等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)

1、等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)等效平衡专题【教学目标】1.理解等效平衡的定义；2. 熟悉等效平衡的条件；3. 学以致用。重重点难点】等效平衡的判断。【知识点+例题讲评】一、什么是等效平衡在一定条件下，对一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这两个平衡叫做等效平衡。具体分析如下：1、一定条件指一定的温度、压强、体积以及反应前后气体总体积是否变化。关于等效平衡的条件有以下几种情况：(1) AVWQ恒温恒容，极值等量即等效。(2) AVWQ恒温恒压，极值等比即等效。(3) AV=0,恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。AVw遑指反应前后气体总体积发生变

2、化的反应。AV=0是指反应前后气体总体积不发生变化的反应。2、含量相同指质量分数相同、物质的量分数相同、体积分数相同。百分含量，将质量分数、物质的量分数、体积分数换算为百分数。3、等效指效果相同，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同。具体有下面三种情况：两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量相同、物质的量浓度相同。两平衡中同种物质百分含量相同、物质的量浓度相同，物质的量与反应物同比例。两平衡中同种物质百分含量相同，物质的量、物质的量浓度分别与反应物同比例。4、等效平衡研究的对象：有气体参加的可逆反应。二、等效平衡举例1、AVW0,恒温恒容，极值等量即等效。2SO2

3、(g)+O2(g)-2SO3(g) 2mol1mol0 002mol分析：将中2molSO3按计量系数折算成反应物SO2和。2,SO2为2mol,O2为1mol,和中2molSO2、1molO2完全相同，相当于和的起始用量相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。或将中2molSO2、1molO2按计量系数折算为生成物SO3,也是2mol,相当于和的起始用量也相同，两个反应达到平衡后必定是等效平衡。规律：定温、定容条件下，若反应前后气体总体积发生变化的反应，即AVWQ根据化学方程式计量系数折算为同一边物质，两个平衡中相同物质物质的量都相等，则两平衡等效。2、AVWQ恒温恒压，极值等比即等效。2S

4、O2(g)+O2(g)12SO3(g) 2mol1mol0 001mol分析：将中1molSO3按计量系数折算成反应物SO2和。2,分别为1mol和0.5mol,物质的量之比2：1,与中SO2和O2物质的量之比2：1相等，和达到平衡之后就是等效平衡。规律：定温、定压条件下，反应前后气体总体积变化或不发生变化的反应，即AV=0或AVWQ根据化学方程式计量系数折算为同一边物质，两个平衡中起始物质物质的量之比相等，则两平衡等效。3、 AV=Q恒温恒容或恒温恒压，极值等比即等效。H2(g)+I2(g)'2HI(g) 2mol2mol0 002mol分析：将中2molHI按计量系数折算成反应物H

5、2和分别为1mol,物质的量之比1:1,与中H2和I2物质的量之比1:1相等，也是等效平衡。规律：定温、定容条件下，反应前后气体总体积不发生变化的反应，即AV=0o根据化学方程式计量系数折算为同一边物质，两个平衡中起始物质物质的量之比相等，则两平衡等效。三、如何判断两个平衡是等效平衡A Vwd根据化学方程式计量系数折算为同一1、定温、定容条件下，反应前后气体总体积发生变化的反应，即边物质，两个平衡中相同物质物质的量相等，则两平衡等效。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D2mol1mol0Z002molD1mol0.5mol1mol0.5mol0.25mol1.5mol3等效平衡专题（知识

6、点+经典例题讲评）0.7mol0.35mol1.3mol©amolbmolcmol7)2mol1mol2mol均为等效平衡，与不是等效平衡。若和也是等效平衡，则a、b、c关系：a+c=2,b+0.5c=1,a=2b。两个平衡等效的特征：两平衡混合物种中同一物质浓度相同、物质的量相同、百分含量相同。A V=Q根据化学方程式计量系数折算为同2、定温、定容条件下，反应前后气体总体积不发生变化的反应，即一边物质，两个平衡中起始物质物质的量之比相等，则两平衡等效。H2(g)+I2(g)2HI(g)2mol2mol0Z002molD001mol0.5mol01.5mol0.35mol0.35mo

7、l1.3molamolbmolcmol和不是等效平衡，都是等效平衡。若和是等效平衡，则a、b、c的关系：（a+0.5c）：（b+0.5c）=1:1。两个平衡等效的特征：两平衡混合物中同一物质的百分含量相同，物质的量浓度之比、物质的量之比与反应物同比例。3、定温、定压条件下，AV=0或AVW。根据化学方程式计量系数折算为同一边物质，两个平衡中起始物质物质的量之比相等，则两平衡等效。2SO2 (g) +O2 (g)4mol2molZ00D1mol0.5mol0.5mol0.5mol0.7mol0.35molamolbmol二 2SO3 (g)02mol1mol1.5mol1.3mol cmol4和

8、不是等效平衡，都是等效平衡。等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)等效平衡专题(知识点+经典例题讲评)若和是等效平衡，则a、b、c的关系：(a+c)：(b+0.5c)=2：1。两个平衡等效的特征：两平衡混合物中同一物质的百分含量相同、物质的量浓度相等，物质的量之比与反应物同比例。四、两等效平衡在不同条件下同一物质百分含量、物质的量浓度、物质的量的关系/、同条件百分含量物质的量浓度物质的量同T、同VA30相同相同相同同T、同VAV=0相同同比例同比例同T、同PA"成AV=0相同相同同比例五、等效平衡与转化率的关系若两平衡等效，折算之后，同一物质的转化率相等。六、等效平衡和化学平衡常数之间

9、的关系等效平衡是用来判断同一个化学反应在起始反应物的量不同、从正反应开始或从逆反应开始，达到平衡时同种物质的含量是否相同，即达到平衡时的效果是否相同。而化学平衡常数是衡量一个可逆反应，达到平衡时各混合物之间关系的定量关系，化学平衡常数不能解决等效平衡的问题。【例题】【例1】将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件,发生了如下反应：3A(g)+B(g)-2C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为wmolL-1。回答小题：(1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为wmol-L-1的是()(A)6molA+2molB(B

10、)3molA+1molB十2molC,(D)1 mol C+2mol D(C)2molC+1molB+1molD(2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol - L-1,应按下列哪种9(B)4 mol C 十 2 mol D(D)以上均不能满足条件,配比向容器Q中充入有关物质()(A)3molA+1molB(C)1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD(3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wrmlL-1的关系是()(A)>w(B)<w(C)=w(D)不能确定(4)将2molC和2mo

11、lD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为VmolL-1,V与w和叫的关系是()(A)V>w(B)Vvw(C)V=w(D)无法比较(5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为VmolL-1()(A)1molC+0.5m01D.(B)3molA+2molB(C)3molA+1molB+1molD(D)以上均不能满足条件【例2】某温度下向1L密闭容器中充入1molN2和3molH2,使反应N2+3H2-2NH3达到平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol/L).如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、

12、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是：若x=0,y=0,贝Uz=;若x=0.75mol,贝Uy=,z=;x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z,另一个含V、z)。若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则a.若x=0,y=0,贝Uz=;b. 若x=0.75mol,贝Uy=,z=;c. x、y、z取值必须满足的一般条件是。【例3】如右图所示，将4molSO2和2molO2置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g),Hv0.该SO2O2反应达到平衡状态A时，测知气体的物质的量

13、为4.2mol,SO2、O2、SO3的起始物质的量分别以qcqSO31现a、b、c表示.(1)向达到平衡状态A的容器中通入少量O2,体系中SO2的体积分数(填“增大”或“减小”或“不变").要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施是_或。(2)若起始时a=1.2mol,B=0.6mol,且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态A相同，则起始时c的取值为。【练习】1 .在一个固定体积的密I容器中，加入2molA和ImolB,发生反应：2A(g)+B(g-3c(g)+D(g),达到平衡时C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后

14、，C的浓度仍为Wmol/L的是()A、4molA+2molBB、3molC+1molD+1molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2 .在450C、5.05107Pa时，如果把1体积N2和3体积H2的混合物通入一个装有催化剂的密闭容器中反应达到平衡时，得到含NH352%(体积分数)的混合气体。在同温同压下向密闭容器中通入2体积N2和6体积H2,达到平衡时NH3的体积分数为()A、大于52%B、等于52%C、小于52%D、不能确定3 .在固定体积的密闭容器中，一定温度下，加入2molBr2,1molH2,发生反应：Br2(g)+H2(g),

15、-2HBr(g),到达平衡时，HBr质量分数为W%,在相同条件下，按下列情况充入物质到达平衡时，HBr的质量分数仍为W%的是()A、2molHBrB、3molHBrC、4molBr2+2molH2D1molBr2+2molHBr4 .在一定温度下的容积固定的密闭容器里充入1molC和1mol水蒸气，发生反应：C(s)+H2O(g：-CO(g)+H2(g)。当反应达到平衡时，测得水蒸气的浓度为Wmol/L,如果起始按下列配比填料，平衡时水蒸气的浓度不为Wmol/L的是()A、2molC+1molCO+1molH2B、1molCO+1molH2C、2.5molC+2molH2O(g)D、0.5mo

16、lH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反应A(g)+B(g)=2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1molB,在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%,则m和n的关系正确的是()A.m>nB.m<nC.m=nD.无法比较6、在一密闭的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)=xC(g),达到平衡后，C的体积分数为w%;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充入容器，达到平衡

17、后，C的体积分数仍为w%,则x的值为()A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定7、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和。2,在相同温度下发生反应：2SO2+O2=2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为()A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断8、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gN2和1gH2,乙容器中充入2gN2和2gH2。下列叙述中，错误的是()A.化学反应速率：乙甲B.平衡后N2的浓度：乙甲C.H2的转化率：乙甲D.平衡混合

18、气中H2的体积分数：乙甲9、某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB,发生如下反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+yD(g)达到平衡时，C的体积分数为m%,若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB,4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为w%,则x,y的值分别为()A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=310、在一定温度下，把2molSO2和1molO2通过一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)-2SO3(g)。当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中

19、维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时SO2、O2和SO3的物质的量(mol),若a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的关系才能保证达到平衡，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同，填写下列空白：(1) 若a=0,b=0,贝Uc=。(2) 若a=0.5,贝Ub=,c=。(3)若a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c);11 .甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3molN2和4molH2,反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amoL(1)相同温度下，向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了molN2和molH2。(2)相同温度下，若向乙中通入6molN2和8molH2,且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为bmol,则a：b1：2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为cmol,则a：c1：2(填或)。12 、I.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(气)+B(气)=±C(气)(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后，生成amolC,这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后，生成C的物质的