有关过量的计算以及离子反应顺序判断答案不全

1、.有关过量问题的计算【知识点】 1、过量计算的主要特征：1两种或两种以上反响的量；2两种或两种以上混合物的总量2、化学计算的常用方法和技巧：守恒法：包括质量守恒、元素守恒、原子守恒、电子守恒、电荷守恒等【打破口】：判断哪种反响物过量；用不过量缺乏量的物质计算最终结果 解题步骤：写出每一步的反响方程式；列出需要计算物质之间的关系式；计算得出最终结果高中化学过量计算问题归类 一、给出两种反响物的量，直接选量计算 例1：21g铁粉与8g硫粉混合加热，假设不考虑其他损失，可生成硫化亚铁a g；将上述反响后的固体混合物全部投入到足量的稀硫酸中，可得标况下V L气体那么a、V的数值分别为 提示：FeS+H

2、2SO4=FeSO4+H2SA.33、8.4 B.22、5.6 C.29、8.4 D.22、8.4 二、固体反响物过量导致酸浓度不够高，需定性判断 例2：向100mL 18molLL-1的H2SO4溶液中参加64g铜片并加热，被复原的H2SO4的物质的量 A等于1.8 mol B等于1 mol C等于0.9 mol D小于0.9 mol三、混合物与某物质反响的过量问题，需转化计算 点拨：涉及混合物与某物质反响的过量问题时，先将混合物抽象转化为单一成分，再判断计算 例3：在25，101kPa条件下，将10 L CO和H2的混合气体通入15 L O2中，使其完全燃烧，枯燥后，恢复至原来的温度和压强

3、，问：1假设剩余气体的体积为15L，那么原CO和H2的混合气体中VCO=_L，VH2=_L 2假设剩余气体的体积为a L，那么原CO和H2的混合气体中VCO：VH2=_ 3假设剩余气体的体积为a L，那么a的取值范围是_ 四溶质缺乏量但溶剂可以继续反响，需慎重选量 点拨：Na等活泼金属可以与水直接反响，因此不能简单地按溶质的量进展计算 例4：Na、Mg和Al各0.2 mol，分别放入1 L 1 molLL-1的三份稀盐酸中，产生H2的物质的量之比为 A.1：2：3 B.3：2：1 C.2：1：1 D.1：1：1五、某种反响物剩余后可以发生副反响，需逆推讨论 点拨：两种反响物互相作用后，剩余物质

4、可以继续发生其他反响，致使生成物的成分不确定，需逆向思维，分类讨论例如NO2与O2混合通入水中；NaOH与NaHCO3固体混合加热例5：将盛有100 mL NO2和O2混合气体的试管倒扣在水槽中，让其充分反响，结果剩余气体10mL，那么原混合气体中NO2与O2的体积之比可能是提示：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3NO2+H2O=2HNO3+NO A.18：7 B.3：2 C.9：1 D.43：7六、生成物与过量的反响物继续反响，需确定比例守恒解题 点拨：两种物质发生反响后的一种生成物可以继续和过量的反响物作用，导致相对过量或缺乏这类题有正向推导类型，如H2S和O2按一定比例混合点燃，确

5、定生成物量的多少；NH3与Cl2的反响等也有逆向推导类型，如将CO2或SO2、H2S等通入到NaOH或KOH中，由生成固体物质的质量确定成分根本思路是根据原子守恒假设为氧化复原反响可按电子守恒巧妙解题 例6：向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反响后在减压低温条件下蒸发所得溶液，得到了白色固体问：1CO2的通入量不同，得到的白色固体的组成也不同试推断有几种可能的组成，并分别列出 2通入2.24L标准状况下CO2气体时，得到了11.9g白色固体请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？七、反响物互滴导致相对过量，需分

6、析过程，讨论解题 某两种反响物可分步发生反响，当两者互滴时可使缺乏量的物质相对过量，本来停留在第一步的反响可进展完全如盐酸与Na2CO3溶液；NaOH溶液与AlCl3溶液；NaAlO2溶液与盐酸等此类问题必须按实际反响进展过程分析，假设按终态思维解题那么导致失误 例7有两种实验操作：向1L 1molL-1的Na2CO3溶液中逐滴参加200mL 6molL-1盐酸；向200mL 6molL-1的盐酸中逐滴参加1L 1molL-1的Na2CO3溶液在一样情况下产生气体的体积比为 A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.1：2八、阴、阳离子反响顺序不同导致过量，需拆开离子区别对待 点拨：因氧化复原才

7、能强弱的差异，使同一物质的阴、阳离子反响不同步，需讨论过量问题如将Cl2通入FeBr2溶液，或将Zn、Fe、Cu混合物参加FeCl3溶液中 例8标况下往500mLFeBr2溶液中缓缓通入4.48L Cl2，测得溶液中有1/3的Br-被氧化成Br2单质，求原FeBr2的物质的量浓度九、给出反响物与生成物的比例关系，需比照分析，判断计算 例9在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL一样浓度的盐酸，然后分别渐渐参加组成一样的镁铝合金粉末，得下表中有关数据假设反响前后溶液体积不发生变化请答复：1甲组实验中，盐酸选填“过量、“适量或“缺乏量，下同_；乙组实验中盐酸_ 2盐酸的物质的量浓度为_ 3合金中M

8、g、Al的物质的量之比为_ 4丙实验之后，向容器中参加一定量1.00 molL-1NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中各物质的物质的量浓度判断化学反响的顺序判断先后反响总原那么是，先反响的产物与其他物质能大量共存，假设产物不能与其他物质大量共存，那么它一定不能先反响。 1、 同一氧化剂与多种复原剂反响例：向500mL 2mol/L的FeBr3溶液中缓慢通入22.4L 氯气标准状况，其反响 的离子方程式为：思维点拨：同一氧化剂与多种复原剂反响，复原性较强的复原剂先发生反响。常见复原剂的复原性顺序：S2- > I->Fe2+>Br->

9、Cl-2、 同一复原剂与多种氧化剂反响 例：在含有等物质的量浓度的Fe3+、Ag+、Zn2+、Cu2+的溶液中，参加镁粉，最先发生反响的是思维点拨：与同一种复原剂反响，氧化性强的氧化剂优先发生反响。阳离子氧化性顺序与金属活动性顺序相反，其中铁对应的是亚铁离子，而不是铁离子，铁离子的氧化性强于铜离子，但弱于银离子。3、 阳离子与OH-反响 例3：在等物质的量浓度的Fe3+、NH4+、Al3+、H+ 的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，生成物依次产生顺序是4、 阴离子与反响 例4：在以下等物质的量浓度的各组离子中分别滴加盐酸，后者优先发生反响的是 A. CO32- 、AlO2- B.CO32- 、 HCO

10、3- C.HCO3- 、 HSO3- D.S2O32- 、 OH-注：AlO2- + HCO3- + H2O = CO32- + AlOH3；H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=6.6×10-8；H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；S2O32-+2H+= S+SO2+H2O思维点拨：用假设法判断离子反响的先后顺序，假设优先反响的产物与其他离子能大量共存，该假设成立，否那么，假设不成立。5、 固体混合物反响 例5：在密闭容器中参加一定量的和 等物质的量的混合物，加热，可能发生的反响方程式有：2Na2O2+2CO2

11、= 2Na2CO3+O2，2 NaHCO3 =Na2CO3 + H2O + CO2， 2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2，其反响顺 序是 A. B. C. D. 六、酸性氧化物与碱反响 例6：向含有等物质的量的BaOH2、KOH溶液中持续通入CO2，依次写出反响的离子方程式：七、溶液中离子的放电顺序阴极：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+> H+H2O>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+阳极：S2IBrCl OH含氧酸根离子常见的量变引起质变的化学方程式归纳1、 铁少量、过量与稀硝酸的反响 Fe+4HNO3

12、稀=FeNO33+NO+2H2O 2FeNO33+Fe=3FeNO32 3Fe+8HNO3稀=3FeNO32+2NO+4H2O 2、 铜与硝酸浓变稀反响 Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O 3、 锌与硫酸浓变稀反响 Zn+2H2SO4浓=ZnSO4+SO2 +2H2O Zn+H2SO4稀=ZnSO4+ H2 注意：常常结合定量计算考察硫酸的性质。 4、 溴化亚铁溶液与氯气少量、过量的反响 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 2FeBr3+3Cl2=2FeCl3+3Br2 2FeBr2+3Cl2=2FeC

13、l3+2Br2 注意：该反响是离子方程式书写和定量判断产物的热点。 5、 碘化亚铁溶液与氯气少量、过量的反响 FeI2+Cl2=FeCl2+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeI2+3Cl2=2FeCl3 +2I2 6、碘化亚铁溶液与溴水少量、过量的反响 FeI2+Br2=FeBr2+I2 2FeBr2+Br2=2FeBr3 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2 7、氯水与亚硫酸钠少量、过量溶液的反响 Na2SO3+Cl2+H2O=2NaCl+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 8、碘水与亚硫酸钠少量、过量溶液的反响 Na2SO3+I2+H2

14、O=2NaI+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 9、氢氧化铁与氢碘酸少量、过量的反响 2FeOH3+2HI=2FeOH2+I2+2H2O FeOH2+2HI=FeI2+2H2O10、氢氧化铁胶体与盐酸少量、过量的反响 FeOH3胶体+3滴HCl红褐色沉淀 FeOH3+3HCl=FeCl3+3H2O 11、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠少量、过量溶液 AlCl3+3NaOH=AlOH3 +3NaCl AlOH3+NaOH=NaAlO2+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO2+3NaCl+2H2O 注意：氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠方法因为控制不好氢氧化

15、钠的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。12、氢氧化钠溶液中逐滴滴入氯化铝溶液少量、过量 4NaOH+AlCl3=3NaCl+NaAlO2+2H2O 3NaAlO2+ AlCl3+6H2O=4AlOH3 +3NaCl 3NaOH+AlCl3= AlOH3 +3NaCl 注意：氢氧化钠溶液中滴入少量的氯化铝溶液不会产生沉淀，氢氧化钠溶液中滴入过量氯化铝溶液的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。 13、偏铝酸钠溶液中逐滴参加盐酸少量、过量 NaAlO2+H2O+HCl= AlOH3 +NaCl AlOH3+ 3HCl= AlCl3 + 3H2O NaAlO2+4HCl= AlCl3 +NaCl+ 2H2O 注

16、意：偏铝酸钠溶液中逐滴参加盐酸的方法因为控制不好盐酸的用量，不能用该方法制备氢氧化铝。 14、盐酸溶液中逐滴滴入偏铝酸钠溶液少量、过量 4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O AlCl3+3NaAlO2+ 6H2O=4AlOH3 +3NaCl HCl+ NaAlO2+ H2O=AlOH3 +NaCl 注意：盐酸中滴入少量的偏铝酸钠不会产生沉淀，盐酸中滴入过量偏铝酸钠的方法也可以制备氢氧化铝沉淀。 15、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳少量、过量 2NaAlO2+3H2O+CO2= 2AlOH3 +Na2CO3 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 NaAlO2+2H2O+C

17、O2= AlOH3 + NaHCO3 注意：可以用此方法制备氢氧化铝。 16、明矾溶液中逐滴参加氢氧化钡少量、过量溶液 2KAlSO42+3BaOH2=2AlOH3+K2SO4+2BaSO4 2AlOH3 +K2SO4+ BaOH2=BaSO4 +2KAlO2+4H2O KAlSO42+2BaOH2= 2BaSO4 +KAlO2+2H2O 注意：本反响在离子方程式书写、结合图像进展计算方面多有考察。 17、澄清石灰水中通入二氧化碳少量、过量 CaOH2 +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3 +H2O +CO2=CaHCO32 CaOH2 +2CO2= CaHCO32 18、澄清石灰水中通

18、入二氧化硫少量、过量 CaOH2 +SO2=CaSO3 +H2O CaSO3 +H2O +SO2=CaHSO32 CaOH2 +2SO2=CaHSO32 注意：二氧化碳与二氧化硫都可以使澄清石灰水变浑浊，气体过量后都澄清，因此不能说使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳。 19、亚硫酸溶液中滴入澄清石灰水少量、过量 2H2SO3+ CaOH2= CaHSO32+2H2O CaHSO32+ CaOH2= 2CaSO3 +2H2O 20、漂白粉的水溶液中参加干冰少量、过量 CaClO2+H2O +CO2=CaCO3 +2HClO CaCO3 +H2O +CO2=CaHCO32 CaClO2+2H2O

19、+2CO2= CaHCO32+2HClO 注意1：次氯酸钙溶液通入二氧化碳的现象与澄清石灰水中通入二氧化碳的现象一样，但是对二者的产物进展光照，就会出现不同的结果，次氯酸光照分解反复出氧气的同时自身变成盐酸。盐酸可以溶解碳酸钙、碳酸氢钙，并放出二氧化碳。 注意2：对次氯酸钙溶液通入二氧化碳后的产物进展光照是考试的热点。 21、碳酸钠溶液中滴入盐酸少量、过量 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 注意：碳酸钠和碳酸氢钠的混合物中，滴入盐酸，首先是碳酸钠先反响生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再与盐

20、酸反响。 22、亚硫酸钠溶液滴入盐酸少量、过量 Na2SO3+HCl=NaHSO3+NaCl NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2 Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2 23、 氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢钠溶液少量、过量 BaOH2+NaHCO3 =BaCO3 +NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O BaOH2+2NaHCO3=BaCO3 +Na2CO3+2H2O 24、碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液少量、过量 2NaHCO3+BaOH2=BaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+BaOH2= BaCO3 +2NaOH NaHCO3

21、+BaOH2=BaCO3 +NaOH+H2O 25、氢氧化钡溶液中滴入碳酸氢铵溶液少量、过量 BaOH2+NH4HCO3 =BaCO3 +NH3 H2O+H2O NH3 H2O+ NH4HCO3 = NH42CO3+H2O BaOH2+2NH4HCO3=NH42CO3+ BaCO3 +2H2O 26、碳酸氢铵溶液中滴入氢氧化钡溶液少量、过量 2NH4HCO3+ BaOH2=NH42CO3+ BaCO3 +2H2O NH42CO3+ BaOH2=BaCO3 +2 NH3H2O NH4HCO3+ BaOH2= BaCO3 +NH3 H2O+H2O 27、碳酸氢钙溶液滴入氢氧化钠溶液少量、过量 Ca

22、HCO32+NaOH=CaCO3 +NaHCO3+H2O NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+H2O CaHCO32+2NaOH= CaCO3 +Na2CO3+2H2O 28、氢氧化钠溶液中滴入碳酸氢钙溶液少量、过量 2NaOH+ CaHCO32=CaCO3 +Na2CO3+2H2O Na2CO3+ CaHCO32= CaCO3 +2NaHCO3 NaOH+ CaHCO32= CaCO3 +NaHCO3+H2O 29、碳酸氢镁溶液中滴入澄清石灰水少量、过量 MgHCO32+CaOH2=MgCO3 +CaCO3 +2H2O MgCO3+CaOH2= MgOH2 +CaCO3 MgHCO32

23、+2CaOH2=MgOH2+2CaCO3+2H2O 30、氢硫酸溶液中滴入氢氧化钠溶液少量、过量 H2S+ NaOH=NaHS+H2O NaHS+ NaOH=Na2S+H2O H2S+ 2NaOH= Na2S+2H2O 31、氢氧化钠溶液通入硫化氢气体少量、过量 2NaOH+H2S= Na2S+2H2O Na2S+ H2S= 2NaHS NaOH+H2S= NaHS 32、氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液少量、过量 BaOH2+NaHSO4 =BaSO4 +NaOH+H2O NaOH+ NaHSO4= Na2SO4+H2O BaOH2+2NaHSO4= BaSO4 + Na2SO4+H2O 33

24、、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液少量、过量 2NaHSO4+ BaOH2= BaSO4 + Na2SO4+H2O Na2SO4+ BaOH2= BaSO4 + 2NaOH NaHSO4 +BaOH2 =BaSO4 +NaOH+H2O 注意：此方程式的考察是高考的热点，滴加溶液的顺序不同，导致量就不同，产物就不同。 34、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水少量、过量 AgNO3+NH3 H2O=AgOH +NH4NO3 AgOH+2NH3 H2O=AgNH32OH+2H2O AgNO3+3NH3 H2O=AgNH32OH+NH4NO3+2H2O 注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨

25、溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN3会有危险，假如有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。 35、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水少量、过量 CuSO4+2NH3 H2O=CuOH2 +NH42SO4 CuOH2 +4NH3 H2O=CuNH34OH2+4 H2O CuSO4+6NH3 H2O=CuNH34OH2+NH42SO4+4 H2O36、磷酸溶液中滴入氢氧化钠溶液少量、过量 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O Na2HPO4+ NaOH=Na3PO4+H2O H3PO4+2NaOH= Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH=

26、 Na3PO4+3H2O 37、氢氧化钠溶液中滴入磷酸溶液少量、过量 3NaOH+ H3PO4=Na3PO4+3H2O 2Na3PO4+ H3PO4=3Na2HPO4 Na2HPO4+ H3PO4= 2NaH2PO4 2NaOH+ H3PO4= Na2HPO4+2H2O NaOH+ H3PO4= NaH2PO4+H2O 38、磷酸溶液中滴入澄清石灰水少量、过量 2H3PO4+CaOH2=CaH2PO42+2H2O CaH2PO42+CaOH2= 2CaHPO4 +2H2O 2CaHPO4 +CaOH2= Ca3PO42 +2H2O H3PO4+CaOH2= CaHPO4 +2H2O 2H3PO

27、4+3CaOH2= Ca3PO42 +6H2O 注意：磷酸溶液中滴入澄清石灰水，量不同产物不同。 <0.5时，没沉淀，产物是CaH2PO42 0.51时，有沉淀，产物是CaH2PO42和CaHPO4 =1时，有沉淀，产物是CaHPO4 11.5时，有沉淀，产物是CaHPO4和Ca3PO42 =1.5时，有沉淀，产物是Ca3PO42 39、澄清石灰水中滴入磷酸溶液少量、过量 3CaOH2+ 2H3PO4= Ca3PO42 +6H2O Ca3PO42 +H3PO4= 3CaHPO4 CaHPO4+H3PO4= CaH2PO42 CaOH2+ H3PO4= CaHPO4 + 2H2O CaOH

28、2+ 2H3PO4= CaH2PO42+ 2H2O 注意：澄清石灰水中滴入少量磷酸会产生沉淀，随着磷酸的滴入会发生沉淀的转移直至沉淀的消失，用互滴法可以鉴别磷酸和澄清石灰水。 40、溴水与亚硫酸钠少量、过量溶液的反响 Na2SO3+Br2+H2O=2NaBr+H2SO4 H2SO4+ Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 41、硫化钠少量、过量溶液与氯化铁溶液的反响 Na2S+2FeCl3=2NaCl+2FeCl2+ S Na2S+ FeCl2=2NaCl+FeS 练习1.研究反响物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果以下表达不正确的选项是A密闭容器中CuO和C高温反响的气体产物： BFe在Cl2中的燃烧产物： CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式： D氨水与SO2反响后溶液中的铵盐： 2. 在混合体系中，确认化学反响先后顺序有利于问题的解决，以下反响先后顺序判断正确的选项是3. A在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2