山东省济南市历城区高三化学上学期期中考试 鲁教版 新课标

1、高三化学试题本卷须知：1 本试卷分第I卷选择题和第II卷非选择题两局部，共100分。考试用时90分钟。2 将第I卷选择题的答案按要求涂在答题卡上，第II卷非选择题的答案按要求填写在第II卷答题纸相应位置3可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl: 35.5Na: 23Cu: 64Mn: 55第I卷选择题 共42分一、选择题此题包括14小题。每题3，共46分。每题只有一个选项符合题意1化学与工农业生产、人们日常生活密不可分。以下现象或应用中，与电化腐蚀无关的是A右图中的金属材料R可以用金属锌B生铁比软铁芯几乎是纯铁容易生铁C铁质器附有铜质配件，再接触处易生铁锈D金属铝制

2、品较耐腐蚀2以下事实或性质与胶体没有直接关系的是A在河流入海处易形成三角洲B用微波手术刀进行外科手术，可使开到处的血液迅速凝固，减少失血C同一钢笔使用不同牌号的墨水容易堵塞D氢氧化铁固体溶于盐酸得澄清溶液3在电解水制取和时，为了增强导电性，常常要参加一些电解质，最好选用以下物质中的ABCD4以下有关化学反响速率的说法中，正确的选项是A用铁片与硫酸反响制取氢气时，用浓硫酸可以加快生产氢气的速率B等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反响，反响速率相等C的催化氧化是一个放热反响，所以升高温度，反响速率减慢D汽车尾气中的和可以缓慢反响生成和，使用催化剂可以加快该化学反响的速率 5以下有

3、关表述正确的选项是A位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，那么两元素的最高正化合价一定是B对于某无素的单质，假设它的氧化性弱，那么它的原性一定强C热稳定性：D最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强6以表示阿佛加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A含53g碳酸钠的水溶液中含个含个电子C重水中含个中子D一定条件下的密闭容器中，足量与充分反响可生成 7某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响：；。以下表达正确的选项是A参加少量W，逆反响速率增大，正反响速率减小B升高温度，平衡逆向移动C当容器中气体压强不变时，反响到达平衡D反响平衡后参加

4、，上述反响的增大8某同学按右图所示的装置进行电解实验。以下说法正确的选项是A电解初总反响方程式为：B电解过程初期，铜电极上有产生C电解过程中，向石墨电极移动D整个电解过程中，的浓度不断增大9一个真空密闭容器中盛有1mol，加热到时发生反响：。反响到达平衡时，的分解率为，假设在同一温度和同样容器中，最初投入的是2mol，反响到达平衡时的分解为，M与N的关系是ABCD无法确定10常温下，在以下溶液中发生如下反响：；。由此判断以下说法错误的选项是A反响可以进行BZ元素在反响中被复原C氧化性由强到弱的顺序是、D复原性由强到弱的顺序是、11核电荷数小于18的某元素X，其原子河外电子层数为，最外层电子数为

5、。以下有关元素X的说法中，不正确的选项是A元素X的院子核内质子数可能为B元素X形成的单质既能作氧化剂又能作复原剂C元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均到达2个n表示电子层数D由元素X形成的某些化和物，可能具有杀菌消毒的作用12在一密闭容器中，反响到达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小到原体积的一半，到达新的平衡后，B的浓度是原来的1.8倍，那么A平衡向正反响方向移动B物质A的转化率减小C物质B的质量分数增加D13某可充电的锂离子电池以为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含导电固体为电解质。放电时的电池反响为：。以下说法正确的选项是A放电时，发生氧化反响B放电时，正极反响为：C充电时，发生氧化反

6、响D充电时，阳极反响为：14根据表中信息，判断一下表达正确的选项是A氢化物的沸点为B单质与稀盐酸反响的速率为CM与T、Q与 T形成的化合物性质相似D与的核外电子数相等高三化学试题第II卷非选择题 共58分158分实验室为监测空气中汞蒸汽的含量；往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反响为：1上述反响产物中，元素显 价。2以上反响中的氧化剂为 ，当有1mol参与反响时，转移电子 mol.(3)可由与直接反响制得，请配平以下反响的离子方程式。 168分科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力重要途径，美国以井方案将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇

7、燃料电池是采用铂或化钨作为电极催化剂就，在稀硫酸电解液中直接参加纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。答复以下问题：此电极的正极发生的电极反响式是；负极发生的电及反响式是 。2电解液中的离子向 极移动；向外电路释放电子的电极是 极。填“正或“负3比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，如列举1点或2点 。17A、B、C、D、E五种周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反响生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都形成元素的原子个数比不相同

8、的假设干种化合物。请答复以下问题：1B单质的结构式是 ，C是E两种元素相比较，非金属性较强的是填元素符合 ，可以验证该结论的是填写编号 ；A比较这两种元素的常见单质的是沸点B比较这两种元素的单质与氢气化合的难易C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性2A、B、C、E可形成两种酸式盐均由四种元素组成，两种酸式盐相互反响的离子方程式为 ；3A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有1个子，乙有10个电子，那么甲与乙反响的离子方程式为 ；4在火箭推进器中装有液态和液态和足量液反响。生成气态和气态，放出的热量。试写出该反响的热化学方程式： ；是一种可燃性液体，空气燃料电池是一种碱

9、性燃料电池，电解质溶液30%的溶液，该电池放电时得正极反响式为： 。右图是一个电解装置示意图，假设使用空气燃料电池作为本装置中的电源，通电前两极铜片的质量相等，通电一段时间后两极铜片的质量相差12.8g，那么通过电路的电子的物质的量为 mol.18. (8分)甲烷蒸汽反响为，工业上可利用此反响生产合成氨原料气。温度、压强和水碳比 对甲烷蒸汽转化反响的影响如以下列图1该反响平衡常数K表达式为 。2升高温度，平衡常数K 选填“增大、“减小或“不变，下同，降低反响的水碳比，平衡常数K 。3图2中，两条曲线表示温度的关系是： 选填“>“=或“< ,在图3中，当压强为2MPa时，平衡含量与水碳比之间关系曲线应该是选填“a或“b 。4工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10%，其目的是 。1918分为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请答复相关问题：（1） 定性分析如图甲：可通过观察 ，定性比较得出结论对实验甲，有同学提出“改为或“改为更为合理，其理由是 。2定量分析如图乙：实验时均以生成40mL 气体为准，其他可能影响实验的因