徽州一中2018~2019学年度第一学期开学质量检测高二化学试卷

1、.徽州一中20192019学年度第一学期开学质量检测高二化学试卷第I卷选择题，包括16小题，每小题3分，共48分；每题仅一个正确选项符合题意1. 以下对有关元素的表达能说明该元素一定是主族元素的是A. 原子核外K层比L层少6个电子的元素 B. 原子核外L层比M层多1个电子的元素C. 最高价为+3价的元素 D. 无负化合价的元素2. 以下具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金 C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C603. 以下过程中，共价键被破坏的是A. 碘晶体升华 B. 溴蒸气被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl气

2、体溶于水XYZW4. 如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，假设W原子最外层电子数是其内层电子数的710，那么以下说法中正确的选项是A. 原子半径由大到小排列顺序是：Z>Y>XB. Y元素的两种单质在常温下是气体C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<ZD. 阴离子半径由大到小排列的顺序：X>Y>Z>W5. 门捷列夫在描绘元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，以下有关X性质的描

3、绘错误的选项是A. X单质不易与水反响 B. XO2可被碳或氢复原为XC. XCl4的沸点比SiCl4的高 D. XH4的稳定性比SiH4的高6. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反响：2Ag+Bg2Cg。经过2s测得C的浓度为0.6molL-1，现有以下几种说法，其中正确的是用物质A表示的平均反响速率为0.3molL-1s-1；用物质B表示的反响速率为0.6molL-1s-1；2s时物质A的转化率为70%；2s时物质B的浓度为0.7molL-1A. B. C. D. 7. 工业炼铁是在高炉中进展的，高炉炼铁的主要反响是2C焦炭+O2空气高温2CO；

4、Fe2O3+3CO高温=2Fe+3CO2。该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需，其主要原因是A. CO过量 B. CO与铁矿石接触不充分C. 炼铁高炉高度不够 D. CO与Fe2O3的反响有一定限度8. 在2A+B3C+4D中，表示该反响速率最快的是A. vA=0.5molL-1s-1 B. vB=0.3molL-1s-1C. vC=0.8molL-1s-1 D. vD=1molL-1s-19. 把X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流由WZ；X、Z相连时，Z极上产生大量气体；W、Y相连时，W极发生

5、氧化反响。据此判断四种金属活动性顺序是A. X>Z>W>Y B. Z>X>Y>W C. X>Y>Z>W D. Y>W>Z>X10. 以下说法中错误的选项是A. 化学反响中的能量变化通常表现为热量的变化B. 化学键的断裂和形成是化学反响中能量变化的主要原因C. 需要加热才能发生的反响一定是吸热反响D. 反响物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反响是放出能量还是吸收能量11. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素，以保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子构造如图： 提示：CO 是羰基，以下关于该分子的说法正确的选项是A. 含

6、有碳碳双键、羟基、羰基、羧基 B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基C. 含有羟基、羰基、羧基、酯基 D. 含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基12. 可以证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是A. 苯的一溴代物没有同分异构体 B. 苯的间位二溴代物只有一种C. 苯的对位二溴代物只有一种 D. 苯的邻位二溴代物只有一种13. 某同学设计从海带中提取碘：通入足量氯气；在海带中加少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；加四氯化碳并振荡；过滤；分液。其合理操作顺序是A. B. C. D. 14. 在消费过程中，要促进反响进展程度，进步原料的利用率或转化率，常采取的措施是A. 使用催化剂 B. 增

7、大某一反响物的浓度C. 固体粉碎，增大接触面积 D. 增大气体反响物的压强15. 以下反响符合绿色化学原子经济性要求的是A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B. 甲烷与氯气反响制备一氯甲烷C. 以铜和浓硝酸为原料消费硝酸铜 D. 用SiO2制备高纯硅16. 可以充分说明可逆反响Ag+3Bg3Cg+Dg在恒温下到达平衡状态的是A. A、A、C、D四种物质浓度相等 B、反响器内A、B、C、D四种气体共存C. 生成A的速率和生成D的速率相等 D. 生成1molA同时有1molC消耗第II卷本题包括5小题，共52分17. 7分某粒子的构造示意图为 ，试答复：1假设该粒子为原子时，那么xy 10；假设该粒

8、子为阳离子时，那么xy 10；假设该粒子为阴离子时，那么xy 10填“、“或“。2写出y2和y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反响的离子方程式 。海水中含有丰富的y元素，写出工业制取y的单质的离子方程式 。18. 10分现有部分短周期元素的性质或原子构造如下表：元素编号元素性质或原子构造TM层上电子数为内层电子数的60%X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质分子中共价键数是所有双原子分子中最多的ZZO3-+5Z-+6H+3Z2+3H2O 1元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ；X的氢化物各类繁多，其中一种苯的同系物X9H12的一溴代物有两种同分异构体，其构造简式为 。2

9、元素Y与氢元素形成一种具有极性共价键的阳离子，写出该离子的电子式 ；写出实验室制备Y的氢化物的化学方程式 ；现需搜集一瓶枯燥的Y的氢化物，常用的枯燥剂可以是 ；假设在标准状况下将搜集到的一瓶气体倒立于水槽中，所得溶液的最大浓度为 molL-1。3判断元素Z与元素T非金属性强弱的理由是 。a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同 b. Z的氢化物比T的氢化物稳定c. Z在一定条件下和T单质都能与氢氧化钠溶液反响 d. Z的氢化物比T的氢化物的还原性强e. Z的最高价氧化物比T的最高价氧化物的酸性强 f. Z的单质可从T化钠的水溶液中转换出T19. 8分工业上制备铝一般是从铝土矿主要成分是Al2O3

10、，含有Fe2O3杂质中得到纯洁的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图，其中牵涉到的一个反响是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2AlOH31图示中1的实验操作是 ；C的化学式为 。2写出相关反响的化学方程式： ； ； 。20. 14分1，2二溴乙烷的主要物理性质如下：熔点沸点密度g/mL溶解性9.79131.42.18难溶于水，易溶于醇、醚下图为实验室制乙烯和乙烯与液溴作用制取1，2二溴乙烷的部分装置：ABCDE1仪器的名称 ，中盛装的试剂混合方法是 ，其中浓硫酸的作用是 ，写出中发生反响的化学方程式 ，其反响类型是 。2B装置的作用是 ，C装置的作用是 ，D装置的作用是 ，E装置的作用是 。3D中发生反响的化学方程式为 。21. 13分下图是制取乙酸乙酯和所得粗产品的分离提纯过程示意图：冰醋酸温度计乙醇+浓硫酸乙酸乙酯制取装置1用原子示踪法表示制取乙酸乙酯的反响原理 ，其反响类型是 。2仪器名称 ；仪器名称 ；仪器的作用 。3写出参加的试剂：a ；b 。4写出粗产品别离提纯过程中的有关操作方法： ； ； 。5写出既能与金属钠反响又能与碳酸钠反响的乙酸乙酯的同分异构体的构造简式 、 。#;徽州一中20192019学年度第一学期开学质量检测高二化学答题卷班级：高二理 班 姓名： 第I卷选择题，包括16小题，每小题3分，