初中化学酸和碱知识点与练习题

1、酸和碱知识点及练习题课题一常见的酸和碱1 .酸碱指示剂（简称：指示剂）能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酗:溶液。2 .变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成 红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酗:溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变 成红色。3 .二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，（1）.溶液由紫色变成红色。（2）.二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变了溶液的颜色，而不是二氧化碳使紫色石蕊溶液变色。4 .用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：（1）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。（2）取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚

2、配试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液注意：1.是酸碱使指示剂变色，而不是指示剂使酸碱变色2. 使石蕊溶液呈红色的是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸，例如 NaHSO考点二、常见的酸盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H*和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能解离出唯一的阳离子（H+）的化合物叫做酸。1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性特性（敞口置于空气中，瓶口"脱水性雾）腐蚀性用途金属除

3、锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原 因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不

4、慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3犷5%勺碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性2、酸的化学性质(具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫鱼的石蕊试液变红色，可使无色的酚Mt试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。(注意：实验室制取氢气不使用硝酸)Fe+2HCl=FeCl2+H2 TZn+H2SO=ZnSO+H2 T2Al+6HCl=2AlCl 3+3HT2A1+3H2SO=Al2 (SO) 3+3H2 T(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈 + 盐酸：Fe2Q+6HCl=2

5、FeCl3+3H2O (黄色溶液)；铁锈 + 硫酸 Fe2Q+3H2SQ=Fa(SO4)3+3H2O(4)酸与碱反应(写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H 2O (中和反应)10mL氧狙化辆溶液如图所示，在烧杯中加入 10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酗溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 .中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 .盐：在水溶液中能解离出金属离子(NH4+)和酸根离子的化合物。 .改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和 .处理

6、工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。 .用于医药：用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；当我们不小心被黄蜂刺了（呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。氢氧化铜和硫酸：Cu（OH）2 + H2SO = CuSO4 + 2H 2O（5）酸与盐反应HCl+ AgNQ=AgCl J +HNOH2SO+BaCl2=BaSOj +HClCaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO2 T如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子？取少量未知物，加入

7、少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳气体。使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。NaCG+Ca（OH）2=CaCO +2NaOH（此方程式为制备氢氧化钠反应原理）考点三、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子（OH）的化合物叫做碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛

8、性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑材料（CaCO）注意：氢氧化钠的潮解属于物理变化。潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO=NaCO+HO （化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于

9、化学变化)，因为它会与空气中的二氧化碳反 应生成了碳酸钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。检验氢氧化钠是否变质的方法：2、碱的化学性质(具有相似性质的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酗:试液变红色(2)非金属氧化物+碱一盐+水2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 H2O + Na2SO4Ca(OH)2 + CO2 H2O + CaCO3 J四、溶液的导电性蒸储水和乙醇溶液、蔗

10、糖溶液不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶 液、氯化钠溶液均能导电。酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子。四、溶液的酸碱度表示法一一 pH1 .溶液的酸碱度常用 pH来表示，pH范围通常在014之间。pH<7溶液呈酸性；pH>7溶液呈碱性；pH= 7溶液呈中性2 .测定pH最简便的方法是：使用 pH试纸。(我们测得值一般为整数)测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。3. pH应用(1) .化工生产中许多

11、反应必须在一定pH溶液里才能进行。(2) .在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长(3) .测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5. 6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。(4).测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况一、基础知识梳理:(一)浓盐酸和浓硫酸性质的比较（二）酸的化学性质1 .与指示剂作用（颜色变化）紫色石蕊溶液无色酚Mt溶液酸中性溶液碱2 .酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气（写出下列方程式）盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味挥发性特性与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水现象化

12、学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸4 .酸和碱发生中和反应，生成盐和水（写出下列方程式）氢氧化钠和盐酸：氢氧化钙和盐酸：氢氧化钠和硫酸：5 .酸和某些盐反应，生成另一种盐和另一种酸（写出下列方程式）实验室制取二氧化碳的反应原理：纯碱中加入稀盐酸：稀盐酸中滴入硝酸银溶液：稀硫酸中滴入氯化钢溶液：（二）常见的碱1.物理性质氢氧化钠（NaOH氢氧化钙Ca（OH）2色、态、味溶解性溶于水，放出热量溶于水俗名用途化工原料，用于肥皂、造纸、纺织等工业改良土壤，配置波尔多液，用作建筑材料2.化学性质（1）碱和某些非金属氧化物反应，生成盐和水（写出下列方程式）二氧化碳和石灰水： 二氧化碳和氢

13、氧化钠：三氧化硫和氢氧化钠：（2）酸和碱发生中和反应，生成盐和水（见酸的化学性质）（3）碱和某些盐在溶液中发生反应，生成另一种盐和碱现象化学方程式NaCO溶液与Ca（OH）2溶液CuSO溶液与脂0液基础知识训练（6分钟完成）1、烧开水的铝壶壁上沉积的水垢 （主要成分是碳酸钙）可以加入适量的盐酸把它除掉 ，用化 学方程式表示除水垢的原理为 。盐酸要“适量”的原因用化学方程式表示为 、2、镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用到一种易挥发的酸去除铁锈，除锈的化学反应方程式 除锈后的溶液往往变成 色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到 的现象，原因是 （用化学方程式 表不）3、硫酸厂的尾气中常含较多的二

14、氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？ ,原因是 可将该尾气通入 来处理，化学方程式为4、市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是用化学方程式表示为5、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酬:试液，试液变为 色，此时溶液的pH，向此溶液中滴加稀盐酸， 并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈性，pH;继续滴加稀盐酸，溶液呈 色，pH,在整个实验中 溶液发生了 反应，化学方程式 。练习题、单项选择1、某无色溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,则该溶液能使无色酚酗:试液变（A.蓝色B 红色 C. 紫色D. 无色2、用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）A.把试纸浸在待测液

15、中B.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上C.把待测液倒在试纸上D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸3、将下列物质放入水中,能使水的pH增大白是（）A.NaCl B. 白醋 C. 干冰 D. 肥皂4、下列说法正确的是（）A.使石蕊试液变红色的的溶液一定是酸的水溶液B.碱的水溶液一定是 pH>7C.pH=2的水溶液使石蕊变红色D.遇酚儆不变色的溶液一定呈酸性5、向滴有酚配的 NaOH中，逐滴滴入稀 HSQ至过量，下列叙述正确的是（）A.溶液由红色变为无色,pH逐渐增大B.溶液由无色变为红色,pH逐渐减小C.溶液由红色变为无色,pH逐渐减小D.溶液颜色不变,pH逐渐减小6、一些物质液汁的近似

16、pH如下：葡萄3.54.5,苹果2.93.3,牛奶6.36.6,鸡蛋清7.68.0,则下列说法正确的是（）A.胃酸过多的人应多吃苹果B.苹果汁的酸性比葡萄汁弱C.牛奶和鸡蛋清为碱性D.葡萄汁能使紫色石蕊试液变红7、土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。下表列出了四种农作物生长最适宜的农作物棉花大豆茶树pH6.06.86.07.06.57.55.05.5某同学测定得知，当地土壤pH接近于7。以上农作物最不适宜种植的是（A.棉花B.玉米C.大豆D.茶树8、某硫酸溶液的pH为3,加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（A.纯净的蒸储水B.pH=5的硫酸溶液C.氢氧化钠溶液D.pH=0的硫酸溶液9、卜

17、列溶液的pH最小的是（）A.使酚Mt变红色的溶液B.使石蕊变蓝色的溶液C.使石蕊艾红色的溶液D.使石蕊显紫色的溶液pH范围:10、将硫酸、氢氧化钠和氯化钠三种溶液按pH由小到大排列，正确的排列顺序是（）A.NaOH<NSQ<NaClB.NaOH<NaCl<H2SQC.H2SO4<NaCl<NaOH D.H 2SO<NaOH<NaCl11、下列是五种酸或碱的水溶液的pH,取其中某些物质混合，混合液pH可能为7的是（）水溶液甲乙丙丁戊pH0251014A.甲+乙+丙B.甲+丙C. 乙+丙 D.丙+戊12、某溶液的pH为4,要使这种溶液的pH升高到10

18、,可采取的措施是A.加入适量的盐酸B.加入适量的稀硫酸C.加入适量的氢氧化钠溶液D.通入大量的二氧化碳气体13、某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A.用10mL量筒量取了 7.5mL水B.用pH试纸测得某地下水的 pH为5.2C.托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD.测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.6%14、某无色溶液中滴入无色酚Mt试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则（）A.一定显红色B.可能仍为紫色，也可能显红色C. 一定显无色D.一定显紫色15、用下列方法能把食醋、食盐水、石灰水一次区别开的是（）A.品尝一下B.分别滴加石蕊试液C.分别滴加酚酗:试液D. 闻一闻气味

19、16、下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）A.pH试纸 B.蓝色石蕊试纸 C.紫色石蕊试液D 红色石蕊试纸17、含有下列各组离子的溶液，其中的溶质都属于酸的是（）A.Na+ H SO2-B.Ca 2+ OH - NO-C.H+ SO42- Cl- D.K + CO2-NO-18、山茶花、杜鹃花、桅子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱性的土壤中生长，现测得某土壤的pH约为78,该土壤适宜种I1的花卉是（）A.仙人球 B. 杜鹃花 C. 桅子花 D. 山茶花19、某硫酸溶液的pH为3,加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（）A.蒸储水 B.pH=5的稀硫酸C.氢

20、氧化钠溶液D.pH=0的稀硫酸20、甲、乙两名同学经常展开互帮互学活动，为了检查乙同学对本节内容的掌握情况，甲同学问乙同学，以下哪个说法是正确的（）A.碱类物质一定能使酚血:试液变红B.有盐和水生成的反应不一一定是 中和反应C.酸雨就是指呈酸性的雨水D.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性二、填空题21、我们化学上还常用 色石蕊试纸和 色石蕊试纸来检测溶液的酸碱性，蓝色石蕊试纸遇酸溶液变 色；红色石蕊试纸遇碱溶液变 色。酸溶液能使紫色石蕊试液变红色的本质原因是,碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色的本质原因22、盐酸、硫酸、硼酸、碳酸、醋酸等酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能指认它们吗？请把他们分别填写在下列空格里 ：汽水中含有的酸是 胃液中帮助消化蛋白质的胃酸，其主要成分是 实验室制取二氧化碳的酸为 食醋里含有的酸是 医院里用来冲洗，治疗烧伤的酸是 用于汽车电瓶里的酸是23、在一定量的水溶液中，H+的数量越多 越强,OH-的数量越多越强.通常用 表示溶液酸碱性强弱：pH数值从 0到14,pH<7溶液呈性；pH越小，酸性越 , pH=7溶液呈 性，pH>7溶液呈 性,pH越_一碱性越强。24、小雪取刚降到地面的雨水并定时对其进行酸碱性强弱的测定，发现其 pH均小