山东省新泰二中20182018学年高二化学上学期12月月考试题

1、.山东省新泰二中2019-2019学年高二化学上学期12月月考试题可能用到的相对原子质量： Ag: 108 S: 32 C: 12 N: 14 Na: 23 Cu: 64 Cl: 35.5第卷选择题54分一、选择题每题只有一个选项正确，每题3分，共18小题1、将pH试纸测定某无色溶液的pH时，标准的操作是 A用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C用枯燥的干净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较2、以下说法中，正确的选项是 A泡沫灭火器的内桶盛硫酸铝溶液

2、，外桶和内桶之间装有碳酸氢钠溶液。B易潮解的试剂都要用带磨口玻璃塞的广口瓶保存C电解精炼铜时，粗铜中的金、银、锌等形成阳极泥而与铜别离D对一个吸热反响来说，参加催化剂，该化学反响的反响热减少3、甲酸的以下性质中，可以证明它是弱电解质的是 A1molL甲酸溶液的pH约为2 B甲酸能与水以任何比例互溶 C10mL 1 molL甲酸恰好与10ml 1 molLNaOH的溶液完全反响D在一样条件下，甲酸溶液的导电性与盐酸一样。 4、以下溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是 AAlCl3 BKHCO3 CFe2SO43 DNH4HCO35、一样温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是 ANH

3、4C1 BNH4HC03 CNH4HS04 DNH42S046、0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：  CH3COOHCH3COOH  要使溶液中cH/cCH3COOH比值增大，可以采取的措施是    A加少量CH3COONH4固体   B加少量冰醋酸   C加少量NaOH固体   D升高温度7、将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下反响：2Ag+Bg 2Cg。假设经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，如今有以下几种说法：用物质A所表示的平均化学反响速率为

4、0.3 mol/L·；用物质B所表示的平均化学反响速率为0.6 mol/L·；2s时物质A的转化率为702s时物质B的浓度为0.7mol/L。其中正确的选项是 A. B. C. D. 8、25时，以下四种溶液：pH0的盐酸，pH13的BaOH2，pH12的CH3COONa，pH1的NH4C1中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为A11010121013 B011213 C141321 D101102101310149、25时，pH10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积V的关系如下图，以下说法正确的选项是 AX、Y两种碱溶液中溶质的物质的

5、量浓度一定相等 B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VxVy D假设8a10，那么X、Y都是弱碱10、：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯洁的硫酸锌，应参加的试剂是ANaOH溶液     B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DH2O2、ZnO11、现有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，以下有关这两种溶液的表达正确的选项是A两溶液中水的电离程度一样B加水稀释100

6、倍后两溶液pH仍一样C醋醋中cCH3COO与硫酸中的cSO42-一样D两溶液中分别参加足量锌片放出H2体积一样12、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反响式为：2C2H67O28KOH = 4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的选项是 A每消耗1mol C2H6，那么电路上转移的电子为14 mol B负极反响为7O214 H2O28e = 28OHC放电一段时间后，负极周围的pH升高 D放电过程中KOH的物质的量浓度不变13、有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·

7、;L1，以下说法正确的选项是 A3种溶液pH的大小顺序是 B假设将3种溶液稀释一样倍数，pH变化最大的是C假设分别参加25mL0.1mol·L1盐酸后，pH最大的是D假设3种溶液的pH均为9，那么物质的量浓度的大小顺序是14、25时,以下酸的电离常数：醋酸CH3COOH：、氢氰酸HCN：、氢氟酸HF：、甲酸HCOOH：。以下说法不正确的选项是 A物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸B物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。 C0

8、.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，那么溶液中的cCN-<cNa+ D0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，那么溶液中的cOH-<cH+15、常温下，以下溶液中各离子浓度关系正确的选项是A等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：cH+cOH+cNH3·H2OB浓度为0.1 mol·L1的碳酸钠溶液：cNa2cCO32cHCO3 cH2CO3CpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合：cClcNH4cHcOHD醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：cNa>cCH3CO

9、O16、对于可逆反响Ag+2Bg2Cg H0，以下图象中正确的选项是 移走A17、：25时，KspMgOH25.61×1012，KspMgF27.42×1011。以下说法正确的选项是A25时，饱和MgOH2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的cMg2大B25时，在MgOH2的悬浊液中参加少量的NH4Cl固体，cMg2增大C25时，MgOH2固体在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1NH4Cl溶液中的Ksp小 D25时，在MgOH2悬浊液中参加NaF溶液后，MgOH2不可能转化为MgF218、以下各溶液中，微

10、粒的物质的量浓度关系正确的选项是 A. 向醋酸钠溶液中参加适量醋酸，得到的酸性混合溶液： cNacCH3COO-cHcOH-B. 0.2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COOH中cH+之比为2:1 C. 0. 1 mol·L-1Na2CO3溶液：cOH-=cHCO3-cH2cH2CO3 D. a mol·L1HCN溶液与b mol·L1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中cNa>cCN，那么a一定大于b第卷 非选择题46分19、6分按要求作答：1FeCl3水溶液呈酸性，原因是用离子方程式表示： 实验室

11、在配制FeCl3溶液时，需要参加 来抑制水解。2泡沫灭火剂中装有Al2SO43溶液、 NaHCO3溶液及起泡剂。写出使用时发生反响的离子方程式： 20、15分125时，将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后的溶液中 cH+/cOH=_225时，pH=13的BaOH2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合体积变化忽略不计，假设所得混合溶液呈中性，那么a:b=_。 假设所得混合溶液pH=12，那么a:b=_。3某温度时，测得0. 01 mol·L1的NaOH溶液的pH为11，那么该温度下水的离子积常数KW=_。该温度_25填“高于“低于或“等于。425时，假

12、如取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合混合后溶液体积的变化不计，测得混合溶液的pH=8，求出混合液中以下算式的准确计算结果填详细数字：c Na+c A-=       mol·L-1。5NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出， 试推断NH42CO3溶液的pH      7 填>、<、=；21、10分125时，设pH 均为5的H2SO4和A12SO43溶液中由水电离出的cH+分别为c1 、c2，那

13、么c1/c2= 。2在25下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 25时KspMgOH2=1.8×10-11,KsPCuOH2=2.2×10-20。3常温下，0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，那么溶液中cH2CO3 cCO32填“>、“=或“。4在25下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反响完成后溶液中cNH4*=cCl-，那么溶液显_性填“酸“碱或“中， a _0.01 mol

14、83;L-1填“>、“=或“。22、 15分、火箭发射时可用肼N2H4为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们互相反响生成氮气和水蒸气。：N2 g + 2O2 g = 2NO2 g H = +67.7 KJ·mol1；N2H4 g+O2 g = N2 g+2H2O g H534 KJ·mol1那么N2H4和NO2反响的热化学方程式为 。、在一定体积的密闭容器中，进展如下化学反响：CO2gH2g COgH2Og，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.61该反响的化学平衡常数表达式为K 。2该反响为 &#

15、160;     反响选填“吸热、“放热。3830时，容器中的反响已到达平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡    挪动选填“向正反响方向、“向逆反响方向、“不。（4） 假设1200时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，那么此时上述反响的平衡挪动方向为 。选填“正反响方向、“逆反响方向、“不挪动、右图是一个化学过程的示意图。甲池的总反响式为： 2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O 写出电极反响式： 1通入O2的电极的电极反响式是 。2当乙池中AFe极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2 mL标准状况下2019级高二上学期第三次阶段性测试化学试题答案CAACC DBADD AACBA DBC19、 1 稀盐酸220、 1 108 2 1 :100