山东省郓城第一中学20182019学年高三一轮复习化学周周清试题五

1、.郓城一中20192019学年度高三化学周清训练五第I卷63分一选择题共21小题，每题3分，共63分，除标注外每题只有一个选项符合题意1、以下说法正确的选项是A2 mol 钠与过量盐酸反响生成NA个H2分子B少量金属钠加到冷水中，反响的离子方程式是：Na2H2O=NaOHH2C用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进展测量2、由以下实验及现象不能推出相应结论的是实验现象结论A向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变复原性：B将金属钠在燃烧匙中点燃，

2、迅速伸入集满的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生具有氧化性C加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置潮湿的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝显碱性D向2支盛有2 mL一样浓度银氨溶液的试管中分别参加2滴一样浓度的和溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象3、关于氯元素及其化合物的性质以下说法正确的选项是 A.为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B. 1 mol FeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NAC. 利用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI D.制氯气时可用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 4、以下离子方程式书写错误的选项是A足量的氯气通

3、入FeBr2溶液中：2Cl22Fe22Br=4Cl2Fe3Br2B氯水滴加到AgNO3溶液中：ClAg=AgClC碳酸钙与盐酸反响：CaCO32H=Ca2H2OCO2D用氢氧化钠吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2O5、能作为氯、溴、碘元素非金属性原子得电子才能递变规律的判断根据是_双选题。A.Cl2、Br2、I2的熔点 BCl2、Br2、I2的氧化性C.HCl、HBr、HI的热稳定性 DHCl、HBr、HI的酸性6、用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，以下说法中正确的选项是A. 17 gOH与17 g OH所含电子数均为10NAB. 25 时，pH13的1.0 L BaOH2溶液中含有的OH数

4、目为0.2NAC. 标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NAD. 31 g白磷中含有的共价键数为1.5NA 7、关于一定物质的量浓度溶液配制实验，以下说法正确的选项是 A. 称取2.0 g NaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体B. 因为CaOH2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L1的CaOH2溶液C. 为了防止误差，容量瓶和滴定管在使用前都要进展检查是否漏水和润洗操作。D.NH4FeSO42常作为标准液用于氧化复原滴定，在配制时需要参加一定量的稀硫酸防止水解8、 现有24 mL浓度为0.05 mol&

5、#183;L1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L1的K2Cr2O7溶液完全反响。Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，那么元素Cr在复原产物中的化合价为A2 B3 C4 D59.、：SO32-+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、Br-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。以下关于该溶液的判断正确的选项是    A肯定不含Br-    &#

6、160;  B肯定含SO42-C肯定含有SO32-      D肯定含有Na+10、“疾雷载雨输膏泽，茂树生风洗蒸郁是南宋诗人陆游?急雨?中的两句诗，意思是雷雨过后空气清新，使人心旷神怡。以下说法不正确的选项是A雷雨过后空气清新的原因之一是产生了少量的臭氧B雷雨时发生的化学反响涉及到了氮的固定C在硝酸工厂附近，雷雨天搜集到到的雨水pH会小于5.6D雷雨时发生的化学反响均为氧化复原反响11、向50mL 稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐参加铁粉，假设参加铁粉的质量与产生气的体积标准状况之间的关系如下图，且每一段只对应一个

7、反响以下说法正确的选项是 A开场时产生的气体为H2BAB段发生的反响为置换反响C所用混合溶液中cHNO3=0.5 mol·L-1D参加反响铁粉的总质量m2=5.6g12、关于铁及其化合物以下说法正确的选项是 A. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子B. 将FeNO32样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验FeNO32晶体是否已氧化变质C. 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液D. 氧化铁能与酸反响，所以可用于制作红色颜料13、二氧化碳是常见气体，关于其性质以下说法正确的选项是 双选题A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸

8、入集满CO2的集气瓶，观察到集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性B. 二氧化碳可以使Na2O2固体由淡黄色变白，是因为CO2具有氧化性C. 向C6H5ONa溶液中通入CO2，发现溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3>C6H5OHD. 燃煤中参加生石灰可以减少酸雨的形成和温室气体的排放14、某化学兴趣小组进展有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图。以下有关说法正确的选项是A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被复原为NO2B中反响的化学方程式：3CuCuNO324H2SO4=4CuSO42NO4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性

9、比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反响，也可与稀硫酸反响15、?汉书?记载“高奴县有洧水可燃；?梦溪笔谈?描绘“洧水：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世。上述有关“洧水和“烟 的主要成分分别是A石油和炭黑 B石油和焦炭C油脂和木炭 D油脂和石16、以下说法在一定条件下可以实现的是酸性氧化物与碱发生反响弱酸与盐溶液反响可以生成强酸没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反响两种酸溶液充分反响后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化复原反响两种氧化物反响的产物有气体A BC D17. 以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A漂白粉露置在空气中：C

10、lOCO2H2O=HClOHCOB用过量氨水吸收二氧化硫：SO2NH3·H2O=HSONHC用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO22OH=2NONOH2OD在强碱溶液中次氯酸钠与FeOH3反响生成Na2FeO4：3ClO2FeOH34OH=2FeO3Cl5H2O18、以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化复原反响，又发生了非氧化复原反响的是A氢氧化钠 B硫化氢C次氯酸钙 D硫酸亚铁19、以下实验操作正确的选项是选项实验操作A观察钠与水反响的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别

11、取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反响Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反响D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色20、如表所示，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的选项是选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反响对，对，有B向滴有酚酞的水溶液中参加Na2O2变红色Na2O2与水反响生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强复原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反响生成O2对，对，有21. 将

12、35.8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72 L气体标准状况。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 L NO标准状况，向反响后的溶液中参加足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A66.4 g B50.8 gC44.8 g D39.2 g第卷37分二填空题共37分 22.14分 每空2分 氮的氧化物NOx是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx复原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反响进展了探究。答复以下问题:1氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的,反响的化学方程式为 。欲搜集一瓶枯燥的氨气,选择上图中的装置,其

13、连接顺序为:发生装置 按气流方向,用小写字母表示。2氨气与二氧化氮的反响将上述搜集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中参加少量催化剂,充入NO2两端用夹子K1、K2夹好。在一定温度下按图示装置进展实验。操作步骤实验现象解释原因翻开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中反响的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚翻开K2_23.15分 每空3分 10分.硫酸亚锡SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备道路如下：查阅资料：.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2

14、+易被氧化。.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。Sn: 119答复以下问题：1 操作是_、过滤洗涤。2SnCl2粉末需加浓盐酸进展溶解，目的是_ _。3参加Sn粉的作用有两个：调节溶液pH，_ _。4反响得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反响方程式是_ _。5该小组通过以下方法测定所用锡粉的纯度杂质不参与反响：将试样溶于盐酸中，发生的反响为：Sn + 2HClSnCl2 + H2；参加过量的FeCl3；用浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反响为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3

15、60;+7H2O现取0.80 g锡粉，经上述各步反响后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液20.00mL。那么锡粉中锡的纯度为_。24. 8分，每空2分制备氮化镁的装置示意图如下：答复以下问题：1检查装置气密性的方法是_，2写出NaNO 2 和NH 4 2 SO 4 反响制备氮气的化学方程式 _；3C的作用是_ ，4请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反响的镁，写出实验操作及现象 _。郓城一中20192019学年度高三化学周清训练五答案一选择题共21小题，每题3分，共63分，每题只有一个选项符合题意题号123456789答案ACCABCDDBC题号10111213

16、1415161718答案DDAACBAADC题号192021答案CDB16、答案：A解析：酸性氧化物是和碱反响生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反响生成碳酸钠和水，故正确；根据反响H2SCuSO4=H2SO4CuS可知，弱酸可以制备强酸，正确；醋酸钠与盐酸反响生成醋酸和氯化钠，符合没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反响，故正确；2H2SH2SO3=3H2O3S可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反响后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化复原反响，正确；反响2Na2O22H2O=4NaOHO2和3NO217、答案：D解析：漂白粉露置于空气中，发生C

17、aClO2CO2H2O=CaCO32HClO，A错误；氨水过量应生成SO，B错误；用足量的氢氧化钠溶液吸收二氧化氮，离子方程式应为2NO22OH=NONOH2O，C错误。18、答案：C解析：A项氢氧化钠在空气中久置会吸收CO2最终会变成碳酸钠，没有发生氧化复原反响，错误；B项硫化氢在空气中久置会被氧化为单质S，没有发生非氧化复原反响，故错误；C项发生反响：CaClO2H2OCO2=CaCO32HClO,2HClO2HClO2，故C正确；D项硫酸亚铁在空气中久置会被氧化为Fe2SO43，没有非氧化复原反响发生，故错误。19、答案：C解析：从煤油中取出金属钠应用滤纸擦干外表的煤油，A错误；CaOH

18、2与NaHCO3、Na2CO3的反响生成白色沉淀，B错误；棉花燃烧说明Na2O2与CO2反响放热，C正确；观察钾元素的焰色反响时应透过蓝色钴玻璃，D错误。20、答案：D解析：A项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。21、【答案：B解析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反响产生氢气6.72 L标准状况，物质的量为0.3 mol，根据电子转移守恒可知，nAl0.2 mol，故金属铝的质量为0.2 mol×27 g·mol15.4 g，金属铝提供电子的量是0.6

19、 mol。将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3、Fe3、Cu2，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为×31.8 mol，故Fe、Cu共提供电子的物质的量为1.8 mol0.6 mol1.2 mol，向反响后的溶液中参加过量的NaOH溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反响中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即：nOH1.2 mol，所以反响后沉淀的质量等于35.8 g5.4 g1.2 mol×17 g·mol150.8 g。二填空题共37分22、解析1制取氨气可以用固体氯化铵和氢氧化钙反响,发生装置应选择图中的A,反响的化学方程式为2NH4Cl+CaOH2CaCl2+2NH3+2H2O;也可以用浓氨水和碱石灰加热制取,反响的化学方程式为NH3·H2ONH3+H2O,发生装置应选择图中的B。欲搜集一瓶枯燥的氨气,其连接顺序为发生装置枯燥装置搜集装置尾气吸收装置,按气流方向表示为dcfe