沪教版九年级化学全册同步练习：第7章　第3节　第1课时　盐

1、.第7章第3节第1课时盐一、选择题1含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐。以下物质属于硫酸盐的是AH2SO4 BNa2SCK2SO4 DSO2 2以下关于盐的说法正确的选项是A所有的盐都含有金属元素B含有金属离子和酸根离子的化合物都是盐C所有的盐都能溶于水D所有的盐都可以用作调味品3按酸、碱、盐分类依次排列的一组是AH2SO4NH3H2ONaHCO3BSO3BaOH2KNO3CHNO3CaOCuSO4DNaOHH2CO3NH4Cl42019庆阳 以下物质间的转化不能一步完成的是AH2OH2BMgMgOCNa2CO3NaOH DKNO3NaNO352019徐州 在以下各组物质中，每组的三种物质两两之间都

2、能发生化学反响的是Cu、稀硫酸、CuO稀盐酸、CaOH2溶液、Na2CO3溶液C、CO、Fe2O3A BC D6按下表进展实验，有关说法及分析错误的选项是向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象有白色沉淀产生化学方程式CuSO42NaOH=CuOH2Na2SO4A. 有蓝色沉淀产生B反响的化学方程式为CuSO4BaCl2=BaSO4CuCl2C两个反响都属于复分解反响D只要有沉淀生成的反响就属于复分解反响72019株洲我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，创造了将制碱与制氨结合起来的结合制碱法又称侯氏制碱法，为纯碱和氮肥

3、工业技术的开展作出了出色奉献。以下物质中能与纯碱发生反响的是ANaOH BNaHCO3CH2SO4 DK2SO482019常州 向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中参加一定量的锌粉，充分反响后，得到固体M和溶液N。以下表达错误的选项是A锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有FeD锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl292019天水 以下各组物质参加水中充分搅拌后，同组反响物恰好完全反响，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是ACaNO32、BaCl2、AgNO3BMgCl2、KOH、NaClCK2CO3、

4、CuSO4、KClDCuSO4、BaOH2、CuNO32二、填空题10实验室有四种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 1有颜色的试剂是_。 2有一种试剂能与另外三种试剂发生反响，该试剂是_。 3书写化学方程式。 CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：_。HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：_。 112019广州 向K2CO3溶液中滴入BaOH2溶液至恰好完全反响。1可以观察到的实验现象是_。2图K121表示该反响前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子填离子符号。图K1213以下物质能与K2CO3溶液反响产生类似上述实验现象的是_双

5、项选择。ACaOH2 BHClCBaCl2 DNH42SO4三、实验探究题12实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进展了如下探究。实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进展了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于_。查阅资料 BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。实验探究 甲同学设计了如下实验方案： 实验步骤 实验现象实验结论 a.取少量该粉末于试管中，参加足量水充分溶解 有白色沉淀 原粉末中一定含有CaCO3b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞试液 溶液变红

6、原粉末中一定含有_乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_用化学方程式表示。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，参加足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因可用化学方程式表示为_。总结归纳 通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_填化学式。四、计算题132019黑龙江 在一定温度下，向20 g Na2CO3和NaCl的固体混合物中参加101 g水，溶解后，再向其中参加100 g CaCl2溶液恰好完全反响，过滤，所得滤液的质量为2

7、11 g，将滤渣洗涤、枯燥，称其质量为m，试计算：图K1221m_ g。2当恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？12019呼和浩特 实验室中同学们进展了如图K123所示实验，成功探究出了久置氢氧化钠固体的变质情况。以下说法正确的选项是图K123A甲溶液可以选择稀盐酸或CaCl2溶液查阅资料得知：CaCl2溶液显中性B假设、均有明显现象，那么说明样品部分变质CD物质可能是气体，也可能是沉淀D溶液B中的溶质一定只含有NaOH和甲22019丽水 “寓学于乐是一种有效的学习方式，如图K124是“盖房子的游戏示意图，其规那么是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反响来堆砌楼层。图中已放置

8、好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。请答复：图K1241二氧化碳应放在_填序号处。2将氢氧化钠溶液滴到中，产生的实验现象是_。3第二层内的两物质间能互相转化，请写出其中的一个化学方程式：_。老师详解详析达标稳固1C2B解析 铵盐中不含金属元素；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶于水；许多盐有毒，如亚硝酸钠、硫酸铜等，不能用作调味品。3A4D解析 硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成，钾盐、硝酸盐都易溶于水，故不能和其他物质发生复分解反响生成硝酸钠。5B解析 铜排在氢的后面，铜与稀硫酸不反响，盐酸与氢氧化钙反响生成氯化钙和水，盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸

9、钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合发生复分解反响的条件，都能反响；碳和一氧化碳不反响。6D7.C8D解析 在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，三种金属的活动性顺序为：锌铁铜，所以向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中参加一定量的锌粉，锌会先与氯化铜反响，再与氯化亚铁反响，所以锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn；锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反响，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2；锌无剩余时，锌先与氯化铜反响，如有剩余再与氯化亚铁反响，所以M中一定有Cu、可能有Fe；锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能有FeCl2、CuCl2。9D解

10、析 BaOH2与CuSO4、CuNO32反响，生成了硫酸钡、氢氧化铜两种沉淀，在滤纸上留下两种不溶物质。101CuSO4 溶液2KOH 溶液3CuSO42KOH=K2SO4CuOH2HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2111产生白色沉淀2KCO32OH3AC解析 1向K2CO3溶液中滴入BaOH2溶液时生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，故观察到的实验现象为产生白色沉淀。2K2CO3溶液中有K和CO32，二者的个数比为21；BaOH2溶液中有Ba2和OH，二者个数比为12。由图知，“表示K，“表示CO32，“表示OH。3K2CO3溶液与CaOH2溶液反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，与盐酸反响生成氯

11、化钾、二氧化碳和水，与BaCl2反响生成碳酸钡沉淀和氯化钾，与NH42SO4不发生反响。故与上述实验现象相似的为A和C。12盐实验探究 NaOHBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl沉淀完全溶解2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O总结归纳 NaCl解析 CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl都是由金属离子和酸根离子构成的，都属于盐。实验探究 b向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，原粉末中一定含有NaOH；乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是氯化钡与硫酸钠反响会生成硫酸钡沉淀和氯化钠；根据BaSO4难溶于酸而碳酸钙能与盐酸反响

12、产生可溶性的氯化钙和二氧化碳，可确定出白色沉淀全部是CaCO3。丙同学的实验中溶液褪色的原因是氢氧化钠与稀硫酸反响生成硫酸钠和水。丙同学向步骤b中已变红的溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成，是稀硫酸和氯化钡反响生成硫酸钡沉淀，故原混合物中一定有CaCO3、BaCl2、NaOH，一定没有Na2SO4。总结归纳 通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是NaCl。131102解：设碳酸钠的质量为x，反响生成氯化钠的质量为y。Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl106 100 117x 10 g yx10.6 gy11.7 g当恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数为：100%10%。答：当

13、恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。解析 1m20 g101 g100 g211 g10 g。直击中考1B解析 甲溶液不能选择稀盐酸，因为氢氧化钠、碳酸钠均能与稀盐酸反响生成氯化钠溶液，溶液B为氯化钠溶液和盐酸的混合溶液，滴加酚酞试液不变色，无法确定溶液中是否含有氢氧化钠；甲溶液可以选用氯化钙溶液，假设、均有明显现象现象分别是产生白色沉淀、酚酞试液变红色，分别说明含有碳酸钠、氢氧化钠，那么说明样品部分变质；由A选项的分析，D物质是沉淀；溶液B中的溶质中一定含有碳酸钠与氯化钙反响生成的氯化钠。212有蓝色絮状沉淀生成32NaOHCO2=Na2CO3H2O或Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH解析 1由题意知，上下相邻两层物质能发生反响，二氧化碳属于非金属氧化物，能和氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，不能和稀硫酸、硝酸钙、铁反响，所以二氧化碳应该放在的位置。2碳酸钠属于碳酸