西交《物理化学(高起专)》考前模拟题

1、西交物理化学(高起专)考前模拟题一. 选择题1.某绝热封闭体系在接受了环境所作的功之后，其温度 （ ） A.一定升高 B.一定降低 C.一定不变 D.随接受功的多少而定 2.恒压下，无相变的单组份封闭体系的焓值随温度的升高而 （ ） A.增加 B.减少 C.不变 D.不一定 3.在绝热条件下，用大于气筒内的压力迅速推动活塞压缩筒内的气体，此过程的熵变 （ ） A.等于零 B.小于零 C.大于零 D.不能确定 4.某体系进行不可逆循环的熵变为 （ ）A.体0，环=0 B.体=0，环0 C.体=0，环=0 D.体0，环0 5.下列偏微商中，称作偏摩尔量的是 （ ） A. B. C. D. 6.1m

2、ol某液体在其沸点时蒸发为气体，下列哪个量增加？ （ ） A.蒸汽压 B.蒸发热 C.吉布斯自由能 D.热力学能 7.任何一个化学变化，下列因素中哪个能影响平衡常数的数值？ （ ） A.催化剂 B.温度 C.反应物的浓度 D.反应产物的浓度 8.已知下列反应的平衡常数： H2(g)+S(s) = H2S(g)，K1 S(s)+O2(g) = SO2(g)，K2则反应 H2(g)+ SO2(g) = O2(g)+ H2S(g)的平衡常数为 （ ） A.K1+K2 B. K1-K2 C.K1·K2 D. K1/K2 9.在某温度下，反应2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) 的，在此温

3、度下氨的合成反应N2(g)+H2(g) = NH3(g)的为 （ ） A.4 B.2 C.0.5 D.0.25 10. 组分X与Y可按一定比例形成低恒沸混合物，已知纯组分Y的沸点高于纯组分X，若将任意比例的XY体系在精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物是： （ ） A. 纯X B. 纯YC. 低恒沸混合物 D. 根据XY的比例不同而不同 11.纯物质在其三相点时的自由度是 （ ） A.1 B.2 C.3 D.0 12.水的三相点的温度为 （ ） A.273.15K B.273.16K C.298.15K D.373.15K 13. 若溶液中含KCl的质量摩尔浓度为0.1mol·kg1，含BaC

4、l2的质量摩尔浓度为0.2 mol·kg1，则该溶液的离子强度I等于 （ ）A. 0.7 mol·kg1 B. 0.5 mol·kg1C. 0.2 mol·kg1 D. 0.1 mol·kg1 14. 某一强电解质，其平均活度与活度之间的关系是： （ ）A. B. C. D. 15.在无限稀释的KCl溶液中，Cl-离子的迁移数为0.505，则该溶液中K+离子的迁移数为 （ ） A.35.5 B. 0.495 C.0.505 D. 23.5 16.用1法拉第的电量可以从CuSO4溶液中沉淀出铜的质量为 （ ） A.64g B.48g C.32g

5、D.16g 17.标准氢电极的电极电势等于 （ ） A.0.05916V B.-0.05916V C.0.2224V D.0 18. 某化学反应的速率常数单位为dm3·mol1·min1，则该反应的反应级数为（ ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 19. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度 （ ）A. 成正比 B. 成反比 C. 平方成正比 D. 无关 20.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度 （ ） A.无关 B.呈正比 C.呈反比 D.平方根呈正比 21.零级反应的半衰期公式是 （ ） A. B. C. D. 22.某一反应

6、在一定条件下的转化率为33.5%，当加入催化剂后，其转化率（ ） A.33.5% B.33.5% C.=33.5% D.难以确定 23. 下列化合物中，哪一个的无限稀释摩尔电导率不能用对作图外推至c=0求得？ （ ）A.CH3COOH B.CH3COONaC.NaCl D.HCl 24.液体在毛细管中上升的高度反比于 （ ）A.热力学温度 B.表面张力C.毛细管半径 D.大气压力 25.凸面液体的饱和蒸汽压pr与平面液体的饱和蒸汽压p0相比较 （ ） A. pr =p0 B. pr p0 C. pr p0 D.难以确定 26.一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态

7、相比，以下性质保持不变的是 （ ） A.表面能 B.表面张力 C.比表面 D.液面下的附加压力 27.设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度是h/2，则水在毛细管上升到h/2以后 （ ） A.不断从管中流出 B.不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到1/2倍 C.不从管中流出，管内液面曲率半径增大到2倍 D.不从管中流出，管内液面曲率半径不变 28. 由纯物质形成理想液体混合物，则有 （ ）A. mixS0 B. mixH0 C. mixG0 D. mixV0 29. 液体在毛细管中上升还是下降，主要与下列哪个因素有关？ （ ）A. 表面张力 B. 附加压力C.

8、 液体是否润湿毛细管 D. 毛细管半径 30.反应C(s)+O2(g) CO2(g)、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)、C(s)+O2(g) CO(g)的平衡常数分别为、，三个平衡常数间的关系是 （ ）A. B. C. D. 参考答案：1.A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.B 10.C11.D 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.A 20.A21.D 22.C 23.A 24.C 25.C 26.B 27.C 28.B 29.C 30.C二. 判断题1.由同一始态出发，系统经历一个绝热不可逆过程所能达到的终态与经历一

9、个绝热可逆过程所能达到的终态是不相同的。 （ ）2.封闭体系，恒压绝热过程的H=0。 （ ）3.25时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25时H2O(g)的标准摩尔生成焓。（ ）4.不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。 （ ）5.系统经历一个可逆循环过程，其熵变S0。 （ ）6.任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。 （ ）7.只有广度性质才有偏摩尔量。 （ ）8.如同理想气体一样，理想溶液中分子间没有相互作用力。 （ ）9.某一反应在定温、定压且无非体积功的条件下，当该反应的标准平衡常数大于Jp时，则该反应能正向进行。 （ ）10.任何一个化学反应都可以用来判断反应的方向。

10、（ ）11.标准平衡常数发生改变，则平衡一定会变化；反之，平衡移动了标准平衡常数也一定会改变。 （ ）12.二组分的理想液态混合物的蒸汽总压力介于二纯组分的蒸汽压之间。 （ ）13.依据相律，纯液体在一定温度下，蒸汽压应该是定值。 （ ）14.在一定压力下，若在A-B二组分系统的温度-组成图中出现最高恒沸点，则其蒸汽总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差。 （ ）15.依据相律，恒沸混合物的沸点不随外压的改变而改变。 （ ）16.二组分沸点-组成图中，处于最高或最低恒沸点时其自由度为零。 （ ）17.反应级数不一定是简单的正整数。 （ ）18.某化学反应的方程式为2AP，则在动力学研究中表明该反应为

11、二级反应。 （ ）19.某一反应在一定的条件下的平衡转化率为25，当加入适当的催化剂后，反应速率提高10倍，其平衡转化率相应的将大于25。 （ ）20溶液表面张力总是随溶液浓度的增大而减小。 （ ）21.分子间力越大的液体，其表面张力越大。 （ ）22.液体的表面张力总是力图缩小液体的表面积。 （ ）23.在相同的温度和压力下，把一定体积的水分散成许多小水滴，这一变化过程中水的表面张力保持不变。 （ ）24.在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，则该若电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。 （ ）25.离子独立运动定律只适用于无限稀释的强电解质溶液。 （ ）26.CuSO4溶液

12、的无限稀释摩尔电导率可以用对作图外推至c0求得。 （ ）27.298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率和摩尔电导率均增加。 （ ）28.原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。 （ ）29.锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。 （ ）30.当发生极化现象时，阳极的电极电势将变大，阴极的电极电势将变小。（ ）参考答案：1. 2. 3.× 4. 5.× 6. 7. 8.× 9. 10.× 11.× 12. 13. 14. 15.× 16

13、. 17. 18.× 19.× 20.×21. 22. 23.× 24. 25.× 26. 27.× 28.× 29.× 30.×三. 填空题1.系统的宏观性质可分为 ， ；凡与物质的量成正比的物理量称为 。（3分）2.已知（CH3OH，l，298K）=-238.57kJ·mol-1，（CO，g，298K）=-110.57 kJ·mol-1，则反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的（298K）= 。（3分）3.理想气体在定温条件下向真空膨胀，U 0；H 0；S 0。（填，号）

14、（3分）4.298K时1mol O2(g)（设为理想气体），由101.325kPa定温可逆压缩到303.9kPa，该过程G = 。（3分）5.理想液态混合物任意组分B的化学势表示式： 。（2分）6.在恒温恒压下，一切相变化必然是朝着化学势 的方向自动的变化。（2分）7.反应（1）SO2+1/2O2=SO3,；（2）2SO2+O2=2SO3, 。则和的关系是 。（2分）8.723时反应Fe(s)+CO2(g) = FeO(s)+CO(g) 的1.82，若气相组成y（CO2）0.65，y（CO）0.35，则反应将 。（选填“向右进行”“向左进行”“达到平衡”）（2分）9.在某一温度T的抽空容器，反

15、应B3(s) = 3B(g)达到平衡时总压力为60kPa，则此反应的标准平衡常数 。（3分）10.在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，发生反应 NH4HCO3 (g)= NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 且达到平衡，则这个系统的组分数= ；自由度数= 。（2分）11.NaHCO3(s)在真空容器中部分分解为Na2CO3(s)、H2O(g)和CO2(g)达到平衡时，该系统的独立组分数= ，相数= ，自由度= 。（3分）12. 若反应 A + 2B Y 是基元反应，则其反应的速率方程可以写成： 。（2分）13. 对于反应AY，其速率常数kA=6.93min-1，则该反应物A的浓

16、度从0.1mol·dm-3变到0.05 mol·dm-3所需时间为： 。（3分）14. 某基元反应 B C + D ，测得反应的半衰期t1/2=10h。经30h后，所余下的反应物浓度cB与反应起始浓度cB,0之比为 。（2分）15.定温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量 0。（填，）（2分）16.水能完全润湿洁净玻璃，而水银则不能。现将一根玻璃毛细管插入水中，管内液面将 ；若在管内液面处加热，则液面将 。（填上升、下降或不变）（2分）17.有一球形肥皂泡，半径为r，肥皂泡溶液表面张力为，则肥皂泡内附加压力p= 。（2分）18.25时，AgCl饱和水溶液的电导

17、率为3.41×10-4S·m-1，所用水的电导率为1.60×10-4 S·m-1。则AgCl的电导率为 。（3分）19.相同温度、相同浓度的NaCl、MgCl2、MgSO4的稀水溶液，其离子平均离子活度系数的大小是：(NaCl) (MgCl2) (MgSO4)（选填“”，“”，“”）。（2分）20.已知在25时，（Na+）=5.01×10-3S·m2·mol-1，（SO42-）=7.93×10-3S·m2·mol-1，则Na2SO4的（Na2SO4）= 。（3分）21.在原电池中，阳极也叫 极，

18、发生 反应；阴极也叫 极，发生 反应。（4分）22.在电池Pt|H2(p) | HCl(1) | NaOH(2) | H2(p) | Pt 中，阳极反应 ；阴极反应 ；电池总反应 。（3分）23.原电池Ag(s) | AgNO3(0.01mol·kg-1) | AgNO3(0.1mol·kg-1) | Ag(s)相应的电池反应为 ，25时的电动势为 。（4分）参考答案：1.广度性质，强度性质；广度性质2.-128kJ·mol-13.=；=；4.2.721kJ5.6. 减小7. 28.向右进行9.10. 1，111. 2，3，112.13. 0.1min14. 0.

19、12515.16.上升；下降17.18.1.81×10-4S·m-1 19. ；20.12.94×10-3S·m2·mol-121.负；氧化；正；还原22. 1/2H2(p)H+(1)+e-；H2O+e-1/2H2(p)+OH-(2)；H2OH+(1) + OH-(2)23.Ag+(0.1 mol·kg-1)Ag+(0.01 mol·kg-1)；E=0.05916V四. 计算题1.气体氦再273K，500kPa，10dm3的始态经一绝热可逆过程膨胀至100kPa，试计算终态的温度及此过程的Q、W、U和H。假设He为理想气体。

20、解： 根据，则 Q=0 W=U=nCV,m（T2-T1）=-3.56kJH =nCp,m（T2-T1）=-5.93kJ2. 4mol单原子理想气体从始态750K、150kPa，先恒容冷却使压力下降至50kPa，在恒温可逆压缩至100kPa。求整个过程的Q、W、U、H及S。解：过程表示为：p3=100kPaT3=T2p2=50kPaT2= p1=150kPaT1=750K T2 = T1 p2 / p1=250K= T3W=W2=5.763kJU = nCV,m (T3-T1) = -24.944kJQ=U+W=-30.707kJH = nCp,m (T3-T1) =-41.573kJS =3.

21、反应 NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g) 的94 kJ·mol1，且。在298K时，NH4HS(s)分解后的平衡压力为60.975kPa。（1）试计算在308K下，当NH4HS(s)在抽空的容器中分解达平衡时，容器中的压力为若干？（2）将均为0.60mol的H2S(g)和NH3(g)放入20dm3的容器中，在308K时生成NH4HS(s)的物质的量为多少？解：（1）在298K分解达平衡时，NH3(g)和H2S(g)的平衡分压为： 因，说明为常数，不随温度的变化而变化，则： 0.308容器中的总压力为： 112.5kPa（2）在308K分解达到平衡总压力为112.5k

22、Pa，在20dm3中气相的物质的量为： mol生成的NH4HS(s)的物质的量为：0.60mol×0.88mol0.16mol4.环氧乙烷在653K时的分解为一级反应，其半衰期为363min，活化能Ea=217.57 kJ·mol-1，试求算723K时环氧乙烷分解75%所需的时间。解：设T1=653K，T2=723KT1下的速率常数为 根据阿伦尼乌斯公式：5.阿司匹林的水解为一级反应，100下速率常数为7.92d-1，活化能为56.484 kJ·mol-1，求17下水解30%所需的时间。解：根据阿伦尼乌斯公式：在17下水解30%所需时间为：6.电池Zn(s) |

23、ZnCl2(0.05mol·kg-1) | AgCl(s) | Ag(s)，其电动势与温度的关系为： E/V=1.015-4.92×10-4(T/K-298)（1） 写出上述电池的电极反应和电池反应；（2） 计算298K下，电池反应的，。解：（1）负极：Zn(s) Zn2+ +2e- 正极：2AgCl(s)+2e- 2Ag(s)+2Cl- 电池反应：Zn(s) +2AgCl(s) 2Ag(s)+ZnCl2(aq)（2）=-2×96485×1.015-4.92×10-4(298-298)J·mol-1=-195.9 kJ·mol-1=2×96485×（-4.92×10-4）J·K-1·mol-1 =-94.94 J·K-1·mol-1=-224.24 kJ·mol-1=-28.306 kJ·mol-17.已知25时，一电导池中充以0.02mol·dm-3的KCl溶液，此溶液的电导率为0.277S·m-1，在25时测知其电阻为82.4。在同一电导池中装入浓度为0.005mol·dm-3的K2SO4溶液，测