人教版高中化学必修二元素周期表与元素周期律【经典规律与题型】专题复习.doc

1、（灿若寒星*整理制作）元素周期表与元素周期律【经典规律与题型】专题复习【原子序数与位置】1、由原子序数确定元素在周期表中的位置【例1】：已知某主族元素 R的原子序数为31,依据元素周期律对该元素的性质进行预测。 对下列性质的预测，你认为错误的是（）A原子核外有4个电子层 B、原子最外层有3个电子 C该元素是非金属元素D最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOHg液反应根据中学的核外电子排布知识很难知道它在周期表中的位置。训练1:日本理化学研究所的科研人员于近期成功地合成了113号元素，这是亚洲科学家首次合成的新元素。中国科学院近代物理研究所研究员徐瑚珊和中国科学院高能物理研究 所研究员赵宇亮

2、参与了这项研究工作。该元素所在周期表的位置是（）A第6周期，IV A族B、第7周期，IV A族C、第6周期，出A族D第7周期，出A族 2、由位置推断原子序数1）同周期相邻主族的原子原子序数【例2】.已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为 m 和n,且A. b为同一周期元素，下列关系式错误的是CA. n=m+11B. n=m+25 C. n=m+10 D. n=m+12） 型元素原子序数之间的规律3） “+”型元素原子序数之间的规律【例3】.（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布 相同，据此推断：A和B所属周期数之差为,A和B的核电荷数

3、之差为 （用含m、n的代数式表示）B和A的族序数之差为（用含m、n的代数式表示）（2） A、B两元素，A的原子序数为x, A和B所在周期包含元素种类数目分别为 m和n。 如果A和B同在I A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ;当B在A的下一周期时，B的原子序数为时，B的原子序数为一;如果A和B同在口 A族，当B在A的上一周期;当B在A的下一周期时，B的原子序数为【练习】2.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素，若 w原子最外层电子1.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原数是其内层电子数的7,则下列说法中不正确的是10A.原子半径由大到小排

4、列顺序C.最高价氧化物对应水化物的酸性Z>Y>XB . Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体W>ZD.阴离子半径由大到小排列顺序3.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、X>Y>Z>WC两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是 A元素的4倍，则A、B、C是(A.Be、Na、AlB.B、Mg、Si C.O、P、ClDC Al、P4.如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(A.三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y&l

5、t;XB. W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C. X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D. Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质5.在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若荷数为 乙 则五种元素的核电荷数之和为A. 5ZB. 5Z+18()C. 5Z + 10解析 题目给出周期表中的部分元素的位置关系，根据该特点,D. 5Z+8D、B、EB元素的核电、四周期；根据相邻元素原不可能是第I A、第HA和第mA族元素，且分别位于第二、子序数的关系，可知原子序数分别为A: Z1; C: Z+1; D: Z8; E: Z+18,因此这五种

6、元素核电荷数之和为 5Z+10。答案 C6. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素， X和Y同周期，Y和Z 同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为 17,核内质子数之和为 31,则X、 Y、Z分别是()A. Mg、Al、SiB. Li、Be、MgC. N、 O、 SS、O解析 情况分析法，X、Y、Z在周期表中的相对位置有以下四种情况:x|yzy|xz|Hz xfY zr Tlx如为，设 Y的原子序数为 V,则 Z(X) =y-1, Z(Z) =y+8,则 Z(X) +Z(Y) + Z(Z) =y 1 + y + y+8=3y + 7=31 ,得 Z(Y)=8,则 Z(X)=7, Z(Z)

7、=16,故 X、Y、Z分别是 Z O S,且三者最外层电子数之和为 17,所以选项 C符合。如为同理可得： y-1 + y+y-8 =31, y = 40不合理，舍去。如为同理可解得y=22不合理。如为可解得 y = 38不合理。此333题若用代入法更为简便快捷。答案 C7、A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的 4倍，则A、B、C的元素符号分别：A? B? C。A的原子结构示意图为 , B在周期表中的位置, C的离子结构示意图为 , A的氢化物分子式为 ； B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为 > 它们的酸性 t匕强。解析：

8、由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的氢或氨元素，A应为第二周期元素、B、C为第三周期元素。设 A的原子序数为x, B位于A下一周期A的前一个主族，C位于A下一周期A的后一个主族。由于第二、第三周期同主族元素 原子序数相差8,因此B的原子序数为x+8-1=x+7, C的原子序数为x+8+1=x+9。根据 B C 两元素原子序数之和是 A原子序数的4倍，可得下式：4x=x+7+x+9 x=8。答案：A原子序数 为8, B原子序数为15, C原子序数为17。元素符号 A为O, B为P, C为Cl; A的原子结构0(2)26 J示意图：ft ; A的氢化物分子式为 HQ

9、 B、C最高价氧化物对应水化物分子式为：HPO、HClQ;酸性 HClQ比 HPQ强。【元素周期表和元素周期律的应用】1、妙用“手臂”巧解元素周期律【练习】1 .用元素符号回答原子序数1118号的元素的有关问题。(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是钠 。(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是氯 。(3)最容易生成氢化物且最稳定的是氯 。2 .从原子序数11依次增加到17,下列所叙递变关系错误的是()A.电子层数逐渐增多B.原子核吸引电子的能力逐渐增强C.最高正价数值逐渐增大D.从硅到氯负价从-4- -13 .已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强 弱是：H

10、XO> H2YO>H3ZOo则下列说法不正确的是()A.气态氢化物的稳定性：HX> H2Y> ZHB.非金属活泼性：Y<X< ZC.单质的氧化性：哭Y> ZD.原子最外电子层上电子数相等4 .稳定性弓虽弱：HFHCl HBrHI NH 3HF NH 3PH35 .碱性强弱：KOHNaOHMg(OH>6 .酸性强弱：HClO HBrQHNO3 HsPO7 .碱性强弱(水溶液) HF HCl HBr HI8、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律SiPSCl最局止价最低负价单质与氢气反应的条件 及氢化物稳定性最高价氧化物离局价氧化物的水化物HSiO4弱酸

11、H3PQ中强酸H2SO强酸HCld取强无机酸酸性逐渐增强.结论综上所述，我们可以从 1118号元素性质的变化中得出如下结论:Na Mg Al Si P S Cl Ar金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强稀有气体元素2.元素周期表中的规律(1)三角形"规律所谓 三角形”，即A、B处于同周期，A、C处于同主族的位置(2)对角线”规律 有些元素在周期表中虽然既非同周期，又非同主族，但其单质与同类化合物的化学性质却很相似，如Li和Mg , B和Si等。 对角线”规律。(3) “相似"规律同族元素性质相似；左上右下对角线上元素性质相似；同位素的化学性质几乎完全相同。3.粒子半径大小比较3

12、.粒子半径大小比较(1)即同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐减小。如 r(Na)>r(Mg)>r(Al)。(2)稀有气体元素的原子半径比与它相邻白卤素原子的原子半径大。如r(Ar)>r(Cl)。(3)即同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)。(4)核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。离子的半径大小是 r(Ca2+)<r(K +)<r(Cl )<r(S2 )o(5)对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3+)<r(Fe2+)<

13、r(Fe)o(6)不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较。先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较 S与F的原子半径大小，先找。做参照，因为 。与F同周期，r(F)<r(O);而。与 S 同主族，r(O)<r(S)，所以 r(F)<r(S)。经典题型题型1由化学式推断物质【例1】X和Y的原子序数都小于18,两者都能组合化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能是A、n+11 B、n 5 C、n+3 D、n-6训练1两种短周期元素 X和Y,可以组成化合物 XY3,当Y的原子序数为 m时，X的原 子序数为： m 4m+4m+8m- 2m+

14、6A.B.C.D.题型2原子半径和元素主要化合价的应用【例2】根据下列信息，判断以下叙述正确的是()A.M与Q在同一周期C. M与T形成的化合物具有两性部分短周期元素的原子半径及主要化合价解析由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T 为 O, R 为 S, Q 为 Be, M兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、一2-2D. L2+与R2的核外电子数相等B .单质与稀盐酸反应的速率为L<Q为Al , L为Mg , Al和Be不在同一周期，Mg的金属性比Be强，Al 2O3是两性氧化物，Mg2 +、S2一的

15、核外电子数分别为10、18。答案 C变式训练.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知皱的原子半径为 0.089 nm):兀素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+ 2+ 3+ 6、一 21-2)(2)B元素处于周期表中第 周期、第 族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 ；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填化学式)；(5)C、E形成的化合物为 (填化学式)。II答案 (1)一下百春E一+3+ (2)三 m

16、A (3)Al(OH) 3+3H =Al + 3H2O(4)HClO 4 (5月。2、SO3题型3信息及元素周期表中周期律的应用例3下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ()族周期,，一、I An amAW AVAVIAVHA一cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B . a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强变式训练.下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：周期I An amAW AV AVIAVHA0一三四(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是

17、。(2)中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。(4)元素的氢化物分子式为 ,该氢化物常温下和元素的单质反应的离子方 程式是 ,该氢化物与元素的 单质反应的离子方程式是 。(5)和的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和。和两元素形成化合物的化学式为 ,该化合物灼烧时焰色为 ,该化合物的溶液与元素的单质反应的离子方程式为 。(6)和最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 。(7)和形成的化合物的化学式为 ,该化合物溶解的单质所得溶液为 。(8)O三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。答案 (1)Ar (2)KOH (3)K+>Ca

18、2+>Mg 2+(4)H2O 2K + 2H2O=2K + + 2OH + H2 TCl2+H2O=H +Cl +HClO(5)NaOH HBQ4 NaBr 黄色 Clz+2Br =2Cl +B2 (6)NaOH+Al(OH) 3=NaAlO2 + 2H2O(7)CCl4 澳的 CCI4 溶液 (8)HF 题型4元素同周律和元素周期表的应用 例3下列说法正确的是()A. SiH4比CH4稳定B.。,理由是。解析 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以 A的核电荷数为2X8 = 16, A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2+8)X2= 20, D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子电子层数相同且最 外层电子数均为8可以判断出 B为氯元素，C为钾元素。答案 (1)S Cl K Car(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl) MJTj2+""+2+(2