中考化学基础知识复习(最基础)

1、物质的化学式A 单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）钾钙钠镁 铝锌铁锡铅（氢）铜汞银钳金K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au2、非金属单质氢气H2 氧气。2 氮气N2氯气C12碳C 硅Si 磷P 硫S 臭氧（03）3、稀有气体氨气He 窥气NeM气ArB化合物：由不同种元素组成的纯净物。（一）有机物：含碳元素的化合物（除 CO、CO2和CO32的化合物）甲烷 CH4 乙醇C2H5OH 甲醇CH3OH 乙酸 CH3 COOH 乙焕 C2 H2 尿素CO （NH2）2 （二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是

2、氧元素的化合物。1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫H2 OCOCO2SiO2P2 O5SC2SO：32、金属氧化物氧化银氧化钾 氧化钙氧化钠氧化镁 氧化铝氧化锌BaOK2 OCaONa2 OMgOAl 2 O3ZnO氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二.氧化镒Fe2 O3FeOFe3 O4CuOCu2 OHgOAg2 OMnO2（三）酸：名称中最后-个字是“酸”,通常化学式的第一种元素是“ H硫酸盐酸 硝酸磷酸 氢硫酸 碳酸亚硫酸H2SO4 HCl HNO3 H3 PO4h2 sh2

3、 co3H2SO3（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“ OH（五）盐：由金属离子和酸根离子构成碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾KOHK2 CO3K2SO4KNO3KClK2SO3氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠NaOHNa2CO3Na2SO4NaNO3NaClNa2SO3氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银AgOHAg2CO3Ag 2 SO4AgNO3AgCl氨水碳酸镂硫酸镂硝酸镂氯化镂NH3 H2 O(NH4) 2CO3(NH4) 2SO4NH4NO3NH4 Cl氢氧化钙碳酸钙硫酸

4、钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙Ca(OH)2CaCO3CaSO4Ca(NO3)2CaCl2CaSOs氢氧化银碳酸钢硫酸钢硝酸钢氯化银Ba(OH) 2BaCO3BaSO4Ba(NO3 )2BaCl2氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁Mg(OH) 2MgCO3MgSO4Mg(NO 3 )2MgCl2氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜Cu(OH) 2CuCO3CuSO4Cu(NO3 )2CuCl2氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌1氯化锌Zn(OH) 2ZnCO3ZnSO4Zn(NO3 )2ZnCl2硝酸汞氯化亚铜Hg (NO3)2CuCl氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁Fe(OH)2FeCO3FeSO4Fe

5、(NO3 )2FeCl2氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁Fe(OH)3Fe2(SO4)3Fe(NO3 )3FeCl3氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝Al(OH) 3Al 2(SO4)3Al(NO 3 )3AlCl36、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）碳酸氢钠NaHCO3 , 碳酸氢钙Ca（HCO3 ）2磷酸二氢钠NaH2 Po4磷酸二氢钾KH 2 PO4 硫酸氢钠NaHSO4 , 硫酸氢钾KHSO47、碱式盐（化学式的中间有OH):碱式碳酸铜 Cu 2 (OH) 2CO38、其他盐 高镒酸钾KMnO 4 镒酸钾K2MnO4 氯酸钾KC1O 3 硫化钠Na2 S 碘酸钾 KIO 3亚硝酸钠N

6、aNO2硫化钾K2 S化学方程式集锦一一、氧气的性质和制法：1 .镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 A- 2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43 .红磷在空气中燃烧：4P+5O2 旦-2P2O54 .硫粉在空气中燃烧：S+O2SO25 .碳在氧气中燃烧：C+O2 工 CO2； 2C+O2 二 2CO （碳不充分燃烧）6 .氢气中空气中燃烧：2H2+O2富L 2H207 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0+0 2 A- 2C028 .甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O2 = CO2+2H2O9 .酒精在空气中燃烧：C2H 5OH+3O 2里 2CO2+3H 2010 .加热氯酸钾和

7、二氧化镒混合物制取氧气：2KC10 3 MnO2 2KC1+30 2 T11 .加热高镒酸钾制取氧气：2KMnO 4 K2MnO 4+MnO 2+O2T二、氢气的性质和制法：12 .氢气的可燃性：2H2+O2玉丝2H2O13 .氢气的还原性：H2+CUO CU+H2O; 3H 2+Fe2O3 耳=2Fe+3H 2O14 .氢气的工业制法（水煤气）：H2O+C 3- H2+CO15 .锌与酸反应制取氢气:16 .镁与酸反应制取氢气:17 .铁与酸反应制取氢气:18 .铝与酸反应制取氢气:Zn+2HCl = ZnCl2+H2 T Mg+2HCl = MgCl2+H 2 T Fe+2HCl = Fe

8、Cl2+H2 T 2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2 TZn+H 2SO4= ZnSO 4+H2 T；Mg+H 2SO4 = MgSO 4+H2T;Fe+H2SO4 = FeSO4+H2 T； 2Al+3H 2SO4 = Al2(SO4)3+3H2 A三、碳的化学性质：19.碳的可燃性： C+O2 CO2 ; 2C+O2 2CO （碳不充分燃烧）20.碳的还原性： C+2CuO 2CU+CO2?; 3C+2Fe2O34Fe+3CO21 C+CO2 2CO （吸热）四、二氧化碳的性质和制法：21.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O = H2CO322 .二氧化碳使石灰水变浑浊：Ca(O

9、H)2+CO2 = CaCO 3 ； +HO23 .二氧化碳与碳反应(吸热)：C+CO2 =S2= 2CO24 .大理石与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl 2+H2O+CO2 T25 .灭火器原理：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2 T五、一氧化碳的性质：26 . 一氧化碳可燃性：2CO+O2 =2= 2CO227 . 一氧化碳还原性：CO+CuO =L CU+CO2； 3CO+Fe2O3 =L 2Fe+3CO2六、碳酸钙的性质：28 .高温燃烧石灰石：CaCO3 山-CaO+CO 2 T29 .石灰石、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl =

10、 CaCl 2+H2O+CO 2 T七、铁的性质：30 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 %- Fe3O431 .铁与酸反应：Fe+H2SO4= FeSO4+H2tFe+2HCl = FeCl2+H2T32 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu八、其它的反应：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 T; 2H2O2H2T +O T;2HgO = 2Hg+O2 t H2CO3 = H2O + CO 2?;九、特征的反应：7个分解反应： Cu2(OH) 2CO3 = 2CuO+H 2O+CO2T; 2H 2O 2H 2T+OT; 2KMnO 4 K2MnO4+

11、MnO 2+O2T; 2KClO 3 Mn02 2KCl+3O 2 T; H2CO3 = H2O + CO 2?; CaCO3 CaO + CO2T; 2HgO = 2Hg+O 2 T3类置换反应：金属与酸： Zn+H 2SO4 = ZnSO4+H2tZn+2HCl = ZnCl 2+H2 ?Mg+H 2SO4 = MgSO 4+H2?;Mg+2HCl =MgCl 2+H 2?Fe+H 2SO4 = FeSO4+H 21Fe+2HCl = FeCl 2+H 212Al+3H 2SO4 = Al 2(SO4)3+3H 2 T;2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2 T铁与硫酸铜：Fe+C

12、uSO4 = FeSO4+Cu氢气或碳做还原剂：H2 + CuO 二 Cu + H 2O;3H2+Fe2O3 3- 2Fe+3H2OC+2CuO 2Cu+CO 2 T;3C+2Fe2O34Fe+3CO 213种氧化还原反应：氢气做还原剂：H2 + CuO - Cu + H2O;3H2+Fe2O3 3- 2Fe+3H2O碳做还原剂：C+2CuO且肛2Cu+CO2t3C+2Fe2O3 3- 4Fe+3CO2T一氧化碳做还原齐J:CO+CuO - Cu+CO2；3CO+Fe2O3 =H= 2Fe+3CO2两种沉淀： Ca(OH) 2+CO2 = CaCO3 J +HO 2NaOH+CuSO 4 =

13、Cu(OH) 2 J +NaSO4 白色沉淀蓝色沉淀基本化学反应物质反应化学方程式伴随现象化合反应镁在空气中燃烧H_2Mg + O 2 2MgO向耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末铁在氧气中燃烧CL -H燃 3Fe + 2O2 Fe3O4剧烈燃烧，火星四射、放出热量、黑色固体生成氢气中空气中燃烧_ 木、眯_2H 2 + O2=2H 2O淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁出现水雾红（白）磷燃烧4c,LC点燃一4P + 5O22P2O5发出白光、放出热量、生成大量白烟。碳在氧气中充分燃烧八 八H燃C + O2CO2发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑浊碳不充分燃烧cc C 点燃 2c + O 22COC

14、O 2通过灼热碳层回温C + CO2 2CO（吸热反应）氧化钙溶于水CaO+ H 2O=Ca(OH) 2 (放大量热)白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆二氧化碳溶于水CO2 + H2O = H 2CO3石蕊试液由紫色变成红色。分解反应水在通电分解iS 电AA2H2O 2H2 & 02 T两电极上有气泡产生、（正氧负氢）加热高镒酸钾2KMnO 4 = QMnO 4 + MnO 2 + 02 T紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体双氧水制氧气.MnO2小2H2O22H 2O+ O 2有气泡产生，带火星的木条复燃。锻烧石灰石CaCO3CaO+CO 2 （二氧化碳工业制法）工业制备二氧化碳和生

15、石灰碳酸不稳定而分解H2CO3 = H 2O + CO 2 T石蕊试液由红色变成紫色。小苏打受热分解2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2 T产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头置换反应基本形式：A+BC = AC+B单质和化合物 反应 生成 另一种单质和另一种化合物酸与金属反应Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H2 f Fe+H2so4=FeSO4+H2 f Mg+2HCl = MgCl 2+H 2 T放出气体盐与金属反应2Al+3CuSO 4=Al 2(SO4)3+3Cu银白色金属表面覆盖有红色物质铁溶于稀硫酸Fe + H 2SO4 = FeSO4 + H 2 T有气体生

16、成、溶液显浅绿色CuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu银白色金属表面覆盖有红色物质Fe+CuSO4=Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖有红色物质、湿法炼铜、镀铜焦炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 妈 4Fe + 3CO2 f木炭还原氧化铜C+ 2CuO &2Cu + CO 2 T黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。其他反应苛性钠暴露在空气中变质或CO2通入氢氧化钠溶液2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验 CO2, 也可以用CO2检验石灰水）CO2通入澄清石灰水CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 J + HO冶炼金属铁Fe2

17、O3+3CO - 2Fe+3CO 2红色逐渐变为黑色甲烷燃烧CH4 + 2O2 - CO 2 + 2H2O甲烷在空气中燃烧酒精燃烧一点燃C2H 50H + 3O 2 - 2CO2 + 3H 2O酒精在空气中燃烧复分解反应复分解反应条件：任意一个条件：有水、气体、沉淀生成7Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO 3J +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ca(OH) 2+2HCl=CaCl 2+2H 2O无明显现象NaOH+HCl=NaCl+H 2O无明显现象2NaOH+H 2SO4=NaO4+2H 2O无明显现象FeQ3+6HCl=2FeCl 3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄

18、色铁器除锈Fe + 2HCl = FeCl2 + H 2T固体溶解、溶液显浅绿色Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜、溶液由蓝色变为浅绿色Na2CO 3+H 2SO4=Na 2SO4+H 2O+CO 2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4 个2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2 1产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2 f固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2O氢氧化铝药

19、物治疗胃酸过多NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2 T小苏打治疗胃酸过多Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2 T气体放出CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 T气体放出NaHCO 3 + HCl= NaCl + H 2O + CO 2 T气体放出Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 J + H 2O消石灰放在空气中变质，生成白色不溶于水的固体2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H2O苛性钠暴露在空气中变质，遇水潮解，遇二氧化碳变质HCl+AgNO 3=AgCl J +HNO 3白色沉淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH) 2+H 2SO4=BaSO 41 +2H2O白色沉淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H 2SO4=CuSO4+H2O黑色氧化铜溶于稀硫酸CaCl2+NasCO3=CaCO 3 J,+2NaClNa2SO4+BaCl2=BaSO4、/+2NaCl常见物质的名称、化学式、俗称及主要物理性质名称化学式俗称主要物理性质硫S硫磺黄色固体，不溶于水；易溶于有机溶剂。二氧化碳CO2固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大