1819 课时分层作业2

1、课时分层作业(二) (建议用时：45分钟)基础达标练1以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是AHeB C1s2DDA、B、C三项的表示方法只能说明氦原子核外第一能层有两个电子，但是不能说明这两个电子的运动状态，而D项说明两个电子均在1s能级，且自旋状态相反。2在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A1sB2pxC2pyD2pzA1s轨道和2p轨道的图像分别为：由图像可看出，呈球对称性的为1s原子轨道。3下列元素中，未成对电子最多的是() 【导学号：79652019】ANeBPCFeDCrD分别写出四种元素的核外电子排布式进行判断，Ne没有未成对电子，P

2、有3个未成对电子，Fe有4个未成对电子，而Cr的未成对电子最多，有6个。4在d轨道中电子排布成，而不排布成，其最直接的根据是()A能量最低原理B泡利原理C原子轨道构造原理D洪特规则D洪特规则表明，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道且自旋方向相同。5对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是() 【导学号：79652019】A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应A解答该题的关键是明确基态原子与激发态原子的相互转化

3、及其转化过程中的能量变化和现象。在电流作用下，基态氖原子的电子吸收能量跃迁到较高能级，变为激发态原子，这一过程要吸收能量，不会发出红色光；而电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将释放能量，从而产生红色光，故A项正确。6下列电子排布式或电子排布图正确的是()AO原子的电子排布图：BCa原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d2CN原子的电子排布图： DBr的电子排布式：Ar3d104s24p6DA项，O原子的电子排布图违背洪特规则；B项，Ca原子的电子排布式违背能量最低原理；C项，N原子的电子排布图违背泡利原理。7下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是() 【导学号

4、：79652019】A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级的原子轨道呈哑铃形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径也随能层的增大而增大DA中，应为“原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾”，而不是电子。B中，处在原子轨道上的电子，出现在球形内空间的概率为90%。C中，无论是2p、3p、4p、5p原子轨道数目不变，只是能量增加。8硅原子的电子排布式由1s22s22p63s23p2转变为1s22s22p63s13p3，下列有关说法正确的是()A硅原子由基态转化为

5、激发态，这一过程吸收能量B硅原子由激发态转化为基态，这一过程释放能量C硅原子处于激发态时的能量低于基态时的能量D转化后的硅原子与基态磷原子的电子层结构相同，化学性质相似A硅原子由基态转化为激发态，这一过程吸收能量，则其处于激发态时的能量高于基态时的能量，故A项正确，B、C项错误；转化后的硅原子与基态磷原子的电子层结构不相同，因为基态磷原子的最外层电子排布式为3s23p3，化学性质也不相同，D项错误。9下面是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题： 【导学号：79652019】(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)某元素

6、的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为_；元素符号为_。解析s轨道是球形的，它只有1个轨道，p轨道是哑铃形的，它有3个轨道，并且互相垂直。由于E(3p)E(4s)，所以电子应先填充3p轨道。答案(1)球1哑铃3(2)1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4S10Ca2：1s22s22p63s23p6F：1s22s23p6P： Cr：1s22s22p63s23p63d44s2Fe：1s22s22p63s23p63d64s2Mg2：1s22s22p6O：上述基态粒子(原子或离子)中： 【导学号：79652019】(1)电子

7、排布式正确的是_；(2)违反能量最低原理的是_；(3)违反洪特规则的是_；(4)违反泡利原理的是_。解析正确；根据核外电子排布规律中错在电子排完2s轨道后应排2p轨道而不是3p轨道，正确的应为1s22s22p6；中没有遵循洪特规则电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同，故3p能级的电子排布图应为：；中忽略了能量相同的原子轨道在半充满状态时，体系的能量较低，原子较稳定，正确的应为：1s22s22p63s23p63d54s1；和正确；违反泡利原理，正确的应为：。答案(1)(2)(3)(4)11A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未

8、成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_。(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。解析解答此题的关键是要熟练掌握原子的核外电子排布式，并特别注意原子的几种稳定态的核外电子排布：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)、全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。答案(1)N(2)ClK

9、(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1能力提升练12下列说法中正确的是()A3d3表示3d能级有3个轨道Bnp能级全满时的电子排布图为：C核外电子运动的概率密度分布图(电子云)就是原子轨道D电子的运动状态可从能层、能级、轨道3个方面进行描述B3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，A项不正确；电子云是对电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，而原子轨道是用来描述核外电子运动状态的，C项不正确；核外电子的运动状态从能层、能级、轨道和自旋状态四个角度描述，D项不正确。13下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元

10、素原子的是() 【导学号：79652019】A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子BA项，3p能级有一个空轨道，说明3p上填2个电子，因填1个电子有2个空轨道，填3个电子或3个以上电子无空轨道，则3p上有2个电子，3s上肯定已填满，价电子排布为3s23p2，因此A中两微粒相同。M层全充满而N层为4s2，M层上有d轨

11、道，即：3s23p63d10，显然是锌元素，3d64s2是铁元素，B选项符合题意。C中价电子排布为4s24p5，则3d上已排满10个电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5；最外层电子数是核外电子总数的原子，可按下述方法讨论：若最外层电子数为1，核外电子总数为5不可能，最外层电子数为2，核外电子总数为10不可能，同理，只有最外层电子数为7，核外电子总数为35时合理，其电子排布式也是1s22s22p63s23p63d104s24p5，二者是同种元素的原子。D中2p能级有一个未成对电子，可以是2p1，也可以是2p5，因此二者可能不属于同种元素的原子。14下列各组原子中

12、，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D最外层都只有1个电子的X、Y原子C电子排布式为1s2的原子为He，电子排布式为1s22s2的原子为Be，两者化学性质不相似，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg，原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有多种，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化学性质不一定相似，B错误；2p轨道上有一个空轨道的X原子为C,3p轨道上有一个空轨道的Y原子为Si，均为A族元素，同主族元素，化学性质一定相似，C正确；最外层只有1个电子的第A族元素可以，过渡元素中也有很多最外层只有1个电子的(如Cr、Cu)，故化学性质不一定相似，D错误。15A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题： 【导学号：79652020】(1)A为_(写出元素符号，下同)，电子排布式是_。(2)B为_，简化电子排布式是_。(3)C为_，价电子排布式是_。(4)D为_，电子排布图是_。(5)E为_，原