上海重点中学高一下学期期末考试化学试题

1、上海重点中学 2011 2012学年第二学期高一化学期末试卷（满分100分，90分钟完成。答案一律写在答题纸上）原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32 Cu-64I-127一、选择题：（每小题只有一个正确选项 ）1.下列各组中的三个事件之间可能存在逐级因果关系的是地震、海啸、核事故生活污水大量排放、水体中藻类大量繁殖、水中含氧量升高汽车尾气排放、大气中氮氧化物含量升高、光化学烟雾燃烧化石燃料、排放二氧化硫、酸雨A.B. C. D.2 .下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A .燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与3

2、 .根据右图判断下列说法正确的是A. A B+C是放热反应B.反应B+C -A肯定无需加热就能进行C. B和C相对于A而言较为稳定D . A一 B+C是吸热反应，则 B+C -A必然是放热反应，且两个反应吸收或放出的热量相等4.溶解并不仅仅是简单的将溶质分散到溶剂中，它还包含着复杂的过程，下列有关溶解过程的说法错误的是A.从溶解的整个过程来看，既包含着物理变化，又包含着化学变化B.氯化钠溶于水达到饱和后，溶解过程并没有停止C.只要溶解过程发生，就一定能建立溶解平衡D.将K37C1投入到K35C1的饱和溶液中，溶液中 K35C1的质量会减小5 .下列物质的化学式，错误的是A.熟石膏 CaSO4

3、2OB.萤石 CaF2C.重晶石 BaSO4D.绿矶 FeSO4 7O6 .无法用硫和另一种单质反应直接生成的化合物是A. H2sB. SO3C. FeS D. Cu2s7 . H2s具有显著的还原性，能被许多具有一定氧化性的物质所氧化，下列物质不能氧化H2s的是A. SO2B.稀硝酸C.稀硫酸 D. I28 .浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性 B.脱ZK性C.强氧化性D.吸水性9.常温常压下容器内混有a L H 2s和b L SO 2,充分反应后混合气体体积缩小至原来的一半,则a:b可能是1:22:11:55:1A.B. C. D.10 .用右图所

4、示实验装置 （夹持仪器已略去）研究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A,上下移动中铜丝可控制 SO2的量B.中选用品红溶液验证 SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的 SO2D.为确认CuSO4生成，向加水，观察颜色11 .能证明SO2有漂白性的是A,酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失B.显红色的酚酬:试液中通入 SO2后，红色消失C.品红溶液中通入 SO2后，红色消失D.滨水中通入SO2后，橙色消失12 .下列关于氨气的说法不正确的是A. NH 3溶于水后，水溶液中存在大量的NH 4B. NH 3能在钳的存在下与 。2反应C.凡是钱盐都能与苛性钠共热产生NH3NH3D.

5、碳钱受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的.人工固氮的成功对人类社会的进步具有重大意义，下列过程属于人工固氮的是A.种植豆科植物，利用其根瘤菌将氮气转化为蛋白质B.闪电时氮气和氧气化合，生成的氮的化合物被植物吸收C.化工厂中在催化剂帮助下氮气和氢气化合成氨气D.以氨气为原料生产各种化肥.将等质量的两份镁分别在足量的纯氧和空气中点燃，完全反应后，生成的固体质量相比13141516171819C.20A.21较A.在纯氧中燃烧的产物质量较大C.两者质量相等B.在空气中燃烧的产物质量较大D.无法判断.某国曾发生一起重大交通事故：一辆载有硝酸俊的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造

6、成重大人员伤亡。硝酸俊受撞击或高温发生爆炸的反应为：aNH4NO3一bO2f+cXT +dH2O,若NH 4NO 3与。2的物质的量之比为 2：1,则X的化学式为14NH3 和 15NO2,则D . 29.60 g/molA. N2B. N2OC. NO D. NO2.氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的所得氮气的摩尔质量约为A. 28.86 g/mol B. 29.00 g/mol C. 29.14 g/mol.三支相同的试管甲、乙、丙，分别盛有等体积的混合气体，甲是 NO和NO2,乙是NO和N2,丙是NO2和空气。将甲、乙、丙试管分别倒立于水槽中，相同条件下，水上升的

7、高度应是A.甲 乙 丙B,乙甲丙 C.丙 甲 乙 D.乙 丙 甲.若将相同质量的铜片投入下列溶液中，相同条件下，产生气体体积最多的是A.浓硫酸 B.浓硝酸 C.稀硫酸D.稀硝酸.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速度最快的是A. v(NH 3) = 0.1 mol/(L?min)B. v(N2) = 0.1 mol/(L?min)v(N2) = 0.2 mol/(L?min)D. v(H2) = 0.3 mol/(L?min).体积不变的密闭容器中发生反应2SO2(g) + O2(g)=2SO3(g),从开始到平衡过程中保持不变的

8、是气体的总物质的量B.气体的总质量 C.气体压强D.气体的平均式量.对于可逆反应H2(g)+I 2(g)=2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A. H2（g）的消耗速率与 HI（g）的生成速率之比为 2:1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，给体系加压，正、逆反应速度都不变22 .在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时,H2的转化率为25% ,则平衡时的氮气的体积分数接近于A. 5%B. 10% C. 15% D. 20%23 .反应：A2（g）+

9、B2（g）=2AB（g）+Q ,当其达到平衡时，改变温度和压强，下图的曲线中，符合勒沙特列原理的是24 .把11.9gH 2s和11.2L（标准况）。2,在一密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后， 反应物均无剩余，再回复到原来状况，则容器中氧化产物的总质量是A. 10.8gB. 11.2gC. 21.6g D. 22.4g25 . 1.92 g Cu投入到一定量的浓 HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的。2,恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为A. 504 mL B. 336 mL C

10、. 224 mL D. 168 mL二、填空题：26.已知当1 mol固态碘和1 mol氢气化合生成碘化氢气体时，要吸收 26.48 kJ热量。（1）请写出以上过程的热化学方程式：（2）1 mol固态碘完全升华要吸收热量35.96 kJ的热量，则1 mol碘蒸气和1 mol氢气化合生成碘化氢气体要（填“吸收”或“放出”）kJ的热量。（3）若在一个密闭容器中投入 1 mol固态碘和1 mol氢气，充分反应后，所吸收的热量将（填 “大于”、“小于”或“等于”）26.48 kJ。27 .工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流

11、程为：口1。/一Cl七，。十 盛原'C产' CHOHM其中第步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H +-Cr2O72-(橙色)+H 2O(1)若平衡时溶液呈强酸性，则溶液显色(2)能说明第步反应达平衡状态的是。A. Cr2O72和CrO42一的浓度相同B.溶液的颜色不变C. CrO42一的消耗速率是 Cr2O72一生成速率的2倍D.溶液的pH值不变(3)第步中，还原 0.01mol Cr 2O72一离子，需要 mol的FeSO4 70。(4)Cr(0H) 3在水溶液中有两种电离方式，并存在以下平衡：H+ + CrO 2(亮绿色)+ H 2O=Cr(OH)3(s=Cr3+(紫色

12、)+ 30H -下列有关说法中正确的是a、加酸平衡向右移动，生成 Cr3+；加碱平衡向左移动，生成CrO2一b、在一定条件下存在反应：Cr(OH) 3 + OH - CrO2 + 2H 2O ；Cr(OH) 3 + 3H + - Ci3+ + 3H 2。c、Cr3+盐溶液中加入 NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀消失，溶液变成无色d、Cr(0H)3(固而水中存在三个平衡28 .实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液与饱和氯化俊溶液经加热后反应制取氮气。氧气 =a b C甲乙(1)从上图a、b、c三个装置中选择制取气体的合适装置：制氮气选择装置、制氢

13、气选择装置(填装置编号)。(2)将氮气和氢气通过上图甲装置。甲装置的作用除了将气体混合外，还能够起到、的作 用。(3)氨合成器出来经冷却的气体除氨外常含有大量的氮气和氢气，将该气体连续通入乙装 置的水中吸收氨，不会发生倒吸现象，原因是。(4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的钳丝插入乙装置的锥形瓶内, 能使钳丝保持红热的原因是：，锥形瓶中还有可能生成的物质是：(可多选)。A H2 B NO 2C HNO3 D NH4NO3(5)写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH、离子。三、计算题：29 .甲醇(CH3OH)可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下:CH30H(g) + H2O(g) =CO2(g) + 3H2(g)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH 30H(g)和3 mol H 20(g), 20 s后达到平衡，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍。(1)20s中用甲醇表示的该反应的平均速率为多少？(2)甲醇的平衡转化率为多少?30 .接触法制硫酸是先把 SO2催化氧化成SO3,然后用浓硫酸吸收得到的SO3制取产品。某工厂生产硫酸时，进入接触室的原料气成分为SO27%、 O2 11% 、 N2 82%(体积分数)。(1)计算标准状况下 10m 3原料