新人教版九年级上册《第5章化学方程式》单元测试

1、.第5章?化学方程式?单元测试一、单项选择题本大题共10小题，共10.0分1. 高氯酸铵(NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反响时，不可能生成的物质是()A. CO2B. Cl2C. O2D. N22. 过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反响生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源.潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反响的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2从该反响获取的以下信息中，正确的选项是()过氧化钠属于氧化物该反响属于化合反响反响前后氧元素的化合价发生变化实验室可利用这一原理制取纯洁的氧气A. B. C. D. 3. 如图是用来表示物质间发生

2、化学变化的模型示意图，图中“、分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反响是()A. 2H2+O2-点燃2H2OB. 2H2O-通电2H2+O2C. 2CO+O2-点燃2CO2D. H2+Cl2-点燃2HCl4. 甲和乙在一定条件下反响生成丙和丁，结合微观示意图分析，以下正确的选项是()A. 丙的相对分子质量为32gB. 生成丙和丁的分子个数比为2：1C. 发生反响的甲和乙的质量比为22：3D. 反响前后分子种类不变5. 红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧，容器内有关的量随时间变化图象正确的()A. B. C. D. 6. 为了能及时发现煤气泄漏，常在煤气中参加少量有特殊气味的乙硫醇(C2

3、H5SH)，乙硫醇燃烧的化学方程式为：2C2H5SH+9O2-点燃 4CO2+2X+6H2O，那么x的化学式为 ()A. SB. SO3C. SO2D. CO7. I2O5可以用来测定空气中CO的含量，发生反响的化学方程式为I2O5+5CO=I2+5CO2.以下关于这个反响的说法中，正确的选项是()A. 参加反响的I2O5的质量等于生成的I2的质量B. 参加反响的各物质分子中氧原子总数等于生成的CO2中氧原子总数C. 反响物I2O5和生成物I2的质量比等于反响物CO和生成物CO2的质量比D. 参加反响的I2O5和CO的质量比等于生成的I2和CO2的质量比8. 在反响A+BC

4、+D中，A与B参加反响的质量比为4：3，生成的C和D的质量和为2.8g，那么参加反响的B的质量为()A. 0.3 gB. 0.9gC. 1.2gD. 1.6g9. 在不同时刻，某反响中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表.甲的相对分子质量为丁的2倍.那么以下说法不正确的选项是()甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反响前6410116t时刻32a反响后054b0A. 乙和丙为生成物B. a等于32C. b等于37D. 该反响方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：210. 某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，那么该化合物的组成元素是()A

5、. 一定只含有碳元素B. 一定只含有碳、氢两种元素C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素二、填空题本大题共4小题，共20.0分11. 配平以下化学方程式：(1)C2H2+O2 -点燃CO2+H2O(2)Fe2O3+H2 -高温Fe+H2O(3)Al2O3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O(4)Na+H2O=NaOH+H212. 按要求写出以下反响的化学方程式，并在括号内注明反响的根本类型。(1)铁在充足的氧气中燃烧：_；_。(2)实验室加热高锰酸钾制氧气：_；_。(3)实验室用过氧化氢制氧气(二氧化锰为催化剂)：_；_。(4)铁钉放入

6、硫酸铜溶液中：_。(5)高铁提速需把短轨连成长轨，常用铝和四氧化三铁按一定比例混合后进展焊接，铝和四氧化三铁在高温条件下能生成铁和氧化铝，此反响可表示为：_。13. 如下图是某化学反响的微观示意图。(1)图中涉及的化合物有_种。(2)该变化过程中不发生改变的粒子是_(填“分子或“原子)。(3)该反响的化学方程式是_。14. (1)学校运动会上短跑工程“发令枪里的火药成分为KClO3、MnO2和红磷，当扣动扳机时，撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2  并引燃红磷产生白烟.试分别写出这两步反响的化学方程式_.根本反响类型是_根本反响类型是_(2)“84消毒液可用于灾

7、区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO)，制取它的化学方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O，那么X的化学式为_，求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来_(3)固体MgH2是氢能源汽车的催化剂，MgH2可以和水反响生成一种碱，同时释放出氢气，该反响的化学方程式是_三、简答题本大题共3小题，共30.0分15. 在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2X+4H2O反响中：(1)X的化学式为_；(2)HNO3中N元素的化合价为_；(3)Cu(NO3)2中铜元素、氧元素的质量比为_；(4)上述各物质中，直接由原子构成的是_；水分子由_构成16. 为探究化学反响前后

8、，反响物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反响完毕后再称量实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会儿再称量.数据见表4-1锌与盐酸反响的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反响的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2：编号实验一实验二实验三变化前4.8克112.6克118.4克变化后8.0克112.4克118.4克(1)从外表上看，这三个

9、实验过程中，反响后的剩余物质的质量变化是(填“减小、“增大或“不变)：实验一_，实验二_，实验三_(2)这三个实验中，实验_正确地反映了反响物与生成物之间的质量关系.造成其他两个实验结果错误的原因分别是_(3)从不能正确反映反响物和生成物之间质量关系的实验中，选一例提出改进思路：_(4)由此可以得出，探究有气体参加或生成的化学反响前后反响物与生成物质量关系的实验，必须在_体系中进展17. 将6.8g含杂质的锌粒，参加到盛有50.0g稀硫酸的烧杯中(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响)，充分反响后，称得烧杯内物质的总质量为56.6g.试计算：(1)生成氢气的质量(2)锌粒中所含金属锌的质量答案1.

10、A2. A3. C4. C5. D6. C7. B8. C9. D10. B11. 解：(1)该化学方程式采用奇数配偶法来配平首先将水的化学式前添加化学计量数2，此时反响式的右边有4个氢原子，因此应在乙炔的化学式前添加化学计量数2，此时反响式的左边有4个碳原子，因此应在二氧化碳的化学式前添加化学计量数4，此时反响式的右边有10个氧原子，因此氧气的化学式前的化学计量数为10÷2=5再将短线变成等号所以该化学方程式为2C2H2+5O2-点燃4CO2+2H2O(2)该化学方程式采用观察法：注意氢分子转化为水分子就得一个氧原子，所以Fe2O3的氧原子个数决定氢分子和水分子的个数；因为氧化铁中

11、氧原子个数为3所以水、氢气的化学式前的化学计量数为3此时反响式左边有2个铁原子，因此右边铁的化学式前应添加化学计量数为2再将短线变成等号所以，该化学方程式为Fe2O3+3H2 -高温2Fe+3H2O(3)复分解反响，互相交换成分，反响前后O、SO4个数配平，配平就可以完成所以，该化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O(4)由于化学方程式中氢元素的原子在左、右端的总数是一偶一奇，选定氢元素作为配平的起点，把奇数乘以2先变化为偶数，即先把NaOH中的氢原子数先变为偶数，然后再依次配平其他元素的原子；所以，该化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2

12、0; 12. 3Fe+2O2-点燃Fe3O4；化合反响；2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2；分解反响；2H2O2-MnO22H2O+O2；分解反响；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；8Al+3Fe3O4-高温9Fe+4Al2O3  13. 两；原子；3C+4NH3-催化剂高温2N2+3CH4  14. 2KClO3-MnO22KCl+3O2；分解反响；4P+5O2-点燃2P2O5；化合反响；Cl2；NaCl+1O；MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2  15. NO；+5；2：3；铜；氢原子、氧原子  16. 增大；减小；不变；三；实验一反响前的质量总和还应包括参加反响的氧气的质量；实验二测定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量；将实验二在锥形瓶中进展，塞上带导管、小