历年氧化还原反应高考试题

1、仅供个人参考For personal use only in study and research; not for commercial use氧化还原反应一、选择题1. （2011 全国卷I 13）某含铭（CrzO2-）废水用硫酸亚铁俊FeSO4 （NH4）2SQ 6HzO处理，反应中铁元素和铭元素 完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO - FeyCrxO,不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A.消耗硫酸亚铁钱的物质的量为n（2-x） mol B.处理废水中Crz。”的物质的量为？ mol2C.反应中发生转移的电子数为3nx molD.在FeO- FeyCrxQ

2、中，3x=y答案：选A。2. （2011 江苏高考 9） NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A.25? C , NaHCOfc水中的溶解度比 NaCO的大B.石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应答案：选B。3.（2012 四川高考 13）向27.2 g Cu和C&O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L,固体物质完全反应，生成NO和 Cu（NO）2。在所得溶液中加入 1.0 mol L-1的NaOH夜1.0 L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，

3、沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（）A.Cu与CuO的物质的量之比为 2 ： 1B.硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol L-1C.产生的NO在标准状况下的体积为 4.48 LD.Cu、CuO与硝酸反应后剩余 HNO为0.2 mol答案：选B。4 .（2012 上海高考 11）工业上将氨气和空气的混合气体通过钳-铐合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下 V L氨气完全反应。并转移 n个电子，则阿伏加德罗常数（Na）可表示为（）【答案】选Do5 .（2012 上海高考 13）下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是（）A.在接触室中使用铁粉作催化剂B.在接触室中运用热交换技术可充分利用

4、能源仅供个人参考C.把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D.该反应采用450 c500 C主要是因为该温度下催化剂活性好【答案】选A。6 .（2012 上海高考 15）下图所示是难氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMn端体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO+16HCl- 2KC1+5C12 T +2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处交盅,b处变红棕色氧化性:Cl 2Br2I 2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2+Cl【答

5、案】选Do7 .（2012 上海高考 20）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O*CaS+2FeS+SO下列说法正确的是（）A.SQ即是氧化产物又是还原产物B.CuFe&仅作还原剂，硫元素被氧化C.每生成1 molCuzS,有4 mol硫被氧化D.每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【答案】选A Do8 .（2012 上海高考 22）PbQ是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成 Cl2； 现将1 molPbQ加热分解得到 Q,向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2,O2和Cl 2的物质的量之比为 3 : 2,则剩余固

6、体 的组成及物质的量比是（）A.1 ： 1 混合的 PbO、PbOB.1 : 2 混合的 Pb。、PEQC.1 ： 4 ： 1 混合的 PbO、PbQ、PbOD.1 ： 1 ： 4 混合的 PbQ、Pb3O4 PbO【答案】选A Do9 .（2012 广东高考 10）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A.Na2Q用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的Al2O制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NHCl和Ca（OH）2制备NH【答案】选Do10 . （2012 海南高考 6）将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol L-1MO溶液中，恰好完全反应，则还原

7、产物可 能是（）A.M B.M 2+ C.M 2+ D.MO2+仅供个人参考【答案】选Co储氢11 .（2012 安徽高考 7）科学家最近研究出一种环彳安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO+HW HCOONa+a下列有关说法正确的是（）A.储氢、释氢过程均无能量变化B.NaHCQ HCOONtW含有离子键和共价键C.储氢过程中，NaHCO被氧化D.释氢过程中，每消耗0.1 mol H 2O放出2.24 L的H2【答案】选B。12 .（2012 山东高考 7）下列与化学概念有关的说法正确的是A.化合反应均为氧化还原反应B.金属氧化物均为碱性氧化物C.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D.石

8、油是混合物，其分储产品汽油为纯净物【答案】选Co13.（2013 上海高考 16）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为aFe2+bBr-+cCl2: dFe3+eBr2+fCl卜列选项中的数字与离子方程式中的a、b、d、e、f对应，其中不符合反应实际的是（）A.2 4 3 2 2B.0C.2 0 1 2 0D.2不得用于商业用途【答案】选Bo1 4 .(双选)(2013上海高考18）汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN+2KNO - &O+5NaO+16NT。若氧化产物比还原产物多1.75 mol,则下列判断正确的是A.生成42.0 L

9、N 2（标准犬况）B.有 0.250 mol KNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25 molD.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol1 5 .（2014 上海高考 2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚【答案】选A。1 6 .（2014 上海高考 16）含有砒霜（AS2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的神化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质神和氢气，若神的质量为1.50 mg,则（）A.被氧化的砒霜为1.98 mgB.分解产生的氢气为 0.672 mLC.和砒霜反应的锌为 3.90 mgD.转移的电子总数为 6X10-5

10、NA【答案】选Co17.（2014 上海高考 19）下列反应与 NaQ+SONaSO相比较，NazQ的作用相同的是（A.2Na2O+2CO-2NaCO+QB.2Na2c2+2SO.2N&SO+QC.NazQ+HzSQ:Ns2SQ+H2QD.3Na2O2+Cr2Q： NNCrQ+NstO【答案】选Do仅供个人参考18 .（2015 四川高考 1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（）A.明矶作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】选Do19.（2015 海南高考 1）化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（）A.明矶净化水B.纯碱去油污C.

11、食醋除水垢D.漂白粉漂白织物【答案】选Do2 0 .（2015 海南高考 6）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH+3ClO-+4OH2Rd=+3C1-+5H2Q 贝U 七二中 R 的化合价是（）A.+3B.+4C.+5D.+6【答案】选Do2 1.（2015 江苏高考 3）下列说法正确的是（）A.分子式为GHO的有机化合物性质相同B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途彳至a比途径b放出更多热能11200202途彳5 a:C褊CO+HS?CO+HO途彳5 b:C嬴COC.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油【答

12、案】选Co2 2 .（2015 江苏高考 4）在CO中,Mg燃烧生成MgOm Q下列说法正确的是（）A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg 2+）r（Mg）C.在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D.该反应中化学能全部转化为热能【答案】选Co 二、非选择题1.（2012 上海高考五大题）二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO或浓H2SO反应生成SeQ以回收Se。完成下列填空：（1） .Se和浓HNO反应的还原产物为 NO和NO,且NO和NO的物质的量之比为 1 ： 1，写出Se和浓HNO

13、的反应方程 式。（2） .已知：Se+2H2SO（浓）-2SOT +SeO+2H2O ,2SO+SeO+2H2OSe+2SO2-+4H+SeO、H2SO（浓）、SO的氧化性由强到弱的顺序是 。仅供个人参考(3) .回收得到的SeQ的含量，可以通过下面的方法测定：SeO+KI+HNOSe+12+KNO+HO 12+2NS2S2QtN&SQ+ZNal配平方程式，标出电子转移的方向和数目。(4) .实验中，准确称量SeQ样品0.150 0 g,消耗了 0.2000 mol/L 的NaSzQ溶液的25.00 mL,所测定的样品中 SeO的 质量分数为。答案：(1).Se+2HNO3(浓)H2SeO+N

14、O? +NOT (2).H 2sO(浓)SeO2SO; I(3). I，L.-I I，入5 二H (4).0.9252.(2012 安徽高考 25)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：TOft相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：ns nnpn+2ZZ存在质量数为23,中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中，较稳定的是 (写化学式)。(3)

15、写出Z2Y2与XY反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：。氢原子与 又Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子。写出其中一种分子与该无机阴离 子反应的离子方程式 ：。失加一r1+2CO3=2Nb3CO1I1答案：(1)4 W 2(2)小 H2O(3)得久(4)丙烷(其他合理答案均可)CHCOOH+HCO CHCOOCOT +HO(其他合理答案均可)3.(2012 山东高考 29)偏二甲队与NbQ是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CR)2NNH(l)+2N 2Q。)：

16、= 2CO(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) ( I )(1)反应(I )中氧化剂是。(2)(2)火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2Q(g) 2NO(g)( II )当温度升高时，气体颜色变深，则反应(n )为(填“吸热”或“放热”)反应。3 3) 一定温度下，反应(n )的烙变为AH现将1 mol N 2O充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平 衡状态的是。不得用于商业用途仅供个人参考若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数(填“增大”、“不变”或“减小”，反应3 s后NO的物质的量为0.6 mol,则 0 s 3 s 内的平均反应速

17、率 v(N2O4)=mol - L-1 s-1。(4)NO2可用氨水吸收生成 NHNO。25 C时，将a mol NHNO溶于水，溶液显酸性，原因是？。(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶?呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为 mol L-1。(NHb-HkO的电离平衡常数取Kb=2X10-5mol L-1)答案：(1)N2O4(2)吸热(3)a、d 不变 0.1(4)NH4+H2NH H2O+H 逆向a200b4 .(2012 江苏高考 16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO NO)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛

18、的 Ca(NO)2,其部分工艺流程如下：(1) 一定条件下,NO与NO存在下列反应：NO(g)+NO2(g) = N2O3(g),其平衡常数表达式为K=。(2)上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目是?;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是(填化学式)。该工艺需控制NO和NO物质的量之比接近1 ： 1。若n(NO) : n(NQ)1 ： 1,则会导致;若n(NO) ： n(NQ)1 ： 1,则会导致。(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NQ)2会发生分解，产物之一是NO,其反应的离子方程式Fe2+;而实验n中，还原性：Fe2+I -,将(3)

19、和(4)、(5)作对 比，得出的结论是？。答案：(1)化学平衡状态(2)溶液稀释对颜色变化i中加入Ag+发生反应:Ag+I-；=AgI J ,c(I -)降低；ii中加入FeSQ,c(Fe 2+)增大，平衡均逆向移动(4)正左管产生黄色沉淀，指针向左偏转(5)Fe2+浓度增大，还原性增强，使Fe2+还原性强于I - 向U型管右管中滴加1 mol L-1FeSO溶液(6)该反应为可逆氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化性和还原性，并影响平衡移动方向6.(2015 全国卷 28)二氧化氯(ClO 2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题 :(1)工业上

20、 可用KClC3与N&SO在H2SO存在下制得 ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。(2)实验室用NHCl、盐酸、NaClQ(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备 ClQ:电解时发生反应的化学方程式为 。溶液 X中大量存在的阴离子有 。除去CIO2中的NH可选用的试剂是 (填标号)。a.水b.碱石灰c.浓硫酸d.饱和食盐水(3)用下图装置可以测定混合气中CIO2的含量：I .在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；n.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；出.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；W.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中 ；V

21、.用0.100 0 mol L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I 2+2S01=2I-+Sni),指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中 ：锥形瓶内 CIO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V中加入的指示剂通常为 ,滴定至终点的现象是 。测得混合气中 CIO2的质量为 go(4)用C1O2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是(填标号)。a.明矶b.碘化钾c.盐酸 d.硫酸亚铁答案：(1)2 ：1(2)NHCl+2HCl、3Hd+NCI3Cl-、OH c(3)2ClO2+10I-+8H+ = 2

22、Cl-+5l2+4HbO吸收残余的二氧化氯气体淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.027 00(4)d7.(2015 山东高考 29)利用LiOH和钻氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钻氧化物可通过仅供个人参考 处理钻渣获得。 利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中Li +向 电极迁移(填A”或 B”)。(2)利用钻渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钻氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 ,铁渣中铁元素的化合价为 ,

23、在空气中煨烧 CoCQ生成钻氧化物和 CO,测得充分煨烧后固体质量为2.41 g,CO 2的体积为1.344 L(标准犬况),则钻氧化物的化学式为 。答案：(1)LiOH2Cl-2e-C12TB(2)2Co(OH) 3+4H+S J . -2Cc2+S-+5H2O或 Co(OH)3+3H+= Co3+3H2O,2Co3+SJ+H2O2Cc+SJ+2H+3 Ca。8 .(2015 浙江高考 27) I .请回答：(1)H2O2的电子式。(2)镁燃烧不能用 CO灭火，用化学方程式表示其理由 。在 AgCl沉淀中加入 KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程不得用于商业用途(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO；+()C2O+? = ()Mn2+()CQT +?n .化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生出甲与AlCl 3反应可得到NaAlH，。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式。(2)甲与AlCl 3反应得到 NaAlH4的化学方程式 。(3)NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式 。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe