高三第一轮复习碱金属测试 2

1、高三第一轮复习-碱金属单元检测班级： 姓名： 第卷 (选择题共74分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意)1钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火（ ）泡沫灭火器 干粉灭火器 水 沙土A B C D2.下列盛放物质的方法错误的是A将金属锂保存在石蜡中 B少量的白磷可保存在水中C纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中3下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2 DC 和O2 4一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过

2、量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOHA全部 B仅（4）（5） C仅（1）（2）（3） D除（5）以外515.6g Na2O2溶于b g水中，恰好使Na离子数与水分子数之比为1：50，则b值为A360 B363.6 C180 D183.66有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K2CO3 2.38%，KOH 90%，若将样品1g加入到1mol·L1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07mol·L1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（

3、 ）A3.43g B4.00g C4.50g D无法计算7向紫色石蕊试液中加入过量过氧化钠粉末，振荡。观察到的现象是 ( ) A溶液仍为紫色 B.溶液最后变蓝色 C溶液最后褪为无色 D有沉淀产生8在一定温度下，向足量的饱和溶液中加入106 g无水，搅拌后静置，最终所得晶体的质量 ( ) A等于106 g B大于106 g而小于286 g C等于286 g D大于286 g二、选择题（本题包括10小题，9-16每小题4分，17、18每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该

4、小题就为0分）9下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（ ）A过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液B少量电石和过量碳酸氢钠溶液C铜粉和氯化铁溶液D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液10将等质量的Na Na2CO3·10H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 ( ) A<<<< B<<<< C<<=< D<<<<11事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与反应，且反应极有规律，如，据此，你认为下列反应方程式中正确的是（ ）ABCD12将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol

5、 NaOH和0.5 mol的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（ ）HCl/ molNaCl/molNaOH/mol/mol/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.213.为了测定某碱金属M的相对原子质量，设计了如右图所示的装置。仪器本身连同水的质量为。若向瓶中投入 金属M，实验完毕后，测得装置的质量为。则计算碱金属M的相对原子质量的算式和实验值与正确值的比较分别是 ( ) A. 、偏小 B. 、偏大 C. 、偏大 D.、偏小14在甲、乙、丙、丁四个烧杯中各加入100 mL水，然后分别放入含有39 g钾元素的金属钾、过氧化钾、超氧化钾()和氢

6、氧化钾，待固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数大小顺序是 ( ) A甲<乙<丙<丁 B丁<乙=丙<甲 C甲=丁<乙=丙 D丁<甲<乙<丙15有某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14 g无水晶体。则该碱金属M可能是 ( ) A锂 B. 钠 C钾 D铷16将一小粒Na投入溶液中，产生的气体是 ( ) A、 B C. 、 D、17一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是 ( ) A投入Na、K一定等质量 B投入Na的质量小于K的质量 C曲

7、线a为Na，b为K D稀盐酸一定不足量18某温度时的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g无水粉末撤人 水中，形成饱和溶液并有·5晶体析出时，则m的取值范围是 ( )A18 gm128g B36 g<m<180g C18 g<m<128g D36 gm180g第卷 (非选择题 共76分)19(4分)下列有关托盘天平的叙述，不正确的是 。 A称量前先调节托盘天平的零点 B称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C潮湿的或具有腐蚀性药品必须放在玻璃器皿中称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D称量完毕，应把砝码放回砝码盒中 E用托盘天平可称准到0.01g20(8

8、分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计和下图的所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。 图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(O50 mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答： (1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)： 。 (2)装置C中放入的反应物是 和 。 (3)装置A的作用是 。装置B的作用是 。 (4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中

9、液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 (填字母编号)。 a视线与凹液面最低处相平 b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d读数时不一定使甲、乙两管液面相平21（12分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：取25mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15mL，共收集到224mL（标准状况）气体。取15mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25mL，共收集到112mL（标准状况）气体。（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（2）实验中所发生反应的离子方程式为： ；（3）

10、甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 ；（4）将n mL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生气体体积为VmL（标准状况下），则V的取值范围是 。22.（8分）碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原性。（1）氢化钠的电子式为_，氢化钠中氢元素是_价。（2）NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目_ _。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为_。23. (6分)4 g放入 g水中才能使溶液的质量分数为8。46 g钠放入 _g水中，才能使溶液溶质的质量分数为8。7.8 g 放入 g水在才能使所

11、得溶液溶质质量分数为8。24（8分）过氧化氢具有漂白性，某同学研究过氧化钠跟水的反应，进行如下实验：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，加水稀释，将所得溶液平均盛放在两支试管中。一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，持久不褪色。对第一支试管中的现象，甲认为这是由于是二元弱酸（），消耗了，而使红色褪去，乙同学认为具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。（1）过氧化钠跟水反应的化学方程式_；_。（2）设计一个实验论证甲、乙两同学的解释中谁的正确。_。25（6分）已知氧化物有：普通氧化物，如；过氧化物，如；超氧化物，如、；臭氧化物，如，其中后三种均能与水或反应产生，试分别写出、与反应的化

12、学方程式：_。现已用平底烧瓶收集到，在瓶内有一只扎紧在玻璃管末端的气球，如图2-2所示，打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的_（填序号），立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。A B C D26（12分）今有碱金属的两种碳酸盐组成的混合物6.14g，加水溶解后，取所得溶液的十分之一，向其中缓慢滴加一定浓度的盐酸，并同时记录放出CO2的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到右图所示的曲线。试计算：（1）混合物中碳元素的质量分数。（2）所滴加盐酸的物质的量浓度。（3）确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。27（12分）向300mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶

13、液，得到白色固体。请回答下列问题：（1）由于通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出_、_、_、_。（可不填满，亦可补充）（2）若通入气体为2.24L(标准状况下)，得到11.9g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案1、B 2、C 3、C 4、D 5、B 6、A 7、C 8、D 9、BD 10、A 11、AD 12、D 13、D 14、B 15、BC 16、C 17、B 18、C19.答案：CE20.答案：(1) (2)CaCO；HCl (3)吸收混在O中杂质CO 吸收混入CO

14、中HCl (4)a；c21（1）HCl Na2CO3 （2）CO32 + H+ =HCO3 HCO3+ H+ =CO2+H2O（3）0.8 1 （4）0，8.96n2223.答案：46；95.6;93.824（1） （2）向红色消失后的溶液中滴加NaOH溶液，若再现红色，则为酸性所致，甲解释正确；若不再变为红色，则酚酞被氧化所致，乙的解释正确25，；A，B26（1）9.77% （2）0.25mol/L （3）K2CO3、KHCO327（1），；（2）解： 224 138 224 x=13.8 22.4 100 2.24 x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是时应该是13.8g，若生成的固体全部是时应该是10.0g，现生成的固