难溶电解质的溶解平衡

1、 第四节 难溶电解质的溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.定义：在一定温度下，当沉淀 和 的速率相等，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2.表达式： MmAn (s) mMn（aq） nAm（aq）如： AgCl (s)： 3.特征：（与化学平衡相比较） ：可逆过程 ：v（溶解） v（沉淀） ：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变 ：动态平衡，v（溶解） v（沉淀） 0 ：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。4.影响因素：（1）内因： （2）外因：遵循 原理浓度：加水，平衡向 方向移动。温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动。少数平衡向生成沉淀的方向移动，如

2、Ca(OH)2的溶解平衡。 同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向 的方向移动。5生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于 g的电解质称为难溶电解质。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 mol·L1时，沉淀就达完全。【针对训练】1下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2下

3、列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子的浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，若温度不变，下列说法正确的是()A溶液中Ca2数目减少 Bc(Ca2)增大C溶液中c(OH)减小 Dc(OH)增大二、溶度积1.定义： 2表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Ksp 。3意

4、义Ksp表示难溶电解质在溶液中的 。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大则难溶电解质在水中的溶解能力越强。4规则 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液 ，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 ；Qc<Ksp，溶液 。4.影响溶度积的因素：Ksp 只与难溶电解质的 和 有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变Ksp 。【针对训练】4在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol

5、3;L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl5下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.8×1010 mol2·L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp

6、值变大6对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)·c(OH)KW，存在等式c(M)·c(X)Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 mol·L1 KCl； 30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 mol·L1 HCl溶液；10 mL蒸馏水；50 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液A>>>> B>>>>C>>>>

7、D>>>>三、沉淀反应的应用1沉淀的生成在涉及 、 的生产、科研、 等领域中，常利用 来达到分离或除去某些离子的目的。(1)调节pH法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节pH至78，可使Fe3转变为 沉淀而除去。反应如下： (2) 加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子，如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS等沉淀，也是分离、除去杂质常用的方法。反应如下： （1） 原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断 溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。（2） 方法：酸溶解法

8、：难溶电解质CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2、可溶于强酸，其反应的离子方程式如下： 盐溶液溶解法：Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液，反应的离子方程式为： 3.沉淀的转化1实验探究(1)Ag的沉淀物的转化实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式AgNO3NaCl=AgClNaNO3AgClKI=AgIKCl2AgINa2S=Ag2S2NaI实验结论 的沉淀可以转化成 的沉淀(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化实验步骤实验现象产生白色沉淀产生红褐色沉淀化学方程式MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl3Mg(OH)22FeCl3=2F

9、e(OH)33MgCl2实验结论Fe(OH)3比Mg(OH)2 2.沉淀转化的方法对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为 或其他方法能溶解的沉淀。3沉淀转化的实质沉淀转化的实质就是 。一般说来， 的沉淀转化成 的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别 ，沉淀转化越容易。4沉淀转化的应用沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。(1)锅炉除水垢水垢CaSO4(s)CaCO3Ca2(aq)其反应方程式是 ， 。(2)对一些自然现象的解释在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的

10、闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)。其反应如下： 【针对训练】7在含有浓度均为0.01 mol·L1的Cl、Br、I的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是()AAgCl、AgBr、AgI BAgI、AgBr、AgClCAgBr、AgCl、AgI D三种沉淀同时析出8为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO9要使工业废水中的重金属Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合

11、物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.03×1041.81×1071.84×1014由上述数据可知，选用沉淀剂最好为()A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可【课后训练】1CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇2下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×1010 mol2&

12、#183;L2和2.0×1012 mol3·L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义4已知Ag2SO4的Ksp为2.0×105 mol3·L3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图所示饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 mol·L1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 m

13、ol·L1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()5已知HF的Ka3.6×104 mol·L1，CaF2的Ksp1.46×1010 mol2·L2。向1 L 0.1 mol·L1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是()A通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀B通过计算得知，HF与CaCl2不反应C因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应D如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小6已知：25时，KspMg(OH)25.61×

14、1012 mol3·L3，KspMgF27.42×1011 mol3·L3。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF27当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq

15、)2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的() AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO48含有较多Ca2、Mg2和HCO的水称为暂时硬水，加热可除去Ca2、Mg2，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为()(已知Ksp(MgCO3)6.8×106 mol2·L2，KspMg(OH)25.6×1012 mol3·L3)ACaO、MgO BCaCO3、MgCO3 CCaCO3、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO9某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2(a

16、q)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)·c(SO)，称为溶度积常数，下列说法正确的是()提示：BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)的平衡常数Kspc(Ba2)·c(SO)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp10金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如下图。 (1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去C

17、uCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A1 B4左右 C6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10182.5×10131.3×10363.4×10286.4×10531.6×1024某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入

18、过量的_除去它们。(选填序号)ANaOH BFeS CNa2S11已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Kspc(Mn)m·c(Am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Mg(OH)2Ksp2.8×109 mol2·L29.1×106 mol2·L26.8×106 mol2·L21.8×1012 mol3·L3实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，