物理化学习题答案(二)-相平衡

1、物理化学习题答案(二)一 . 选择题1. 当克劳修斯 _克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则：( C )(A) p 必随 T 之升高而降低(B) p 必不随 T 而变(C) p 必随 T 之升高而变大(D) p 随 T 之升高可变大或减少-12. 水的三相点，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ mol。则在三相点冰的升华热约为：(B )(A) 38.83 kJ?mol-1(B) 50.81 kJ?mol-1(C) -38.83 kJ?mol-1(D) -50.81 kJ?mol-13. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K，乙醇的沸点是 351.6K，两者的共沸组成

2、为：含乙醇47.5%(摩尔分数 )，沸点为 341.2K。 今有含乙醇 77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为丫2,液相中含乙醇为X2。问：下列结论何者正确？(C )(A) y2> x2(B) y2= x2(C) y2< x2(D) 不能确定4. 如上题， 若将上述溶液精馏，则能得到：(D )(A) 纯苯(B) 纯乙醇(C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物5. 绝热条件下， 273.15K 的 NaCl 加入 273.15K 的碎冰中， 体系的温度将如何变化 ?(B )(A) 不变(B) 降低(C) 升高(D) 不能确定6. 体系中含有 H2O、H2S

3、O4?4H2O、H2SO4?2H2O、H2SO4?H2O、H2SO4 ，其组分数 C 为：( B )(A) 1(B) 2(C) 3(D) 47. 在410 K，Ag2O(s)部分分解成 Ag(s)和02(g)，此平衡体系的自由度为：(A )(A) 0(B) 1(C) 2(D) 38. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为：(D )(A) 1(B) 2(C) 3(D) 49. CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(s)、BaO(s)及 CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为：(B )(A) 2(B) 3(C) 4(D) 510. 由 CaCO3(s)、CaO(s)、BaCO3(

4、s)、BaO(s)及 CO2(s)构成的平衡体系其自由度为：(C)(A) f =2(B) f = 1(C) f = 0(D) f = 311. N2的临界温度是124K，室温下想要液化N2,就必须：(D)(A) 在恒温下增加压力(B) 在恒温下降低压力(C) 在恒压下升高温度(D) 在恒压下降低温度12. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线：(C)(A) p 对 T(B) lg(p/Pa)对 T(C) lg(p/Pa)对 1/T(D) 1/p 对 lg(T/K)13. 在相图上， 当体系处于下列哪一点时存在二个相：(A)(A) 恒沸点(B) 三相点(C) 临界点

5、(D) 最低共熔点14. 在相图上， 当体系处于下列哪一点时存在一个相：(C)(A)恒沸点(B)熔点(C)临界点(D)最低共熔点15. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起(A)(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对16. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述其中正确的是( C)(A)只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性(B)所有依数性都与溶剂的性质无关(C)所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比(D)所有依数性都与溶质的性质有关17. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶O.OImol蔗糖，另一只溶有O.OImolNaCI，按同样

6、速度降温，贝(A)(A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰(C)溶有NaCI的杯子先结冰(D)视外压而定18. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律( C )。(A)N2(B)O2(C)NO 2(D)CO19. 已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液态硫和气态硫四种存在状态。硫的这四种状态(B)稳定共存。(A)能够(B)不能够(C)不一定20. 在NaCI饱和水溶液中，固体NaCI的化学势与溶液中 NaCI的化学势相比，大小关系如何？( C )(A)固体NaCI的大(B)固体NaCI的小(C) 相等(D)不能比较21. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系式为lg(p/Pa) = 10.65

7、- 2560/(T/K)，则其平均升华热为：(B )(A) 2.128 kJ?mol-1(B) 49.02 kJ?mol-1(C) 9.242 kJ?mol-1(D) 10.33 kJ?mol-122. 在0 C到100 C的范围内液态水的蒸气压p与T的关系为：Ig(p/Pa)= -2265k/T +11.101 ,某高原地区的气压只有59995Pa,则该地区水的沸点为： (A )(A) 358.2K(B) 85.2K(C) 358.2 C(D) 373K23. 一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体 系的自由度为：(D )(A) n(B) n

8、 1(C) n+ 1(D) n + 224. 某一固体在25 C和p压力下升华，这意味着：(B)gg(A)固体比液体密度大些(B)三相点的压力大于 p (C)固体比液体密度小些(D)三相点的压力小于 p25. 碘的三相点处在 115C和12kPa上，这意味着液态碘： (D )(A)比固态碘密度大(B)在115C以上不能存在(C)在p A压力下不能存在(D)不能有低于12kPa的蒸气压26.二元恒沸混合物的组成(C)(A )固定(B)随温度而变27.正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(C)随压力而变(B)(D)无法判断(A) S=0(B) G=0(C) H=0(D) U=028.用相律和Clap

9、eyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(D)(A) 在每条曲线上，自由度f=1(B) 在每个单相区，自由度f=2(C) 在水的凝固点曲线上， Hm(相变)和厶Vm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点，压力随温度的变化率都小于零29.关于杠杆规则的适用对象F面的说法中不正确的是(B)(A)不适用于单组分系统(C)适用于二组分系统的两个平衡相30.右图中，从P点开始的步冷曲线为:(B)适用于二组分系统的任何相区(D)适用于三组分系统的两个平衡相34图中，区域 H 的相态是：( C )(A)溶液(B)固体CCb (C)固体CCI4 +溶液(D)固体化合物+溶液31.两液体

10、的饱和蒸汽压分别为p*A, p*B ,它们混合形成理想溶液，液相组成为x,气相组成为y，若p*A>p* B ，则：( A )(A) yA > xA(B) y A > yB32. 关于亨利系数,下列说法中正确的是：(A) 其值与温度、浓度和压力有关(C) 其值与温度、溶剂性质和浓度有关33.已知373K时液体A的饱和蒸气压为(C) xA > yA(D) y B > yA(D )(B) 其值与温度、溶质性质和浓度有关(D) 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为 66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中 A的物质的量

11、分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：(B )(A) 1(B) 2/3(C) 1/2(D) 1/334. 下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质 (D )(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性35. 2mol A 物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79 10-5nTmol-1,2.1510-5nT mol-1,则混合物的总体积为：(C )-5 3-5 3-4 3-5 3(A) 9.67 10-5m3(B) 9.85 10-5m3(C) 1.003 10-4m3(D) 8.

12、95 10-5m336. 现有 4种处于相同温度和压力下的理想溶液：(1) 0.1mol 蔗糖溶于80mL水中，水蒸气压力为 p0.1mol 萘溶于80mL苯中，苯蒸气压为 p20.1mol葡萄糖溶于40mL水中，水蒸气压为 心0.1mol 尿素溶于80mL水中，水蒸气压为 p4这四个蒸气压之间的关系为： ( B)(A) p1 p2p3p4(B)p2 p1 p4p3(C)p1 p2 p4(1/2) p3(D)p1 p4 2p3 p237. 沸点升高,说明在溶剂中加入非挥发性溶质后,该溶剂的化学势比纯剂的化学势：(B )(A) 升高(B)降低(C)相等(D)不确定38. 液体B比液体A易于挥发，

13、在一定温度下向纯A液体中加入少量纯 B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是： (C )(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。(B) 该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。(C) 该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态 A)。(D) 该溶液的渗透压为负值39. 在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A )(A) (水)=卩(汽)(B) (水)卩(汽)(C)讥水)卩(汽)(D)无法确定40. 下列哪种现象不属于稀溶液的依数性(D )(A)凝固点降低 (B )沸点升高(C)渗透压(D)蒸气压升高41真实气

14、体的标准态是：(D )(A) f = p 9的真实气体(B) p = p 9的真实气体 (C) f = p e的理想气体(D) p = p e的理想气体42以下各系统中属单相的是( C )(A)极细的斜方硫和单斜硫混合物(B)漂白粉 (C)大小不一的一堆单斜硫碎粒(D)墨汁系统的自由度(B )43. NaCl(s) , NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时(A) 0(B) 144.对于相律，下面的陈述中正确的是(A)相律不适用于有化学反应的多相系统(C)自由度为零意味着系统的状态不变(C) 2(D) 3B )(B) 影响相平衡的只有强度因素(D) 平衡的各相中，系统包含的每种物质都不缺少时相律才正

15、确 45关于三相点，下面的说法中正确的是(D )(A)纯物质和多组分系统均有三相点(B)三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D)三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点46. 二组分系统的最大自由度是(C )(A) 1(B) 2(C) 3(D) 447. 区别单相系统和多相系统的主要根据是( D )(A)化学性质是否相同(B)物理性质是否相同(C)物质组成是否相同(D)物理性质和化学性质是否都相同6#48. Clapeyron方程不适用于(D )(A)纯物质固(a )=纯物质固(3 )可逆相变(B)理想溶液中任一组分的液-气可逆相变(C)纯物质固-气

16、可逆相变(D)纯物质在等温等压下的不可逆相变49. 对于下述结论，正确的是(D )(A)在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质(B) 任何纯固体物质都有熔点(C)在一定温度下，纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关(D)纯固体物质的熔点可以有很多个因熔点是与压力有关。#50. 下面的表述中不正确的是(C )(A)在定压下，纯固体物质不一定都有确定的熔点(C)在定压下，固体混合物都不会有确定的熔点 答案：C。共熔混合物在定压下有确定的熔点。(B)在定压下，纯液态物质有确定的唯一沸点(D) 在定温下，液体的平衡蒸气压与外压有关#51. 组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，

17、在一定温度下，向纯B中加入少量的A ,系统蒸气压力增大，则此系统为：(C )。(A)有最高恒沸点的系统；(B)不具有恒沸点的系统；(C)具有最低恒沸点的系统。52 将固体NH4HCO3(s)放入真空容器中，等温在 400 K , NH4HCO3按下式分解并达到平衡：NH4HCO3(s) = NH 3(g) + H 20(g) + CO2(g)系统的组分数 C 和自由度数 为：(C )。(A) C = 2,=1;(B) C = 2,=2;(C) C = 1,=0;(D) C = 3,=2。二.填空题1.40公斤乙醇和60公斤水的混合物在某温度成气液两相平衡，乙醇在气、液相中的重量百分数分别为60

18、%和20%，那么气相混合物的重量W气_=W液(液相混合物重量)。(填、=)2. 在101325Pa下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点 100oC。(填、=)3. 理想液态混合物定温p-xB（yB ）相图最显著的特征是液相线为直线。4. C02的三相点为216.15K，5.1 :p °，可见固体 CO2 （干冰）升华的压力是 p 5.1（填、=）5. 在H2和石墨的体系中，加一催化剂，H2和石墨反应生成 n种碳氢化合物，此体系的独立组分数为2 。6. 在p°压力下，NaOH与H3PO4的水溶液达平衡，则此体系的自由度数为3。7. 在化工生产中，可用精馏的方

19、法进行物质的分离，这是因为气液两相的组成 是不相同的。8. 实验室中用水蒸气蒸馏的方法提纯与水不互溶的有机物，这是由于系统的沸点比有机物的沸点低、比水的沸点 低 。9. 向纯溶剂中加入非挥发性溶质后，稀溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，因为加入非挥发性溶质后溶剂的蒸汽压降低。10. 完全互溶的A , B二组分溶液，在 xb=0.6处，平衡蒸气压有最高值，那么组成xb=0.4的溶液在气-平衡时，yB（g）, XB（1）, xb（总）的大小顺序为yB（g） x b（总）x b（1）。将xb=0.4的溶液进行精馏,塔顶将得至卩 xb=0.6的恒沸混合物。11. 已知A、B两组分可构成理想液体混合物，

20、且该混合物的正常沸点为 373.15K。若A、B两组分在373.15K 时的饱和蒸气压为 106658Pa和79993Pa,则该理想液体混合物的液相组成为：Xa = 0.8 ,平衡气相的组成为：yA = _0.842。12. 在313K时，液体A的饱和蒸气压是液体 B的饱和蒸气压的21倍，A和B形成理想液体混合物，当气相中A和B的物质的量相等时，液相A和B的组成分别为xa = _0.0455, xb = _0.9545_ 。13. 含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时，其组分数为_3_,相数为_2_，自由度数为_4_。14. 101 C时，水在多大外压沸腾？_ _101.3kPa。

21、（填、=）15. 已知稀溶液中溶质的摩尔分数为0.03,纯溶剂的饱和蒸汽压为91.3kPa,则该溶液中溶剂的蒸汽压为88.56 kPa。16. NH4HS（s）放入真空容器中，并与其分解产物 NH3（g）和H2S（g）达到平衡，则该系统中组分数 C= 1_ ; 相数=_2_；自由度f= J。17. 将克拉贝龙方程用于H2O的液固两相平衡，因为Vm（ H2O,S ） Vm（ H2O,l ），所以随着压力的增大，贝y H2O（ l ）的凝固点将下降 。（填上升、下降或不变）293.15K 时为（2）苯的摩尔三.计算题2、固态氨的饱和蒸气压为ln( p/ kPa)21.013754T/K，液态氨的饱

22、和蒸气压为(1)|n p(303.15 C)vapHm T2 T 34.17 103(303.2 293.2) 0 4623p(293.15 C)RTT28.314 293.2 303.2p(303.15 C)In 0.4623,10.02kPap(303.15 C) 15.90kPa(2)3,8.314 273.2 293.212.30 10, 1subH mlncr ”c3 J mo1293.2 273.23.27 1044.12kJ mol 11、已知固体苯的蒸汽压在273.15K时为3.27kPa, 293.15K时为12.303kPa，液体的蒸汽压在10.021kPa，液体苯的摩尔蒸

23、汽热为34.17kJ mol-1。求（1） 303.15K时，液体苯的蒸汽压；升华热。解8T /KIn（ p / kPa） 17.47 3065试求（1）三相点的温度、压力；（2）三相点的蒸发焓、升华焓和熔化焓。93754解：(1)三相点的T, p： 21 01T / K306317.47, T = 195 2 KT / K3754 ln( p/kPa) 21.011.778 ,195.2Hc,与蒸气压式比较得RT(2)把 In pp = 5 92 kPaHsub m 3754KRvapHm = 30638314 J mol 1 = 25.47 kJ mol13、已知甲苯和苯在 90 C下纯液

24、体的饱和蒸气压分别为 物。取200.0g甲苯和200.0g苯于带活塞的导热容器中， 下逐渐降低压力，问:subHm = 37548 314 J mol 1 = 31.21 kJ mok 11 fus H m = subH m 一 vap H m = 5.74 kJ md54.22 kPa和136.12kPa，两者可形成理想液态混合 始态为一定压力下 90 C的液态混合物。在恒温90 C（1）压力降到多少时，开始产生气相，此气相的组成如何？ 压力降到多少时，液相开始消失，最后一滴液相的组成如何? 解：以A代表甲苯，B代表苯，系统总组成为：n (总)mA / M AmB /Mb 200/92 20

25、0 / 784.7380molXA,0：(总MAZ92 0.4588xB,00.5412（1）刚开始产生气相时，可认为平衡液相的组成与系统总组成相等p(总)PaXa PbXb(54.22 0.4588 136.12 0.5412)kPa98.54kPayAPaXa / p（总）54.22 0.4588/98.54 0.2524, yB 0.7476（2）只剩最后一滴液相时，可认为平衡气相组成与系统总组成相等yAXa,0 0.4588PaXa / (PaXa PbXb)解得xA0.6803, xB 0.3197对应总压p (总)pA xAXBpBXB 80.40kPa4、已知100kPa下，纯苯

26、（A）的标准沸点和蒸发焓分别为353.3K和30762J mol 1,纯甲苯（B）的标准沸点和蒸发焓分别为383.7K和31999J mol苯和甲苯形成理想液态混合物，若有该种液态混合物在100kPa, 373.1K沸腾，计算混合物的液相组成。解：在373.1K 苯的饱和蒸*PA,21.7433105Pa则ln*pB,2319991*Pb,18.314373.1在液态混合物沸腾时（100kPa下）：p气压为pA,2， 则ln -P竺pA,1在373.1K甲苯的饱和蒸气压为1383.70.2850pA,2 X A pB,2307628.3141373.110.5557353.3PB,2，Pb ,

27、20.7520105PaXBpA,2 XApB,21Xa0.3mol A液体与0.5mol B液体放入到 15dm3102.66kPa，气相组成yB=0.6644，求液相组 气体视为理想气体nl nA nB ng0.8 0.5245 0.2755nB nl Xb ng yXb0.55Pb P yBPb XbPb124.01kPa6、已知甲苯的正常沸点是1383.15K,平均摩尔气化焓为 33.874kJ mol ,苯的正常沸点是 353.15K,xA 0.25xB 0.75在 80C下，将5、A和B两液体混合物为理想液态混合物， 的真空容器中，此混合物蒸发达到平衡时，测得系统的压力为成xb与纯

28、B在80 C下的饱和蒸气压。（设液体体积忽略不记，3解：忽略液体的体积ng -PV 102660 15 100.5245g RT 8.314 353.15平均摩尔气化焓为 30.03kJ mol 101.325kPa下达到气液平衡，求（vap H m 1RT2解：（1）In pP11。有一含有苯100g和甲苯200g的理想液态混合物，在1）在1Ti373.15K,373.15K时苯和甲苯的饱和蒸气压（2）平衡时液相和气相的组成“亠30030 373.15 353.15101.3258.314 373.15 353.15p苯 175.30kPa“苯_33874 373.15_383.15101.

29、3258.314373.15 383.15p 甲苯 76.20kPa（2）p总p苯X苯p甲苯 X甲苯X 苯 0.2535x 甲苯 0.7465P苯 x苯175.3 0.2535 c “y 苯0.4386P总101.325y甲苯 0.5614?080SO00507、根据图(a),图(b)回答下列问题图（1） 指出图（a）中，K点所代表的系统的总组成，平衡相数及平衡相的组成；（2） 将组成x（甲醇）=0.33的甲醇水溶液进行一次简单蒸馏加热到85 C停止蒸馏，问馏出液的组成及残液 的组成，馏出液的组成与液相比发生了什么变化？通过这样一次简单蒸馏是否能将甲醇与水分开？（3） 将（2）所得的馏出液再重

30、新加热到78 C,问所得的馏出液的组成如何？与（2）中所得的馏出液相比发生了什么变化？（4） 将所得的残液再次加热到91 C,问所得的残液的组成又如何？与（2）中所得的残液相比发生了什么变化？欲将甲醇水溶液完全分离，要采取什么步骤？解：（1）如图 所示，K点代表的总组成 x（CH3OH）=0.33时，系统为气、液两相平衡 ，L点为平衡液相， x（CH 3OH）=0.15，G 点为平衡气相，y（CH 3OH）=0.52 ；（2） 由图（b）可知，馏出液组成yB,1=0.52，残液组成xb,1=0.15。经过简单蒸馏，馏出液中甲醇含量比原 液高，而残液比原液低，通过一次简单蒸馏，不能使甲醇与水完全

31、分开；（3） 若将（2）所得的馏出液再重新加热到78C，则所得馏出液组成 yB,2=0.67，与（2）所得馏出液相比， 甲醇含量又高了；（4） 若将 中所得残液再加热到91C，则所得的残液组成xb,2=0.07 ,与中所得的残相比，甲醇含量又减少了；（5）欲将甲醇水溶液完全分离，可将原液进行多次反复蒸馏或精馏。8、A和B两种物质的混合物在101 325Pa下沸点-组成图如图，若将1 moIA和4 molB混合，在101325 Pa下先后加热到t1 =200 C, t2=400 C, t3=600 C,根据沸点-组成图回答下列问题：（1）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是两相平衡？哪两相平衡？

32、各平衡相的组成是多少？各 相的量是多少（mol） ?（2）上述3个温度中，什么温度下平衡系统是单相？ 是什么相？解：（1）t2=400 C时，平衡系统是两相平衡。此时是液-气两相平衡。各平衡相的组成，如下图所示，为xb（i）=0.88 , yB=0.50匹 GK 0.8 0.50n 9)= KL = 0.88 0.8n (g)+ n(l)=5 mol解得：n(l)= 4.0mol ; n(g)=1.0 mol(2) ti=200 C时，处于液相；t 3 =600 C时，处于气相。9、根据CO2的相图，回答如下问题。（1）说出OA,OB和OC三条曲线以及特殊点 O点与A点的含义。（2） 在常温常

33、压下，将 CO2（I）高压钢瓶的阀门慢慢打开一点，喷出的CO2呈什么相态？为什么？（3）在常温常压下，将 CO2高压钢瓶的阀门迅速开大，喷出的 CO2呈什么相态？为什么？（4） 为什么将CO2（s）称为“干冰”？CO2（I）在怎样的温度和压力范围内能存在？/ l:Fi匚j14-"Ji阳com /fCO2(1)/ !J518K%0 2166r k解：（1）OA线是CO2（I）的饱和蒸气压曲线。OB线是CO2（S）的饱和蒸气压曲线，也就是升华曲线。OC线是CO2（s）与CO2（I）的两相平衡曲线。O点是CO2的三相平衡共存的点，简称三相点，这时的自由度等于 零，温度和压力由系统自定。A点

34、是CO2的临界点，这时气-液界面消失，只有一个相。在A点温度以上，不能用加压的方法将 CO2（g）液化。（2）CO2喷出时有一个膨胀做功的过程，是一个吸热的过程，由于阀门是被缓慢打开的，所以在常温、 常压下，喷出的还是呈 CO2（g）的相态。（3）高压钢瓶的阀门迅速被打开，是一个快速减压的过程，来不及从环境吸收热量，近似为绝热膨胀过程，系统温度迅速下降，少量CO2会转化成CO2（s），如雪花一样。实验室制备少量干冰就是利用这一原理。（4） 由于CO2三相点的温度很低，为 216.6K，而压力很高，为 518KP&我们处在常温、常压下，只能见到CO2（g），在常压低温下，可以见到CO2（

35、s），这时CO2（s）会直接升华，看不到由CO2（s）变成CO2（I） 的过程，所以称CO2（s）为干冰。只有在温度为216.6K至304K，压力为518KPa至7400KPa的范围内，CO2（l） 才能存在。所以，生活在常压下的人们是见不到CO2（l）的。10、固体CO的饱和蒸气压与温度的关系为:lg 卩 Pa135311.95712#已知其熔化焓fUsHm 8326J mol 1，三相点温度为-56.6 C。（1）求三相点的压力；（2）在100kPa下CO能否以液态存在 ？（3）找出液体CO的饱和蒸气压与温度的关系式。解：（1） lg （ p* / Pa） = -1353 /（ 273.1

36、5-56.6）+11.957=5.709，三相点的压力为 5.13X 10Pa subHm =2.303 X 1353 X 8.314 J mol -1 ; VaP H m = subH m- fusHm =17.58 kJ mol -1，再利用三相 1311、在40C时，将1mol CzHsBr和2mol C2H5I的混合物(均为液体)放在真空容器中，假设其为理想混 合物，且 p (C2H5Br)=107.0KPa，p (C2H5l)=33.6KPa，试求:点温度、压力便可求出液体CO的饱和蒸气压与温度的关系式:lg ( p / Pa)= -918.2 /( T / K)+9.952 。(1

37、) 起始气相的压力和组成(气相体积不大，可忽略由蒸发所引起的溶液组成的变化)；(2) 若此容器有一可移动的活塞，可让液相在此温度下尽量蒸发。当只剩下最后一滴液体时，此液体混合物的组成和蒸气压为若干 ？解：起始气相的压力 p = XBr p* (C2H5Br) +( 1-XBr ) p*(C2H5l) = 58.07kPa。起始气相的组成 yBr= p/XBr p* (C 2H 5Br)= 0.614(2)蒸气组成 yBr = 1/3 ； yBr = XBr p* (C 2H5Br)/ XBr p* (C 2H5Br) +( 1-XBr ) p*(C2H5|)解出 XBr=0.136 , p =43.