非金属及其化合物归纳与整理学案

1、第四章 非金属及其化合物基础知识复习学案【知识整理】：一无机非金属材料的主角硅知识网：1.硅：含量：硅在地壳中含量为 ，居第 位。晶体硅导电性介于 与 之间，是良好的 材料；常温下化学性质稳定， Si O2 ， Si HF ，Si NaOH H2O 。制备：用碳在高温下还原二氧化硅质制取粗硅 2二氧化硅和硅酸（1）二氧化硅（可用于制造光导纤维）物理性质：SiO2是 溶于水的固体，熔、沸点 ，硬度 （“大”或“小”）。 化学性质：与氢氟酸反应方程式： ，利用此反应可用HF的溶液来 玻璃。酸性氧化物 SiO2与CaO反应方程式： SiO2与NaOH反应方程式： ；思考：实验室中盛放NaOH溶液的试

2、剂瓶用 塞不用 塞，试解释其原因？具有特殊性质，与氢氟酸发生反应：SiO2 HF 。（2）硅酸制法：硅酸钠溶液与稀盐酸反应方程式： 产生现象是 。化学性质：弱酸性 酸性比较 碳酸 硅酸。向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式： 。不稳定性 硅酸受热发生分解生成 和 ，方程式： 3硅酸盐 是由 组成的化合物的总称。硅酸钠：其水溶液俗称 ，呈 （“酸”或“碱”）性，是制备 和木材 等原料。4、常见的硅酸盐产品传统的无机非金属材料硅酸盐产品原料主要设备主要成分玻璃纯碱、石灰石、石英玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土水泥黏土和石灰石水泥回转窑CaO·SiO2 2 Ca

3、O·SiO2 3CaO·Al2O3NaBr（NaI）CaCl2Ca(ClO)2NaClNaClOHClHClOCa(OH)2NaOHH2OBr2（I2）FeCl3CuCl2FeUUCuUUH2Cl2HClNaCl二.富集在海水中的元素氯知识网络：一氯气的结构：氯的原子结构示意图为 ，氯原子最外层有 个电子，易 电子，达到8个电子的稳定结构。故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的 性。二物理性质 通常状况下，氯气是 色的 体，有毒，有刺激性气味。易液化，通常情况下，1体积水能溶解 体积氯气。三化学性质 化学性质化学方程式应用与金属的反应2NaCl22NaCl（剧烈燃

4、烧，大量白烟） Fe Cl2 （剧烈燃烧， 烟）与氢气的反应H2Cl22HCl（安静燃烧，发 色火焰）工业合成盐酸与水的反应H2O Cl2自来水消毒与碱溶液的反应NaOH Cl2制漂白液、吸收多余Cl2Ca(OH)2 Cl2制漂白粉新制氯水存在的微粒分子 离子 一元弱酸，酸性比H2CO3_ 不稳定，见光分解：HClO _ HClO的基本性质 久置的氯水变成了 ，主要微粒 。 强氧化性； 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作_。（3）漂白粉：漂白粉的成分：主要成分；Ca(ClO)2和CaCl2；有效成分： 其漂白原理是什么？（化学方程式） 漂白粉的保存：漂白粉敞放在空气中长期

5、放置容易变质失效，反应为 、 ，因此漂白粉应该隔绝空气密封保存。四用途：写出Cl2的三种重要用途： 。饱和NaCl 浓流酸 NaOH 五氯气的实验室制法1反应原理（实验室制Cl2的方法）MnO2+ HCl(浓) 离子方程式： 在这个反应中： 盐酸作用？ 足量MnO2和含4mol HCl的浓盐酸加热制得Cl2物质的量 1mol（填“小于”或“等于”或“大于”） 该反应必须加热到90左右，为什么温度不能再高？ 2除杂：可先将制得的Cl2通过盛有足量 的洗气瓶，除去 ，再通过 除去 。3收集： 用向 排空气法收集 用排 法收集4验满： 湿润的淀粉KI试纸（现象： ，离方： 5尾气吸收装置：烧杯中盛有

6、NaOH溶液（不能用水、Ca(OH)2溶液代替）离方： 六检验Cl-常用试剂是 ，其中试剂 主要是排除 离子的干扰。【回答】：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl、HClO？ b、0.224L（标况）Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl、HClO物质的量之和 0.01mol。三硫H2SO4HClFeCuO2H2O催化剂O2H2SO2H2O2H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3FeS CuS及其化合物 知识网络：1、硫：俗称 ，是 晶体， 溶于水， 溶于二硫化碳。写出反应方程式：Fe与S ；Hg与S ；2、二氧化硫和三氧化硫（1）二氧化硫物理性质：是 色，有 气味的 毒气体， 液化， 溶于水

7、。化学性质： 写出反应方程式酸性氧化物SO2与NaOH ；SO2与H2O 。还原性 SO2与O2 ，SO2通入氯水 漂白性 原理：SO2能与某些有色物质反应生成 的无色物质。若加热该无色物质，则易 色。检验SO2常用 溶液。SO2还用于 等。（讨论）二氧化硫和氯水漂白作用的原理有什么不同？（2）三氧化硫SO3是 色固体，是酸性氧化物。SO3与H2O (工业制 )；3、硫酸浓硫酸具有三大特性 性、 性和 性。浓硫酸与金属的反应： Cu H2SO4(浓) 反应中硫酸表现 性和 性；浓硫酸与非金属的反应： C H2SO4(浓) 反应中硫酸只表现 性。思考：1、如何用实验鉴别Na2SO4溶液、Na2C

8、O3溶液和NaCl溶液？ 2、过量的铁与浓硫酸共热的化学反应方程式四氮及其化合物知识网络：1、二氧化氮和一氧化氮N2：常温下性质 。在一定条件下，N2与O2 反应方程式： 。氮的固定：是指将 转变为 。自然界固定氮有途径有 。NO：是 色 毒气体， 溶于水。NO O2 ，NO O2 H2O 。NO2 ：是 色有 气味 毒气体， 溶于水。NO2与H2O反应方程式为 ，工业上利用此反应制取 。NO2 O2 H2O （2）二氧化硫和二氧化氮对大气的污染2、氨工业合成氨的方程式为 （1）物理性质：氨是 色，有 气味的气体， 溶于水， 液化。（2）化学性质：与水反应 NH3 + H2O .与酸反应 NH3 + HCl = ；NH3 + H2O+ CO2 = ；思考：将分别蘸有浓氨水和浓盐酸两玻璃棒靠近时，会出现什么现象？为什么？ 氨的催化氧化反应： NH3 + O2 （3）氨的制法药品： 和 反应方程式 ；制取装置同制 相同；用 收集；验满的方法是 ； 棉花的作用是 。2铵盐：是指 组成的盐。铵盐 溶于水。（1）热的不稳定性 NH4Cl ； NH4HCO3 。 （2）与碱反应 (NH4)2SO4 与NaOH反应方程式： ；NH4HCO3 与足量NaOH溶液共热反应离子方程式： 。3硝酸的氧化性 （1） 铜与浓硝酸反应的方程式为 ，离 产生的现象是 。（2）铜与稀硝酸