高一化学必修2原子结构与元素周期律

1、高一化学（必修2）第一章原子结构与元素周期律 质量检测试题说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟 2、请将符合题意的答案填入相应空格中可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64A 卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。 1下列关于的说法错误的是（ ）A原子核内有21个中子 B质量数为40C核外电子数为19 D中子数为192. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2He核聚变所释放出的能量相当于目前人类

2、一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2He的形式存在。下列说法正确的是（ ）A4 2He原子核内含有4个质子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He原子核内含有3个中子D4 2He的最外层电子数为2，所以4 2He具有较强的金属性3某元素M2+核外电子数为24，该元素是下列原子中的（ C ） 4. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为（ ）A10mol B16mol C20mol D36mol5下列各组微粒中，互为同位素的是（ ）AO2和O3 B和 CD2O和H2O D和6原子序数为12和16的两种元素，它

3、们最高价氧化物对应的水化物分别是（ ）ACa(OH)2 、 H2SO4 BMg(OH)2 H2SO4 CKOH HCl DAl(OH)3 H3PO47 aXn-和bYm+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A原子半径X<Y Ba+n=b-m CY最高价氧化物的化学式为YOm DX的氢化物的化学式为HnX8. 某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（ ） A一定是IIA元素 B一定是金属元素 C一定是+2价元素 D可能是金属元素，也可能是非金属元素9下列微粒半径之比大于1的是 ( )ABCD10下列叙述中错误的是 （ ）A原子半径：Cl>S&

4、gt;O B还原性：Na>Mg>AlC稳定性：HF>HCl>HBr D酸性：HClO4>H2SO4>H3PO411已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC B原子序数 dcbaC离子半径 CDBA D原子结构的最外层电子数目 ABDC12右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层dabc电子数少3，则下列说法正确的是（ ） Aa、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱 Ba的氢化物比c的氢化物稳定288+20288+19+1128 Ca能形成+5价化合物 D原子半径

5、的大小顺序是a > d > c > b13根据下列微粒结构示意图的共同特征，可以把 三种微粒归为一类。下列微粒中可以归为一类的是 （ ）+927+1228288+16+1028 A B C D 14. 下列物质性质递变正确的是（ ）A原子半径：C，Al，K依次增大 B热稳定性：HF，NH3，SiH4依次增强 C氧化物的水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、KOH酸性增强，碱性减弱 D还原性：Si，P，S依次增强28+b15已知离子 bX 3+ 的原子结构示意图为： 。下列认识正确的是( )Ab=10 B单质能溶于氢氧化钠溶液为稀有气体 单质既具有还原性，又具有氧化性16X

6、、Y、Z三种元素的核电荷数在1020之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ） A元素的得电子能力：X<Y<Z B气态氢化物的稳定性：按X、Y、Z顺序变大C含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大二、填空题：（本题共有4小题，共36分）17（6分）在613C、614C、714N、817O几种核素中：(1)互称为同位素的是 ；(2)质量数相等，但不能互称同位素的是 ；(3)中子数相等，但不是同一种元素的是 。18(4分)原子序数为16的元素位于周期表中的第 周期 族，它

7、的最高正价为 ，最低负价为 19（11分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有 _ _ (填两种化合物的化学式)。(2)属于稀有气体的是 (填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。20（15分）下表为元素周期表的一部分, 表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题。 族周期AAAAAAA0 2 3 4（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得

8、电子能力最强的原子是 （写元素符号），失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 。（2）元素的离子结构示意图为 ；（3）、两种元素最高价氧化物对应水化物的化学式分别为： 、 （4）写出的单质置换出的单质的化学方程式 （5）和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 和两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的离子方程式为： 三、推断题（本题有2小题，共10分）21（5分）A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。DAA已知A元素能与氧元素形成化合物AO2，AO2中氧的质量分数为50%，且A原

9、子中质子数等于中子数，则A元素的原子序 BAACAAAAA数为 ， A的氧化物除了AO2外还有 ；EAAD元素是 ，E单质的化学式是 ，与C具有相同核外电子排布的粒子有 （至少写出两种）。22（5分）短周期的三种主族元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：(1)X元素的符号是 ；Y元素的名称是 ；Z元素的名称是： (2)写出工业上合成XZ3的化学方程式： 四、计算题（6分）23相同物质的量的14C18O2与SO2的原子数之比为 ；中子数之比为 ；电子数之比为 。 参考答案： A卷12345678910111213141516DBCCDBCDAACCCABD17(1)613C、614C (2)614C、714N (3) 613C、714N18第三， A，+6，-219（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以） (2）He、Ne、Ar。(3）C、H (4）Na (5）NH3 ；SiH4。20（1），F，2K+2H2O = 2KOH + H2 （2）略 （3） H3PO4 、 HCl