陌生情景中化学方程式的书写技巧

1、专题复习：陌生情景中化学方程式的书写技巧题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写【真题回顾】1、 2013·新课标全国卷，27(1)(2)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：工业ZnO浸出液 滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_；【解题技巧点拨】陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。关键是生成物的判断。1、 熟记常见

2、的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2还原产物O2还原剂IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物CO2NO2 掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式的两端的电荷守

3、恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。3. 氧化还原反应方程式的配平： 步骤:标出化合价变化了的元素的化合价。 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 利用元素守恒，观察配平其他物质对点集训1（2013·北京理综，27(2)在酸性条件下，将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整：MnOFe2_=Mn2Fe3_。2.（08宁夏卷）(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K

4、2SO4+H2O3.（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2ODH2O、NH3、SO2、N24.（2012全国课标卷26）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；5 (2013·江苏，16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿

5、(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_。6.在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：_。7 氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO4H3e=NO2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4BNa2CO3CCu2ODFe2(SO4)3 ESi(2)写出上述反应的化学方程式并配平：_。题型2 电化学反应中的电极反应式的书写【真题回顾】1、 【2013全国理综28】二甲醚直

6、接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW ·h·kg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_【对点集训】1、（2010重庆卷29）（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 2、（2012全国26）(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为

7、。3、（2012北京25）写出HSO3-在阳极放电的电极反应式:题型3.热化学方程式的书写【真题回顾】1、（2013全国28）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H1=-90.1kJ·mol-1（ii）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0k·mol-1水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1kJ·m

8、ol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+ H2O(g) H4=-24.5kJ·mol-1回答下列问题：由H2和C0直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。【对点集训】1、（2010安徽25） （4）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ·mol2S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJ·mol1此反应的热化学方程式是。2、 （2010福建）已知液态化合物CS2 02mol在O2中完全燃烧，生

9、成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为_。3、(2010江苏)已知下列反应： 与反应生成的热化学方程式为 。4、（2012北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: (1) 已知:反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。反应A的热化学方程式是_。5、（2012天津）（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： X2M的燃烧热H a kJ·mol1 ，写出X

10、2M燃烧反应的热化学方程式：_ ZX的电子式为_；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_。 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z + FeG2 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。【知识专题练习】1、（2012全国27）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别

11、为 890.3 KJ·mol-1、285.8 KJ·mol-1、283.0 KJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 ；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。2、硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。黑火药爆炸的产物与其组成有关。一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式 3.某校曾发生在实验室中学生误将高锰酸钾与红磷相混，发生爆炸，造成一死一残的严重事故。试写出这一变化的化学方程式（KMnO4的还原产物是MnO2）_ （并用双线桥标明化合价

12、升降）4.某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，试写出 这个反应的化学方程式 。5.（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为 6.铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2-Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O7.(2008全国

13、卷26）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 ；（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 ；（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是 ；8、实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和

14、绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：_ 9、冶金工业产生的废水中含有有毒的  CN，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 _                           

15、;                9、 将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式  _                  。 11、500时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反

16、应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式 _         。 12、将20mL 0.5mol·L1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式   _          

17、;     。   13、将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是  _                               

18、                             。  14、工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：_                             阴极：(2)