411c学后即练

1、5用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()解析：A项，CO2，升温至65 以上，C6H5OH完全溶解，溶液变澄清；B项，CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2Ca(ClO)2H2O=CaCO32HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则有2NaOHCa(HCO3)2=CaCO3Na2CO32H2O，溶液又变浑浊。答案：B6标准状况下，将3.36 L CO2气体

2、通入200 mL 1.00 mol·L1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)()A11 B12C21 D13解析：n(CO2)0.150 mol，n(NaOH)0.200 L×1.00 mol·L10.200 mol，即1<<2，反应产物为Na2CO3、NaHCO3，设其物质的量分别为x、y，则，解得所以。答案：B7向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体8.96 L(0 ，1.01×105 Pa)时立即停止。则这一过程中，

3、溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)()解析：本题涉及的化学反应：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2OBaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3当未通入CO2时，溶液中：0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；当通入2.24 L CO2时，发生反应，此时溶液中：0.2 mol Na、0.2 mol OH；当通入4.48 L CO2时，发生反应，此时溶液中：0.2 mol Na、0.1 mol CO；当通入6.72 L CO2时，发生反应，此时

4、溶液中：0.2 mol Na、0.2 mol HCO；当通入8.96 L CO2时，发生反应，此时溶液中：0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO。对比图象可知C项正确。答案：C8将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述不正确的是()AOa段反应的化学方程式是Ba(OH)2CO2=BaCO3H2OBab段与cd段所发生的反应相同Cde段沉淀减少是由于BaCO3固体消失Dbc段反应的离子方程式是2AlO3H2OCO2=2Al(OH)3CO解析：CO2优先与Ba

5、(OH)2反应(图象中Oa段)，然后与KOH反应(图象中ab段)，接着与KAlO2反应(图象中bc段)，再与K2CO3反应(图象中cd段)，最后与BaCO3反应(图象中de段)。答案：B9向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是(不考虑水解)()溶液组成主要成分对应现象溶液中离子浓度关系ANa2CO3、NaHCO3c(Na)c(HCO)BNaHCO3、Na2CO3c(CO)c(HCO)CNaOH、Na2CO3c(OH)>

6、;c(CO)DNa2CO3c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)解析：向NaOH溶液中通入CO2时，所得溶液中的溶质可能有：只有Na2CO3，只有NaHCO3，Na2CO3与NaHCO3，Na2CO3与NaOH。而NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别与HCl反应的方程式为：NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO3HCl=NaClNaHCO3和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，设未产生气体时消耗盐酸的体积为V1，产生CO2气体时消耗盐酸的体积为V2，由图可知，开始就有CO2生成，故溶质应为NaHCO3，c(Na)c(HCO)，A错；由图知，开始无CO2生成，且V22V1，可知溶质为Na2CO3和NaHCO3，且c(CO)c(HC