初中化学方程式大全和知识点全面总结

1、精心整理人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧:点燃2Mg+O 2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2电量?Fe3O43、铝在空气中燃烧：4A1+30 2凰球？2Al2O3占蟒4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2?2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+50 2三堂=?2P2056、硫粉在空气中燃烧：S+02型迎S027、碳在氧气中充分燃烧：c+o2 jOL ?co28、碳在氧气中不充分燃烧：9、二氧化碳通过灼热碳层：10、一氧化碳在氧气中燃烧:2C+O2 -2C0C+C0 2?2C0点燃2C0+0 2 ?2C0 2co2+h2o=h 2co311

2、、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)12、生石灰溶于水：CaO+H 20=Ca(0H) 2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O=CuSO 4 5H2O占14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2J 2NaCl分解反应ML15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O2 2H2O+O 2 TA16、加热高镒酸钾：2KMnO4 - K2MnO4+MnO2+O2f _通电 “_ “17、水在直流电的作用下分解：2H2O - 2H2 T +O2 T精心整理2Cu+CO2 T18、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2T19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）:CaCO3CaO+CO2

3、T置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2 T23、氢气还原氧化铜:H2+CuO24、木炭还原氧化铜:C+2CuOCu+H2O2Cu+CO2 T25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3a jiBH2+CO= 4Fe+3CO2 T其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:28、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O229、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ； +Na2SO

4、4点燃MCO2+2H2O点燃2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO31、氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3Cu+CO22Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3 ； +H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T35 、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理)：？Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T物质与氧气的反应:单质与氧气的反应:1 .镁在空气

5、中燃烧：2Mg+O2 凰球 2MgO2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O24=?Fe3O43 .铜在空气中受热：2Cu+O2 = 2CuO点燃4 .铝在空气中燃烧：4A1+3O22A12O35 .氢气中空气中燃烧：2H2+O2星空？2H2O6 .红磷在空气中燃烧：4P+5O2墓空2P2O57 .硫粉在空气中燃烧：S+O2 4= ?SO28 .碳在氧气中充分燃烧：C+O2星空？CO29 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 = ?2CO 产产 % I' h i1化合物与氧气的反应：、 I" 1 J, I: I10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 凰蛋？2CO211 .甲烷在

6、空气中燃烧：CH4+2O2 型逐？CO2+2H2O点燃12 .酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 ?2CO2+3H2O二.几个分解反应：,1 ：:、 I； _通电 ，_ ，13 .水在直流电的作用下分解：2H2O2H2T+O2 T14 .加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 - 2CuO+H2O+CO2TMO-415 .加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KC1O3 2KC1+3O2 T416 .加热高镒酸钾：2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2f17 .碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2T18.高温煨烧石灰石:CaCO3 22CaO+CO2T.几个氧化还原反应:19

7、 .氢气还原氧化铜:20 .木炭还原氧化铜:H2+CuO - Cu+H2OC+2CuO21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 = ?4Fe+3CO2 T22. 焦炭还原四氧化三铁:-Q-jB2C+Fe3O4 旦吧？3F e+2CO2 T23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO = Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:EZl j 日3CO+Fe2O3 ?2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 ?3Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸盐+氢气(置换反应)26 .锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T27 .铁和稀硫酸 Fe

8、+H2SO4=FeSO4+H2 T'； ?产产 % I' h i1 j28 .镁和稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2T I" 1 .二产 I: I29 .铝和稀硫酸 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T30 .锌和稀盐酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T31 .铁和稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 T32 .镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 T33 .铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T金属单质+盐(溶液) 另一种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜7§液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu35

9、.锌和硫酸铜7§液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu36 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg碱性氧化物+酸盐+水37 .氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O38 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O精心整理41 .氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O42 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O酸性氧化物+碱盐

10、+水43 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O44 .苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O45 .苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O46 .消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ； +H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ； +H2O '酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O1V、-、' ' 1 八 I: I*1,49 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O50 .盐酸和氢氧化铜反应：

11、2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O54 .硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O55 .硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O56 .硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O57 .硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和烧碱反

12、应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O酸+盐 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 T精心整理62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl J +HNO363 .硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T64 .硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4 J +2HC1碱+盐另一i种碱+另一，种盐65 .氢氧化钠与

13、硫酸铜:66 .氢氧化钠与氯化铁:67 .氢氧化钠与氯化镁:68 .氢氧化钠与氯化铜:69 .氢氧化钙与碳酸钠:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 ； +Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3 ； +3NaCl 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2 ； +2NaCl2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 ； +2NaClCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ；j+2NaOH盐 +盐-两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl ； +NaNO371 .硫酸钠和氯化钢：Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ； +2NaCl五.其它反应：72 .二

14、氧化碳溶解于水：CO2+H2O=H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)274 .氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO476 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 - 5H2会CuSO4+5H2O77 .无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O2 电量2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2 =2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2 = 2CuO红色金属变为黑色固体精心整理4A1+302 里=2A1203银白金属

15、变为白色固体3Fe+2O2叁驾？Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+02星电？C02剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+02叁丝S02剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火 焰2H2+O2 桌球？2H20淡蓝火焰、放热、生成使无水 CuS04变蓝的液体（水）高能燃料IL 彳；、4P+5O2叁丝？2P205剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2田=?2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 1 .二门 I ICuS04变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 墓量？2H2O+4CO2 蓝

16、色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS04变蓝的液体（水） 氧快焰、焊接切割金属MnO:2KC1O3 中 2KC1+3O2 T生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 - K2MnO4+MnO2+O2f紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2Hg0 - 2Hg+02 T红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验Mi2H2O - 2H2T+02 T 水通电分解为氢气和氧气？电解水 Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2T绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 =NH3f +H20+C02T白色固体消失、

17、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢镂长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气精心整理Fe+H2SO4=FeSO4+H2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 = 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用 氢气的还原性 Fe3O4+4H2 = 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、禾用 氢气的还原性 I Ly一，八一一 一，

18、一 一，,、一1一WO3+3H2 = W+3H2O冶炼金属鸨、利用氢气的还原性d，一人一，1一，、一 一MoO3+3H2 = Mo+3H2O 冶炼金属铝、利用氢气的还原性2Na+Cl2 迪至2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+C12电迄2HC1苍白色火焰、瓶口白雾；共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ； +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒 定律实验2C+O2 4?2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2?2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO m图=2Cu+CO2 T黑色逐渐变为红色、 产生使澄清石灰水变浑浊的气体

19、 冶 炼金属2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2 T 冶炼金属Fe3O4+2C 旦垩3Fe+2CO2 T冶炼金属C+CO2 -12 2COCO2+H2O=H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 4H2CO3 =CO2 T +H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2=CaCO3 ； +H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷 墙壁精心整理CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3j +H2O+CO2T白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2T

20、产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 上任CaO+CO2T工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2 CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 T固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气CuO+CO = Cu+CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气

21、体冶炼金Fe2O3+3CO旦里=2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO旦驾3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO旦垩W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2C2H5OH+3O2点燃?2CO2+4H2O电造？2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜精心整理Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OZnO+2HCl=ZnCl2+H2OMgO+2HCl

22、=MgCl2+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OMg+FeSO4=Fe+MgSO4 溶 液 由 浅 绿 色 变 为 无 色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+

23、6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解产产 - I ' " F?白色固体溶解1V/二 I; I , 白色固体溶解白色固体溶解.蓝色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色HCl+AgNO3=AgCl ； +HNO3? 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的 原理MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈白色固体溶解Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

24、OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解精心整理2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O蓝色固体溶解白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ； +2H2O?生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 一的原理

25、BaCl2+H2SO4=BaSO4 ； +2HC1 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 一的C % I 口 I J 1原理 I" 1 .二产 I: IBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ； +2HNO3?生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 一的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2OCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OMgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H

26、2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO4精心整理3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O? 吸收 CO、02、H2 中的 CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ?2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理

27、硫酸工厂的尾气(SO2 )FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ； +3NaCl? 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH= Al(OH)3 ； +3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 ； +2NaClCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2 ； +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆 % I . j1 ,Ca(OH)2+SO2=CaSO3 ； +H2O 有白色沉淀生成初中一般不用'V，、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ； +2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱

28、、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 ； +2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 ； +2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4 H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O?白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl=AgCl ； +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4=BaSO4 ； +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3=CaC O3； +2NaCl 有白色沉

29、淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2；有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 TMgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+ CO2 T精心整理NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3T +H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的镂根离子NH4Cl+KOH=KCl+NH3 T +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学-环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）四特

30、点P6 （原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头产产 % I I1 j消除污染 1 .二"JI I: I4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结 论：外焰温度最高（3）检验产物H2O :用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2 :取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气 燃烧。5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与

31、呼出气体成分是相同的）6-学习化学的重要途径一一科学探究般步骤：提出问题一猜想与假设一设计实验-实验验证-记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是-试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是-烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网一受热均匀）可用于固体加热的仪器是-试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是-试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器一一量筒、漏斗、集气瓶产产 % I' h i1 j（二）测容器量筒 I"

32、; 1 .二产 I: I量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和祛码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿） 中称量。（4）祛码用镣子夹取。添加祛码时，先加质量大的祛码，后加质量小的祛码（先大后小）（5）称量结束后，

33、应使游码归零。祛码放回祛码盒（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用 火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯 应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3也不应少于1/4 。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子 盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹产产 % I I1 j铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按 1 .二"JI

34、 I: IX jr' r- s._：i II在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器-漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一i般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在 滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满精心整理试管底部为宜，液体以1

35、2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容 器内。“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的 气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用/Z "彳粉末状及小粒状药品：用药匙或 V形纸梢块状及条状药品：用镣子夹取产产 % I I1 j4、液体药品的取用1V、入 ' ,X' _ I I、, 液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流 下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕， 盖上瓶盖，标签向外，放

36、回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻， 若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落,精心整理就说明装置不漏气。（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液

37、体体积不超过试管容积的1/3 ,加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不 时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁1产产 % I I1 j“二低” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 1 .二"JI I: I“三靠” ：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净 倾倒液体

38、时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用塔埸钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。（六）仪器的洗涤:精心整理(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3 )溶液或洗衣粉洗涤, 再用水冲洗。(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱

39、性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解， 再用水冲洗。(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。第二单元我们周围的空气知识点产产 % I I1 j1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分 1 .二"JI I: I析)。2、空气的成分和组成空气成分O2 N2 CO2 稀有气体其它气体和杂质体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%(1)空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约 1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5 ,可支

40、持燃烧；N2约占4/5 ,不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧3【分享】九年级化学知识点大全能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差精心整理（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（ CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清

41、洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题：1产产 % I I1 j臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等） 1 .二"JI I: I酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气（1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸（2）氧气与下列物质反应现象物质现象碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（F

42、e3O4）石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体精心整理*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。(3)氧气的制备：工业制氧气一一分离?态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同 物理变化)实验室制氧气原理2H2O2 MnO2 2H2O + O2T2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 | L彳力.AT2KClO3MnO22KCl+3O2 T % I U i1 j(4)气体制取与收集装置的选择 1 .二"JI I: I发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

43、(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高镒酸钾制取氧气并用排水法收集为例)a 步骤：查一装一定一点一收一移一熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高镒酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部精心整理（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速

44、率，而本身的 质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：, .氧气： 供呼吸（如潜水、医疗急救）;二支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）产产 % I I1 j氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 1 .二"JI I: I稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：带火星的木条二氧化碳：澄清的石灰水氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜9、氧化反应：物质与氧

45、（氧元素）发生的化学反应。剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：都是氧化反应 都放热第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成:(1)电解水的实验A.装置水电解器B.电源种类-直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的-增强水的导电性D.化学反应：2H2O= 2H2 T + 02 T产生位置负极 正极体积比2 : 1IL彳二质量比1:8F.检验：02-出气口置一根带火星的木条-木条复燃产产 % I >I1 jH2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 1 .二"JI I: I(2)结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2个氢原子和1个氧

46、原子构成的。化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H20，你能读到的信息化学式的含义H20表示一种物质水这种物质表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子一个水分子表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的2、水的化学性质(1)通电分解2H20= 2H2 f +02 T(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱)，例如：H20 + Ca0=Ca(0H)2(3)水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： H20 + CO2=H2CO3精心整理3、水的污染：(1)水资源A.地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最

47、大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的 物质是 H2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O。C.我国水资源的状况分布不均，人均量少。(2)水污染A、水污染物：工业“三废”(废渣、废液、废气)；农药、化肥的不合理施用生活污水的任意排放 %I L,1 I1 JB、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中1V，、处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。(3)爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化(1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸储(均为物理方法)， 其中净化效果最好的操作是蒸储；既有过滤作用

48、又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C.硬水软化的方法：蒸储、煮沸D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不 仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。5、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4•5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。二、

49、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（1 ）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）J'2H2+O2=2H2O点燃前，要验纯（方法？）产产 % I >I1 j现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 1 .二"JI I: I（2 ）还原性（用途：冶炼金属）H2 + CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）3、氢气的实验室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 T Zn + 2HCl = ZnCl2

50、+H2 T不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。精心整理区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、02、N2、C12。离子

51、：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体产产 % I I1 j纯净物（一种元素） 1 .二"JI I: I（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H1206、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H20 CuO C02无机化合物酸HClH2SO4 HN03碱NaOHCa（0H）2 KOH盐NaClCuS04 Na2CO3第四单元物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识决定元素种类（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数质子数（核电荷数）精心整理（3）原子的质量主要集中在 原子核 上（4）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量=质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（ Mg, He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He, Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称产产 % I I1 j*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 1 .二"JI I: IX > jT' ： 1!i II注息：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由02、03组成的混合物或金刚石 与石墨的混合物）