专题一高三实验大题复习

1、专题一：高三化学实验大题练习一：高考回顾1、（2015·新课标I）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是_，由此可知草酸晶体分解的产物中有_。装置B的主要作用是_。（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(

2、可以重复选用)进行实验。乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_。装置H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_。（3）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强 。 草酸为二元酸 。2、（2015·四川）（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。查阅资料 （NH4）2SO4在2600C和4000C时分解产物不同。实验探究该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D,检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于2600C加

3、热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2.，品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-.（1）仪器X的名称是_.（2）滴定前，下列操作的正确顺序是_(填字母编号)。 a. 盛装0.2000mol/LNaOH溶液 b. 用0.2000mol/LNaOH溶液润洗 c. 读数、记录 d. 查漏、清洗 e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是_mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，与4000C加热装

4、置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体为（NH4）2SO3，装置D内溶液中有SO32-无SO42-.进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。（4）检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是_.（5）装置B内溶液吸收的气体是_.（6） （NH4）2SO4在4000C分解的化学方程式是_.3、（2015·重庆）ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过题9图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1） 仪器D的名称

5、是_安装F中导管时，应选用题9图2中的_（2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O。 为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”）。（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_.。（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_.，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应_.，则装置F的作用是_.。（5）已吸收ClO2气体的稳定剂和，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如题9图3所示

6、，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_ ，原因是_.。4、（2015福建卷）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水，利用右图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（2）若对调B和C装置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：系列a实验的实验目的是_。设计1号试管实验的作用是_

7、。若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是_。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。5、（2015·广东）NH3及其盐都是重要的化工原料（1）用NH4Cl和C

8、a(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_.。（2）按图13装置进行NH3性质实验。先打开旋塞1，B瓶中的现象是_.。原因是_.。稳定后，关闭旋塞1，再打开旋塞2，B瓶中的现象是。（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。限选试剂与仪器：固体NH4Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、PH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响。设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。按实验

9、序号I所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl水解反应得平衡转化率为_（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。6、（2015·江苏）实验室用下图所示装备制备KClO溶液，并通过KClO溶液与溶液的反应制备高效水处理剂。已知具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性溶液中比较稳定，在和催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。（1）装置A中与盐酸反应生成和，其离子方程式为_，将制备的通过装置B可除去_ （填化学式）。（2）与KOH在较高温度下反应生成。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_、

10、_。（3）制备时，饱和溶液与饱和溶液的混合方式为_。（4）提纯粗产品含有、等杂质的实验方案为：将的粗产品溶于冷的 KOH溶液中，_（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）。7、（2015·海南）工业上，向500600的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验。回答下列问题： （1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为_，装置B中加入的试剂是_。 （2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取_ 尾气的成分是_。若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是_

11、、。 （3）若操作不当，制得的FeCl2 会含有少量FeCl3 ，检验FeCl3常用的试剂是_。欲制得纯净的FeCl2 ，在实验操作中应先_，再_。8、（2015·江苏）B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓H2S04干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%溶液洗涤。步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。步骤4:减压蒸馏有机相，收集

12、相应馏分。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴58.81，2-二氯乙烷83.5苯甲醛179间溴苯甲醛229（1）实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，化学式为_。（3）步骤2中用10%溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_（填化学式）。（4）步骤3中加入无水固体的作用是_。（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。二：模拟练习1、 某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题。（1）仪器中装入的试剂：B_ 、C_、D_；（2）连接好装

13、置后应首先_，其方法是_（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _。在这两步之间还应进行的操作是_；（4）反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_（5）从实验中测得了下列数据 空E管的质量a ； E管和WO3的总质量b ；反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛物的总质量d ；反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)_ _；计算式2：Ar(W)_ _。2、SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝。(

14、1)某小组设计了如下所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）。 若关闭K，通入SO2，装置A中发生的现象是 ；当装置B中溶液颜色逐渐褪去时，其中发生反应的离子方程式为 ，此时装置C、D、E、F、G中均没有明显反应现象发生。若对装置E加热并通入SO2，同时打开K通入O2，装置F中产生白色浑浊，装置E中发生的反应（化学方程式表示） ；装置G的作用是 。反应结束后，若向试管C溶液中，加入足量下列溶液也可产生白色沉淀的是 。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液(2)根据原电池原理，设计了右图所示装置， 电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备。通入SO2的一极发生的反应：

15、。电池发生的总反应： 。 3、(2013·重庆理综，)某研究小组利用下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)。(1)MgCO3的分解产物为_。(2)装置C的作用是_，处理尾气的方法为_。(3)将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑

16、色粉末是_。甲组步骤1中反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。从实验安全考虑，上图装置还可采取的改进措施是_。4、(2013·福建理综，)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_。查阅资料得知：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：(2)实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明_。称取Mg(NO3)2固体3.7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先_，然后固定在管中固体部