化学选修三单元检测试卷

1、第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明评卷人 得分一、单项选择绝密启用前选彳3三单元12*测试试卷考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx题号 一 二 三 四 五 总分得分注意事项：1 .答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2 .请将答案正确填写在答题卡上1 .下列属于分子晶体性质的是（）A.熔点1070 °C,易溶于水，水溶液能导电B.能溶于CS,熔点112.8 C,沸点444.6 CC.熔点1400 C,可作半导体材料，难溶于水D.熔点97.81 C,质软，导电，密度 0.97 g cm 32 .据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个

2、射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物（GM）的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A.该碳氮化合物呈片层状结构B.该碳氮化合物呈立体网状结构C.该碳氮化合物中 C N键键长大于金刚石中 C C键键长D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小3.下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同D.金属元素的单质在常温下均是固体4.下列各组物质的晶体熔化时所克服的粒子间作用相同的是（）A. SO和 SiO2B. CO和 HOC. NaCl 和 HCl

3、D. CCl4和 KCl5 .电子数相等的微粒叫等电子体，下列微粒组是等电子体的是（）A. N2O4 和 NO2 B, Na+和 C C. SQ2 和 PO43 D. NO 和 O26 .共价键、离子键和范德华力都是粒子之间的不同作用力，下列物质同时含有上述两种作用力的组合是（）Na2O2SiQ 石墨 金刚石 NaCl白磷A.B. C. D.7 .如图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（双选）（）A. a是晶体 B . a是非晶体 C . b是晶体 D. b是非晶体8. HgC2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知 HgC2的熔点是277 C , 熔融状态的HgC2不能导电，HgC

4、2的稀溶液有弱的导电能力， 则下列关于 HgC2的叙述中正确的是（）HgC2属于共价化合物HgC2属于离子化合物HgC2属于非电解质HgC2属于弱电解质A.B . C . D .9 .下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是() +一A. Na(g)+Cl(g)>NaCl(s) H1B. Na(s)+Cl(g)>NaCl(s) A H2 + 一C. 2Na (g) + 2Cl (g)>2NaCl(s) A H3D. Na(g)+Cl(g) >NaCl(s)AH10 .下列物质中属于晶体的是()A,海盐 B .玻璃 C.陶瓷 D .胆矶11 .下列性质中，可以较充

5、分地说明某晶体是离子晶体的是（）A.具有较高的熔点B.固态不导电，水溶液能导电C.可溶于水D.固态不导电，熔融状态能导电12 .某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中 A、B、C的原子个数之比依次为（）表示A O表ZK BA. 1：3：1 B , 2：3：1 C , 8：6：1 D , 4：3：113 .下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是（）A. NH3、HD、C10H8B. PC3、CQ、H2SQC. SQ、SiO2、P2QD. CCl4、NaS、H2O14 .下列叙述正确的是（）A.离子晶体都是化合物B.原子晶体都是单质C.分子晶体在常温下不可能为固态D

6、.金属在常温下都以晶体形式存在15.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A. 7.8 g Na 2O与足量潮湿的CO反应，转移的电子数为 0.1 NaB.标准1况下 2.24 L HCHO中含0.4 N a个原子C. 23.4 g NaCl晶体中含0.1 Na个如图所示结构单元D CsCl 1mol 含晶胞 0.25Na个16.下列物质的性质中，可证明某晶体是离子晶体的是（）A.易溶于水B.晶体不导电，熔化时能导电C.熔点较高D.晶体不导电，水溶液能导电17.下列关于晶体的说法一定正确的是（）* M ©02-o Ca2+CaTiOg的晶体结构模型 （图中CaROTi”分

7、 别位于立方体的体心” 面心和顶点）A.分子晶体中都存在共价键第5页共16页第4页共16页B. CaTQ晶体中每个丁产与12个02一相邻C. SiQ晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18.关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是（）A.离子晶体中一定存在共价键B.原子晶体中可能存在离子键C.金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D.分子晶体中一定存在共价键19.氧化钙在2 973 K时熔化，而氯化钠在1 074 K时熔化，两者的离子间 距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A.氧化钙晶体比氯化钠晶体中阴、阳离子所带的电荷

8、数多B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定20.干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO分子构成立方体，且在 6个面的中心又被一个 CO分子占据，在每个 CO分子周围最近且等距离的 CO有多少个（）A. 4 个 B . 8 个 C . 12 个 D , 6 个21.下列说法正确的是（）A.金刚石晶体中，碳原子数与 C C键数之比为1:2B. 720g C60晶体含有2个如图中晶胞单元C.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子D. Cu的堆积方式是面心立

9、方最密堆积，配位数是822.关于钾型晶胞结构（如图）的叙述中正确的是（）A.是密置层的一种堆积方式B.晶胞是六棱柱C.每个晶胞内含2个原子D.每个晶胞内含6个原子 23.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于 C3N4晶体的说法错误的是（）A.该晶体属于原子晶体，其熔沸点很高B.该晶体中每个碳原子上连有 4个氮原子、每个氮原子连接 3个碳原子C.该晶体中碳原子和氮原子都满足最外层8电子结构D.该晶体与金刚石类似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构24.下列说法正确的是（）A.有些物质是由分子直接构成的，如二氧化碳、二氧化硅；有些物质是 由原子直接

10、构成，如金刚石、晶体硅；有些是由离子直接构成的，如氯 化镂B.分子是保持物质性质的一种微粒，且是化学变化中的最小微粒C.在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体D.使晶体中化学键断裂的变化一定是化学变化25.某物质的晶体中含 A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前 后两面心上的B原子未能画出），晶体中A、B、C的原子个数之比为（）B- oC-©A. 1 ： 3 ： 1B. 2 ： 3 ： 1.1 ： 3 ： 3C. 2 ： 2 ： 1第5页共16页第7页共16页26 .下列叙述中正确的是（）A. P4和NO2形成的晶体均为分子晶体B. CH4和镂盐的晶体均为分子晶

11、体C. C60汽化和I2升华克服的作用力不同D.共价键的本质是电子云的重叠，且电子云重叠的方式都完全相同27 .下列叙述中正确的是（）A.干冰气化时化学键发生断裂B. SiQ晶体后多种晶型，具基本结构单元是 母。4四面体结构C. Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D. Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏28.下表所列有美晶体的说明，有错误的是（）选项ABCD晶体名称碘化钾干冰醋酸镁组成晶体的粒子名称阴、阳离子分子分子阳离子与自由电晶体内存在的作用力离子键范德华力范德华力金属键29.水的状态除了气态、液态和固态外，还后玻璃态。它是由气态水总 速冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形态，

12、不存在晶体结构，且密 度与普通液态水的密度相同。卜列后关玻璃态水的说法中正确的是（ ）A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水属于晶体30.金属钠晶体为体心立方晶格（如图），实验测得钠的密度为 p （g cm3）。已知钠的相对原子质量为 a,阿伏加德罗常数为 NA（mo1）,假定金属 钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径 r（cm）为（）31.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是（）A.晶胞是六棱柱B.晶胞是六面体C.每个晶胞中含4个原子D.每个晶胞中含17个原子32.氯化硼的熔点为 10

13、.7 C,沸点为 12.5 C。在氯化硼分子中, Cl-B-Cl键角为120° ,它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对 氯化硼的叙述中正确的是（）A.氯化硼是原子晶体B.熔化时，氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子D,水解方程式：BC3 + 3H2OH3BOs + 3HCl33.下列有关叙述正确的是A已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+:H-B.在PCl5分子中，磷原子满足最外层 8电子结构C.在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构第7页共16页第8页共16页D.石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子 数为334 .下列各组中的两种固态物

14、质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互 作用力属于同种类型的是（）A.碘和碘化钠B.金刚石和重晶石C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D.干冰和二氧化硅35 .下列说法中正确的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同C.全部由极性键构成的分子一定是极性分子D.分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键36 .下列物质的熔、沸点高低顺序不正确的是（）A. F2C2vBr2l2B. CE>CC4>CBr4>C4C. HClv HBrv HK HFD. CHvSiH4GeHv SnH37 .下列有关数据的比较，不正确的是（）

15、A.元素的价电子数总等于所在族的族序数B. NaOH!体中阳离子和阴离子数目相等C. CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的C厂和每个C厂周围紧邻的Cs+个数相 等D. Co（NH3）63+中的N原子数与配位键数相等38. C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说 法正确的是A. QN4和Si3N4晶体中含有共价键B . CN4和Si3M的晶体都属于分子晶体C . GM和Si3N4易溶于水且熔点低D . CN4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小39.有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的A.为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面 心立方

16、最密堆积B.每个晶胞含有的原子数分别为：1个，2个，2个，4个C.晶胞中原子的配位数分别为：6,8,8,12D.空间利用率的大小关系为：40.据美国科学杂志报道：在 40 GPa高压下，用激光器加热到 1 800K,制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正 确的是（）A.该晶体属于分子晶体B.该晶体易汽化，可用作制冷材料C. 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应D.每摩尔该晶体中含 5 mol C O键第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人 得分二、实验题41 .为探究乙焕与澳的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取 一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入

17、滨水中，发现溶液退色， 即证明乙焕与滨水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中，褪 色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙焕中还可能含有少量 还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与滨水反应.写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：第9页共16页第10页共16页(2)甲同学设计的实验 (填“能”或“不能”)验证乙焕与澳发生 加成反应，理由是.a.使滨水褪色的反应未必是加成反应b.使滨水褪色的反应就是加成反应c.使滨水褪色的物质未必是乙焕d.使滨水褪色的物质就是乙焕(3)乙同学推测此乙焕中必定含有的一种杂质气体是 ,在验证过 程中必须全部除去，它与滨水反应的化学方程式是评卷人 得

18、分三、计算题42 .将0.05mol/L的盐酸和未知浓度的 pH=12。用上述NaO聆液滴定的pH=3 点时消耗NaOH§7夜12.5mL。求：(1) NaOHg液的物质的量浓度(2) 一元弱酸HA的物质的量浓度(3) 一元？酸HA白?电离平衡常数 评卷人得分四、推断题NaOHg液以1:2的体积比混合后， 一元弱酸HA的溶液20mL达到终43 . A、B、C、D、E都是元素周期表中前 20号元素，原子序数依次增大, B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主 族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息，回答下列问题：(1

19、)A和D的氢化物中，沸点较低的是 (填"A”或" D”)； A和B 的 离 子 中， 半 径 较 小 的 是 慎离子符号)。(2)C在元素周期表中的位置是 。(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小 重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“ ”表示)位于该正方体的顶角 或面心，阴离子(用”表示)均位于小正方体的中心。该化合物的电44 .氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。偶(57139La)和银(2859Ni)的一种合金就可作为储氢材料。该合金的晶胞如右 图，银原子除一个在中心外，其他都在面上，偶原子在顶点上。储氢时 氢原子存

20、在于金属原子之间的空隙中。(1)一定条件下，该储氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2,这一过程用化学方程式表示为 。(2)下列关于该储氢材料及氢气的说法中，正确的是 (填序号)A.该材料中偶原子和银原子之间存在化学键，是原子晶体B.氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量C.该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好D.氢气很难液化是因为其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱E.已知偶和银的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV,可见气态偶原子比气态银原子更容易变成+ 1价的气态阳离子(3)某研究性学习小组查阅的有关银及其化合物的性质资料如下：I

21、.银的常见化合价为+ 2、+3,在水溶液中通常只以+ 2价离子形式存在。+ 3价的银离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。n .在Ni2+的溶液中加入强碱时，会生成Ni? OH? 2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂？如NaClO?氧化为黑色的难溶性物质 NiO? OH?。田.银易形成配合物如 Ni? CO? 6、Ni? NH3? 62+写出Ni3+的核外电子排布式： 。写出将NiO(OH)容于浓盐酸的离子方程式：。(4)Ni(CO)6为正八面体结构，银原子位于正八面体的中心， 配位体CO在正 八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的

22、配合物， 则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号，任填一组)(图 中黑点为NH3,圆圈为CO, Ni略去)45.在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“ A”代替)，起到降低A12O的熔 点等诸多作用，冰晶石的生产原理如下：2Al(OH) 3+ 12HF+ 3 Na 2CO = 2A+ 3CO2 T + 9H2O根据题意完成下列填空：(1)冰晶石的化学式为 ，含有离子键、等 化学键；(2)生成物中含有10个电子的分子是 (写分子式)，该分子的空间 构型为 ,中心原子的杂化方式为 ;(3)反应物中电负性最大的元素为 ,写出其原子最外层的电子排 布图：46.五种元素的原子电子层结构如下：A. 1S

23、22S1 ; B. 1s22s22p4 ;C. 1s22s22p6; D. 1s22s22p63s23p2E. Ar3d Zs1。用元素符号作答(1) 元素的第一电离能最大的是 ; (2)属于过渡元素的是 ;(3)元素的电负性最大的是 ; (4)上述元素之间能形成 X2Y型化 合物的化学式是。47 . Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54,对应原子最外层电子数和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是 W的2 倍。(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该 反应的离子方程式为 0

24、 X与 W 可形成X2W 和X2W2两种化合物，XW2的电子式为Q与 W 可形成化合物 QW2 ,这种化合物固态时属于晶体。Y的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因(5)Z的氢化物与 W的氢化物发生反应生成 Z的单质和水，其化学方程式 为。(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：仰元素符号表示)。(7)0.5mol Q的单质与足量的 W单质完全反应，放出196.75kJ的热量。写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程 式：第13页共16页第14页共16页48 .氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3存在，基态N3一的电子排布式为 。的键能为942 kJ -

25、mol N-N单键的键能为247 kJ mol -1,计 算说明心中的键比键稳定(填" b”或“n”)。(3)(CH3)3nJ和AlC可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点 低于100 C,其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”)，可 用作(填代号)。a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料(4)X+中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与 N3-形成的晶体结 构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3一相连的X+有 个。第15页共16页第16页共16页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考参考答案一、单项选择1 .【答案】B

26、【解析】分子晶体的主要性质有：熔、沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非 极性分子易溶于非极性溶剂，晶体不导电，熔化时也不导电。2 .【答案】B【解析】由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构；因为碳原子半径大于氮原子半径，所以CN键的键长小于C C键的键长。故B正确。3 .【答案】B【解析】4 .【答案】B【解析】5 .【答案】C【解析】本题考查等电子体。N2Q电子数是NO的2倍；Na卡的电子数是10, C的电子数是18; NO的电子数是15, O的电子数是16,故A、B、D不正确。6 .【答案】B【解析】NaQ中Na+与OT之间以离子键结合

27、，02一中O-O以共价键结合，符合条件； 石墨中每一层内以碳碳键结合，层与层之间以分子间作用力结合，符合条件；白磷(P4)分子内P-P以共价键结合，而 P4分子之间以分子间作用力结合，也符合题意；SiO2、金刚石只有共价键，为原子晶体，NaCl中只有离子键。7 .【答案】AD【解析】晶体有固定的熔点，由图a分析知，中间有一段温度不变但一直在吸收能量，这段线所对应的温度就为此晶体的熔点；b曲线温度一直在升高，没有一段温度是不变的，所以其表示物质没有固定的熔点，为非晶体。8 .【答案】B【解析】HgCl2熔点低，熔融状态不导电，说明它属于共价化合物。HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明在水分子作

28、用下能够发生微弱电离，故HgCl2属于弱电解质。所以 B选项正确。9 .【答案】A【解析】掌握晶格能的概念是解答本题的关键。从晶格能的定义出发来判断，选项 D没 有表示出NaCl晶体的形成，不符合题意。选项 B没有表示出Na+ (g)和C(g)相互作用 生成NaCl晶体，也不正确，A符合晶格能的定义，是正确答案。气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。平时学习中要了解晶格能的定义和晶格能对晶体性质的影响。10 .【答案】D【解析】海盐是混合物；玻璃属玻璃态物质，介于晶体和非晶体之间；陶瓷属于非晶体;胆矶是硫酸铜的晶体，化学式为CuSO-5H2Q11 .【答案】D【解析】本题考查了晶

29、体的物理性质，解题时注意与其他类型的晶体的物理性质进行比 较。12 .【答案】A1【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析， 本题的顶角上：8X1=1,81面上：6X =3,中心：1。 213 .【答案】B【解析】A项HD属于单质；C项SiO2属于原子晶体；D项NaS是由离子键构成的离子晶 体。14 .【答案】A【解析】离子晶体至少由两种元素组成，故一定是化合物。原子晶体可以是单质，如晶体硅，也可以是化合物，如 SiO2O分子晶体在常温下可能为固态，如硫。有的金属在常 温下呈液态，不能以晶体形式存在，如汞。15 .【答案】D【解析】16 .【答案】B【解析】只有离子晶体中含有离子但

30、不能自由移动，即不导电，熔化时离子可自由移动，即可导电。17 .【答案】B【解析】有些单原子的分子晶体中不存在共价键，如稀有气体构成的晶体，A错；因在晶体中Ti4+位于顶点而 0一位于面心，所以 CaTiQ晶体中每个Ti 4+与12个0相邻，B 正确；SiO2晶体中每个Si原子与4个0原子以共价键结合，C错；有些金属晶体比分子晶体的熔点低，如汞在常温下为液体，D错。18 .【答案】C【解析】离子晶体中可能有共价键 （如NaOH）,也可能没有共价键（如NaCl）;原子晶体中 只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只 有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有

31、（如He）。19 .【答案】C【解析】氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型是相同的，都是离子晶体20 .【答案】C【解析】21 .【答案】A【解析】22 .【答案】C【解析】关于钾型晶胞结构（如图）的叙述中正确的是每个晶胞内含 2个原子，因此选项 C是正确的。23 .【答案】D【解析】从GN晶体的结构和性质可知晶体是原子晶体，与金刚石的结构和性质有一定的相似性，但 C N键是极性共价键。24 .【答案】C【解析】25 .【答案】A11【解析】在晶胞中，处于顶点的粒子实际只占1 ,处于面上的粒子占-,处于体内的粒82子完全属于该晶胞，所以可得该晶胞中A的个数为8X1=1, B的个数为6X

32、- =3, C82的个数为1,所以晶体中A B、C的原子个数比为1 ： 3： 1。26 .【答案】A【解析】B选项，镂盐晶体属于离子晶体； C选项，C6o汽化和I2升华克服的都是范德华 力；D选项，电子云重叠的方式有“头碰头”重叠 （b键）和“肩并肩”重叠（支键）。 27.【答案】B【解析】A项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项,过氧化钠中存在 0- O共价键，而氧化钠中不存在，故不正确； D项，Br2蒸气被木炭吸 附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。28 .【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，C选项，醋酸分子间除范德华力外，还存在氢键。29 .【答

33、案】C【解析】题干中已经非常明确地说明“玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构”，故不 会是晶体，故D项不对。玻璃态水的密度与普通液态水的密度相同，根据 p =m/V,可 知水由液态变为玻璃态体积没有发生变化，所以A、B选项不符合题意。30 .【答案】C【解析】根据题给信息，一个钠晶体的晶胞中有2个钠原子(金属钠晶体为体心立方晶格，钠原子个数=0.125X8+ 1=2)。若钠原子的半径为r(cm),则晶胞的体对角线为那么晶胞的体积为需f cm3根据密度=罂-得尸言3转换得余 V J/仲窃/ " )t v JAr4 r (cm) ,W3J31 .【答案】B【解析】金属晶体的六方最密堆积结构

34、形式的晶胞是六棱柱的1/3 平行六面体，有 8个顶点和1个内部原子，晶胞中绝对占有 2个原子。32 .【答案】D【解析】首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体，再根据具体晶体的性质判 断选项。因为BC13的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，故A、B错；又因Cl-B-Cl键角为120° ,则可确定BC13为非极性分子，C错。33 .【答案】A34 .【答案】C【解析】只有同种类型的晶体熔化时，克服的微粒间的相互作用力属于同种类型。C项中的两种物质在固态时均形成分子晶体，熔化时都克服分子间作用力。35 .【答案】D【解析】36 .【答案】B【解析】分子晶体的熔、沸

35、点高低由分子间作用力大小决定，分子间作用力越大，熔、 沸点越高，反之越低，而相对分子质量和分子的极性越大，分子间作用力就越大，物质 的熔、沸点就越高。A中卤素单质随相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔、 沸点升高，故A、D正确，B恰好相反，B错误；C中虽然四种物质的相对分子质量增大, 但是，在HF分子间存在氢键，故 HF的熔、沸点是最高的，正确。37 .【答案】A【解析】38 .【答案】A39 .【答案】B【解析】本题考查了金属晶体的堆积方式。准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。为简单立方堆积，为体心立方堆积，为六方最密堆积，为面心立方最密堆积，与判断有误，A项错

36、误；每个晶胞含有的原子数分别为：8X1 = 1,8x+1 =882,8x1+1 = 2,8X1+6X1=4, B项正确；晶胞中原子的配位数应为 12,其他 882判断正确，C项不正确；四种晶体的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%,所以D项不正确，应为:，。40 .【答案】C【解析】高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。二、实验题41 .【答案】(1)CaG+2H2。Ca(OH)+C2H2 T ；CH m CH+ Br2> CH(Br)=CH(Br)或 CH= CH+ 2Br2> CH(Br%CH(Br%(2)不能 ac (3)H 2s B2+ HS

37、=S，+ 2HBr【解析】(1)中涉及的反应是电石与水的反应，乙焕与滨水的反应.(2)根据“乙同学发现甲同学实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙焕中还有可能含有少量还原性的杂质气体”，因此可得出“使滨水褪色的物质，未必 是乙焕；使滨水褪色的反应，未必是加成反应”的结论.故甲同学设计的实验不能证明 乙焕与滨水发生了加成反应.(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，可推知是硫，说明乙焕气体中含有硫化氢 杂质，所发生反应的化学方程式是Br2+WS=S，+ 2HBr.三、计算题42 .【答案】(1) 0.04mol/L(2) 0.025mol/L-5(3) 4.17 X 10【解析】四、推断题 a* *43 .【答案】(1)D Na+ (2)第三周期第IO 族乂O 1乂卜一门【解析】本题的突破点主要是“ R C D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反 应生成盐和水”，结合其他题给条件，可知C是Al元素。根据题干所给条件不能确定A、D所在的族，必须结合第(3)问确定。五、填空题44 .【答案】(1)LaNi5+3H2 = LaN5H6(2)CE(3)Ar3d7；或 1s22s22p63