2019-2020学年人教版高三综合练习物质结构选修3每周更新1203含答案

1、2019-2020 学年人教版高三综合练习物质结构（选修 3）（每周更新）1.【化学选彳 3:物质结构与性质】（15 分）铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态铜原子价电子排布式为;第一电离能 I（Cu）I（Zn）（填，或之”）。（2）配合物Cu（CH3CN）4BF4四氟硼酸四（乙睛）合铜（I）是有机合成中常见催化剂。该配合物中阴离子的空间构型为,与其互为等电子体的分子或离子是（各举 1 例）。配体分子中与 Cu（I）形成配位键的原子为;配体 CH3CN 中：碳原子杂化方式是（3）已知 CU2O 熔点为 1235C,K2O 熔点为 770C,Cu2O 属于晶体，前

2、者熔点较高,其原因是。（4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：距离最近的两个 Cu+间的距离为 nm。（保留两位小数）Cu3N 晶体的密度为 gcm-3。（列出计算式，不必计算出结果）【答案】（1）3d104s1（1 分）v（1 分）（2）正四面体（1 分）CCl4PO43-SO42-ClO4（2 分）（2 分）（3）离子（1 分）Cu+离子半径比64314206273310NA（0.38110&）3或NA0.38132 .化学一一选修 3:物质结构与性质作各元素在地壳中含量占第 21 位，是一种重要的金属。回答下列问题：（1）基态铭原子的价电子排布式为,根据价层电子判断铭元素中最高价态

3、为价。铭元素的第二电离能镒元素的第二电离能（填“”“2CrCl3+H25012.2CrCl3+2HCl 离子 sp2、sp3o212VVCr4H4（或CrH）NAX（4.376x10-）33 .汉书？景帝纪记载，我国用锌的历史可追溯到西汉或更早。请回答：（1）基态 Zn 原子的价层电子轨道表达式为；占据最高能层的电子，其电子云轮廓图形状为。（2）与相邻元素 Ga 相比，元素 Zn 的第一电离能较大的原因为一。_Wl-NIIT7舟（3）Zn2+可与 CN-、二苯硫腺一；%二、一曲等形成稳定配合物。CN-的结构式为。每个二苯硫腺分子中，采取 sp2杂化的原子有一个。（4）卤化锌的熔点如表所示:Zn

4、F2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔点/c872275394446ZnCL、ZnB。、ZnI2的熔点呈表中变化规律的原因ZnF2的熔点远高于其它三种卤化锌，其原因为_（5）ZnS 的某种晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为 dg.cm-3,S2-和 Zn2+半径分别为 apm、bpm,阿伏伽德罗常数的数值为NAON（1 分）（4）0.273spsp（2 分）K+小，晶格能大（2 分）2 分）Zn2+的配位数为一。该晶胞中离子的体积占晶胞体积的百分率为_(列式即可)【答案】|U-|tilUlUlHlffil 球形 Zn 的价电子排布式是 3d104s2,4s 能级上电子处于全充满状态，较稳定，难以

5、失去电子；而钱(3iGa)的价电子排布式为 4s24p1,容易失去 4P 能级上的一个电子， 故 Ga 的第一电离能比 Zn 的低 C 三 16ZnCl2、ZnBr?、ZnI2均为分子晶体且结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强，故熔点依次升高 ZnF2属于离子晶体，熔化时需要破坏离子键，而其它三种晶体属于分子晶体，离子键的强度大于分子间作用力，故其熔点远高于其3.3-10它三种卤化锌 44Ad( (a+b) )10_X100%3974.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)卤素互化物如旧 r、ICl 等与卤素单质结构相似、性质相近。C12

6、、旧 r、ICl 沸点由高到低的顺序为,I 和 C1 相比，电负性较大的是。(2)碘原子价电子的电子排布图为一。(3)I3+属于多卤素阳离子，推测 I3+的空间构型为一，中心 I 原子的杂化轨道类型为。(4)请推测HC1O4、HIO4、H5IO6可写成( (HO) )5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为(填序号)。(5)离子化合物 RbICl2存在复合阴离子，且晶体 Z勾与 NaCl 相似，晶胞边长为 685.5pm(1pm=10-12m),RbICl2晶胞中含有一个氯原子，RbICl2晶体的密度是一 g?cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。(6)三氯化铁常温下为固

7、体，熔点 282C,沸点 315C,在 300c 以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醛、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为。(7)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为休心立方面心立方283.54(685.510-10)3NA5.中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。(1)馍铭钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为.(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中 C 原子杂化方式为杂化,在有机物中 C

8、原子间可以形成双键，而硅烷中 Si 原子间难以形成双键的原因是.CHiCMICFJ(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是(填元素符号)第氯浪碘1第一电离能(口/3口1681125111401008根据价层电子对互斥理论，预测 ClO的空间构型为形，写出一个 ClOm 的等电子体的化学符号.(4)海底金属软泥是在洋海底蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、镒、锌等。某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示， 该化合物的化学式为,若晶胞底边长为anm,高为cnm,则这种磁性氮化铁的晶体密度为gcm-3(用含a、c 和NA的式子表示) )【答案】

9、BrIIClCl2Cltrinrasp38分子晶体 2:1的溶解性：(填难溶于水”或易溶于水”)。C-C、C-H键的键能小，因此硼烷虽有一定很小，难以形成兀键 I三角锥2-SO3Fe3N72832i2X109acNA7.硼元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学知识认识和理解它们。B-H键的键能比Si-Si.Si-H键的键能大，但比HBLi三角锥形一，.-1键能kJmol389411318561358452293346222类似于烷烧，B、Si 也有一系列氢化物，但从物质数量角度看：硅烷硼烷烷烧。原因是(3)乙硼烷(B2H6)具有强还原性，它和氢化锂反应生成硼氢化锂(LiBH4),硼氢化锂常用

10、于有机6.A.物质结构与性质(1)Cu2+基态核外电子排布式为(4)氮化硼( (BN)是一种重要的功能陶瓷材料。可通过下列反应得到：B2O3+2口=2BN+3H2。(2)SO4邙勺空间型为(用文字描述)；Cu2+与 OH-反应能生成Cu(OH)42-,Cu(OH)42-中的在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，晶体的层间距为 apm,N-B键键长为 bpm,则六方氮CII.OH(4)一个 Cu2O 晶胞(见图 2)中，Cu 原子的数目为【答案】Ar3d9或 1s22s22P63s23P63d9正四面体 Osp3、sp2易溶于水 421【答案】p2s2pB-O键键能很大，导致B 主要以含氧化合物的形式存在B-B、(1)硼元素位于元素周期表的，区；硼元素的价电子排布式为5039ab2NA【答案】is22s22p63s23p63d83spSi 的原子半径较大,原子间形成的(T 键较长，p-p 轨道重叠程度自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是推测晶体 B 的晶体类型是合成。LiBH4由Li+和BH4构成。BH4中 B 原子的杂化轨道类型为LiBH4中三种元素电Cu2O 广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备 Cu?O。负性由大到小的顺序是(写元素符号)配位原子为(填元素符号)(3)抗坏血酸的分子结