钠及其化合物

1、金属元素及其化合物第9讲 钠及其化合物【考纲解读】考纲内容能力要求考向定位1了解常见金属的活动顺序。2了解常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。1以钠为例，了解碱金属的物理性质和化学性质。理解碱金属元素性质的相似性和递变性。2以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物（如碳酸钠和碳酸氢钠）。3以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。4了解焰色反应，并能用焰色反应检验钠、钾等元素。碱金属元素是近几年高考的重点内容之一，涉及的内容有：1钠、钾与水、盐溶液反应的现象及产物；2Na2O2与CO2、H2O发生的反应；3NaOH作为强碱，与很多物质发生复分解反应，此内容广泛出现在离

2、子方程式、物质的鉴别、提纯和离子共存中；4Na2CO3、NaHCO3性质的异同，以及互相转化、提纯，还有由它们组成的混合物的计算；5焰色反应；6同族元素性质的判断，其中尤以涉及Na2O2的题目更为常见。【知识网络】【考点整合】考点1 钠与水反应及应用1钠与水的反应可以概括为： 五个字来记忆。（1）钠投入水中并浮在水面上密度 水。（2）钠立即跟水反应，并 ，发出嘶嘶声，产生气体。（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失 。（4）反应后的水溶液使酚酞 与水反应生成NaOH。2钠与酸溶液反应当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H+反应： ；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，

3、故钠与酸溶液反应比钠与水反应 。3钠与盐溶液的反应实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应。与CuSO4溶液反应：2Na+2H2ONaOH+H2 (1) CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得： （2）与FeCl3溶液反应： 特别提醒：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。【例1】下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；将钠投入稀盐酸中，钠先与水反

4、应，后与盐酸反应；钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。A B C D【解析】钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。【答案】D【黑色陷阱】忽视了钠与水反应产生H2，无氧气存在而漏选；忽略了钠

5、直接投入水中，在水面上部分钠被氧化而漏选。考点2 过氧化钠的结构与性质1Na2O2的结构特点在Na2O2和H2O2中，氧是 价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。2Na2O2的性质1价介于氧的两种较稳定化合价0价和2价之间，因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现 （如与SO2、Fe2+、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子表现 （如与H+和MnO4-反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H2O、CO2等反应）；但以 为主。Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2 Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2+氧化成Fe3+，同时生

6、成Fe(OH)3沉淀： 。 Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊： 。 Na2O2投入品红溶液中， 使品红溶液褪色(褪色原理与SO2 )。特别提醒：Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，必还发生2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，即应先考虑Na2O2跟CO2的反应。【例2】 （2006年全国）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空

7、格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。【解析】要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行

8、检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。【答案】（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl C Na2O2粉末 反应物 D NaOH溶液 除去未反应的CO2（3）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。 【方法技巧】做实验首先确立实验目的，确定装置B、C、D的作用是解答本题的关键。易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去，从而认为装置是干燥装置，D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误。考点3 碳酸钠、碳酸氢钠1碳酸钠、碳酸氢钠主要性质比较及鉴别（1）热稳定性不同。分别加热少量固体

9、，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是 ，另一个为 。（2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸，反应快、产生气体多的为 ，另一个为 。（3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化钡稀溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的原试剂为 ，另一个为 。（4）溶液的酸碱性。测其稀溶液(0.1 mol·L-1)的pH， 溶液的pH在12左右，而 溶液的pH在8左右。特别提醒：碳酸钠溶液与盐酸反应时，二者滴加的次序不同，产生的现象不同。向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液（开始时酸过量）：2HCl+Na2CO32NaCl+CO2+H2O。若向Na

10、2CO3溶液中逐滴加入盐酸（开始时酸不足）：HCl+Na2CO3NaCl+NaHCO3（无气泡），HCl+NaHCO3NaCl+CO2+H2O。由以上分析可知，不同的滴加顺序产生不同的现象，这就是不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸的原理。2碳酸氢钠和碳酸钠的制法 （1）制取NaHCO 3的方法 减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用常压下蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。 往饱和Na2CO3 溶液中通入CO2，过滤得到晶体。Na2CO 3+CO 2+H2O2NaHCO 3 （2）联碱法制纯碱原理在饱和食盐水中通 饱和后，再通 ：NH3+

11、CO2+H2ONH4HCO3 生成NH4HCO3的溶解度大，而c(Na+)也大，而NaHCO3溶解度小，故产生沉淀：NaCl+ NH4HCO3NaHCO3+NH4Cl，总方程式： 。 将析出沉淀加热，制得Na2CO3（纯碱）特别提醒：不能先通入CO2达饱和后再通入NH3，因为CO2在水中的溶解度很小(11)，即使通入过量的NH3，所生成的NaHCO3、NH4Cl也很少，这样就无法制取NaHCO3。【例3】下列实验能成功的是 （ ）用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体；用观察法区别Na2O和Na2O2；用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液；用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO

12、3溶液。A B C D【解析】Na2CO3溶解度远大于NaHCO3，取等量水，溶解得多的固体就是Na2CO3。Na2CO3还能与水结合成块状Na2CO3·10H2O，分别取a g固体，各加b mL的水，搅拌，有溶液的为NaHCO3，只形成块状固体的为Na2CO3。Na2O呈白色，Na2O2为黄色，观察即可分辨。MgCO3与Mg(OH)2都难溶于水，故MgCl2溶液不能区别Na2CO3溶液和NaOH溶液。Na2CO3溶液与稀盐酸反应的现象随操作不同而不同，Na2CO3溶液滴入稀盐酸中，立即产生气泡；而将稀盐酸滴入Na2CO3溶液中，先发生反应CO32-+H+HCO3-，没有立即产生气泡

13、，当CO32-完全转化成HCO3-后再滴盐酸，即相当于在NaHCO3溶液中加稀盐酸，立即产生气泡，所以向未知液中逐滴加稀盐酸的方法可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。【答案】D【黑色陷阱】本题不仅要考虑物质的性质差异，而且要考虑操作方法的不同对差异性质的影响。Na2CO3、NaHCO3溶液滴入到盐酸中的现象是一致的，而稀盐酸滴入这两种溶液中产生气泡是后者快。因忽略了NaHCO3比Na2CO3与酸反应激烈而误选B。考点4 碱金属1焰色反应（1）概念： 在燃烧时使火焰呈特殊的颜色，叫焰色反应。（2）用品： （或铁、铬、镍、钨等）、 （或煤气灯）、试剂。（3）焰色反应鉴别盐类的步骤：铂丝在火焰

14、上灼烧至原火焰色。蘸取溶液（沾取固体）放在火焰上灼烧，观察火焰颜色，观察钾火焰颜色要 去观察。盐酸洗铂丝。铂丝在火焰上灼烧至原火焰色（如不能灼烧至原火焰色，则需再酸洗，再灼烧）。再蘸取（沾取）另外化学药品进行实验。钾、钠焰色反应颜色：钾紫色（透过蓝色钴玻璃）；钠黄色。2碱金属的性质规律与特例（1）通常合金多呈固态，而钠钾合金却是液态。（2）碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li2O。（3）碱金属单质密度一般随核电荷数增大而递增，但K的密度比Na小。（4）碱金属单质一般跟水剧烈反应，但Li跟水反应缓慢（LiOH溶解度小）。（5）碱金属单质因其活

15、动性强，多保存在煤油中，而Li却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中。（6）碱金属的盐一般都易溶于水，但Li2CO3却微溶。（7）一般说，酸式盐较正盐溶解度大，但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小。（8）试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但IA金属Na、K等除外。（9）一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但对IA非常活泼的金属Na、K等除外。如：2Na+CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2+Na2SO4。（10）Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。【例4】 下列有碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 （ ）A灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B硝酸铷是离子化合物，易溶于水C在钠、

16、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D氢氧化铷是弱碱【解析】与钠元素相似，铷元素也有焰色反应，选项A正确；与NaNO3相似，RbNO3是离子化合物，易溶于水，选项B正确；碱金属从锂到铯，熔点逐渐降低，选项C错误；碱金属的氢氧化物均为强碱，选项D错误。【答案】AB。【备考反思】由所学物质的结构、性质来推断结构相似、未学物质的性质，是中学化学重要的一类习题。解答此类题目的关键就是要考虑二者的相似性和递变性。对碱金属元素单质及其化合物的性质的相似性和递变性及特殊性一定要熟悉。【考点整合】参考答案考点1 钠与水反应 1浮、熔、响、游、红 （1）小于 （2）放出热量 （3）熔点低 （4）变红22Na +2H

17、+2Na+H2 更剧烈32Na+2H2O+CuSO4Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 6Na+6H2O+2FeCl36NaCl+2Fe(OH)3+3H2考点2 过氧化钠的结构与性质11 2氧化性 还原性 氧化性 Na2SO4 3Na2O2+6FeCl2+6H2O2FeCl3+4Fe(OH)3+6NaCl Na2O2+H2S2NaOH+S 可 不同考点3 碳酸钠、碳酸氢钠1（1）NaHCO3 Na2CO3 （2）NaHCO3 Na2CO3 （3）Na2CO3 NaHCO3 （4）Na2CO3 NaHCO3 2（2）NH3 CO2 NaCl+ NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl考点

18、4 碱金属1（1）多种金属或它们的化合物 （2）铂丝 酒精灯 （3）透过蓝色的钴玻璃【课时练习】一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(2010·南京模拟)焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关下列说法中正确的是 ()A非金属单质燃烧时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同【解析】A项很多非金属燃烧时火焰有色；B项有些金属及其化合物没有焰色；C项Na元素无须透过钴玻璃。【答案】D2下列关于Na的叙述正确的是 ()A不能独立存

19、在 B比钠原子活泼C要保存在煤油中 D具有强还原性【解析】Na不能独立存在，不如钠原子活泼，不用保存在煤油中，无强还原性。【答案】A3(2009·上海高考)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 ()A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子【解析】由反应方程式：2Na2D2O=2NaODD2，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故0.2 mol D2中含有0.4 mol 质子、电子和中子。【答案】B4(2009·合肥质检)把一定量的NaHCO3和Na2O

20、2的混合物放在密闭容器中加热关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列判断正确的是 ()A加热前消耗的多；B加热后消耗的多C加热前和加热后消耗的一样多；D不知NaHCO3和Na2O2的含量无法确定【解析】本题可采用守恒法混合物加热前后与盐酸反应时，最后都是得到氯化钠溶液，而混合物加热前后，钠元素的物质的量不变，当然生成的氯化钠的物质的量也不变，故消耗盐酸的物质的量也不变。【答案】C5Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为 ()A321 B241C231 D421【解析】由于溶液

21、只有Na、H、Cl、OH四种离子，则NaOH、HCl均无剩余，溶质为NaCl，故需保证Na2O2与HCl的比例为12。【答案】B6(2010·镇江六校联考)Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体下列有关叙述不正确的是 ()A二者中Na半径都比阴离子大B与水反应时，水的作用不同C与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红D二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成【解析】Na的离子结构示意图为 ，N3的离子结构示意图为 ，H的离子结构示意图为 ，所以离子半径为N3NaH，A错误；Na3N与水反应的化学方程式为：Na3N3H2O=3NaOHNH3，NaH与H2O发生反应的

22、化学方程式为：NaHH2O=NaOHH2，前者是水解反应，后者是氧化还原反应，其中NaH是还原剂，水是氧化剂，故B正确；因均有NaOH生成，所以均能使酚酞变红，C正确；D项中，前者生成NaCl与NH4Cl两种盐，后者只生成NaCl一种。【答案】A7(2010·广东中山高三六校联考)下列叙述正确的是 ()ANa2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C钠在常温下不容易被氧化DNa2O2可作供氧剂，而Na2O不行【解析】Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色

23、沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。【答案】D8(2010·中山高三模拟)已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是 ()A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移6 mol电子D反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀【解析】A项O2为氧化产物；B项转移电子6NA；D项不会有白色沉淀。【答案】C9(2010·厦门高三质检)在一定条件下，将钠与O2反

24、应的生成物1.5 g 溶于水，所得溶液恰好能被80 mL 浓度为0.50 mol/L 的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 ()ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2【解析】与HCl反应最终生成NaCl，n(Na)n(Cl)0.08 L×0.5 mol/L0.04 mol，假设全部为Na2O，质量为0.02 mol×62 g/mol1.24 g，假设全部是Na2O2，其质量为0.02 mol×78 g/mol1.56 g，故生成物1.5 g 介于二者之间，两种物质皆存在。【答案】C10(2010·金华高三检测)对于钠和钠

25、的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是 ()A用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂C苏打固体的pH大于小苏打固体的pHD热的碳酸钠溶液有去油污的作用【解析】苏打溶液的pH大于小苏打溶液的pH。【答案】C11在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 ()A溶液中Na浓度增大，有O2放出； B溶液pH不变，有H2放出C溶液中Na数目减少，有O2放出； D溶液pH增大，有O2放出【解析】2Na2O22H2O=4NaOHO2，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH，所以有NaOH结晶析出

26、，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变化，A、D错误。【答案】C12(2009·济宁高三质检)由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 ()A混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl； B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl【解析】由气体与Na

27、OH反应可知气体中有CO2，也有O2，在空气中加热时有气体放出，因此混合物中一定有Na2O2和NaHCO3，可能含有NaCl。【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质B、E均为组成空气的成分F的焰色反应呈黄色在G中，非金属元素与金属元素的原子个数之比为12.在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如图所示(图中部分产物未列出)：请填写下列空白：(1)A是_，C是_。(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_。(3)E与F反应的化学方程式是_。(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是：_。【解析】本题为无机

28、框图题，主要考查Na2O2及氧化还原反应的知识，单质B是组成空气的成分(O2或N2)，而化合物F是由B、C两元素组成的化合物，F的焰色反应为黄色，故C为Na.化合物G是由C(Na)和D组成，且金属(Na)与非金属元素(D)的原子个数比为21，即非金属D在化合物G中显2价，根据D为第三周期元素可知，D为S，亦即G为Na2S.G(Na2S)FID(S)，该反应为氧化还原反应，化合物F能将S2氧化成S，故F具有强氧化性，而F的组成元素为钠和氧，所以F为Na2O2.空气的成分之一E能与Na2O2反应放出O2，结合H与盐酸反应可得到E，故E为CO2，A为碳。【答案】(1)碳(或C)钠(或Na)(2)Na

29、2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2(4)Na2O2S22H2O=4OHS2Na14(14分)(2010·周口模拟)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式：_。填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：_。【解析】实验室用大理石(CaCO3)与稀盐酸(HCl)反应来制备CO2，其反应方程式：C

30、aCO32HCl=CaCl2H2OCO2，因生成的CO2气体中含有HCl气体杂质，通过装置B中的饱和NaHCO3溶液将其除去：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O.将除去HCl的气体通过装有Na2O2的装置C从而生成O2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2H2O2Na2O2=4NaOHO2.因生成的O2中含有在水中溶解度比较小的CO2，会影响O2的检验，故在收集O2之前应用NaOH溶液将其除去，可见装置D中应加入NaOH溶液。【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HCl C过氧化钠与C

31、O2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收未反应的CO2气体(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。15(14分)化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性良好)观察现象，回答下列问题：(1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，原因是：_，该装置中反应的离子方程式是_。(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验

32、出现不同现象，填写下表的空格：试剂用量实验现象(气体体积变化)分析原因第组0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3 mL 4 mol/L 盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)n(Na2CO3)V甲(CO2)V乙(CO2)第组0.3 g NaHCO303 g Na2CO33 mL 4 mol/L盐酸甲中气球比乙中气球的体积大第组0.6 g NaHCO306 g Na2CO3 3 mL 2 mol/L 盐酸甲中气球比乙中气球的体积大片刻后，乙中气球又缩小，甲中气球的体积基本不变_(用离子方程式表示)【解析】(1)NaHCO3与盐酸反应的速率大于Na2CO3与盐酸的反应速率。(2)第组盐酸过量，产生CO2的量决定于NaH