钠及其重要化合物

1、第二章金属元素及其化合物第一节钠及其重要化合物题号12345661626378答案一、单项选择题1下列说法正确的是()ANa投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成B将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色C将0.01 mol的Na2O和Na2O2分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同D将Na投入H2SO4溶液中，Na先与H2O反应解析：Na的量较大时，生成的可能是NaAlO2，A错误； Na投入含酚酞的水溶液中红色不褪去，B错误； 据方程式可知，C正确；Na与酸反应时Na先与酸反应，然后再与H2O反应，D错误。答案：C2下列说法中正确的是()A非金属单质燃烧

2、时火焰均为无色B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同解析：例如H2在O2中燃烧淡蓝色火焰，而在氯气中燃烧苍白色火焰，A错误；不是所有金属都有焰色反应，B错误；钾的蓝色要透过钴玻璃滤除黄光，防止干扰，C错误；焰色反应是元素的性质，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色，D正确。答案：D3下列说法正确的是()A金属钠着火，可用干燥沙土盖灭B1 L生理盐水(0.9% NaCl溶液)中含有9 mol NaC浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗解析：干

3、燥沙土不与Na反应，且隔绝空气，能灭火，A正确；0.9%是质量分数，B错误；可直接用大量水冲洗，C错误；应先用大量水冲洗，再用硼酸稀溶液冲洗，D错误。答案：A4Na3N和NaH都是离子化合物，与水反应都有气体生成，下列说法中正确的是()A两种物质的阴离子半径都比阳离子半径小B与水反应时，水都做氧化剂C与盐酸反应都只生成一种盐D溶于水，所得溶液都能使无色酚酞变红解析：Na3N中氮离子的半径比钠离子大，A错误； Na3N3H2O=3NaOHNH3；NaHH2O=NaOHH2，其中Na3N与水反应属于非氧化还原反应，B错误；Na3N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐，C错误；两种物质溶于水都生成Na

4、OH，D正确。答案：D5下列离子方程式正确的是()A过氧化钠加入水中：2O2H2O=4OHO2B碳酸氢钠溶液加入盐酸：CO2H=CO2H2OC氢氧化铜中加入盐酸：OHH=H2OD四氧化三铁跟稀硫酸反应：Fe3O48H=Fe2 2Fe3 4H2O解析：氧化物不能改写为离子，2Na2O22H2O=4Na4OHO2，A错误；碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能改写，HCOH=CO2H2O，B错误；难溶碱不能改写，Cu(OH)22H=Cu22H2O，C错误；Fe3O4与稀硫酸反应，产物中有两种价态铁，D正确。答案：D6下列实验操作正确的是()编号实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆

5、大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析：应用纸将钠表面的煤油吸干且烧杯中不能装满水，A错误；都有白色沉淀产生，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，如果棉花燃烧说明达到了着火点，能证明是放热反应，C正确；观察钾的焰色反应应该透过蓝色钴玻璃，D错误。答案：C61.将Na2O2放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产

6、生的是()MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液A BC D解析：Na2O2与水反应放出气体，生成的NaOH能与MgSO4、Ca(HCO3)2生成沉淀，对于中的石灰水因为已经饱和，Na2O2与水反应消耗了水、温度升高、OH浓度增大，都会使Ca(OH)2析出。所以都会析出沉淀。答案：C62.(2013·福州市高三二模)在含Na2CO3和NaHCO3各1 mol 的混合溶液中加入0.5 mol下列物质，其中能使HCO的数目减少，CO数目增加的是 ()AHCl BNa2SO4CNaOH DBaCl2解析：加入HCl，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，A

7、错误；加入硫酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变，B错误；加入NaOH，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根离子数目减少，碳酸根离子数目增加，C正确；加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子反应，碳酸根离子数目减少，D错误。答案：C63.将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA BC D解析：0.01 mol Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2H2O=2NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，二者均产生0.02 mol OH，因溶液

8、体积变化忽略不计，故；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.01 mol而CO发生微弱的水解：COH2O HCOOH，使阴离子数目增多，。答案：C二、双项选择题7为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()ANa2O2中阴、阳离子的个数比为11BNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等CNa2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等DNa2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不相同解析：Na2O2的电子式为，故阴、阳

9、离子的个数比为12，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B项错；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C正确；Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者原理不同，D正确。答案：CD8下列说法正确的是()ANa和Cs属于第A族元素，Cs失去电子能力比Na强BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱CNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体D镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2解析：碱金属从上到下金属性增强，A正确；红热的Fe

10、与水反应生成的是Fe3O4，而不是Fe(OH)3，B错误；Na2CO3受热至融化都不分解，C错误；Mg燃烧产生MgO1不会产生MgO2，Na燃烧得到Na2O2，D正确。答案：AD三、非选择题9向浓度相等、体积均为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别通入一定量的CO2后，再稀释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是_mL(标准状况)。B曲线表明，原

11、溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为_。原NaOH溶液的物质的量浓度为_。解析：根据所学知识的总结和归纳，容易得出(1)的答案，注意NaOH与NaHCO3不共存。分析图中曲线和各个量的关系，A中先加入的25 mL盐酸，含有的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.025 L0.002 5 mol，此时发生的反应为COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物质的量为0.002 5 mol，后加的50 mL盐酸和HCO反应生成CO2，因为后加的氢离子的物质的量为0.1 mol/L×0.050 L0.005 mol，所以CO2的体积为0.005 mol×22.4

12、 L·mol1×1 000 mL·L1112 mL。在B中先加入的60 mL盐酸都没有气体生成，又加入15 mL盐酸才生成气体，也就是说n答案：(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L10NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐。(1)NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字说明表示NaHCO3固体溶于水显碱性的原因_。(2)常温下把1 mL 0.2 mol/L的NaHSO4溶液加水稀释成2 L溶液，此时溶液中由水电

13、离产生的c(H)为_。(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为_。(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生的离子方程式_；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时发生的离子方程式为_。(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为_。解析：弱酸的酸式酸根既电离又水解，溶液显酸性还是显碱性取决于酸式酸根电离程度大还是水解程度大，如果电离大于水解就显酸性，如果水解大于电离就显碱性。由此很容易得出第一问的答案。NaHSO4是强酸的酸式盐，在水中完全电离出Na、H、SO，酸性上相当于一元强酸。NaH

14、SO4与NaHCO3反应跟一元强酸与NaHCO3反应的离子方程式是相同的。答案：(1)NaHCO3=NaHCO，HCOH2OH2CO3OH，HCOCOH，且HCO水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性(2)1×1010 mol·L1(3)HHCO=H2OCO2(4)2HSOBa22OH=BaSO42H2OSOBa2=BaSO4(5)HCOBa2OH=BaCO3H2O11(2014·华美期中考试题)10 时加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC

15、O的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3，该分解反应的化学方程式为_。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是_。ABa(OH)2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 D澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH_(填“高于”“低于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。(3)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为

16、150 ，丙断言_(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是_。解析：(1)BaCl2溶液与NaHCO3不反应，而与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，因此可用BaCl2溶液检验NaHCO3是否分解生成Na2CO3；Ba(OH)2或Ca(OH)2与NaHCO3和Na2CO3均反应生成沉淀；(2)升温时NaHCO3溶液pH增大，若降温能恢复原温度下pH，则说明升温使溶液pH升高，是由于NaHCO3水解造成的。答案：HCOH2O H2CO3OH大于2NaHCO3Na2CO3CO2H2O(1)乙B(2)等于甲(或高于乙)(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 12有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下列问题：(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为_。乙同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：你认为乙同学的方案是否合理_(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：_；_。(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C2O4CO2COH2O。若CO能够与N