个PP共价键，每个P原子形成的PP共价键数目为×3,6.2 g白磷含有0.2 mol P，则0.2 mol P原子形成0.3 mol PP键，含PP键为0.3NA，故C错误；D项， Na2O2和Na2S均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,

4、7.8 g混合物的物质的量为0.1 mol，则0.1 mol混合物中含有的离子总数为0.3NA，故D正确。答案：D9下列说法不正确的是()AC2H6和C9H20一定互为同系物B丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解解析：A项， C2H6和C9H20均是烷烃，一定互为同系物，A正确；B项， 氨基和羧基脱去一分子水形成肽键，则丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成4种二肽，B错误；C项， 葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量，C正确；D项，向

5、鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解，属于蛋白质的盐析，D正确，答案选B。10元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示， 其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸。则下列判断不正确的是()QRXTZA五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应的水化物酸性最强B氢化物的稳定性：RQX；RTXCQ单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质DX阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强解析根据T单质和H2在光照的条件下发生爆炸可知T为Cl元素，则Q为O元素，R为F元素，X为S元素，Z为Ar元素。A项， T的最高价

6、氧化物对应的水化物HClO4的酸性最强，A正确；B项， 非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，HF>HCl>H2S，B正确；C项， F2与H2O反应置换出O2，C正确；D项，X阴离子为S2、T阴离子为Cl，还原性：S2>Cl，D错误。答案D11下列实验能达到相应实验目的的是()选项试剂实验目的实验装置XYZANa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI­淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱CNaCl浓硫酸AgNO3溶液证明酸性：H2SO4> HClD蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧

7、化性解析：A项， 亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确；B项， 二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确；C项， 氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不正确；D项，蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D正确。答案D12铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如下图。若上端开口关闭，可得到强还原

8、性的H·(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。下列说法正确的是()A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为Fe3e =Fe3B鼓入空气时，每生成1 mol·OH有2 mol电子发生转移C不鼓入空气时，正极的电极反应式为H e = H·D处理含有C2O的污水时，上端开口应关闭解析：A项， 在原电池中，铁作负极，电极反应式是 Fe2e=Fe2，故A错误；B项， 鼓入空气时，氧气在正极发生的电极反应为O24e2H2O=4·OH，每生成1 mol·OH 有1 mol电子发生转移，故B错误；C项， 不鼓入

9、空气时，正极发生还原反应为H e = H·，故C正确；D项，处理含有C2O的污水时，正极有氢气生成，上端开口排气，不能关闭，故D错误。答案C13常温下，取pH2的两种二元酸H2A与H2B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是()AH2A为二元弱酸，稀释前c(H2A)0.005 mol·L1BNaHA水溶液中：c(Na) c(H) 2c(A2)c(OH)C含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na) c(A2) c(B2)c(HB)DpH10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(B2)

10、c(H2B)解析：A项， pH2的H2A稀释100倍时溶液的pH变为4，说明该酸完全电离，所以为强酸，A错误；B项， 根据电荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na)c(H) 2c(A2)c(OH)，B正确；C项， 根据物料守恒可知含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(B2)c(HB)c(H2B)，C错误；D项， pH10的NaHB溶液显碱性，说明HB的电离程度小于水解程度，离子浓度大小：c(Na)c(HB)c(OH)c(H2B)c(B2)，D错误；答案选B。第卷 非选择题（共58分）26(14分)亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备

11、亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。(1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。仪器M的名称是_。装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是_。若装置B中生成等物质的量的NO与NO2，则装置B中发生反应的离子方程式为_。已知NO与NaOH溶液不反应，而NO2可与NaOH溶液发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为11，则装置C中发生反应的化学方程式为_。(2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取m g试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol·L1的酸性KMnO4溶

12、液(适量稀H2SO4酸化)进行滴定，并重复上述操作2次。高锰酸钾溶液应盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定至终点时溶液的颜色变化是_。(3)丙组同学拟设计实验证明：酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为_。HNO2的酸性比CH3COOH强。实验操作为_。答案：(14分)(1)圆底烧瓶(1分)SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出(2分)2SO2H2O2NO=NONO22SO2H(2分)NONO22Na2CO3H2O=2NaNO22NaHCO3(2分)(2)酸式(1分)由无色变为淡紫红色(或浅红色)，且半分钟内不褪色(2分)(3)取少量 NaNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化

13、钾试纸试验，观察颜色变化(或其他合理答案)(2分)相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaNO2溶液与CH3COONa溶液的pH，比较pH的大小(或其他合理答案)(2分)27(15分)镍废料中主要含有Ni，还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3，可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：已知0.010 mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：Fe3Cu2Ni2Fe2开始沉淀pH3.05.07.49.7完全沉淀pH4.06.59.011回答下列问题：(1)加入碳酸钙调pH的目的是_，“沉渣2”的主要成分是_，必须先过滤“沉渣1”后再进行“

14、除Cu”的原因是_。(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_。(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为32，此时Ni单质所发生的化学方程式为_。(4)“操作X”是_、_。(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_。(6)根据上表数据，计算当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2完全沉淀时的c(Ni2)_ mol/L。解析：(6)由表中数据可知，当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2开始沉淀时，溶液中c(OH)106.6 mol/L，KspNi(OH)2

15、c(Ni2)c2(OH) 0.010 mol/L×(106.6 mol/L)21015.2，当0.010 mol/L NiSO4溶液中Ni2完全沉淀时，溶液中c(OH)105 mol/L，c(Ni2)105.2 mol/L。答案：(15分)(1)提高溶液 pH，去除Fe3使之转化为Fe(OH)3(2分)CuS(1分)“除 Cu”时溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe(OH)3沉淀(2分)(2)Ca22F=CaF2(2分)(3)3Ni3H2SO42HNO3=3NiSO42NO4H2O(2分)(4)过滤(1分) 洗涤(1分)(5)2Ni(OH)2ClO=Ni2O3Cl2H2O(2分)(6)

16、105.2(2分)28(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，工业上可用NO与Cl2合成，回答下列问题：(1)一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表：反应热化学方程式平衡常数2NO2NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)H1K14NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(g)2NO(g)Cl2(g)H2K22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H3K3则H3_(用H1、H2表示)；K3_(用K1、K2表示)。(2)300 时，在一密闭容器中发生反应：2ClNO(g)2NO(g)Cl2(g)，其正反应速

17、率表达式v正k·cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表：序号c(ClNO)/(mol·L1)v正/(mol·L1·s1)0.303.60×1090.601.44×1080.903.24×108则n_，k_；达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)25 时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)H。已知：反应起始和平衡时温度相同。测得反应过程中压强(p)随

18、时间(t)的变化如图1曲线a所示，则H_(填“>”“<”或“不确定”)0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示 ，则改变的条件是_。图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系图像，其中正确的曲线是_(填“甲”或“乙”)；m的值为_。解析：(1)根据盖斯定律可知，反应2×反应反应，则H32H1H2，K3K/K2。(2)3.60×109k×0.30n,1.44×108k×0.60n，解得n2，k4.0×108；减小压强，平衡正向移动，则混合气体的平均相

19、对分子质量将减小。(3)分析题图1曲线a知反应过程中压强先增大后减小至不变，压强先增大是因为正反应放热，随着反应的进行，反应物浓度减小，压强又减小至不变，故H<0。曲线b与曲线a相比，反应速率加快，平衡状态不变，故改变的条件是加入催化剂。该反应为放热反应，则升温平衡逆向移动，平衡常数减小，lg K减小，故曲线乙正确，设反应达到平衡时，Cl2转化了x mol·L1，由三段式法计算： 2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)起始/(mol·L1)0.040.020转化/(mol·L1)2x x 2x平衡/(mol·L1)0.042x 0.02x 2x根

20、据反应起始和平衡时温度相同，且反应在恒容容器中进行，则有，解得x0.01，故25 时平衡常数K100，lg K2。答案：(14分)(1)2H1H2(2分) K/K2(2分)(2)2(2分) 4.0×108(2分) 减小(2分)(3)<(1分) 加入催化剂(1分)乙(1分) 2(1分)35 (15分)(选修3·物质结构与性质)金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：(1)下列关于金属及金属键的说法不正确的是_。(填字母序号)a金属键没有方向性与饱和性b金属键是金属原子与自由电子间的相互作用c金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释d电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性(2)钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为_。(3)二茂铁又叫双环戊二烯基铁Fe(C5H5)2，熔点是172.5173 ，100 以上升华，二茂铁属于_晶体。已知分子中的大键可用符号表示，其