九年级化学实验基本操作教案新版

1、实验基本操作课题实验基本操作地点教知识目标了解取用药品的注意事项教学能力目标培养学生实验操作能力.目学标情感目标培养学生认真、细致的良好习惯。自主 探索教材重点几个化学实验基本操作方分析难点化学实验基本操作要点法.预.习导学与交流反馈个人二次 备课1 .实验室取用药品时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。2 .用剩的药品不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放入指定的容器内。3 .正确量取8mL液体，应选择的最合适的仪器有（ D ）5mL10mL50mL胶头滴管A. B. C . D .二.问题提出与情境创设我们已经熟悉了常见化学

2、仪器，如何应用这些仪器进行一些基本操作呢?三.精讲释疑与新知建构二.化学实验基本操作:4 .药品的取用:（1）取用原则:不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。应严格按规定的用量取药品；若无说明用量，一般应按最少量取用:液体122ml ,固体只需盖满试管底部。用剩的药品不 能放回原瓶.不要随意丢弃.不能拿出实验室.要放入指定的容器内。（2）固体药品的取用:粉末状：试管横S或倾斜）一盛药品的药匙或 V型纸槽伸入试管底部-试管直块状（密度较大的颗粒）：试管横放一块状固体用镣子放在试管口部一试管缓缓（3）液体药品的取用:倾倒：取下瓶塞倒放一试管倾斜一

3、与瓶口紧挨（标签向着手心）一缓缓倒入。量取：量筒倾斜且与瓶口紧挨一缓缓倒入接近所量刻度一量筒放平稳，视线平视所量刻度f改用胶头滴管逐滴加入直到达到所要量取的体积（注意视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平）。吸取或滴加：滴管垂直悬空放置在容器口的上方（注意胶头滴管不能平放或倒置；及时清洗；不要乱放；专管专用）。5 .物质的加热：物 （1）酒精灯的使用：教检：a.检查灯芯是否平整；b.检查灯里是否有酒精（酒精体积不能超过酒精灯容积的2/3_）。点：用火柴点燃,绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯。学 熄：用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。火焰结构：酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度

4、最高,应用 外焰加热。注意：碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。过酒精添加：应借助漏斗。绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。（2）给物质加热：最常用的加热工具是酒精也加热所用仪器：程 a.能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。b. 不能直接加热（需垫石棉网）的仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶。c. 不能加热的仪器：量筒、水槽、集气瓶等。加热操.作及注意事项：a. 玻璃仪器外壁有水，加热前要先擦干再加热,以免容器炸裂。b. 加热时玻璃仪器底部不能接触灯芯，否则易炸裂。c. 烧的很热的玻璃仪器，不能立即用冷水冲洗，否则可能破裂。d. 加热时应先均匀加热，然后再集中加热,否则易炸裂

5、。e.给试管中的固体加热， 试管口必须略微向上圆斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。f. 给试管中的液体加热，液体不能超过试管容积的13,试管倾斜（与桌面约成 45°角）,试管口不要正对自己或他人。g.试管夹夹持试管时，应打开试管夹，然后从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。3.仪器的连接与拆卸：组装：从下往上从左往右拆卸：从上往下从右往左否4 .检查装置的气密性：，一“工方法：先将导管的一端放入水中，然后用手紧握试管:_.外壁.若导管口有气泡冒出.说明装置不漏气。松开一J-手后，导管内形成稳定的水柱。5 .蒸发：原理：一縻升高；水分挥唐；固体析出。仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带

6、铁圈）等。玻璃棒的作用：搅拌，使液体均匀受热，防止局部过热，造成液滴飞溅。何时停止加热：出现较多量固体（或液体接近蒸干）。6 .托盘天平（1）用途：用于精密度要求不高的称量，能称准到0Jg。所附祛码是天平上称量时衡定物质质量的标准。（2）使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右平衡螺母，使天平平衡。称量时左物右码。祛码要用镣子夹取，先大后小。说明：左物右码放反了：测量值偏小或测量值不变。称量干燥的固体药品应放在纸上称量。易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿（如烧杯）里称量。称量完毕后，应把祛码放回祛码盒中，把游码移回零处。7 .量筒主要用途：粗略

7、量取液体的体积（其精度可达到0.1mL）。通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。使用方法及注意事项：有10mL 50mL 100mL、200mL、500mL等规格的，量筒规格越大，精确度越低。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。平视：读数=实际体积数 俯视：读数实际体积数 仰视：读数实际体积数8 .洗涤玻璃仪器：洗涤干净标准：内壁附着的水既不聚 放置：洗涤完的玻璃仪器应倒放在试管架上或指定的地方。四.课堂演练与拓展提升1 .实验室取用药品时应做到“三不”，是指：不能用手接触药品；不要将鼻子凑到 容器口闻药品的气味。不得尝任何药品的味道。取用时应注意节约药品，实验

8、未指明 用量时，应取用最少量，液体 1-2ml ,固体只需盖满试管底部。2 .液体一般盛放在细口瓶中，取用时应先拿下瓶塞，倒（正或倒）在实验台上，拿起瓶子，标签向着手心，瓶口紧挨着试管口，使液体缓慢倒入试管;若定量量取液体，读数时，,量筒应先放二视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平;如右图为50ml量程的量筒内液体的切面图，其体积为43.0ml 。五.归纳总结六.教学反思:配套练习九年级化学试卷16分)、选择题（本题包括 8小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题 2分,1 .如图我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）2.下列实验操作中存在有不合理操作的是（)倒满体也跆洁体加最端古鳍

9、楷飞怜A.B.C. D.3.下列化学用语书写正确的是（）A .两个氧分子：2OB.三个二氧化硫分子：3SO 2,一一,，一,2-C.水中氧兀素的化合价为- 2价：H2 0+2D . 一个钙离子：Ca4.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A.图中粒子共能表示四种元素B.图中表示阴离子的是 c、eC.图中b粒子的化学符号为 Mg 2+D.图中d粒子在化学反应中易失去电子5.下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）A.金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同B. 一氧化碳、二氧化碳、碳都能还原氧化铜C.二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红D.二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性

10、质也利用了它的化学性质6. 2016年4月15日是我国首个 全民国家安全教育日下列说法错误的是（）A.煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸B.点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前都要验纯C.厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气D.进入久未开启的地窖，要做灯火实验7 .如表除去杂质的方法错误的是（）选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AMnO 2 ( KCl )加水溶解、过滤、洗涤、干燥BCaO (CaCO3)高温煨烧至固体质量不再改变CN2 ( O2)通过灼热的足量的铜DCO 2 (CO)通入氧气，点燃A. A B. B C. C D. D8 .食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子

11、的模型如图所示，其中代表一个碳原子,。代表一个氢原子， 代表一个氧原子，下列说法不正确的是（）Q O.1-4-A.乙酸是一种化合物8 .乙酸的相对分子质量为 60C.乙酸中碳元素的质量分数为 60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1: 2: 1二、填空题(本题包括 4小题，共19分)9 .化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1和实验2回答下列问题:如雷3(1)如图1所示，是用铁钉和硫酸铜溶液研究质量守恒定律的实验，该实验中发生反应的化学方程为,若反应结束后天平仍然平衡，则说明了 .(2)图2实验中观察到蜡烛出现的现象是 ,该现象说明 、.10 .请所学化学知识解释下列原理，能

12、用化学方程式表示的用化学方程式表示.(1)淀粉遇到固体碘、碘溶液、碘蒸气都变蓝，这一现象说明 .(2)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、就可得到澄清透明的水，这样的水还不能饮用，若要作为饮用水，生活还要采取的措施是 ;(3)煤炉里的煤燃烧时，产生有毒气体的原因可能是用化学方程式表示 、;(4)酸雨主要是由煤、石油等燃料燃烧时放出的二氧化硫等污染物排放到空气中发生反应后的生成物溶于水形成的.酸雨造成的危害主要有：腐蚀建筑物； 等.解决酸雨的措施有 等.11.现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见如表，仔细观察后回答下列相关问题：ABCDE"一氢愿

13、干 场一氧原子 一 MJKT 一辑库中用(1)属于单质的是(填序号) ;(2) C物质在足量的B物质中完全燃烧生成 D和E,其化学方程式是 .(3)在一定条件下，1.7g A物质和2.4g B物质恰好完全反应，生成 2.7g D物质和另一种物质，则该物质中含有 种元素.12. AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示，请回答：(1) B的化学式为, F的化学式为.（2） A、C、E三种物质中，具有还原性的是（填化学式）（3）反应的化学方程式为三、计算题（本题包括 1小题，共4分） 13.实验室制取氧气时，某同学取一

14、定质量的高镒酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示,请根据图中数据计算高镒酸钾的质量为多少?V I, .时间四、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）14 .根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题:（1）写出图中标号仪器的名称：；（2）实验室制取氢气时，发生装置应选用（填字母） ;其反应的化学方程式为 ,用E收集氧气时验满 的方法是;（3）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，应选用的发生装置是（填字母）若用F装置收集硫化氢气体，气体应从（填"a'： "b。进入.15.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里

15、模拟炼铜，既可用传统的实验装置（如图甲），又能用改进的微型实验装置（如图乙）.化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动.F超一11'网1M【提出问题】木炭与 CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】春温(1)木炭与CuO的反应是：C+2CuO |"工.2Cu+CO2f,若该反应进行的不彻底, 产物中还有氧化亚铜(Cu2。).(2) Cu不活泼，不能与稀硫酸反应；CU2O是红色固体，能与稀硫酸反应：CU2O+H2SO4CU+CUSO4+H2O【作出猜想】红色固体的成分：全部是Cu；全部是CU2O;.【实验探究】(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl2

16、 (能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄 V形玻璃管的直管内.(2)按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热.(3)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如表的验证：步骤现象结论取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应红色固体部分减少，溶液变为色猜想错误滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥称其质量为1.04g猜想正确【评价反思】(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是(写出1条即可)(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择

17、题（本题包括 8小题，每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共16分）1 .如图我国古代的技术应用不涉及化学变化的是（）A.粮食酉B.面纱织布C.火药应用D.瓷器烧制【考点】化学变化和物理变化的判别.【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.【解答】解：A、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化.B、棉纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化.C、火药应用过程中有新物质生成，属于化学变化.D、瓷器烧制过程中有新物质生成，属于化学变化.故选B.2 .下列实验操作中存在有不合理操

18、作的是（帼常而依但库潘/柳热古塔隅气苫怦A.B.C.D.【考点】液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性.【分析】根据取用液体药品的方法和注意事项判断.根据给试管中的液体加热的注意事项判断.根据检查装置气密性的原理和方法判断.【解答】解：取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要向着手心，试剂瓶口要紧挨试管口，所以错误.给试管中的液体加热时，液体的量不应超过试管容积的三分之一，姆指要离开试管夹的短柄，所以错误.检查装置的气密性是根据气压变化原理，如装置严密，手离开试管后，导管中会形成一段稳定的水柱，所以 正确.故选A.3 .下列化学用语书写正确的是（）A.两个氧分子：2OB .三个二氧化硫

19、分子：3SO 2，一 +,2-C.水中氧兀素的化合价为- 2价：H2 0+2D . 一个钙离子：Ca【考点】化学符号及其周围数字的意义.【分析】A、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字.B、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字.C、化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后.D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字.【解答】解：A、由分子

20、的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数 字，则两个氧分子可表示为：2。2,故选项化学用语书写错误.B、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个 二氧化硫分子可表示为：3SO2,故选项化学用语书写正确.C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水中氧元素的化合价 为-2价，故选项化学用语书写错误.D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数

21、字；1个钙离子可表示为Ca2+,故选项化学用语书写错误.故选：B.4.如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（）A.图中粒子共能表示四种元素B.图中表示阴离子的是 c、e “.、2+C.图中b粒子的化学符号为 MgD.图中d粒子在化学反应中易失去电子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图.【分析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，进行分析判断.B、当质子数二核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子.C、根据b质子数=12,核外电子数=10,质子数核外电子数，为镁离子解答；D、根据若最外层电子数 4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数V4,

22、在化学反应中易失去电子解答.【解答】解：A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确.B、c质子数=核外电子数=18,为原子；e质子数=17,核外电子数=18,质子数核外电子数，为阴离子；故选 项说法错误.C、b质子数=12,核外电子数=10,质子数核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+,故选项说法正确.D、图中d粒子最外层电子数为 1,小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确.故选：B.5.下列有关碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（）A.金刚石和石墨均属于碳的单质，所以二者性质完全相同B. 一氧化碳、二氧化碳、碳都

23、能还原氧化铜C.二氧化碳能使干燥的石蕊纸花变红D.二氧化碳可用于灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；碳元素组成的单质【分析】A.根据金刚石和石墨的性质考虑.B.根据还原剂来分析.C.根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红进行分析D 根据性质来分析【解答】解：A 金刚石是自然界中存在的最硬的物质，石墨是最软的矿物之一，原因是它们的原子排列方式不同，故错B 二氧化碳没有还原性，不能还原氧化铜，故错C 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，因此二氧化碳本身没有酸性，不能使石蕊纸花变红，故错 误D 二

24、氧化碳一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧二氧化碳用于灭火，着既利用了它的物理性质、也利用了它的化学性质，故正确故选 D6 2016年 4月 15 日是我国首个“全民国家安全教育日” 下列说法错误的是（）A 煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸B 点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前都要验纯C 厨房天然气泄露，可打开抽油烟机排气D 进入久未开启的地窖，要做灯火实验【考点】防范爆炸的措施；二氧化碳的化学性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯【分析】A、根据煤矿的矿井可能含有可燃性气体进行解答；B 、根据氢气、一氧化碳属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸进行解答；C 、根据天然气属于可燃性气体，遇明火可

25、能会发生爆炸进行解答；D 、根据久未开启的地窖中二氧化碳的含量可能过高，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行解答【解答】解：A、煤矿的矿井可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以煤矿的矿井要加强通风，防止发生爆炸，故A 正确；B 、氢气、一氧化碳属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以点燃氢气、一氧化碳等可燃性气体前都要验纯，故 B 正确；C 、天然气属于可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，所以厨房天然气泄露，不可打开抽油烟机排气，应该关闭阀门，并且开窗通风，故C 错误；D 、久未开启的地窖中二氧化碳的含量可能过高，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以进入久未开启的地窖，要做灯火实验，故D 正

26、确故选：C7如表除去杂质的方法错误的是（选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法AMnO 2 ( KCl )加水溶解、过滤、洗涤、干燥BCaO (CaCO3)高温煨烧至固体质量不再改变CN2 (。2)通过灼热的足量的铜DCO 2 (CO)通入氧气，点燃A. A B. B C. C D. D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应 后不能引入新的杂质.【解答】解：A、KCl易溶于水

27、，MnO 2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂， 故选项所采取的方法正确.B、CaCO 3固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确.C、氧气通过灼热的铜时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，故选项所采取的方法正确.D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误.故选：D.8.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳

28、原子,。代表一个氢原子， ,代表一个氧原子，下列说法不正确的是（）A.乙酸是一种化合物B.乙酸的相对分子质量为 60C.乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1: 2: 1【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算.【分析】由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的， 其化学式为:A、由不同种元素组成的纯净物是化合物.C2H4。2B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断.C、根据化合物中元素的质量分数相可原子原量、肉子彳蚁 =X 100%

29、 ,进行分析判断.D、根据1个乙酸分子的构成，进行分析判断.【解答】解：由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4。2.A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故选项说法正确.B、乙酸的相对分子质量为：12X 2+1 X 4+16X2=60 ,故选项说法正确.C、乙酸中碳元素的质量分数为 任二七 X100%=40% ,故选项说法错误.D、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子 的个数比为2: 4: 2=1: 2: 1,故选项说法正确.故选：C.二、填空题（本题包括 4小题，共1

30、9分）9.化学是一门以实验为基础的科学，根据实验1和实验2回答下列问题:（1）如图1所示，是用铁钉和硫酸铜溶液研究质量守恒定律的实验，该实验中发生反应的化学方程为Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 ,若反应结束后天平仍然平衡，则说明了没有气体参加或生成.（2）图2实验中观察到蜡烛出现的现象是下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，该现象说明二氧化碳不燃烧不支持燃烧、 密度比空气大 .【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；质量守恒定律及其应用.【分析】（1）根据铁与硫酸铜的反应和天平平衡的条件分析判断；（2）根据实验的现象分析二氧化碳的性质.【解答】解：（1）硫酸铜溶液与铁钉反应生成硫

31、酸亚铁和铜，反应的方程式为：Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu；图1所做的实验中，没有气体参加或生成，所以左右肯定平衡，不会发生偏转.（2）由于石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳和水，由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，所以，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭.故答为：（1） Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4,没有气体参加或生成；（2）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，二氧 化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大10.请所学化学知识解释下列原理，能用化学方程式表示的用化学方程式表示.(1)淀粉遇到固体碘、碘溶液、碘蒸气都变蓝，这一现象说明同种分子化学性质相同.(2)收集的地面雨水常

32、携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、过滤 就可得到澄清透明的水，这样的水还不能饮用，若要作为饮用水，生活还要采取的措施是加热煮沸 ；(3)煤炉里的煤燃烧时，产生有毒气体的原因可能是用化学方程式表示 2C+O2 -" 2CO(4)酸雨主要是由煤、石油等燃料燃烧时放出的二氧化硫等污染物排放到空气中发生反应后的生成物溶于水形成的.酸雨造成的危害主要有：腐蚀建筑物；使土壤酸化 等.解决酸雨的措施有用清洁能源代替煤、石油等.【考点】酸雨的产生、危害及防治；水的净化；分子的定义与分子的特性；碳的化学性质.【分析】(1)根据碘具有能使淀粉变蓝的性质，以及固体碘和碘蒸气都是由碘分子构成

33、的知识分析解答即可.(2)过滤能够除去液体中的不溶性杂质.(3)根据煤燃烧生成一氧化碳和二氧化硫等有毒气体写出反应的方程式；(4)根据二氧化硫溶于水能造成酸雨以及酸雨的危害进行解答；【解答】解：(1)淀粉遇到固体碘、碘溶液、碘蒸气都变蓝，固体碘、碘溶液、碘蒸气均是由碘分子构成的, 都变蓝，说明相同的分子具有相同的化学性质，而与分子的质量、体积、运动速度无关.这一现象说明同种分子化学性质相同.故填：同种分子化学性质相同.(2)要分离不溶性固体与液体，可以使用过滤的方法.澄清透明的水，这样的水还不能饮用，若要作为饮用水,生活还要采取的措施是加热煮沸.故填：过滤；加热煮沸.(3)煤炉中燃烧的煤，由于

34、受反应条件氧气的限制，在煤炉的不同部位会发生不同的反应现象，氧气不足会发生：2C+O2 二2CO;硫燃烧会生成二氧化硫：S+O2为皿故填：2C+O2 点燃.2CO ; S+O 2SO 2.(4)二氧化硫溶于水能造成酸雨，酸雨造成的危害主要有：腐蚀建筑物；使土壤酸化等.解决酸雨的措施有用清洁能源代替煤、石油等.故填：使土壤酸化；用清洁能源代替煤、石油；11.现有A、B、C、D、E五种物质，其微观示意图见如表，仔细观察后回答下列相关问题:ABCDE卷一氯原子% 一氧算干一SUS子一瞬原子(1)属于单质的是(填序号)B ;占燃(2) C物质在足量的 B物质中完全燃烧生成 D和E,其化学方程式是2CH

35、4O+3O?" 4H2O+2CO, .(3)在一定条件下，1.7g A物质和2.4g B物质恰好完全反应，生成 2.7g D物质和另一种物质，则该物质中含有一 种元素.【考点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；书写化学方程式、【分析】根据表中信息可知A物质的分子由1个N原子和3个氢原子构成，该物质的化学式为NH3, B物质的分子由1个氧原子构成，该物质的化学式为。2, C物质的分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成，该物质的化学式为 CH 3OH, D物质的分子由1个氧原子和两个氢原子构成，该物质的化学式为H2O, E物质的分子由2个氧原子和1个碳原子构成，该物质的化

36、学式为CO2,据此分析解答.【解答】解：由反应的微观示意图可知，A物质是由一个碳原子和四个氢原子构成的甲烷分子构成的，化学式是CH4, B为水分子构成，化学式是：H2O；, C是：CO 2； D是：。2；由此可知：(1)上述物质中属于单质的是B氧气；(2) C物质在足量的B物质中完全燃烧生成 D和E,即甲醇燃烧能生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：点燃 cm2CH 4O+3O 24H 2O+2CO 2 .(3)经计算，2.7克D物质即水中含氧元素 2.4克、氢元素0.3克；1.7克A物质即氨中含氮元素1.4克、氢元素0.3克；2.4g B物质即氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可判断，另一种

37、物质中只含有1.4克氮元素，则该物质是氮气，化学式是：N2；则该物质中含有一种元素.点燃答案：(1) B; (2) 2CH 4O+3O 2 ' ' " 4H2O+2CO 2； (3) 一；12. AH是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，F为黑色粉末，它们的转化关系如图所示，请回答：(1) B的化学式为 Fe2O3, F的化学式为 CuO .(2) A、C、E三种物质中，具有还原性的是C 、 CO(填化学式)高温(3)反应的化学方程式为3C+2Fe2Og 问 皿 3CO2-4Fe .【考点】物质的鉴别、推断；化学式的书写及意义

38、；书写化学方程式、【分析】A为黑色固体单质，而 B为红棕色粉末，所以可以判断 A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断 C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色物质，所以可以知道 G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G,所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，至此各物质均已鉴定完毕，带入验证，符合题意，可以据此解答.A为碳单质，而 B为氧化铁粉末，它【解答】解：（1） A为黑色固体单质，而 B为红棕色粉末，所以可以判断们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,而C可以和A在高温下反应，所以可以判断 C为二氧化碳，D为

39、铁,为氧化铜，D可以和那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道 G为铜，而F以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜;（2）根据（1）的判断可以知道A为碳，C为二氧化碳，E为一氧化碳,所以具有还原性的为氧化碳;3C+2Fe2O3（3）根据（1）的解答可以知道，反应为氧化铁和碳的反应生成铁盒二氧化碳，反应的方程式为:3CO 2 >4Fe故答案为：(1) Fe2O3； CuO;(2) C、CO；高温(3) 3C+2Fe2O3 向 皿 3CO2 >4Fe.三、计算题（本题包括 1小题，共4分）13 .实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高镒酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关

40、系如图所示, 请根据图中数据计算高镒酸钾的质量为多少？氧气的底里g【考点】根据化学反应方程式的计算.【分析】考虑高镒酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，根据图中数据可以判断生成氧气的质量，根据 氧气的质量可以计算高镒酸钾的质量.【解答】解：设高镒酸钾的质量是x,2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2 T,316323.2g316_x _32 *3.2a,解得 x=31.6g,答：高镒酸钾的质量为 31.6g.四、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）14 .根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题:ABCD£F（1）写出图中标号仪器的名称：长颈漏斗 ； 试管 ；（2）

41、实验室制取氢气时，发生装置应选用（填字母） A或B ;其反应的化学方程式为 Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2 T ,用E收集氧气时验满的方法是当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；（3）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，应选用的发生装置是（填字母）A或B ,若用F装置收集硫化氢气体，气体应从（填"a'： "b。a进入.【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、【分析】长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镒制氧气就不需要加热，如果用

42、高镒酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集.排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了.实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集.在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，因此不需要加热；若用 F装置收集硫化氢气体，气体应从长管进入，因为硫化氢气体的密度比空气大.【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，试管是常用的反应容器，故答案为：长颈漏斗；试管；（2）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气

43、的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：A或B； Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2T;当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；（3）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，因此不需要加热；若用F装置收集硫化氢气体，气体应从长管进入，因为硫化氢气体的密度比空气大；故答案为：A或B; a；15.我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜.在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（如图甲），又能用改进的微型实验装置（如图乙） .化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动.7 1 .< -鼻

44、 A匕一WK【提出问题】木炭与 CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】(1)木炭与CuO的反应是：C+2CuO |"工，2Cu+CO2f,若该反应进行的不彻底, 产物中还有氧化亚铜(Cu2。).(2) Cu不活泼，不能与稀硫酸反应；CU2O是红色固体，能与稀硫酸反应：CU2O+H2SO4CU+CUSO4+H2O【作出猜想】红色固体的成分：全部是Cu ;全部是Cu?。； 既有Cu也有Cu2O .【实验探究】(1)取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaCl2 (能降低反应温度，加快反应速率)均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄 V形玻璃管的直管内.(2)按图乙连好实验装置，

45、然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热.(3)待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如表的验证：步骤现象结论取1.44g红色固体装入试管，滴入足量的稀硫酸，充分反应红色固体部分减少，溶液变为 蓝 色猜想错误滤了试管中残留的红色固体，洗涤干燥称其质量为1.04g猜想一正确【评价反思】(1)使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是(写出1条即可)节约药品.(2)若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl 2的 质量和化学性质在反应前后不变【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；催化剂的特点与催化作用；碳的化学性质.【分析】【作出猜想】根据

46、两种物质都有考虑；【实验探究】(3)据红色固体部分减少，推测含有Cu2。；据铜的质量推测原固体中含有铜单质；【评价反思】(1)微型实验装置药品用量较少，节约药品；Cu也有Cu2。(2)据催化剂的特点 变两不变”分析.【解答】解：【作出猜想】红色固体的成分：既有【实验探究】（3）红色固体部分减少，推测含有CU2O,故滴入的应是稀硫酸，氧化亚铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，故溶液变为蓝色，所以猜想错误；由化学方程式 CU2O+H2SO4 CU+CUSO4+H2O知，每144份质量的氧化亚铜反应会生成64份质量的铜，若有1.44g 的氧化亚铜反应会生成0.64g 的铜， 而实际收集到的铜的质量为1

47、.04g， 故 1.44g 是氧化亚铜和铜的混合物【评价反思】（ 1 ）微型实验装置药品用量较少，节约药品；（ 2） 催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后不变，故若要证明CaC1 2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl 2的质量和化学性质在反应前后不变；故答案为：【作出猜想】既有 Cu也有CU2O;【实验探究】（3）蓝；有红色固体；【评价反思】（1）节约药品； （ 2）质量和化学性质在反应前后不变配套练习九年级化学试卷、选择题（本大题共 15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）卜列属于化学变化的是A.酒精挥发B.汽油燃烧C.干冰升华D.冰雪

48、融化2.卜列用途利用了物质的化学性质的是A.铜丝作导线B.鸨丝作白炽灯丝C.盐酸除锈D.干冰制冷3.卜列图示的基本实验操作错误的是D4.学校图书室是消防安全重点单位，在学校图书室内肯定不需要张贴的标志是5.卜列说法正确的是©瓜A.铜的化学性质比较稳定，长期暴露在空气中不会锈蚀B.质子数相同的两种粒子属于同种元素C.只要是均一、稳定的液体就一定是溶液D.同等条件下，气态物质最容易被压缩，说明气态物质分子间的间隔相对比较大6.下列图像对应的关系正确的是A.甲表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B.乙表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生 。2的质量m与反应时间t

49、的关系C.丙表示硫在密闭容器内燃烧，容器内物质的总质量m与反应时间t的关系D. 丁表示加热一定质量的氯酸钾和二氧化镒混合物，产生氧气的质量m与时间t的关系7 . 2015年10月5日，屠呦呦因发现青蒿素问鼎2015诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是抗生素的一种，其化学式为C15H22O5,下列关于青蒿素的说法正确的是B.青蒿素里 含有15个碳原子A.它由三种元素组成C. 一个青蒿素分子里含有 11个氢分子D.青蒿素中碳、氢元素质量比为15: 228 .下列对实验现象的描述正确的是A.铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体并放出大量的热B.硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

50、二氧化硫C.碳在氧气里剧烈燃烧，发出白光D.磷在空气里剧烈燃烧，生成白色烟雾9 .现代化学对催化剂的作用机理认为，在大多数情况下催化剂与反应物一起参加了化学反应，生成了易分解的中间产物，中间产物分解时，又生成了催化剂本身。已知 A、B、C三种不同的物质混合后产生的两步反应 为：A+B>AB ; AB+6AC+B ,按上述理论，该反应的催化剂是A. AB BC CD AB10 .欲验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，下列实验方案中选取的药品可行的是Zn、Fe、Cu、HCl ZnSO4、Fe、CuSO4 (3)ZnSO4> FeSO4、Cu Zn、Fe、CuSO4 Zn、FeSO4、C

51、uA.B.C.D.11 .下列说法正确的是A,硫酸铝的化学式是 A1SO4； H2O2中氧元素化合价为 2价B.液化气能被压缩装入钢瓶是因为分子大小可发生改变；湿衣服凉晒变干是因为分子在不断运动C.金刚石与石墨物理特性差异很大是因其内部碳原子结构不同；CO与CO2性质差异很大是因其元素组成不同D.洗洁精去除油渍是因其有乳化作用；煤粉遇火源易爆炸是因其与空气接触充分12 .某粒子的结构示意图如右，对该粒子的认识正确的是A.该粒子属于金属元素B.该粒子的原子核内有 18个质子C.该粒子的结构比较稳定D.该粒子的原子核外有 8个电子13 .鉴别与除杂是化学实验的重要内容，下列设计的方案不能达到实验目

52、的的是选项实验目的实验方案A鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡，观察产生泡沫情况B除去CO 2中混有的少量CO通入过里氧r,点燃C除去氮气中混有的少量氧气将混合气体缓慢通过灼热的铜D除去CuO粉末中混有的少量 C粉在氧气流中加热14 .下列推理正确的是A.离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子B.物质与氧气发生的反应是氧化反应，氧化反应一定是物质与氧气的反应C.活泼金属可与酸发生置换反应，置换反应一定是金属和酸的反应D.最外层电子数为 8的粒子不一定都是稀有气体元素的原子15. 6克铁、锌、镁金属混合物与100克稀硫酸刚好完全反应生成0.2克氢气，反应后所得溶液中溶质的总质量是A. 5.8gB. 6

53、.2gC. 15.6gD. 105.8g第II卷非选择题(共40分)16. (4分)请用化学用语填空：(1) 2个水分子 ;(2)硝酸俊中俊根离子显 +1价 ;(3)速气分子;(4)由地壳中含量最高的金属元素和非金属元素形成的常见化合物。17. (4分)从 生活走进化学，从化学走向社会”是化学学习的重要理念。(1)下列物质放入水中温度明显下降的一种是(填写序号):A.食盐B.硝酸俊C.氢氧化钠D.蔗糖(2)使用乙醇汽油可有效缓解汽车尾气污染，请写出乙醇燃烧的化学方程式。(3)节能减排，建设创新型国家 ”是我国基本国策。下列行为能体现这一理念的是(填序号)。A.大力开发新能源，减少温室气体排放；B.进行技术创新，淘汰产能落后、污染重的化工企业；C.合理使用化肥农药，走可持续发展的农业生产之路；D.发展低碳经济，倡导绿色出行。18. (5分)A