京改版九年级下册化学 第11章 酸与碱 单元巩固训练题(解析版)

1、.第11章 酸与碱一、选择题1.能使酚酞变红的溶液，一般能使石蕊试液显      A. 红色                                     B.

2、 蓝色                                     C. 紫色          

3、                           D. 无色2.能区分稀硫酸和稀盐酸所用试剂为  A. 碳酸钠粉末               &

4、#160;         B. 硝酸银溶液                         C. 氯化钡溶液           

5、;              D. 氧化铜3.以下说法不正确的选项是   A. 食盐不是盐                       B. 纯碱不是碱  &#

6、160;                    C. 水银不是银                       D. 干冰不是冰4.以下物质露置于空气中

7、，一段时间后，质量减小的是   A. 浓盐酸                               B. 浓硫酸           

8、                    C. 氢氧化钠                            

9、   D. 碳酸钙5.实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反响过程中温度和pH的变化，测定结果如下图。以下说法正确的选项是   A. 实验中溶液的温度一直升高、pH一直增大          B. 氢氧化钠与盐酸的中和反响先放热后吸热C. 40s时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠          

10、60;  D. 该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中6.做馒头的面粉发酵过度会变酸，要除去酸味可在面团中参加 A. 烧碱                                    B.&#

11、160;白醋                                    C. 小苏打           &

12、#160;                        D. 食盐7.某学生测定的的以下数据中，不合理的是   A. 用10mL量筒量取了7.5mL水              

13、                 B. 用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7克C. 用广泛pH试纸测得某地水的pH为5.2                  D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%8.针对以

14、下情况所采取的措施中，错误的选项是 A. 为防止食品受潮可用生石灰做枯燥剂                  B. 重要文件、档案可用碳素墨水书写C. 水壶中的水垢可用食盐水除去                 

15、0;           D. 土壤呈酸性可用熟石灰改进9.常用牙膏的pH范围是8、59，对它的酸碱性判断正确的选项是 A. 呈酸性                            &

16、#160;  B. 呈碱性                               C. 呈中性            

17、60;                  D. 无法判断10.假设将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是  A. 溶质质量都减少          B. 溶剂质量都增大       

18、0;  C. 溶液质量都增大          D. 溶质的质量分数都减小11.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴加石蕊试液，溶液为   A. 紫色                     

19、60;            B. 蓝色                                  C. 红色&

20、#160;                                 D. 无法判断12. 胃酸过多的人可适当多喝的饮品是  A. 苹果醋        

21、                       B. 柠檬水                         &

22、#160;     C. 苏打水                               D. 碳酸饮料13.分类是学习和研究化学的常用方法。以下物质分类正确的选项是   选项ABCD物质CO2C

23、a3PO42葡萄糖C6H12O6ZnOH2类别有机物酸氧化物碱A. A                                           B.

24、 B                                           C. C    &#

25、160;                                      D. D14.不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，以下说法中正确的选项是   

26、盐酸CuSO4溶液NaCl溶液水Na2CO­3溶液NaOH溶液PH<7<7=7=7>7>7A. pH<7一定是酸的溶液                                    

27、    B. pH>7 一定是酸的溶液C. pH=7一定是酸的溶液                                       

28、 D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性15.生活中常有发生亚硝酸钠中毒事件的报道，这是因为亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味；工业用盐中常混有亚硝酸钠，有关氯化钠和亚硝酸钠的部分资料如下表：如要检验食盐中有无亚硝酸钠，以下断定方法错误的选项是  A. 在食盐中加人盐酸，观察有无红棕色气体放出B. 蒸干100克100食盐饱和溶液，称量溶质的质量是不是39. 12克C. 用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性D. 把食盐加热到320以上观察有无刺激性气体放出二、填空题 16.向一无色溶液中滴加数滴酚酞溶液，溶液变红，该无色溶液可能是_A氯化钠

29、溶液   B稀盐酸    C澄清石灰水   D_ 17.某同学用玻璃棒沾取酚酞试液在滤纸上画了一朵月季花，将滤纸放到浓氨水的瓶口上放，滤纸上很快出现一朵_的月季花。再把此滤纸放到浓盐酸的瓶口上放，花儿逐渐_。 18.今有肥皂水 食盐水 杨梅汁 白糖水 蒸馏水五种液体，根据你的生活经历判断，其中pH<7的是_该溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液显_色；pH7的是_ 填序号，该溶液中滴入紫色石蕊溶液，石蕊溶液显_色。 19.把生锈的铁钉铁锈的成分Fe2O3放入过量的稀盐酸中，铁锈会溶解，溶液变成黄色，写出反响的化学

30、方程式_；铁锈完全溶解后，还看到有气泡产生，经检验是氢气，写出反响的化学方程式_ 20. 实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，那么A、B两种溶液的pH大小关系是A_B填“大于或“小于要测定A、B溶液的酸碱度，其做法是_ 21. 东东同学发现盛过澄清石灰水的试剂瓶内壁附有一层白色固体物质他根据学过的化学知识作出猜测：白色固体物质可能是石灰水中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳 发生反响生成的_请你设计一个实验验证他的猜测是否正确：实验操作实验现象结论_22. 取四朵用石蕊试剂染成紫色的枯燥纸花进展如下操作，可以观察到纸花变红的有_ ；可能变成

31、其它颜色的是_ 。喷石灰水  喷水  直接放入CO2中  喷水后放入CO2中 喷稀硫酸  23.以下反响中属于中和反响的是_ AZn+2HCl=ZnCl+H2         B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O     D_ 三、实验探究题 24.某小组同学为探究氢氧化钠的性质进展了如下实验。 试管中观察到的现象是_，发生反响的化

32、学方程式是_。 试管中反响后的上层清液为蓝色，那么其中的溶质是_。 试管中没有明显现象，为证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反响，该小组设计了如下两个实验通常状况下1体积水中溶解1体积二氧化碳；集气瓶容积均为250mL；装置气密性良好。实验目的：证明氢氧化钠能和二氧化碳反响方案一方案二方案一：分别将液体全部注入集气瓶中充分反响后，观察到_，证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反响。方案二：M溶液的溶质是_，N溶液的溶质是_，判断氢氧化钠与二氧化碳发生反响的根据是_，为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是_。 25. 小明家的新房装修，瓦工师傅用石灰浆主要成分是氢氧化钙抹墙收工时瓦工师傅把未用完的石灰

33、浆用沙土盖上，以备第二天再用，这样做的目的是防止石灰浆因变质而失效 1请你根据所学知识写出石灰浆变质的化学方程式_ 2小明想通过实验验证石灰浆的变质情况，请你帮助小明完成以下实验实验步骤实验现象实验结论  取样，加一定量水充分溶解后，过滤取少量滤渣于试管中，参加足量_ _ 该石灰浆部分变质取少量滤液于试管中，滴入无色酚酞试液_ 3由此小明联想到实验室里的一些药品必须密封保存实验室中必须密封保存的药品可分为以下几类：药品能与空气中的成分发生反响，如澄清的石灰水；药品具有挥发性，如_；_，如浓硫酸 四、综合题 26.向盛有10ml稀盐酸其中滴有少量

34、紫色石蕊试液的烧杯中参加氢氧化钠溶液，用pH计测pH值的仪器测定溶液的pH，所得数据如下请分析并答复以下问题： 参加NaOH溶液的体积/ml02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.21当参加氢氧化钠溶液的体积为_mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反响，参加反响的稀盐酸的溶质与其氢氧化钠溶液的溶质的质量之比为_ 2当参加氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显_色 27. 用化学方法可制取纯洁的物质，化学兴趣小组应用中和反响原理制取氯化钠固体 1往装有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入紫色石蕊试液，溶液呈_色； 2如图，往该烧杯中继续逐滴滴加稀盐酸至溶液恰好

35、变为紫色，再往反响后的溶液中参加活性炭，充分混合，过滤后得到无色滤液参加活性炭的目的是_；在过滤操作中，玻璃棒的作用是_ 3用pH试纸测2中滤液的酸碱度，其操作方法：取pH试纸于玻璃片上，_，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH 4假设测得滤液pH为8，继续往滤液滴加稍过量的盐酸，目的是_；蒸发该滤液以除去过量的盐酸，该操作利用的盐酸的性质是_，继续蒸发滤液得到固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是_ 28. 向一含有盐酸的氯化铁溶液边震荡边逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至过量，某同学画了如图，要说明反响过程中，溶液总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的关系 请看图分析： 1b点对应的溶液中，溶

36、质化学式为_ 2图中部分线段有误，请在答题卡的图中，重新画出溶液溶质总质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系曲线要求标出abc折线点 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析】 能使酚酞试液变红的试液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝，观察选项，B符合题意。故答案为：B。【分析】此题主要考察酸碱指示剂的变色，酚酞与酸性、中性不变色，碱性变红，石蕊与酸变红，与碱变蓝，中性不变色。2.【答案】C 【解析】 A、稀硫酸和稀盐酸都能碳酸钠粉末反响生成气泡，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误；A不符合题意；B、稀硫酸和稀盐酸均能与硝酸银溶液反响，分别生成硫酸银、氯化银白色沉淀，不能出现两种明显不同

37、的现象，不能鉴别，错误； B不符合题意；C、稀硫酸能与氯化钡溶液反响生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不与氯化钡溶液反响，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别，正确；C符合题意；D、稀硫酸、稀盐酸均能氧化铜反响，出现黑色固体溶解，溶液变蓝色的现象，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别，错误。D不符合题意；故答案为：C。【分析】物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反响现象断定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反响，要求现象明显。3.【答案】A 【解析】 ：A、食盐是氯化钠，属于盐，错误； B、纯碱是碳酸钠，属于盐，正确；C、水银是汞，不是银，正确；D、干冰是二氧化碳，不是冰，正确；应选A【分析】

38、根据已有的物质的组成和类别解答即可此题考察的是常见的物质的类别，完成此题，可以根据已有的知识进展4.【答案】A 【解析】 A、浓盐酸具有挥发性，质量要减少，A符合题意B、浓硫酸具有吸水性，质量要增加，B不符合题意C、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，C不符合题意D、碳酸钙很稳定，露置于空气中质量几乎不变，D不符合题意故答案为：A【分析】根据物质的性质进展分析，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠吸水潮解，碳酸钙暴露在空气中质量几乎不变解答5.【答案】D 【解析】【解答】A.由图示可知，实验中溶液的温度升高到一定程度后会降低，A不符合题意；B.氢氧化钠与盐酸的中和反响为

39、放热反响，反响完毕后温度会渐渐冷却，B不符合题意；C.40s时溶液pH小于7，那么溶液中的溶质为盐酸钠和氯化钠，C不符合题意；D.由溶液最初pH小于7再增大可知，该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，D符合题意；故答案为：D。【分析】根据氢氧化钠与盐酸反响的现象与过程进展分析，确定反响后溶液的溶质成分时，除考虑生成物外还要考虑反响物的剩余。6.【答案】C 【解析】【分析】要除去面团中的酸味，需要用碱性物质或和酸反响生成中性的物质，结合题中的四个选项逐个分析，利用排除法找到正确选项【解答】A、要除去面团发酵产生的酸味，需要用碱性物质，但不能用强碱，故排除A氢氧化钠；B、白醋属于酸性物质，不能除去

40、面团中的酸，故B错误；C、小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠与面团中的酸发生反响，并产CO2生气体，使面团发酵更大，故C合题意；D、氯化钠为盐，属于中性，不能除去酸味，故排除D；应选C7.【答案】C 【解析】【解答】A. 选取量筒时要选择比所量液体体积大且最接近的，所以选用10mL量筒量取了7.5mL水是正确的，A不符合题意；B. 用托盘天平称固体物质的质量时，可准确到小数点后一位小数，因此可称得某小苏打样品的质量为16.7克，B不符合题意；C. 用广泛pH试纸溶液的pH时，准确到整数，所以不可能测得某地水的PH为5.2，C符合题意；D. 粗盐中常含有难溶性杂质及可溶杂质，杂质含量不同，粗盐中氯化钠的

41、含量不同，可能测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%，D不符合题意；故答案为：C。【分析】根据量筒的正确使用分析，根据托盘天平的准确度分析，天平只能称准到0.1g；根据pH试纸只能测定014的整数值分析；根据混合物中某物质的质量分数分析。8.【答案】C 【解析】【解答】A、生石灰能和水反响，为防止食品受潮可用生石灰做枯燥剂，A不符合题意；B、碳素墨水中含有碳，常温下，碳的化学性质稳定。重要文件、档案可用碳素墨水书写可长时间保存，B不符合题意；C、水垢是主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，和食盐水不发生反响，不能用食盐水除去，C符合题意；D、熟石灰呈碱性，能和酸发生中和反响，可改进酸性土壤，D不符合题

42、意。故答案为：C。【分析】此题主要考察物质的用处，物质的用处主要由物质的性质决定。9.【答案】B 【解析】答案：B溶液的酸碱性通常可以用pH表示，通常pH是一个介于0和14之间的数，当pH7的时候，溶液呈酸性，当pH7的时候，溶液呈碱性，当pH=7的时候，溶液呈中性因为“牙膏的pH范围是8.59，那么其pH7，说明溶液呈碱性应选：B10.【答案】D 【解析】【解答】A、浓盐酸挥发出溶质氯化氢而导致溶质减少，浓硫酸溶质不变，故A错误；B、浓盐酸溶剂质量不变，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶剂质量增加，故B错误；C、浓盐酸挥发出溶质而导致溶液质量减小，浓硫酸易吸水而使溶液质量增加，故C错

43、误；D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀，故D正确应选D【分析】根据物质的性质进展分析，浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢而导致溶液变稀，浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水分而使溶液变稀此题考察了浓盐酸和浓硫酸的性质，完成此题，可以根据已有的知识结合溶液的组成进展11.【答案】C 【解析】【解答】设20 g 10%的氢氧化钠溶液与质量为x的盐酸恰好完全反响，NaOH+HCl=NaCl+H2O 40         36.520g×10%

44、     x解得  x=1.825g20g10%的盐酸含有溶质为20g×10%=2g1.825g，所以反响后盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以此题答案为：C12.【答案】C 【解析】【解答】A、苹果醋显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，应选项错误B、柠檬水显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，应选项错误C、苏打水显碱性，胃酸过多的人可适当能多喝，应选项正确D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，应选项错误应选：C【分析】根据题意，胃酸过多的人可适当多喝显碱性的饮品，据此结合常见物质的酸碱性，进展分析判断此题难度不大，掌握

45、中和反响应用、常见物质的酸碱性是正确解答此题的关键13.【答案】D 【解析】【解答】A、有机物是含碳的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐属于无机物，不符合题意；B、磷酸钙属于盐，不符合题意；C、氧化物必须由两种元素组成，一种元素是氧元素，葡萄糖含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意；D、氢氧化锌属于碱，符合题意。故答案为：D。【分析】根据有机物为含碳元素的化合物分析，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如一氧化碳、二氧化碳等不属于有机物；根据盐的定义分析；根据氧化物的定义分析，氧化物是由两种元素组成且有一种元素为氧元素的化合物。14.【答案】D 【解析】【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性当溶

46、液的pH大于7时，呈碱性当溶液的pH小于7时，呈酸性【解答】A、pH小于7的不一定是酸溶液，例如硫酸镁属于盐，水溶液的pH小于7错误；B、pH大于7的不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，水溶液的pH大于7错误；C、氯化钠属于盐，水溶液的pH等于7错误；D、盐的溶液可能显酸性、碱性或中性正确应选D【点评】解答此题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据详细物质的水溶液的酸碱性进展分析、判断，从而得出正确的结论15.【答案】B 【解析】【分析】A、亚硝酸钠和盐酸反响有红棕色气体放出；B、根据物质的溶解度可以进展相关方面的判断；C、亚硝酸钠溶液显碱性；D、亚硝酸钠在320以上时可以分解生

47、成有刺激性气味的气体二氧化氮【解答】A、在食盐中参加盐酸，观察有无红棕色气体放出可以判断氯化钠中是否含有亚硝酸钠正确；B、因为不知道100时氯化钠和亚硝酸钠的溶解度，不能通过此法判断氯化钠中是否含有亚硝酸钠错误；C、用pH试纸测定食盐溶液的酸碱性，假如显碱性，说明其中含有亚硝酸钠，假如显中性，说明其中不含有亚硝酸钠正确；D、把食盐加热到320以上观察有无刺激性气体放出可以判断氯化钠中是否含有亚硝酸钠正确应选B二、填空题16.【答案】C；氢氧化钠溶液 【解析】【解答】A氯化钠溶液与酚酞不变色，A不符合题意，B稀盐酸余酚酞不变色，澄清石灰水与酚酞变红色，故答案为：C；氢氧化钠溶液【分析】酚酞遇见变

48、红色，与酸和中性溶液不变色17.【答案】红；变为无色 【解析】【解答】某同学用玻璃棒沾取酚酞试液在滤纸上画了一朵月季花，将滤纸放到浓氨水的瓶口上放，滤纸上很快出现一朵红色的月季花。再把此滤纸放到浓盐酸的瓶口上放，花儿逐渐变为无色；【分析】根据酚酞试液与酸性、碱性、中性溶液作用颜色变化的情况判断分析，酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色。氨水属于碱，显碱性，能使酚酞试液变红；氨水有挥发性，即氨分子在不断的运动，能运动到瓶口，使用酚酞画的月季花变红。盐酸属于酸，显酸性；盐酸有挥发性，即氯化氢分子不断运动，能运动到瓶口，与显碱性的氨分子反响，发生中和反响，生成显中性的物质，酚酞

49、在中性环境中显无色，故酚酞恢复为无色。18.【答案】；红；蓝 【解析】【解答】pH<7的溶液呈酸性，能使紫色的石蕊试液变成红色，呈酸性的有：杨梅汁；pH7呈碱性，碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，呈碱性的有：肥皂水。【分析】酸溶液的pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸，但一定呈酸性；碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱，但一定呈碱性。19.【答案】Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；Fe+2HClFeCl2+H2 【解析】【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3，将生锈的铁钉放入盐酸中，先是外表的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反响生成氯化铁与水，反

50、响现象为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色，反响的化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反响后，铁与盐酸发生反响，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡产生，反响的化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2 故答案为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；Fe+2HClFeCl2+H2【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反响生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，据此写出反响的化学方程式即可20.【答案】小于；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出一样颜色的pH值 【解析】【解答】解：A

51、能使紫色石蕊溶液变红色，呈酸性，pH7；B能使无色酚酞溶液变红色，呈碱性，pH7，测定溶液pH的详细操作方法为：用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出一样颜色的pH值；故填：小于；用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出一样颜色的pH值【分析】根据已有的知识进展分析，酸性溶液的pH小于7，能使石蕊试液变红，不能使酚酞变色；碱性溶液的pH大于7，能使石蕊变蓝，能使酚酞试液变红，根据正确的测定溶液pH的方法据此解答此题考察了溶液的酸碱性于pH的关系以及指示剂的变色，完成此题，可以根据已有的知识进展21.【答案】碳

52、酸钙；取适量白色固体于试管中，滴入适量稀盐酸；有气泡产生；白色粉末中有 CaCO3 【解析】【解答】解：由于氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙，CaOH2+CO2CaCO3+H2O； 【设计实验】溶液中存在氢氧根时溶液呈碱性，滴加酚酞试液溶液会变红；参加盐酸有气泡生成说明固体中为探究白色粉末的成分，同学们经过讨论，设计了如下实验方案：取适量白色固体于试管中，滴入适量稀盐酸；有气泡产生；白色固体物质是碳酸钙 答案合理均给分故答案为：碳酸钙、实验内容可能观察到的现象结论取适量白色固体于试管中，滴入适量稀盐酸有气泡产生白色粉末中有 CaCO3【分析】石灰水在空气中能与二氧化碳反响生成碳酸钙，

53、由此设计实验，在验证详细含有什么物质时要通过明显的现象得出结论22.【答案】； 【解析】【解答】紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。二氧化碳与水反响生成的碳酸，能使紫色石蕊试液变红色。喷水后的用石蕊试剂染成紫色的纸花；放入CO2中会变红色，稀硫酸是酸性物质，能使紫色石蕊试液染成的纸花变红色；石灰水是碱性物质，能是紫色石蕊试液变蓝色，故向紫色石蕊试液染成的纸花上喷石灰水，纸花会变蓝色。【分析】紫色石蕊试液是酸碱指示剂，遇到酸性物质变红色，遇碱性物质变蓝色。23.【答案】B；NaOH+HClNaCl+H2O 【解析】【解答】解：A、锌属于金属，盐酸属于酸，锌和盐酸的反响

54、是置换反响，不是中和反响，故A错误； B、氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反响属于中和反响，故B正确；C、二氧化硫属于非金属氧化物，氢氧化钠属于碱，非金属氧化物与碱的反响不是中和反响，故C错误；D、NaOH+HClNaCl+H2O，氢氧化钠属于碱，盐酸属于酸，氢氧化钠和盐酸的反响是中和反响应选B；NaOH+HClNaCl+H2O【分析】根据中和反响的定义进展分析，中和反响指的是酸和碱作用生成盐和水的反响三、实验探究题24.【答案】红色变为无色；NaOH + HCl NaCl + H2O；硫酸铜、硫酸钠；甲中气球比乙中气球膨胀的大；氢氧化钠；氢氧化钙或石蕊、氢氧化钡；石灰水不变浑浊或

55、石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊；氢氧化钠足量 【解析】【解答】过量的稀盐酸与滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液反响生成氯化钠和水，使碱性溶液变为中性、酸性。由于酚酞溶液遇中性、酸性溶液不变色。故试管中观察到的现象是红色变为无色，发生反响的化学方程式是NaOH+HClNaCl+H2O； 试管中反响后的上层清液为蓝色，说明硫酸铜溶液过量，又氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响生成硫酸钠和水。故其中的溶质是硫酸铜、硫酸钠；方案一：氢氧化钠溶液与二氧化碳反响导致压强降低，导致甲中气球鼓起。二氧化碳能溶于水，压强降低，也导致乙中气球鼓起。甲、乙中所含水的体积一样。假设甲中气球比乙中气球膨胀的大，说明氢氧化钠和二氧化碳发生

56、了反响；方案二：通入二氧化碳气体的体积为300mL，大于集气瓶的体积250mL，假设气体过量，那么过量的气体进入另一集气瓶中。为证明二氧化碳进入到另一集气瓶丁中，那么该集气瓶中应是澄清石灰水或石蕊、氢氧化钡，其溶质为氢氧化钙；那么丙中溶质为氢氧化钠；判断氢氧化钠与二氧化碳发生反响的根据是石灰水不变浑浊或石蕊不变红、氢氧化钡不变浑浊；为确保实验目的的达成，该方案中还应注意的问题是氢氧化钠足量。【分析】根据氢氧化钠的性质进展分析，氢氧化钠能使酚酞变红，与盐酸反响生成氯化钠和水，该反响没有明为现象，所以可借助指示剂颜色的变化加以证明；氢氧化钠能与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。25.【答案】1CaOH2+CO2 CaCO3+H2O2稀盐酸或HCl  ；有气泡产生 ；溶液变红3浓盐酸或酒精或氨水，其他答案合理即可；药品具